2019年北京市朝陽區(qū)高三二?；瘜W試卷

1、2019年北京市朝陽區(qū)高三二?；瘜W試卷2019年朝陽高三二?；瘜W6.我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是A .雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.神化鋁納米帶7 .下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A.濃硫酸使蔗糖變黑B.二氧化氮低溫冷凝形成無色液體C.液氨汽化起制冷作用D.亞硫酸鈉除去水中的溶解氧8 .下列解釋事實的化學用語不正啊.的是A.閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍 （CuS）： ZnS + Cu2+ = CuS + Zn2+8. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 約為 3： CH3COOH = CH3COO-+ H +C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶

2、液 pH增大：2H2O + 2e-= H2T+ 2OH-D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe 3e- = Fe3+9 .氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列分析合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成8. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為 100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率10 .乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H 20(g) = C2H50H(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下(起始時，n(H20)=n(C2H4)=1 mol,容器體積為1 L)。的是A .乙烯氣相直接水合反應的 ？H

3、 V 0B.圖中壓強的大小關(guān)系為：pi>p2>p3 5C.圖中a點對應的平衡常數(shù) K =而D.達到平衡狀態(tài) a、b所需要的時間：a> b11.線型PAA ( +)具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于COONa線型PAAo網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑 a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：CHCHCHCHjC1I，I |ICOONa 內(nèi)COONaCHiCHCHCHCHCH；COONaCOONa下列說法不.正確的是A .線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是二Ach=CH2D.

4、 PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)12.探究Na2O2與水的反應，實驗如下：KMn<L酸性幫淞產(chǎn)生氣體，溶液碎色）溶液等分兩鉗產(chǎn)生氣體R&C1】,溶洗產(chǎn)生機淀舊sOJ產(chǎn)生少量氣泡和白色沉髓產(chǎn)生氣體（已知：H2O2 =H+ + HO2-、HO2- = H+ O22-）下列分析不正確的是A.、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃B.、中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應C.、中KMnO 4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過能比較酸性：HCl > H2O29 / 1025. (17分)香豆素衍生物 Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如下。HCEIO催化劑。0T

5、1CHOo(香豆素街生物Q)二 ooqHi三步反痛>CILCOOJI物華H反朝iD(GHQ)已知：IOICHCH2- CHOO11 -CH CH-Cn . RCOOR' + R"OH- RCOOR" + R'OH(1) A的分子式為C6H6。，能與飽和濱水反應生成白色沉淀。 按官能團分類，A的類別是 。生成白色沉淀的反應方程式是 。(2) A-B的反應方程式是。(3) D-X的反應類型是 。(4)物質(zhì)a的分子式為C5H10O3,核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成:D oII cicC1物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)反應i為取代反應。Y只含一種官能團，

6、Y的結(jié)構(gòu)簡式是 (6)生成香豆素衍生物 Q的“三步反應”，依次為“加成反應一消去反應一取代反應”其中“取代反應”的化學方程式為 。(7)研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酯化生成其水溶性增強，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因:26. (13分)以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下。海端銅濃HN。八稀溶解SOj, Nad1 CuSO.溶液*- CuCl沉注沉淀“M H20_* NO -* HNO1. HNOj吸收電解*HNO3(1) “溶解”過程：生成 CuSO4 的反應方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、。(2)

7、 “吸收”過程： 2NO(g) + O 2(g) - 2NO2(g)H = -112.6 kJ mol-1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是 (寫出兩種)。 吸收NO 2的有關(guān)反應如下：反應 I : 2NO2(g) + H 2O(l) = HNO 3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ - mol-1反應 n ： 3HNO2(aq) = HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ - mol-1用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是 。(3) “電解”過程：HNO2為弱酸。通過電解使 HNO 3得以再生，陽極的電極反應式是 。(4)

8、“沉淀”過程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是。 加入適量Na2CO3,能使沉淀反應更完全，原因是 。(5)測定CuCl含量：稱取氯化亞銅樣品 m g,用過量的FeCl3溶液溶解，充分反應后加入適量稀硫酸，用x mol1-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點， 消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時發(fā)生的離子反應：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuCl (M = 99.5 g - mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為 。27. (14分)將H2s轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。(1) H2s的轉(zhuǎn)化I克勞斯法O2n鐵鹽氧化法Fe3+oH2

