九年級化學(xué)競賽試題庫9

1、綜合實驗A組 C、D有一瓶配制好的氯化鈉稀溶液，在實驗室里放置數(shù)天后，關(guān)于它的說法正確的是A 瓶底附近的溶液較濃 B 瓶口附近的溶液較稀C 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變化 D 瓶內(nèi)的溶液里各部分密度相同 A十九世紀(jì)初，法國科學(xué)家?guī)靾D瓦正在家中做實驗，一只貓把盛裝海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一個奇異的現(xiàn)象：打翻在地的混合液里產(chǎn)生了一種紫色蒸氣，氣味十分難聞、嗆鼻，而且紫色蒸氣遇冷物體后變?yōu)樽虾谏W著金屬光澤的晶體。庫圖瓦又做了許多實驗，終于弄明白這種氣體是一種新發(fā)現(xiàn)的元素，這種元素是A 碘 B 碳 C 銅 D 汞 D若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進(jìn)行以下實驗，其中最難完成的是A 將

2、金粉和銅粉混合 B 將牛奶加入水中混合C 將氯化鈉晶體溶于水中 D 用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙 C化學(xué)“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動，下列實驗中利用家庭日常生活用品能夠進(jìn)行的實驗是檢驗純堿中含有CO32 除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢檢驗雞蛋殼能溶于醋酸 檢驗自來水中含有ClA B C D 在燒杯中放一些氯化鈣，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸鈉溶液并攪拌，使其充分反應(yīng)：CaCl2Na2CO3CaCO3H2O。靜置后，棄去上層清液，用蒸餾水洗滌碳酸鈣沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸鈣完全溶解后，把溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、結(jié)晶后即可得硝酸鈣：CaCO32HNO3Ca(

3、NO3)2CO2H2O簡述在不使用硝酸銀的條件下，用氯化鈣制取少量硝酸鈣的實驗方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 、 選是因為H2具有可燃性：2H2O22H2O H2與NH4HCO3不反應(yīng)，NH4HCO3受熱分解。NH4HCO3NH3CO2H2O，CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。選的理由是：CO可使CuO還原。COCuOCuCO2，生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，沒有反應(yīng)完的CO可以燃燒：2COO22CO2。按左圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁。X、Y可能是下列選項中的 （填選項序號）

4、。 H2、NH4HCO3 CO、Na2CO3 CO、CuO H2、Fe2O3試用化學(xué)方程式和簡要的文字表述其理由 。 （1）酒精燃燒時放出大量的熱，95的酒精含水量很少，由水蒸發(fā)帶走的熱量不多，火焰溫度達(dá)到棉布的著火點，棉布燒壞；65的酒精燃燒時，35的水蒸發(fā)吸收大量熱使棉布的溫度達(dá)不到著火點，故酒精燃燒而棉布完好無損；20的酒精含水量大，乙醇濃度低，故不燃燒。（2）長；展開的棉布面積大，水分蒸發(fā)快，帶走的熱量多，從而使其燃燒的時間長。（3）長期未蓋燈帽導(dǎo)致酒精揮發(fā)，使燈芯上的水分較多，故點不著。（解析：酒精燃燒時，其中的水分吸收酒精燃燒時產(chǎn)生的熱量而汽化。酒精是易揮發(fā)的液體，棉布上酒精的燃燒

5、其實質(zhì)是酒精蒸氣在燃燒，與空氣中氧氣具有很大的接觸面積，所以棉布面積的大小對酒精與氧氣的接觸面積影響不大。）某興趣小組開展研究性學(xué)習(xí)活動時做了如下實驗，將酒精配成不同體積分?jǐn)?shù)的溶液，把棉布剪成大小相同的若干塊，共折疊成一樣大小均浸透不同體積分?jǐn)?shù)的酒精溶液點火、其實驗結(jié)果如下表：實驗序號123所浸酒精體積分?jǐn)?shù)956520燃燒情況酒精燒完棉布燒壞酒精燒完棉布無損不燃燒（1）請解釋實驗1、2、3燃燒情況不同的在原因。（2）記錄實驗2酒精燒完的時間。然后將同樣沒有65酒精的棉布展開成原來的4倍大小并記錄酒精燃燒完的時間。請回答這次燃燒時間比實驗2燃燒時間 （填“長”、“相等”或“短”），并解釋原因 。

