河南初中化學(xué)方程式

1、第四章 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)和提問復(fù)習(xí)和提問定義和含義定義和含義書寫的原則書寫的原則書寫的步驟書寫的步驟課堂小結(jié)課堂小結(jié)課堂練習(xí)課堂練習(xí)思思考考 1 1、什么是質(zhì)量守恒定律？什么是質(zhì)量守恒定律？ 為什么質(zhì)量守恒？為什么質(zhì)量守恒？3 3、什么是化學(xué)方程式？、什么是化學(xué)方程式？ 其其含義含義是什么？是什么？2 2、請觀察下列表達式有何區(qū)別？、請觀察下列表達式有何區(qū)別？ P + OP + O2 2 P P2 2O O5 5 4P + 5O 4P + 5O2 2 2P 2P2 2O O5 5點點 燃燃點點 燃燃化學(xué)化學(xué)方程式方程式第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)方程式化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式 用元素符號和化

2、學(xué)式來表示用元素符號和化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式.2 2、含義：、含義：1 1、定義：、定義：（1 1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件各是什么？）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件各是什么？（2 2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比( (即相對分子質(zhì)量與系即相對分子質(zhì)量與系數(shù)的積之比）和數(shù)的積之比）和各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子 個數(shù)之比。個數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義C + O2 CO2點點 燃燃*質(zhì)的方面：質(zhì)的方面：*量的方面：量的方面： 反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物123244：111：質(zhì)量比質(zhì)量比微

3、粒個數(shù)比微粒個數(shù)比實例：實例： 4P + 5O4P + 5O2 2 2P 2P2 2O O5 5124 160 284124 160 284點點 燃燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2。3、表示表示124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣恰好份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為為31 40 71。以客觀事實為依據(jù)，反應(yīng)是真實存在的。以客觀

4、事實為依據(jù)，反應(yīng)是真實存在的。符合質(zhì)量守恒定律。符合質(zhì)量守恒定律。3 3、書寫的原則：、書寫的原則：4 4、書寫的步驟：、書寫的步驟： 寫出反應(yīng)物和生成物的分子式寫出反應(yīng)物和生成物的分子式配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號將短線改為等號 檢查以上各項是否正確檢查以上各項是否正確H2OH2+O2水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣通通 電電22？H2O H2+O222H2O H2+ O2通通 電電22H2O H2+ O2通通 電電書書寫寫衍衍變變過過程程水水 氫氣氫氣 氧氣氧氣通通 電電H2OH2+O222H2O H2+ O2通通 電電思考：思考：

5、“=”號和號和“+”號表示什么意思？號表示什么意思？為什么要注明反應(yīng)條件？為什么要注明反應(yīng)條件？連接不同的反連接不同的反應(yīng)物和生成物應(yīng)物和生成物因為不注明條件，反應(yīng)不能發(fā)生。因為不注明條件，反應(yīng)不能發(fā)生。反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，氣體右邊加反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，氣體右邊加 號；號；反應(yīng)物為溶液，而生成物中有固體沉淀時，沉淀右邊加反應(yīng)物為溶液，而生成物中有固體沉淀時，沉淀右邊加 號。號。 表示質(zhì)量表示質(zhì)量守恒守恒什么時候要加什么時候要加 或或 號？號？如何配平化學(xué)方程式？如何配平化學(xué)方程式？配平方法有：觀察法、奇偶配平法、定一法配平方法有：觀察法、奇偶配平法、定一法在不斷

6、的練習(xí)中掌握和熟練在不斷的練習(xí)中掌握和熟練例題：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1 1、磷在氧氣中燃燒、磷在氧氣中燃燒2 2、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物3 3、在硫酸銅（、在硫酸銅（CuSOCuSO4 4）溶液中加入）溶液中加入 氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH）溶液）溶液1、磷在氧氣中燃燒磷磷 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃P +O2P2O5452點點 燃燃2 2、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物KClO3 KCl + O2223MnO23 3、硫酸銅（、硫酸銅（CuSOCuSO4 4）溶液中加入）溶液中加

7、入氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH）溶液）溶液+Cu(OH)2+ Na2SO42課課 堂堂 小小 結(jié)結(jié)化學(xué)方程式的書寫可歸納為：化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)（以反應(yīng)“ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例）的化學(xué)方程式書寫為例）加熱加熱左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號上下注條件等號上下注條件箭號標氣或沉淀箭號標氣或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KClO3 2KCl + 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2課堂練習(xí)一：1、鐵氧氣、鐵氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵2、甲烷氧氣、

8、甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳3、高錳酸鉀、高錳酸鉀(KMnO4) 錳酸鉀錳酸鉀(K2MnO4)二氧化錳氧氣二氧化錳氧氣點燃點燃點燃點燃加熱加熱3Fe + 2O2 Fe3O4點燃點燃CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O點燃點燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2課堂練習(xí)二根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。確。如有錯誤，請指出錯誤之處。 （1）3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）Mg + O2 MgO2 （3）HgO Hg + O2加熱加熱點燃點燃加熱加熱配平下列化學(xué)方程式：配平下列化學(xué)方程式： （1） C + CO2 CO （2）