2020年天津市部分區(qū)高考化學(xué)二模試卷(含答案解析)

1、2020年天津市部分區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共6小題，共36.0分）1 .在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的 是（）A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生2 .下列關(guān)于物質(zhì)的敘述中不正確的是（）A.濃硫酸具有脫水性，可用來干燥HC1B.少量金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C.食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料D.

2、碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一3 .下列除雜的操作方法正確的是（）A. NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B.食鹽中有少量的NHJl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C. Cl2中有少量的HC1：通過氫氧化鈉溶液洗氣D. CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSC）3溶液洗氣4 .已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2c02（g），下列說法中正確的是（）A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.升高溫度能提高反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響5 .電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，若電解過程中轉(zhuǎn)移了 2moi電子

3、，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化 差（Am左一 Am右）為a克，則a值為（）D. 14.06 .常溫下，現(xiàn)有0.1 moh IT1的NH4HCO3溶液，pH = 7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平 衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是分布分?jǐn)?shù)0.802 05 6.5 7 7.8 9PH1113第9頁，共13頁a. NH,HCQ溶液中存在關(guān)系：C(HXXX-)<1B.通過分析可知，常溫下Kb(NH3H2。),Kai(H2c。3)C.據(jù)圖分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HC03)的數(shù)量級為10-7D.當(dāng)溶液的pH = 9時(shí)，溶液中存在關(guān)

4、系：c(HCO)> c(NH：) >c(NH3電0) >c(CO歹)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共18.0分)7 .朋：(N2H”無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶已知：Cl2(g) + 2Na0H(aq)_NaC10(aq) + NaCl(aq) + H2O(g) AH < 0.當(dāng)溫度超過40。時(shí)，Cl2 與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC103?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是,裝置B的作用是。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是o(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)

5、閉Ki。此時(shí)裝置C 的作用是。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2,通入NH3使其 與NaClO溶液反應(yīng)制取腓。理論上通入三頸燒瓶的Ch和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為。(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證腫的還原性(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。淀粉-KI溶液稀硫酸(酚眈NaHCC)3AgCl三' 簡答題(本大題共3小題，共46.0分)8 . X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì) 中三種為氣體，三種為固體.X與M, W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元 素，且X能與Y、Z

6、、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的 核外電子總數(shù)相等.試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為： Y的氫化物穩(wěn)定性W的氫化物穩(wěn)定性(填“V” 或“=”)(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水 反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式；(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN一氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：.9.比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)為),是一種具有抗癌活性的藥物分子，其中一條合成路線如下:回

7、答下列問題(1)A的化學(xué)名稱為(2)的反應(yīng)類型是(3)反應(yīng)所需試劑，條件分別為(4)C的分子式為 0(5)D中官能團(tuán)的名稱是o(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式所含官能團(tuán)的類別與E相同：核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1： 1： 6(7)參考比魯卡胺合成路線的相關(guān)信息，以為起始原料合成H (無機(jī)試劑任選) 10.鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題。(l)FeCb是一種用途比較廣泛的鹽，實(shí)驗(yàn)室配制FeCb溶液的方法為(2)煉鐵用CO還原焙燒Fe2O3時(shí)，溫度的變化對產(chǎn)物的影響很大。己知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) H

8、 = +640.5kJ - mol-14C0(g) + Fe3O4(s) U 3Fe(s) + 4C02(g) H = -13.5kJ - moP1則Fe(s) + CO2(g) = FeO(g) + CO(g) H =。在T?時(shí)，F(xiàn)e2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)的平衡常數(shù)K = 27,在1L恒容密閉容器 甲和乙中，分別按表中所示的量加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，甲、乙容器中co 的平衡轉(zhuǎn)化率之比=。Fe203COFeCO2甲容器l.Omoll.Omoll.Omoll.Omol乙容器1.0m ol2.0moll.Omoll.Omol如圖1是在不同溫度

