2020年新高考實戰(zhàn)模擬化學(xué)試卷

1、2020年新高考實戰(zhàn)模擬化學(xué)試卷試卷?黃分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1 .化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關(guān).下列敘述正確的是（）A.稀的食鹽水能殺死 H7N9禽流感病毒B.滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機高分子材料C.用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D.外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體2 .下列模型表示的煌或煌的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）93 .下列實

2、驗裝置選擇不合理的是（）A. AB. BC. CD. D4.A. K、Na、Li B. Al、Mg、NaC. N、 O、 CD. Cl、S、P卜列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是5.某有機物X,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（A,該物質(zhì)的分子式為C10H16O2B.該物質(zhì)分子中不可能所有的碳原子共平面C.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)D.該物質(zhì)的一氯代物共有 7種6 .已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A, B

3、、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>EB.原子半徑：C>B>AC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E> CD.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同7 . 一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2-CO2+H2O,該反應(yīng)A.反應(yīng)物和生成物中都只含極性分子B.反應(yīng)物和生成物均為分子晶體C.反應(yīng)時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成D.產(chǎn)物中CO2的鍵能大于H2O,所以沸點高于 H2O8 .下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制 100mL 0.1mo1 L-1H2SO4溶液用量筒量取20mL0.50

4、00 mol L-1 H2SO4溶液于燒杯杯中，加水 80mLB除去Cl2中混有的少量HCl將Cl2與HC1混合氣體通過飽和 NaHCO 3溶液C除去KNO3固體中混雜的少量NaCl將混合物固體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾D驗證稀硝酸能將Fe氧化為 Fe3+將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液9 .常溫下，二氯化二硫（S2c12）為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組合成S2c12的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）工eEI國白A.實驗室可以用鹽酸酸化高鎰酸鉀溶液B. C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液C.實驗時需先點燃E處的酒精燈D . G中可收集到純凈的

5、產(chǎn)品10 .用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下:政鐵屑卜列說法不正確的是A.用Na2cO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的 O2氧化二價鐵元素C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD,溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分,選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11 .某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液主要成分為Ca OH 2,酸液室通入CO2 （以NaCl為支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電

6、能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）H國體電就質(zhì)A.電子由M極經(jīng)外電路流向 N極B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為 2H + +2e =H2 TC.在堿液室可以生成NaHCO3、W2CO3D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小12 .雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成神酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A.神酸的分子式為 H2AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的正極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12： 1D.該反應(yīng)中每析出 4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子13 .氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過

7、程如圖所示。下列分析合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成8. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率14 .常溫下，向20 mL 0.1 mol L-1 氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸B. a、b 之間的點一定滿足：c(NH 4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. b點代表溶液呈酸性D. c點溶液中 c(NH 4+)<c(Cl-)15 .我國科學(xué)家以 MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程

8、與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是(M nS 3液 1*怠*NNN") / '桀"i-i *N：* ' ,.網(wǎng)n H _*.*W,麗-2： _=NH,7反應(yīng)歷程A. Li 2SO4溶液利于 MoS2對N 2的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2一 NH3的焰變不同C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2-*N2H)的能量降低D. N2的活化是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (12分)許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。(1)腫(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)： N

9、2(g)+O2(g) =2NO(g)AH=+180kJ mOl2NO(g)+O2(g)2NO2(g) A H=- 112kJ mol 12NO2(g)N2O4(g) A H=-57kJ mol 12N2H4(g)+N2O4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) A H=- 1136kJ mol 1則N2H 4與O2反應(yīng)生成氮氣與水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。(2) 一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO 2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g尸=N2O4(g),測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示：a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為 。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入

10、一定量的Ne ,則平衡 移動(填 芷向“逆向“或 不”。)a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=Pa 1。(3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng) N2O4(g)=2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4), v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆 只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù) K=10 ,則卜正=k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù) (填 夭 于“小于”或等于”)觸增大的倍數(shù)。(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2-N2生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。

11、其工作原理圖如下：則X膜為 交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為 17. (12分)Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)Fe在元素周期表中的位置為 。已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如 NaCl型，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為 ,陰離子的配位數(shù)為 。K3Fe(CN) 5NO的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是 。把氯氣通入黃血鹽(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血鹽(K3Fe(CN)6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)鉗可與不同的配體形成多種配合物。分子式為Pt(NH 3)2Cl4的配合物的配體是 ；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的