6、（3）實驗室里長期未蓋燈帽的酒精燈點不著的原因是 。 （1）高溫的炭遇少量水立即反應(yīng)生成更易燃的H2和CO。故有火苗熊熊上升；水多時則將炭迅速降溫至其燃點（著火點）以下，故使炭火熄滅。 （2）鉀與水反應(yīng)劇烈，不僅生成極易燃燒的H2，而且同時放出大量的熱，不僅能點燃H2，而且能點燃汽油，故能立即產(chǎn)生熊熊大火。某老師為了向?qū)W生講明“水可以滅火，水又可以生火”這個辨證道理，他作了如下的實驗：（1）取一盆燃燒旺盛的炭火，滴上幾滴水，火苗熊熊上升；當(dāng)潑上多量水時，炭火熄滅。（2）取一杯滴上少量汽油的水，投入一米粒樣大的金屬鉀（鉀置換水中的氫時，不僅反應(yīng)劇烈，而且放出大量的熱），立即發(fā)生熊熊大火。試運用所

7、學(xué)的有關(guān)化學(xué)知識解釋上述現(xiàn)象。 （1）（2）在潮濕的空氣中易生銹（3）在鐵制品的表面涂上油，刷油漆，鍍上其他金屬三支試管，分別進(jìn)行如下實驗：長時間久置后：（1）最易生銹的是 ；（2）通過這個實驗，證明鐵釘在什么情況下易生銹？（3）舉出兩種防止鐵生銹的具體方法。 A處：CaCO32HClCaCl2CO2H2OB處：CO2H2OH2CO3C處：CO2C2COD處：2NaOHCO2Na2CO3H2OE處：COCuOCuCO2F處：CO2Ca(OH)2CaCO3H2OG處：2COO22CO2按下圖裝置做實驗時，可看到的現(xiàn)象是：B瓶中的試液變紅色，F(xiàn)瓶的溶液變渾濁，E管的粉末變紅色，G處放出的氣體可燃。

8、據(jù)此，請寫出A、B、C、D、E、F、G各處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。A處 ，B處 ，C處 ，D處 ，E處 ，F(xiàn)處 ，G處 。 （1）CO2、O2、CO（2）在吸收O2的同時，CO2也被吸收；（3）在吸收CO的同時，O2可以氧化CuCl而被消耗；（4）N2、NH3、H2O （5）濃H2SO4吸收。煙道氣中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些雜質(zhì)。為測定其中各氣體的含量，先把有害氣體和其他雜質(zhì)除去，使氣體僅為上述四種氣體的混合物。在測定時，用不同的試劑按一定順序從混合氣中分別吸收各種氣體，最后剩下的是不能吸收的N2，通過每次吸收前后氣體體積變化的數(shù)據(jù)按一定的計算方法求出氣體分別的含量。已知：吸收O2

9、用苯三酚的堿性溶液，它可以把O2吸收得相當(dāng)完全。用CuCl的氨溶液吸收CO，為防止CuCl的氧化，在該溶液中加一些銅絲。這樣吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2，非常完全。N2不被吸收，最后剩余的氣體中有它。試回答：（1）為防止干擾，吸收的氣體先后順序為 （2）若把吸收CO2及吸收O2的順序顛倒，會引起的后果 （3）若把吸收O2及吸收CO的順序顛倒，會產(chǎn)生的后果 （4）通過吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測得他們有三種元素，他們是 （5）為準(zhǔn)確測定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用 處理后，才能檢測出N2的體積。 假設(shè)一：MnO2 H2O2 排水集氣 用帶火星的木條伸入試管