9、s sm光分解法光.H2s H2 + s某溶液反應I的化學方程式是。 反應n ： + 1 H 2s =Fe2+ SJ + (將反應補充完整) 反應出體現(xiàn)了 H2s的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：(2)反應出硫的產(chǎn)率低，反應n的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應耦合,實現(xiàn)由H2s高效產(chǎn)生S和H2,電子轉(zhuǎn)移過程如下圖。過程甲、乙中，氧化劑分別是 (3)按照設(shè)計，科研人員研究如下。 首先研究過程乙是否可行，裝置如右圖。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生了 H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：i . Fe2+ - e- = Fe3+ii . 2H2O -4e=O2 +4H+, (寫離子方程式

10、)經(jīng)確認，i是產(chǎn)生 Fe3+的原因。過程乙可行。s生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn) 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H 2s溶液，有生H2。研究s產(chǎn)生的原因，設(shè)計如下實驗方案： 。經(jīng)確認，s是由Fe3+ 氧化H2s所得，H2s不能直接放電。過程甲可行。(4)綜上，反應H、出能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和s,其工作原理如下圖。進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實現(xiàn)上圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學用語，說明I3-/I-能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因： 。28. (14分)某小組探究 Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試齊【J x現(xiàn)象及操作卜試劑KFeSO溶液漠水i.溶液呈黃色，取

11、出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii.溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅(1)實驗i中產(chǎn)生 Fe3+的離子方程式是 。(2)以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2 I2 (填或“V” )。(3)針對實驗ii中未檢測到 Fe3+,小組同學分析：I2 +2Fe2+ = 2Fe3+ 2I- (反應a)限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ii的黃色溶液中加入 AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色 沉淀，平衡 移動，c(Fe3+)增大。(4)針對小組同學的分析，進行 實驗而：向ii的黃色溶液中滴加足量 AgNO 3溶液。 現(xiàn)象及操作如下：I .立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑

12、色固體，洗滌后， (填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體含有 Agon.靜置，取上層溶液，用 KSCN溶液檢驗，變紅；用 CC14萃取，無明顯現(xiàn)象。(5)針對上述現(xiàn)象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。 觀點1:由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由： 經(jīng)證實觀點1合理。 觀點2: Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生。實驗iv：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。（6）觀點1、2雖然合理，但加入 AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設(shè)計實驗：取ii的黃色溶液， （填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應a的

13、平衡移動造成的。2019年北京市朝陽區(qū)高三二?；瘜W試卷2019年朝陽高三二模化學參考答案6. A 7. C 8. D 9. B10. B 11 . C 12. D25. (17 分)(1)酚類(4) CH3cH20cOCH 2cH30 OII II CH 3CH2OCCH 2COCH 2CH 3OH+ CH3CH2OHCH=CCOOCH 2cH 3COOCH 2CH3COOCH 2CH3(7) - COOH是強親水性基團26. (13 分)(1) 3Cu 2HNO3 3H2SO4 3CuSO4 2NO4H2O(2)降低溫度、增大壓強、提高 c O2等 3NO2(g) + H2O。)=2HNO3

14、(aq) + NO(g) H= - 212.1 kJ mol-1(3) HNO2 2e H2O 3H NO3(4) 2Cu2 SO2 2Cl2H2O 2CuClSO4 4HCO2消耗H，使c H 減小，有利于生成 CuCl的反應正向進行蟠7xy 100% m(1) 2H2s O2 2H2O 2S_3_2_ 2FeH2s 2Fe S 2H。與S位于同主族，原子半徑 S>O,得電子能力S<O,非金屬性S<0,氫化物穩(wěn) 定性 H2S<H?0(2) Fe3、H(3) 4Fe2 O2 4H 4Fe32H2O 將FeS04溶液換成H 2s溶液(4) I在電極上放電：3I 2e I3。I3在溶液中氧化