12、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖 1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是 (填"A或“B”，)理由是2所示。儲氫原理為:(3)金屬饃與例(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖例饃合金吸咐H2, H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為 。18. （12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:C6H5c1（氯苯）C6H4c12（二氯苯）FeC13FeC12溶解

13、性不溶于水，易溶于冬、乙醇不溶于 C6H5C1、C6H4c12、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/C-4553易升華沸點/C132173（1）用H2還原無水FeCl3制取FeC。有關(guān)裝置如下:1JC1）EH2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為 。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為 （填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的 試齊U是 O該制備裝置的缺點為 。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Clf2FeC2+C6H4c12+HCl T,制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離

14、提純得到粗產(chǎn)品。溫度計加熱裝置、FeCli女和QH£I7K儀器a的名稱是反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置 A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是,回收濾液中C6H5C1的操作方法是反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL ,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為（寫出一點即可）。為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有:19. （11分）從某廢催化劑（含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等）中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下（已知：Zn及

15、其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似）:(1)(2)(3)O保化刑廢催化劑 破碎”的目的是氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式（任寫一個即可）:（4）測得 粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下:I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉 mg,加入足量鹽酸和 H2O2溶液使其完全溶解。n .將溶液煮沸12min,除去過量的H2O2。出.滴入鐵掩蔽劑排除 Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶1（反應(yīng)：2Cu2+4=2CuI加2）,再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用c mol L1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍色消失 （I2+2S2O

16、32=2I 一+S4O62一）且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。缺少步驟n會使測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大"、褊小“、或 不變”)20. (13分)乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：A(D催化劑口如小 c叫 -CHO已知： R1CHO+R2CH2CHOr*+H2O(1)物質(zhì)B的名稱為。反應(yīng)所需的試劑和條件分別為(2)、的反應(yīng)類型分別為 。(3)物質(zhì)H中官能團的名稱是 ;物質(zhì)J的化學(xué)式是 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)寫出符合下列條件，與 G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)

17、構(gòu)簡式:i .與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ii .含碳碳叁鍵(不考慮 Cm COH ”結(jié)構(gòu))；iii .苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；iv .核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:221:1。(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計由乙醛、苯甲醇合成OHC的路線(無機試劑任選)2020年新高考實戰(zhàn)模擬10套卷(山東專用)-試卷01化學(xué)試卷?黃分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1 .化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切

18、相關(guān).下列敘述正確的是（）A.稀的食鹽水能殺死 H7N9禽流感病毒B.滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機高分子材料C.用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D.外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體【答案】D【解析】A、鹽水不能使蛋白質(zhì)變性所以不能殺死病毒，錯誤，不選 A;B、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是有機物，錯誤，不選B;C、電鍍廠的廢水含有很多化學(xué)物質(zhì)，不能直接灌溉農(nóng)田，錯誤，不選 C;D、都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，正確，選 Do答案選D。2.下列模型表示的煌或煌的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）答案選Do3.下列實驗裝置選擇不合理的是（）A. A【答案】CB. BC.

19、 CD. D【解析】A.氫氧化銅難溶于水，因此用過濾方法分離，故A符合題意；B.汽油和水不相溶，上下分層，上層為汽油，用分液方法分離，故B不符合題意；C.得到NaCl晶體應(yīng)該用蒸發(fā)皿加熱得到，故C符合題意；D.用玻璃棒不斷攪拌，加速硫酸銅溶解，故 D不符合題意。綜上所述，答案為 Co4 .下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A. K、Na、Li B. Al、Mg、NaC. N、O、CD. Cl、S、P【答案】A【解析】同周期從左向右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢；同主族從上到下原子半徑增大，第一電離能減小的規(guī)律進行分析；A.K、Na、Li的原子半徑依次減小

20、，第一電離能逐漸增大，故A符合題意；B.Al、Mg、Na的原子半徑依次增大，Na的第一電離能最小，Mg的第一電離能大于 Al ,故B不符合題意；C.原子半徑：C>N>O ,第一電離能大小順序是 C<O<N ,故C不符合題意；D.原子半徑：P>S>Cl,第一電離能順序是 Cl>P>S,故D不符合題意；答案選Ao【點睛】同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第nA、VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素。5 .某有機物X,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.該物質(zhì)的分子式為Ci0H16O211B.該物質(zhì)