10、中 帶火星的木條復(fù)燃；O2 根據(jù)假設(shè)與檢驗的氣體是否一致來判斷成立或不成立。假設(shè)二：鐵粉 稀硫酸 排水（或向下排空氣法） 把收集滿氣體的試管移近酒精燈火焰（或把燃著的木條移近試管口） 聽到爆鳴聲（或氣體燃燒。火焰呈淡藍(lán)色） H2 根據(jù)假設(shè)與檢驗的氣體是否一致來判斷成立或不成立。某初級中學(xué)學(xué)生為了探究該?；瘜W(xué)實驗室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。發(fā)現(xiàn)問題當(dāng)把黑色粉末及無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡。查閱資料初中化學(xué)實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。提出假設(shè)黑色粉末是 ，無色溶液是 。（只寫一種假設(shè)）設(shè)計實驗

11、向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用 收集一試管氣體；檢驗氣體（寫出操作方法） 。實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論此氣體是 ，原假設(shè) 。 （1）過濾，除去硅酸鈣等不溶物（2）加過量銅粉，把汞置換出來（3）過濾，得到汞和過量的銅（4）加熱、蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體某工廠的廢水，經(jīng)分析化驗，其中含有大量的硫酸銅和少量汞離子、鈉離子，以及不溶于水的硅酸鈣等物質(zhì)，請設(shè)計一個既簡單又合理的方法回收金屬汞和硫酸銅，寫出實驗主要步驟及實驗步驟的目的：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。B組 D在實驗室里進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)

12、上合理的是A CCOCO2Na2CO3溶液B CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 D根據(jù)維生素C能夠使淀粉碘溶液褪色的原理，應(yīng)用右圖實驗可以測定果汁中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，實驗過程中不需要進(jìn)行控制的條件是淀粉-碘溶液蘋果汁橙汁A 燒杯中溶液的體積B 兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積C 燒杯中淀粉碘溶液的濃度D 膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù) A如下圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管及氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合可能是下列的A 氫氧化鈉溶液、二氧

13、化碳B 硫酸、氮氣C 酒精、氧氣D 水、一氧化碳 A為驗證人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的。某學(xué)校學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如右圖所示裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)選用的試劑是 瓶 瓶A Ca(OH)2 NaOHB NaOH Ca(OH)2C 稀HCl Ca(OH)2D NaOH BaCl2 方法現(xiàn)象（1）將兩種化肥分別放入試管中加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，試管壁出現(xiàn)水珠，固體質(zhì)量減少或消失的（2）將兩種化肥分別放入到裝有稀鹽酸的試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生的現(xiàn)有碳酸氫銨、硫酸鉀兩種固體化肥，請設(shè)計兩種實驗方法將它們加以區(qū)別。方法現(xiàn)象結(jié)論（1）原化肥是碳酸氫銨（2）原化肥是碳酸氫銨

14、 3 NaCl驗證的實驗方法可能觀察到的實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）取樣，加BaCl2溶液（2）另取樣，加Na2SO4溶液無沉淀現(xiàn)象無沉淀現(xiàn)象濾液中無Na2SO4濾液中無BaCl2證明兩者剛好完全反應(yīng)向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。你認(rèn)為濾液中溶質(zhì)的組成最多有 種情況，這幾種情況中一定都含有 。請你設(shè)計一個實驗，證明上述實驗中氯化鋇和硫酸鈉剛好完全反應(yīng)，并將有關(guān)內(nèi)容填寫在下表中。驗證的實驗方法可能觀察到的實驗現(xiàn)象結(jié)論 （1）CaSO42H2O（2）因為在加熱過程中生石膏CaSO42H2O轉(zhuǎn)化為相對穩(wěn)定的2CaSO4H2O，因此圖象中有AB段。某化學(xué)小組為了測定生石膏的組成（

15、CaSO4xH2O），即測x值，做了如下實驗：將含結(jié)晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進(jìn)行稱量。隨著實驗次數(shù)的增加，加熱的時間不斷延長。它們在實驗中將數(shù)據(jù)整理如下：實驗順序（按序延長加熱時間）固體質(zhì)量/g加熱前加熱后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用數(shù)據(jù)可繪制成如右圖象：（1）利用實驗數(shù)據(jù)，通過計算推斷生石膏的化學(xué)式。（2）通過計算解釋圖像中產(chǎn)生段的原因。 （1）i接d，c接a，b接g，h接e，f接1，m接j （2）（W4W3W1W2）/（W1W3）實驗室用下圖裝置組合成