9、下還原焙燒過程中固體中Fe和0的百分含量變化(其中A、B、D為 純凈物，C、E、F為兩種物質(zhì)組成的混合物，F(xiàn)中有一種物質(zhì)為Fe).圖1圖2根據(jù)圖1信息可知，B T D過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；用CO還原 焙燒氧化鐵煉鐵時(shí)，溫度最好控制在 左右。股電(3)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)21高鐵酸鉀(KFeOQ是一種新型凈水劑，用圖2裝置可以制取少量高鐵酸鉀,此裝置中愛迪生蓄電池的正極是(填匕”或“b”)，陽極的電極反應(yīng)式當(dāng)生成19.8gK2FeO4時(shí)，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(I m右I 一 I m,I )為g。答案與解析L答案：B 解析

10、：【分析】本題主要考查化學(xué)與STSE,高頻考點(diǎn)，難度不大，注意平時(shí)學(xué)習(xí)多積累物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和用途是解題關(guān) 鍵?！窘獯稹緼.二氧化氯通過強(qiáng)氧化性殺毒，酒精通過使細(xì)菌蛋白脫水變性殺毒，二者原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.聚丙烯和聚四氨乙烯均屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，不能防止病毒滲透，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能防止新型冠狀病毒滋生，D項(xiàng)錯(cuò)誤：故選B。2.答案：A解析：【分析】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)以及濃硫酸的性質(zhì)，熱練掌握基礎(chǔ)知識即可解答，難度不大。【解答】A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥HCL故A錯(cuò)誤：B.少量金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋火火，故B正確：C

11、.氯堿工業(yè)就是電解飽和的食鹽水，故C正確：D.碳酸氫鈉可做發(fā)酵粉來焙制糕點(diǎn)，故D正確。故選A。3 .答案：A解析：解：A.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,則用水洗滌后再干燥可除雜，故A正確：B.氯化鈦與NaOH反應(yīng)生成NaCl,但NaOH過量引入新雜質(zhì)，應(yīng)選適量NaOH反應(yīng)后加熱蒸發(fā)，故 B錯(cuò)誤；C.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故C錯(cuò)誤：D.SO2與NaHSC)3溶液不反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯(cuò)誤；故選A.A.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO：B.氯化鈦與NaOH反應(yīng)生成NaCl,但NaOH過量引入新雜質(zhì)；C.二者均與NaOH溶液反應(yīng)；D.SO?與NaHSC）3溶

12、液不反應(yīng).本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大.4 .答案：C解析：【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響，知道升高溫 度、加入催化劑等均可加快反應(yīng)速率。本題注重基礎(chǔ)知識的考查，需學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)結(jié)合條件變 化來解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┮欢ǜ淖兎磻?yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.降低壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤：C.升高溫度能提高反應(yīng)速率，故C正確：D.對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)（非容器體枳不變，充入惰性氣體）對化學(xué)反應(yīng)

13、速率造成影響， 故D錯(cuò)誤。故選C。5 .答案：A解析；解：根據(jù)圖知，右側(cè)電極上硝酸根離子得電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NOJ + 12H+ + 10e-= N2T+6H2O,左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O 4e- = C）2T+4H+,質(zhì)子通過交換膜由左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，左側(cè) 溶液減少的質(zhì)量是水的質(zhì)量，右側(cè)減少的質(zhì)量氮?dú)赓|(zhì)量與進(jìn)入氫離子質(zhì)量之差，若電解過程中轉(zhuǎn)移 了 2moi電子,左側(cè)減少質(zhì)量=Wx2xi8g/mol=18g,左側(cè)有4moi氫離子進(jìn)入右側(cè),右側(cè)減少 質(zhì)量=警x 1 X 28g/mol -X 4 X lg/mol = 3.6g,所以膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（ m左一 m右）=18g-3.6g

14、 = 14.4g,故選 A。根據(jù)圖知，右側(cè)電極上硝酸根離子得電子生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為2NOJ + 12H+ + 10e- = N2T +6H2O,左側(cè)電極反應(yīng)式為2H20-4e- =。2 T+4H+,質(zhì)子通過交換膜由左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，左側(cè)溶液 減少的質(zhì)量是水的質(zhì)量，右側(cè)減少的質(zhì)量氮?dú)赓|(zhì)量與進(jìn)入氫離子質(zhì)量之差，據(jù)此分析解答。本題考查電解原理，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確右側(cè)中減少質(zhì)量實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意左 側(cè)生成的氫離子進(jìn)入右側(cè)溶液，所以導(dǎo)致右側(cè)溶液減少質(zhì)量不是氮?dú)赓|(zhì)量，為易錯(cuò)點(diǎn)。6 .答案：C解析：【分析】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，明確圖象曲線變化