21、分子中不可能所有的碳原子共平面C.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)D.該物質(zhì)的一氯代物共有7種【答案】C【解析】A 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，該物質(zhì)的分子式為C10H16O2， A 不符合題意；B 該分子中含有多個飽和的碳原子，與其周邊的碳原子形成的空間結(jié)構(gòu)具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，最多3 個原子共平面，所以該分子中所有碳原子不能共平面，B 不符合題意；C.該物質(zhì)中不含羥基，也沒有鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C符合題意；D 該分子中含有7 種氫原子，所以一氯代物有7 種， D 不符合題意。答案選C?！军c睛】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，確定它的性質(zhì)，從而可以確定它的反應(yīng)，官能團的確定是解題的關(guān)鍵。6 已知 A、 B、 C

22、、 D、 E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、 B 形成的簡單化合物常用作制冷劑，D 原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC 中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A， B、 C、 D 的原子序數(shù)之和是E 的兩倍。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>EB.原子半徑：C>B>AC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E > CD.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同【答案】A【解析】A、 B 形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A 為 H， B 為 N； D 原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則 D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12 , D為Mg ;化合物

23、DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為 O； A， B、 C、 D 的原子序數(shù)之和是E 的兩倍，E 為 Si?！驹斀狻緼. N的非金屬性強于 Si,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B>E, A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑 N>O,即B>C>A, B錯誤；C. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E ， C 錯誤；D.化合物DC為MgO, EC2為SiO2, DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A?！军c睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推 斷

24、題。7 . 一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2-CO2+H2O,該反應(yīng)A.反應(yīng)物和生成物中都只含極性分子B.反應(yīng)物和生成物均為分子晶體C .反應(yīng)時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成D.產(chǎn)物中CO2的鍵能大于H2。，所以沸點高于 H2O【答案】B【解析】A .反應(yīng)物中甲醛為極性分子、 氧氣為非極性分子，產(chǎn)物中二氧化碳為非極性分子、水為極性分子，故A錯誤；8 .氧氣、二氧化碳為非極性分子，甲醛、水為極性分子，即均為分子晶體，故B正確；C.反應(yīng)物中甲醛分子存在極性鍵、氧氣中存在非極性鍵，而生成物中都是極性鍵，不存在非極性鍵，故C錯誤；D.水分子中存在氫鍵，故水的熔沸點高于二氧

25、化碳，故 D錯誤；本題選B。9 .下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制 100mL 0.1mol L-1H2SO4溶液用量筒量取20mL0.5000 mol L-1 H2SO4溶液于燒杯杯中，加水 80mLB除去Cl2中混有的少量HCl將Cl2與HC1混合氣體通過飽和 NaHCO 3溶液C除去KNO3固體中混雜的少量NaCl將混合物固體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾D驗證稀硝酸能將Fe氧化為 Fe3+將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液【答案】C【解析】A.配制100mL 0.1000mol?L-1H2SO4溶液，在燒杯中20mL溶液與80mL水的體積不是1

26、00mL,應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，故 A錯誤；B錯誤;B.二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故13C正確;Fe氧化為Fe3+,故D錯誤;C.二者溶解度受溫度的影響不同，則制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾可分離，故D.將稀硝酸加入過量鐵粉中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，不能驗證稀硝酸能將故選Co10 常溫下，二氯化二硫（S2c12）為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組合成S2c12的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）6A.實驗室可以用鹽酸酸化高鎰酸鉀溶液B. c中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液C.實驗時需先點燃 E處的酒精燈D. G中

27、可收集到純凈的產(chǎn)品【答案】B【解析】A、高鎰酸鉀能將鹽酸氧化產(chǎn)生氯氣，不能用鹽酸酸化高鎰酸鉀溶液，選項A錯誤；B、為除去氯氣中的氯化氫，C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液，選項 B正確；C、實驗時需先點燃 B處的酒精燈，先制取氯氣并充滿裝置，選項 C錯誤；D、G中收集到的產(chǎn)品中可能含有硫，選項D錯誤。答案選 Bo11 .用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下:度鐵屑浸泡適吊II.）4兄 1«叫） 一 加熱.應(yīng)謔隨更卜列說法不正確的是A.用Na2cO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的 02氧化二價鐵元素C,加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反