16、一套合理裝置以制取干燥純凈的氫氣，并用以還原氧化銅生成水，測定水的組成。（1）這些裝置按氣流方向自左至右的連接順序應(yīng)該是（填各接口的字母）： （2）若反應(yīng)前稱量玻璃管及內(nèi)含物質(zhì)、橡皮塞、導(dǎo)管的總質(zhì)量為W1g，干燥管及內(nèi)含物質(zhì)、橡皮塞、導(dǎo)管的總質(zhì)量為W2g；反應(yīng)后分別稱量玻璃管及干燥管的總質(zhì)量分別為W3g和W4g，則水中氫及氧的質(zhì)量比為 。 （1） （2）Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO4CO23H2O （3）因為銅未冷卻便停止通H2或CO，結(jié)果熱的銅又與空氣中氧氣結(jié)合重新轉(zhuǎn)化為CuO之故。銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學(xué)用

17、小刀從舊銅器上刮下銅綠（有少量銅同時被刮下混入銅綠中），用來制取硫酸銅、氧化銅和銅。他沒有用金屬置換銅鹽的方法，制取步驟分四步。請回答：（1）填寫下面方框圖表示制取的步驟和方法，方框內(nèi)寫所提取物質(zhì)的分子式，方框前的橫線上寫所加入的試劑及簡要的操作）。（2）寫出A操作步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）如實驗裝置及在生成銅以前的操作都正確，但最后結(jié)果沒有銅生成，這可能是因為 。 （1）、（2）G、F、E、J（3）向試管中加入足量稀H2SO4后，將試管稍為傾斜，再把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀H2SO4反應(yīng)。（4）22.4W/VH2現(xiàn)有藥品：Wg（W1）鋅片、稀硫酸、無水硫酸

18、銅、氧化銅和水。請從圖中選用適當(dāng)實驗裝置，設(shè)計一個最簡單的實驗，粗略地測定鋅原子量（假定環(huán)境為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號） 。（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略） 。（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣？ 。（4）用實驗所測得的數(shù)據(jù)，寫出計算鋅原子量的數(shù)學(xué)式：鋅的原子量 。 （1）銅綠CuSO4Cu(OH)2CuOCu（2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導(dǎo)管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)、(10)玻璃棒（3）Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO43H2OCO2 Cu

19、(OH)2CuOH2O（4）銅未冷卻便停止通氫氣，結(jié)果銅又被氧化成氧化銅銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學(xué)用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。制取步驟分為四步：（1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學(xué)式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。銅綠Cu(OH)2（2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱 。（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）如果實驗裝置及

20、生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為 。 （1）A為Ba(OH)2、B為CuCl2 （2）CD：Cu(OH)2CuOH2O CuOH2CuH2O EFG：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A和B的化學(xué)式 。（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 CD： DHP： EFG： A：Cu，B：CuO，C：CuSO4，D：Cu(OH)2，E：CuCl2，F(xiàn)：BaSO4，G：AgCl現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，其相互關(guān)系的實驗設(shè)計和實驗現(xiàn)象如下，試確定這七種物質(zhì)的化學(xué)式（若是溶液，只寫溶質(zhì)的化學(xué)式）。A ，B ，

21、C ，D ，E ，F(xiàn) ，G 。 （1）甲（2）14（3）不需要。A的最簡式就是化學(xué)式（4）4CH47O22CO22CO8H2O（5）CH4Cl2CH3ClHCl ；CH3ClCl2CH2Cl2HCl ；CH2Cl2Cl2CHCl3HCl；CHCl3Cl2CCl4HCl烴是由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物。為了測定氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。甲、乙兩學(xué)生設(shè)計了如下兩個實驗方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式（烴中碳及氫原子個數(shù)的最簡比）。他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖中所示（下圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：試回答