15、 的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方 法。【解答】A.NH4HCO3溶液的pH = 7.8,則NHj的水解程度小于HCO的水解程度，所以溶液中c(NHl) > c(HCO),根據(jù)物料守恒，c(NHj) + c(NH3 -H20) = c(H2co3) + c(HCOJ) + c(CO=-), fc(NH3 H2O)<c(H2CO3) + c(CO|-),故顯器淺黜I，故 A 正確：B.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH = 7.8,說明碳酸氫根離子的水解程度大于鉞根離子的水解程 度，則一水合皴的電離平衡常數(shù)大于K,i(

16、H2co3),故B正確；C.pH = 6.5時(shí)，c(H2co3) = c(HCO/ c(H+) = W6-5, Kal = 10-6-5,凡=箸=第=10一7巴 常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCOJ的數(shù)量級為10-8,故C錯(cuò)誤：D.結(jié)合圖象可知，溶液的pH = 9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCOJ >c(NH；)>N% %()> c(CO|),故 D 正確。故選C。7 .答案：(1)燒瓶：除去C%中的HC1：(2)控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；(3)儲存氯氣：(4)1 ： 2:(5)取少量AgQ于試管中，加入腫溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明腫有還原性解析：【分析

17、】本題考查利用次氯酸鈉和級氣反應(yīng)制備朧和它的性質(zhì)探究，還涉及到課本中基礎(chǔ)知識氯氣的制取， 探究性實(shí)驗(yàn)，難度較大?！窘獯稹?1)儀器a的名稱是燒瓶，裝置B中的飽和食鹽水用來除去氯氣中的氯化氫，故答案為：燒瓶：除去Cl?中的HC1：(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是控制濃鹽酸的滴加速度或控 制加熱溫度，故答案為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度：(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K此時(shí)裝置A中的 反應(yīng)并未完全停止，還會繼續(xù)產(chǎn)生氯氣，此時(shí)C起到儲氣瓶的作用，故答案為：儲存氯氣： (4)Cl2(g) + 2NaOH(aq) = N

18、aClO(aq) + NaCl(aq) + H20,氯氣和次氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為1:1,次 氯酸鈉和氨氣反應(yīng)制取腫的反應(yīng)為NaC10+ 2NH3 = N2H4 + NaCl + H20,次氯酸鈉和亞氣的物質(zhì)的 量之比為1：2,所以理論上通入三頸燒瓶的Cl?和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為：1:2； (5)驗(yàn)證腓的還原性，需選擇有氧化性的物質(zhì)，故選氯化銀，取少量AgG于試管中，加入臟溶液， 固體逐漸變黑(生成銀)，并有氣泡產(chǎn)生(生成氮?dú)?，說明腫有還原性，故答案為：取少量AgCl于試 管中，加入“井溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明月并有還原性。H H8 .答案:第三周期 VI

19、A 族:V： |_| ：n：向.HS°3 + H+ = S02 T +H20或SO7 + 2H + = S02 T +H20； aaH2O2； OH- + CN- + H2C)2 = C0§- + NH3 T解析：解：X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半 徑最小的元素，則X為H元素：X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na： Y、Z、W的原子序 數(shù)小于M,處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子, Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常見單 質(zhì)中三種為氣體

20、、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6,可推知Y為C、Z 為N、W為O, N為S元素.(1)N為S元素，位于周期表中第三周期VIA族，非金屬性Y(C) < W(0),故Y的氫化物穩(wěn)定性V W的 氫化物穩(wěn)定性，故答案為：第三周期VIA族；<；H H(2)X、Z形成的含18電子的化合物為N2H/ 電子式為 , H H故答案為：h：N：N：h： (3)由H、N、0、S四種元素組成的一種離子化合物A, A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A 為NH4HSO3或(NHQ2SO3，A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HSO- + H+ = S02 T +H20nJlS01- + 2