28、應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD,溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1【答案】D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2+容易被氧氣氧化，因此通入 N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化 Fe2+,故B說 法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3卡,涉及反應(yīng)：2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+ 2”0,故C 說法正確；D、Fe3O4中Fe2+和Fe*物質(zhì)的量之比為1： 2,故D說法錯誤。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都

29、選對得4分， 選對但不全的得1分，有選錯的得0分。12 .某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液主要成分為Ca 0H 2,酸液室通入CO2 （以*rf4MNaCl為支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）CMOH). CONa£ 1 1MzA.電子由M極經(jīng)外電路流向 N極 + B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為 2H +2e =H2 TC.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小【答案】AB【解析】氫氣在電極 M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離

30、子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負(fù)電荷，據(jù)此答題。A.電極M為電池的負(fù)極，電子由 M極經(jīng)外電路流向 N極，故A正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2f,故 B 正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO 3. Na2CO3,溶液pH增大，故D錯誤。故選AB。12 .雌黃（As2s3）在我國古代常用作書

31、寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成神酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A.神酸的分子式為 H2AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的正極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12： 1D.該反應(yīng)中每析出 4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】BD【解析】A、神最高價為+5,神酸的分子式為 H3ASO4,故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B正確；C、As2s3被氧化為神酸和硫單質(zhì)，As2s3化合價共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價降低 1,氧化劑和

32、還原劑物質(zhì)的量之比為10: 1,故C錯誤；D、As2s3被氧化為神酸和硫單質(zhì)，1mol As2s3失10moi電子，生成2mol神酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故 D正確。13 .氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為 100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B. N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生

33、成 NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%, B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO, N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選Bo【點睛】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。14.常溫下，向20 mL 0.1 mol L-1 氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸B. a、b 之間的點一定滿足：c(NH 4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H

34、+)C. b點代表溶液呈酸性D. c點溶液中 c(NH 4+)<c(Cl-)【答案】BC【解析】【分析】A.常溫下,0.1mol/L 的氨水溶液中 c (H+) =10-11mol/L ,則 c (OH-) =10-14/10-11 mol/L=0.001 mol/L ,結(jié)合 Kb=c (NH4+) ?c (OH-) /c (NH3?H2O)計算；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；C. b 點溶液中 c點水電離出的 c (H+) =10-7mol/L ,常溫下 c(H+) c ( OH-) =Kw=10-14；D.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大

35、，恰好反應(yīng)生成氯化?。粨?jù)此判斷?！驹斀狻緼.常溫下,0.1mol/L 的氨水溶液中 c (H+) =10-11mol/L ,則 c (OH-) =10-14/10-11 mol/L=0.001mol/L , Kb=c (NH4+) ?c (OH-) /c (NH3?HzO) =10-3 X10-3/0.1mol/L=1 10-5mol/L ,故 A 正確；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則 c (H+) vc (OH-),結(jié)合電荷守恒得c (Cl-) v c (NH4+),而 c (Cl-)和c (OH-)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故 B錯誤；C.b 點溶液中 c(H+)=10-7

36、mol/L ,常溫下 c(H+)c(OH-)=Kw=10-14,所以 c (H+)=c (OH-),溶液呈中性，故C錯誤。D.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化俊，俊根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c (NH4+) vc (Cl-),故 D 正確;故選BC。15.我國科學(xué)家以 MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是（）0-2TA. Li2SO4溶液利于 MoS2對N2的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2一 NH3的焰變不同C. MoS2（Li2SO4溶液）將反應(yīng)決速步（*N2-*N2H）的能量降低

37、D. N2的活化是N三N鍵的斷裂與NH鍵形成的過程【答案】B【解析】A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2SO4溶液利于M0S2對N2的活化，A正 確；B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的烙變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯誤；C.根據(jù)圖示可知 M0S2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應(yīng)決速步（*N2-*N2H）的能量大大降低，C正確；D.根據(jù)圖示可知 N2的活化是N三N鍵的斷裂形成 N2H的過程，即是 N三N鍵的斷裂與 N-H鍵形成的過程，D正確；故合理選項是Bo三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. （12分）許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營

38、養(yǎng)物質(zhì)。（1）腫（N2H4）、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)： N2（g）+O2（g） =2NO（g） AH=+180kJ m012NO（g）+O2（g）2NO2（g） A H=- 112kJ mol 12NO2（g）N2O4（g） A H=-57kJ mol 12N2H4(g)+N2O4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) A H=- 1136kJ mol17則N2H 4與O2反應(yīng)生成氮氣與水蒸氣的熱化學(xué)方程式為（2） 一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO 2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2（gL=N2O4（g）,測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示:25a、b