22、：（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為誰能求出A的最簡式？ （填“甲”或“乙”）。（2）請根據(jù)你選出的方案，通過計算求出A的最簡式。即：CH 。（3）若要確定A的化學(xué)式，是否還需要測定其它數(shù)據(jù)？ 。原因是 。（4）烴A在密閉容器中燃燒生成CO2、CO和水蒸氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為 （5）烴A在光照條件下，可及Cl2反應(yīng)，除生成HCl氣體外，還可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分別寫出烴A及Cl2在光照條件下發(fā)生的四個化學(xué)反應(yīng)方程式： （1）比較粉末狀和塊狀的碳酸鈣和同濃度、同體積鹽酸反應(yīng)的速率的大小。（2）相同的液體體積變化在細(xì)長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察；使導(dǎo)管中的液

23、柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化。（3）兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置A中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置B的快；等質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積比塊狀碳酸鈣的大，反應(yīng)速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度增高。小明按下圖裝好了實驗裝置（兩膠頭滴管中的稀鹽酸濃度和體積都相等），實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。裝置A 裝置B（1）小明的實驗?zāi)康氖?。（2）裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是 ；紅墨水的作用是 。（3）你估計兩根玻璃導(dǎo)管中的實驗現(xiàn)象是 ；理由是 。 方案1不正確，pH試紙使用方法不對，Na2CO3、NaOH溶液都呈堿性； 方案2不正確，NaOH與CuSO4反

24、應(yīng)生成藍(lán)色沉淀； 方案3正確，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2CO3。某同學(xué)欲檢驗NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他設(shè)計了三個實驗方案如下：方案結(jié)論你對實驗方法和結(jié)論的評價方案1樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3方案2取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)混有Na2CO3方案3取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO3 （1）氧化銅 取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩 黑色固體全部溶解，溶液變成藍(lán)色，試管底部有少量紅色固體（2）木炭 取少量黑色固體放入試管中

25、，加入足量的稀硫酸，振蕩 無明顯現(xiàn)象（3）木炭和氧化銅的混合物 取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩 黑色固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色，試管底部有少量紅色國體用木炭還原CuO的實驗進(jìn)行一段時間后，停止加熱，試管中仍然有黑色國體。為確定反應(yīng)后黑色固體的成分，請你提出確定黑色固體的所有可能猜想，并設(shè)計簡單、易行的實驗方案，證明你的猜想。猜想黑色固體是實驗操作現(xiàn)象（1）（2）（3） CO、CO2混合氣體先通過裝NaOH溶液的洗氣瓶，再通過裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的裝NaOH溶液的洗氣瓶滴加足量的硫酸，使生成的CO再通過裝濃H2SO4的洗氣瓶，分離出干

26、燥的CO2。實驗室可用右圖裝置進(jìn)行CO及CO2的分離和干燥。其中廣口瓶（甲）盛過量的NaOH溶液，廣口瓶（乙）盛濃H2SO4，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。具體操作為：先關(guān)閉B，打開A，以吸收混合氣中的CO2，分離出干燥純凈的CO，反應(yīng)方程式為：2NaOHCO2Na2CO3H2O；然后關(guān)閉A，打開B，分離出干燥純凈的CO2，其化學(xué)方程式為：Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O。請設(shè)計一個實驗裝置用以進(jìn)行CO及CO2的分離和干燥，并簡述其操作。 取少量該紅色物質(zhì)放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩。若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu2O有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

27、式為：Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2和Cu。請用已學(xué)過的知識設(shè)計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有Cu2O。實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論化學(xué)方程式 實驗步驟加入的試劑稀硫酸過量的鐵稀硫酸主要實驗操作加熱過濾過濾有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式A：CuSO4B：FeSO4 C：Fe和CuD：H2反應(yīng)方程式CuOH2SO4CuSO4H2OCuSO4FeFeSO4CuFeH2SO4FeSO4H2下圖是用氧化銅制取銅的一種實驗過程：在這個實驗中，所用的試劑是稀硫酸和鐵屑，采取的主要實驗操作是加熱和過濾，要求每步只選加一

