44“三方法”計(jì)算反應(yīng)熱

1、“三方法”計(jì)算反應(yīng)熱題型一根據(jù)反應(yīng)釋放熱量計(jì)算反應(yīng)熱1 . （2016海南，6）油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57Hio406（s）+ 80O2（g）=57CO2（g） + 52H2O（I）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量 3.8X 10熱化學(xué)方程式中的 ah實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。（1）如圖I所示表示的是 NO2和co反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖， 請(qǐng)寫出NO2 和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：kJ。油酸甘油酯的燃燒熱AH為（）4 14 1A . 3.8X 10 kJ

2、 molB3.8X 10 kJ molC. 3.4 x 104kJ molD. 3.4 x 104kJ mol2. 已知常溫下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1J。向密閉容器乙中通入 0.5molN2和1.5molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是（）A . Q1= 2Q2= 92.4B . Q1> 2Q2C . Q1V 2Q2D . Q1 = 2Q2M 92.43. X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中 Y元素原子核外最

3、外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡共有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）SO2(g) + *O2(g)土 SO3(g)SO2(g) + ：O2(g)SO3(g)2SO2(g) + 02(g) =2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)1AH = + 95.0kJ mol1AH = 190.0kJ md1AH = 95.0kJ mol題型二根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱5 意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分

4、子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知：1斷裂 ImolN N 鍵吸收 167kJ熱量，形成 ImolN三N 鍵放出 942kJ熱量；n .N2(g) +-1 - 13H2(g)2NH 3(g) AHi=- 92kJ mol , N4© + 6H2(g)4NH3(g)少2(kJ mol )根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是)A AH 2>0C AH2= 2 AH1D AH2與方程式系數(shù)無關(guān)B N2分子比N4分子穩(wěn)定6 (2018豫南九校質(zhì)量考評(píng))已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量;1moll2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量；由H和I形成1mol

5、HI氣態(tài)分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是A 2HI(g)=H 2(g) + b(g)( )1AH=+ 11kJ molAH = 11kJ mol 1AH=+ 288kJ mol 1B.H2(g) + 2i2(g)=Hi(g)C H2(g) + I2(g)=2HI(g)1 1D.2H2(g) + 2I2(g)=HI(g)1AH = 144kJ mol7 (2019 臨汾模擬)已知反應(yīng)：H2(g) + Br2(l)=2HBr(g)1AH = 72kJ mol ，蒸發(fā)1molB2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子

6、中的化學(xué)鍵斷裂 時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A 404B 260C 230D 2008 (2018廈門模擬)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水。則可燃冰中n(CH4) : n(出0) =: (列出計(jì)算式即可)。(2) 羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)除去：COS(g)化學(xué)鍵C=O(CO2)C=O(COS)C=S(COS)H SH OE/kJ mol 1803742577339465貝U AH為。近期太陽能利用又有新進(jìn)展。利用太陽能由C02制取C的原理如圖I所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中nFeOL 4，

7、則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。n (CO2)(4)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵P PP OO=OP=O鍵能 /kJ mol 1abcx已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖n所示，則表中x =(用含有 a、b、c、d的代數(shù)式表示)。題型三根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱-19. (2018鄭州質(zhì)檢)常溫下，O.OImol MOH 溶液的 pH 為10。已知：2MOH(aq) +1 + H2SO4(aq)=M2SO4(aq) + 2H2OQ) AH1 = 24.2kJ mol ; H (aq) + OH (aq)=H2O(l)AH2=57.3kJ mol

8、1。貝U MOH在水溶液中電離的 AH為()1 1A .+ 33.1kJ molB.+ 45.2kJ mol1 1C. 81.5kJ molD. 33.1kJ mol10 .由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為鎂 /800C /ArTiO 2> TiCl 4> Ti已知： C(s) + O2(g)=CO2(g) AH1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH 2 TiO 2(s) + 2Cl2(g)=TiCI 4(s) + O2(g)AH3則反應(yīng) TiO 2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCI 4(s)+ 2CO(g)的 AH 為()A . AH

9、3+ 2 AHi 2 AH2B . AH3+ AH1AH2C . AH3+ 2AHi AH2D . AH3+AH1 2AH211. (2018湖北六校聯(lián)合體聯(lián)考)在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱 化學(xué)方程式：1 CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2缶0(1)AH = 890.3kJ mol1 N2(g) + 202(g)2NO 2(g)AH = + 67.0kJ mol1 H2O(g)=H 2O(l)AH = 41.0kJ mol則 CH4(g) + 2NO2(g)CO2(g) + 2H2O(g) + N2(g) AH =。12. (2018長沙市高三

10、統(tǒng)一考試)應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利 用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知： CH3OH(g) + H2O(l)=CO2(g) + 3H 2(g)AH = + 93.0kJ mol 111 CH3OH(g) + O2(g)=CO2(g) + 2H2(g) AH= 192.9kJ mol1 CH3OH(g)=CH 3OH(l)AH= 38.19kJ mol則表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 13. 已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g) AH = 25kJ mol 11 3Fe2O3(s) +

11、CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) AH = 47kJ mol1 FesO4(s)+ CO(g)=3FeO(s) + CO2(g) AH = + 19kJ mol請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：14. (2019合肥一中考前模擬)已知： C(s) + °2(g)=CO2(g) AH = akJ mol 11 CO2(g) + C(s)=2CO(g)AH = bkJ mol Si(s) + O2(g)=SiO2(s) AH = ckJ mol 1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為 “三方法”計(jì)算反應(yīng)熱答案精析2. B 向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)

12、，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量 QikJ小于92.4kJ;假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí) 放出的熱量為92.4kJX罟器乎=46.2kJ,由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ,反應(yīng)可以看成恒壓下與反應(yīng) 的等效平衡，此時(shí)反應(yīng)放出的 熱量是反應(yīng)的一半，然后反應(yīng)進(jìn)行擴(kuò)大容器，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減 少，所以Qi>2Q2,綜上所述可知：92.4>Qi>2Q2。3. C4. (1)NO2(g) + CO(g)=NO(g) + CO2(g) AH=- 234kJ mol"1(2)H

13、2Se(g)=Se(s)+ H 2(g) AH = - 81kJ mol解析 (1)根據(jù)圖I ,此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式：NO2(g) + CO(g)=CO2(g) + NO(g)AH = (134 368) kJ mol -9. B 根據(jù)題中0.01mol L- MOH溶液的pH = 10,知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看作兩個(gè)過程：MOH(aq) M + (aq) + OH - (aq) AH、H+ (aq) + OH - (aq)=H2O(l)111AH2,根據(jù)蓋斯定律知AH1 = 2( AH+ AH2)，貝V AH = 2 AH1 AH2= ?x ( 24.2kJ

14、 mol-)(57.3kJ mol- ) = + 45.2kJ mol- , B 項(xiàng)正確。10. C 2 XD + ，得到：TiO2(s) + 2Cb(g) + 2C(s)=TiCl4(s)+ 2CO(g) AH = 2AH1 AH 2+ AH 3, C 正確。111. 875.3kJ mol解析 由蓋斯定律知 2 X可得目標(biāo)方程式。故AH = AHAH2AH = 890.31 1(+ 67.0) 2X 41.0)kJ mol-1= 875.3kJ mol-1。 = - 234 kJ mol -1。同主族從上到下元素的非金屬性減弱，其氫A化物穩(wěn)定性降低，b 代表硒元素，H2Se(g)=Se(s)+ H2(g) AH = - 81 kJ mol -。5. B 6.A7.D51608 x