39、、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為 。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加 入一定量的Ne ,則平衡 移動（填 芷向“逆向“或 不”。）a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=Pa 1。（3）已知在一定溫度下的可逆反應(yīng) N2O4（g）=2NO2（g）中，v正=k正c（N2O4）,v逆二女逆c2（NO2）（k 正、k 逆 只是溫度的函數(shù)）。若該溫度下的平衡常數(shù) K=10 ,則卜正=k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù) （填 夭 于“小于“或等于“）除增大的倍數(shù)。（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2 N2生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、

40、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：則X膜為 交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為 【答案】（1） N2H4（g）+O2（g尸N2（g）+2H2O（g） AH=-562.5kJ mol 1 （2 分）（2） c>b>a （1 分） 逆向（1 分） 66.7% （1 分） 600/p。（ 2 分）(3) 10 (1 分)大于（1分）(4)質(zhì)子(1 分)N2+6e-+6H+=2NH3 (2 分)【解析】(1)由蓋斯定律知(+)/2即可得到N2H4(g)+O2(g尸N2(g)+2H2O(g) AH=-562.5kJ mol1, 故

41、答案為 N2H4(g)+O2(g尸N2(g)+2H2O(g) AH=-562.5kJ mol 1;(2)由圖知，a點到c點的過程中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故逆反應(yīng)速率不斷增大。一定溫度下，保持壓強不變，加入稀有氣體，相當(dāng)于降低壓強，故平衡向左移動；a點時，設(shè)消耗了 xmolNO2,則生成 0.5xmolN 2。4,剩余(1-x) molNO2, 1-x=0.5x, x=2/3mol ,此時 NO2 的轉(zhuǎn)化率為 66.7%,平衡時 p(N2O4)=0.96po, p(NO2)=0.04po,由此可求出 Kp=600/p。； 故答案為 c>b>a；逆向；66.7%; 600/p。

42、；(3)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，vf=v 逆,即 k 正？j(N2O4)=k 逆£2(NO2)。L=k 逆?2(NO2)/c(N 2O4)=k 逆?<=10k 逆；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)，故答案為10;大于；(4)由圖知，正極上 N2轉(zhuǎn)化為NH3時需要結(jié)合氫離子，故負(fù)極上生成的H+應(yīng)移向正極，X膜為質(zhì)子交換膜或陽離子交換膜，N2在正極上得到電子后轉(zhuǎn)化為NH3,故答案為質(zhì)子；N2+6e-+6H+=2NH 3。17. (12分)Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)Fe在元素周期

43、表中的位置為 。已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如 NaCl型，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為 ,陰離子的配位數(shù)為 。K3Fe(CN) 5NO的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是 。把氯氣通入黃血鹽(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血鹽(K3Fe(CN)6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)鉗可與不同的配體形成多種配合物。分子式為Pt(NH 3)2Cl4的配合物的配體是 ；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖 1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是 (填"A或“B”，)理由是。(3)金屬饃與例(L

44、a)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲氫原理為:例饃合金吸咐H2, H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上 下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮?1)第四周期皿族(1分)3d6 (1分) 6 (1分) C<N<O (1分)2K4Fe(CN) 6+Cl 2=2K3Fe(CN) 6+2KCl (2 分)(2) NH3、Cl- (1分) A (1分)A的結(jié)構(gòu)對稱程度高，較穩(wěn)定，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，A在水中的溶解度小(2分)(3) LaNi 5H3 (2 分)【解析】【分析】(1)Fe是26號元

45、素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置判斷其位置；Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的，根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得其價層電子排布式；K3Fe(CN)5NO的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O,根據(jù)元素的非金屬性越強，其電負(fù)性就越大分析比較元素的電負(fù)性的大?。宦葰庥醒趸?，會把黃血鹽 (K4Fe(CN)6)氧化為得到赤血鹽(K3Fe(CN) 6)；(2)分子式為Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體是 NH3、Cl-；結(jié)構(gòu)對稱正負(fù)電荷中心重合的A為非極性分子、正負(fù)電荷中心不重合的B為極性分子，水是極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑；(3)用均攤法計算每個晶胞中含有的