28、種試劑和使用一種主要的實驗操作，請將有關(guān)內(nèi)容填入下表的空格中：實驗步驟加入的試劑主要實驗操作有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式A：B： C：D：反應(yīng)方程式 一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定沒有K2CO3；可能含有NaNO3。方程式略某白色固體中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一種、兩種或三種，現(xiàn)對該固體做如下實驗：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以肯定白色固體中一定含有 ，一定沒有 ，可能含有 。（2）寫出生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式： 、 。 （1）CuO（2）Fe2O3 C（3）CaCO3 取樣品加鹽酸產(chǎn)生一種可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體某物質(zhì)中可能含有碳酸

29、鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，所發(fā)生的反應(yīng)都是初中化學(xué)中已學(xué)習(xí)過的。由此推斷：（1）該物質(zhì)中一定不含 ；（2）讀物質(zhì)中一定含有 。實驗中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式） 。（3）該物質(zhì)中可能含有 ，為確證它的存在，可采用的方法是 。該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（寫化學(xué)方程式） 。 （1）硫化合價下降，碳化合價升高 （2）BaCl2 （3）BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl BaCO3BaOCO2 BaOH2OBa(OH)2 （4）

30、不加入鹽酸而加入Na2CO3，不會產(chǎn)生H2S氣體 BaSNa2CO3BaCO3Na2S BaCO32HClBaCl2H2OCO2 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl（不能在BaCO3中加入H2SO4制取BaSO4，則此步不能給分。實驗設(shè)計，自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，課外活動小組同學(xué)，用重晶石礦、焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇。（設(shè)礦物中雜質(zhì)不及焦炭反應(yīng)，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）在步驟中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素的化合價降低了？（2）寫出步驟中溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式 ；（3）寫出利用A溶液制

31、取Ba(OH)2的化學(xué)方程式： 。（4）有同學(xué)指出，上述步驟產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實驗既不產(chǎn)生H2S，又能獲純凈BaSO4。請寫有關(guān)化學(xué)方程式： （1）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2CuOH2O（2）4CuSO46NaOHCu4(OH)6SO43Na2SO4將綠色的濁液過濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示淺綠色沉淀中有SO42。（1）根據(jù)初中化學(xué)知識，硫酸銅溶液及氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得

32、到藍(lán)色沉淀，進(jìn)一步將沉淀加熱可生成黑色物質(zhì)，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）小明做了這個實驗。他在試管中倒入2 mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，結(jié)果得到的沉淀并不是藍(lán)色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑生成CuO的跡象。這是為什么呢？小明通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4請幫小明寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請幫小明設(shè)計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根。_ （1）AEBCD（2）干燥氫氣除去H2中的HCl（3）118.0g110.8g7.2g 75.6g69.2g6.4g 7

33、.2g6.4g0.8g 0.8g6.4g18利用干燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質(zhì)量組成，其裝置如下圖所示。完全反應(yīng)后其實驗測定的數(shù)據(jù)如下表所列。實驗前實驗后(氧化銅玻璃管)的質(zhì)量 / g75.669.2(氧化鈣U型管)的質(zhì)量 / g110.8118.0試回答：（1）裝置正確的連接順序（自左向右）是（填字母） 。（2）裝置B的作用是 ，裝置E的作用是 。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空（每空均須列出算式并得出結(jié)果）：生成水的質(zhì)量為 ，生成水中氧元素的質(zhì)量為 ，生成水中氫元素的質(zhì)量為 ，水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為 。 （1）甲，AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH

34、4)2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達(dá)不到良好的分離效果。（2）玻璃棒 偏低 為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實驗步驟進(jìn)行實驗：稱量樣品溶解加過量試劑A過濾出沉淀B洗滌沉淀烘干稱量處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果（1）實驗時，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中 同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是 。（2）以下都是在試劑A選擇正確時進(jìn)行的實驗：為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平及砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是 。若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結(jié)果

35、將 （填“偏高”、“偏低”）。若實驗測得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實驗測定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式 。 （1）除去鼓入的空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B中影響實驗結(jié)果；防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B中；不能；空氣中的二氧化碳含量與反應(yīng)后體系中的二氧化碳含量不同。（2）43.4；95.4%某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：實驗原理Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2通過實驗測得反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，