21、H+ = S02 T+H2O,故答案為：HSOJ + H+ = S02 T +%0或S0+ 2H+ = S02 T +H20;(4)H和O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是電。2,此化合物可將堿性工 業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和額氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH- + CN- + H2O2 = COf + NH3 T, 故答案為：H2O2: 0H + CN- + H2O2 = C01 + NH3 T.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元 素，則X為H元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na： Y、Z、W的原子序數(shù)小于M,

22、 處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最 外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為 氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6,可推知Y為C、Z為N、W為O,N為S元素，據(jù)此解答.本題綜合考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重對知識的遷移應(yīng)用，需 要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等.9.答案：丙酮 氧化反應(yīng) 甲醇、濃硫酸 加熱C4H5N 撥基、碳碳雙CH3ch3oc ai13 濃 TIMu-TAcal2117此 (X第11貞，共13頁解析：解：(1)A的化學(xué)名稱為

23、丙酮，故答案為：丙酮：(2)對比F、G的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)在組成上加氧得到G,屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；(3)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知是D與甲醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,故答案為: 甲醉、濃硫酸：加熱；(4)由C的結(jié)構(gòu)可知分子中含有4個(gè)C原子、5個(gè)H原子、1個(gè)N原子，其分子式為：C4H5N,故答 案為：C4H5N；(5)由D的結(jié)構(gòu)可知其含有的官能團(tuán)有按基、碳碳雙鍵，故答案為：竣基、碳碳雙鍵；(6)與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的化合物：所含官能團(tuán)的類別與E相同，說明含有酯基、碳碳雙鍵；核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1： 1： 6,應(yīng)該還含有2個(gè)甲基且化學(xué)環(huán)境相同，ch3符合條

24、件的同分異構(gòu)體為H8OCH=C1,CH5ch3故答案為：H8OCH=0130，發(fā)生氧化反應(yīng)生成然后與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成<2>-ch-ch3,再發(fā)生消去反應(yīng)生成 ci-rCNCH =CH2,最后酸性條件下水解生成ch20-cooh ,合成路線流程圖為:ORah cuA叫 濃& Ifni.(>|故答案為:(1)A的化學(xué)名稱為丙酮: (2)對比F、G的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)在組成上加氧得到G；(3)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知是D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E：(4)由C的結(jié)構(gòu)可知分子中含有4個(gè)C原子、5個(gè)H原子、1個(gè)N原子：(5)由D的結(jié)構(gòu)可知其含有的官能團(tuán)有按基、碳碳雙鍵：(6)與E互為

25、同分異構(gòu)體，符合下列條件的化合物：所含官能團(tuán)的類別與E相同，說明含有酯基、 碳碳雙鍵；核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1： 1： 6,應(yīng)該還含有2個(gè)甲基且化學(xué)環(huán)境相同;,再發(fā)生消去反應(yīng)生成0，發(fā)生氧化反應(yīng)生成然后與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CNCH =CH2,最后酸性條件下水解生成ch20-cooh°本題考查有機(jī)物的合成，涉及有機(jī)物命名、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)的識別、限制條件同分異構(gòu)體書 寫、合成路線設(shè)計(jì)等，分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)明確發(fā)生反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。10.答案：(1)將FeCb固體溶解在較濃的鹽酸中，然后再用蒸儲水稀釋到所需的濃度；(2)+ 218kJmolT： 4： 5： 3

26、Fe2O3 + CO2Fe3O4 + CO2： 570： (3)b： Fe - 6e- + 8OH-= FeO +4H2。： 5.0 a解析:【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用、平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用、原電池原理及其應(yīng)用等，題目 涉及的知識點(diǎn)較多，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用方法和原電池正負(fù)極的判斷、及電極方程式的書寫方 法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)犍，題目難度中等?！窘獯稹?1)由于氯化鐵易水解，所以實(shí)驗(yàn)室配制FeC%溶液的方法是將FeCh固體溶解在較濃的鹽酸中，然后 再用蒸鐳水稀釋到所需的濃度；(2)®Fe304(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H = +640.5kJ - mol_104CO(g) + Fe3O4(s) U 3Fe(s) + 4CO2(g) H = -13.5kJ - mol_10由蓋斯定律(一)/3可得Fe+ COz(g) = FeO(s) + CO(g) H =+218kJ - mol-1在TP時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 27,在2L恒容密閉容器甲中，加入物質(zhì)反應(yīng)