46、各種元素的原子個數(shù)，得到其化學(xué)式?！驹斀狻?1)Fe是26號元素，核外電子排布是2、8、14、2,因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII 族；Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的，根據(jù)原子的構(gòu)造原理可得 Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6, 所以其價層電子排布式為 3d6； FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如 NaCl型，在O2-周圍距離相等且最近的有 6個Fe2+,在 Fe2+周圍距離相等且最近的有 6個O2-,所以O(shè)2-的配位數(shù)是6;在K3Fe(CN)5NO的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O,由于元素的非金屬性越強，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性O(shè)>N&g

47、t;C ,所以元素的電負(fù)性由小到大的順序是C<N<O;氯氣有氧化性，會把黃血鹽 (K4Fe(CN)6)氧化為得到赤血鹽(K3Fe(CN) 6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K4Fe(CN) 6+Cl 2=2K3Fe(CN) 6+2KCl ；(2)根據(jù)圖1,可知該物質(zhì)的配體為 NH3和Cl-,橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；B為非對稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B,亮黃色的為 A;(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可用均攤法計算其化學(xué)式，La： 8 1 =1 Ni的原子個數(shù)為8 - +1=5, H原子的個數(shù)82為8 1+

48、2 1=3,所以其化學(xué)式為 LaNi 5H3。 42【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，涉及晶胞化學(xué)式的確定、配合物的判斷等知識點，注意（2）根據(jù)物質(zhì)的對稱性，用相似相容原理分析判斷，（3）中要用均攤方法計算，為易錯點。18. （12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:XC6H5c1（氯苯）C6H4cl2（二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于冬、乙醇不溶于 C6H5Cl、C6H4cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/C-4553易升華沸點/C132173（1）用H2還原無水FeCl3制取FeC。

49、有關(guān)裝置如下:1JC1)EH2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為 。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為 （填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試齊U是 O該制備裝置的缺點為 。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Clf2FeC2+C6H4c12+HCl T,制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是 ,回收濾液中C6H 5C1的操作方法

50、是 。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL ,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為 。為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有： （寫出一點即可）。【答案】（1） H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl （2 分） BACDCE （或 BCDCE ） （1 分） 堿石灰（1分）氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞（1分）（2）球形冷凝管（1分） 苯（1分）蒸儲濾液，并收集沸點132c的微分（1分）78.4%（2分）反應(yīng)開始前先通 N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通 N2一段時間；在裝置A和B之間連接

51、一個裝有無水氯化鈣（或 P2O5或硅膠）的球形干燥管（2分）【解析】【分析】（1）用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2, B裝置用鋅和稀鹽酸制備 H2, A裝置用來 除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰， D裝置H2還原FeCl3,再用C裝置吸收反應(yīng) 產(chǎn)生的HCl,最后用E點燃處理未反應(yīng)的氫氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；（2）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4cl2等，冷卻實驗裝置 A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物

52、質(zhì)沸點的不 同對濾液進行蒸儲可回收 C6H5Cl,據(jù)此答題；根據(jù)消耗的 NaOH計算反應(yīng)生成的 HCl,結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Clf2FeC2+C6H4cl2+HCl T計算轉(zhuǎn)化的FeCl3,最終計算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的 HCl會在容器內(nèi)滯留?！驹斀狻?1)H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2,同時產(chǎn)生HCl ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl ；用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備 H2 ,所制H2中混有HCl和H2O (g),再用A裝置用來除去

53、氫氣中的氯化氫，然后用 C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放 堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE ；也可以先使用B裝置制取H2,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過 D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取 FeC*再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,最后通過點燃處理未反應(yīng)的H2,故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE;C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收 HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖示裝置中儀

54、器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4cl2等，冷卻實驗裝置 A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4cl2這兩種物質(zhì)沸點的不同，對濾液進行蒸儲，并收集沸點132c的微分，可回收 C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L x 0.0196L X-250 =0.0784mol，根據(jù)反應(yīng) 2FeCl3+C6H5Cl f 2FeC2+C6H4cl2+HCl T,25反應(yīng)的 FeCb 的物質(zhì)的量為 n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)= 0.0784mol 2=O.1568mol, n(FeCl3)總=32.5g 162.5g/mol=0.2mol ,所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為0.1568mol xi00%=78.4%；0.2molFeCl3、FeCl2易吸水，為防止 B裝置中的水蒸氣進入 A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置 A和 B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2