36、進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗裝置實驗步驟如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端）按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。連接上B、C。打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘 稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）.(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。)計算：（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 。步驟中鼓氣的目的是 ；步驟中鼓氣的目的是 ；本實驗?zāi)芊裢瑫r省略、兩個步驟？ ，原因是 。（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%

37、的稀硫酸（1.07g/mL） mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （1）7.2克（2）6.4克（3）51.2克（4）51.26.4（5）21（6）Cu2O下圖表示的是一個化合物的組成分析實驗。實驗前實驗后銅的氧化物玻璃管*137.8g131.4g氧化鈣十U形管100.8g108g*玻璃管質(zhì)量為80.2g。試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。（2）生成的水中氧的質(zhì)量。（3）銅的氧化物中銅的質(zhì)量。（4）銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比。將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個數(shù)比。（5）計算銅的氧化物中銅、氧的

38、原子個數(shù)比。（6）將（5）的計算結(jié)果變?yōu)樽詈喺麛?shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式。試寫出銅的氧化物的化學(xué)式。C組 氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應(yīng)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并經(jīng)過凈化、干燥后，還原氧化銅來測定銅的相對原子的質(zhì)量。根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出應(yīng)消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量。但實際耗用的鋅粒（不含雜質(zhì)）和稀硫酸的質(zhì)量都遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過計算值。是從實驗過程看，原應(yīng)是 。 （1）20（2）表面生成Na2CO3膜阻礙CO2與NaOH反應(yīng)，振蕩試管，使不能生成Na2CO3晶膜在常溫時，在

39、室內(nèi)進(jìn)行二氧化碳及不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，裝置如下圖所示：試管是1.8×18cm的中型試管（約40mL），觀察到NaOH液面上升17mL所用的時間見右上圖（1）液面上升最快時，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 %。（2）為什么氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很大時，液面上升的速度反而變慢，主要是因為 ；要使上升速度加快，應(yīng)采用的實驗措施是 。 （1）CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 Cu(OH)2CuOH2O（2）4CuSO46NaOH Cu4(OH)6SO43Na2SO4將綠色的濁液過濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出S

40、O42后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示淺綠色沉淀中有SO42。（1）根據(jù)初中化學(xué)知識，硫酸銅溶液及氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色沉淀，進(jìn)一步將沉淀加熱可生成黑色物質(zhì)，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）小明做了這個實驗。他在試管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，結(jié)果得到的沉淀并不是藍(lán)色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑生成CuO的跡象。這是為什么呢？小明通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4請幫小明寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

41、請幫小明設(shè)計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根。 （1）裝置（1）裝置（2）裝置（3）裝置（4）實驗現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)液面下降軟塑料瓶變癟氣球脹大燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，液體被壓入試管中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使塑料瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，大氣壓將軟塑料瓶壓癟了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，大氣使氣球脹大二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，大氣壓將液體壓入錐形瓶（2）二氧化碳溶解于水，使氣體的量減少，也可以出現(xiàn)類似的現(xiàn)象。（3）往二氧化碳和氫氧化鈉溶液作用后的液體中加入過量的稀鹽酸，如

42、果有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：（1）選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：選擇的實驗裝置是 ，實驗現(xiàn)象為： 。產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是： 。（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述實驗設(shè)計，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是 。（3）在原實驗的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 （3）換一根較長的導(dǎo)管，并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后在導(dǎo)管另一端做點火實驗。（4）導(dǎo)管口同樣能點燃，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁看不到冷凝的固體；導(dǎo)管口不能點燃，去掉毛巾，導(dǎo)管

43、內(nèi)壁可看到有冷凝的固體；導(dǎo)管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁能看到冷凝的固體；（5）2CnH2n2(3n1)O22nCO2(2n2)H2O小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃。（1）提出問題 導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢？（2）猜想 小明認(rèn)為：可能是蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的CO。小鵬認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的氣體。小芳認(rèn)為：可能上述兩種情況都有。（3）設(shè)計實驗方案 請你幫他們設(shè)計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種分析是正確的。（4）現(xiàn)象及結(jié)論 如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。（5）如果用C