高中階段常見(jiàn)元素的化合價(jià)

1、中學(xué)階段常見(jiàn)元素化合價(jià)表注：本表不列岀稀有氣體、金屬的0價(jià)及非常見(jiàn)價(jià)態(tài)等。元素常見(jiàn)化合價(jià)【主要離子】例子該化合價(jià)的性質(zhì)元素及單質(zhì)的其他性質(zhì)氫H+1 （主要）【H+】在大多數(shù)化合物中，如HCl、H2O、NaHC0 3、NH3等有三種同位素：1H、2H（或 D）、3H（或T） 單質(zhì)有還原性 可燃密度最小的氣體 無(wú)色無(wú)味-1【H-在活潑金屬氫化物中及 其衍生物，女口 NaH、KH、CaH2、KBH 4 等有強(qiáng)還原性，可 以和水反應(yīng)放 出H2鋰Li+1【Li+鋰化合物如LiCl、LiOH、Li2O 等焰色為深紅色銀白色的活潑金屬，可以 和水反應(yīng)熔點(diǎn)比水高，密 度很小同位素6Li用在核 反應(yīng)堆內(nèi)吸收中子

2、使用于 電池內(nèi)在空氣中燃燒生成Li2O強(qiáng)還原劑鈉Na+1【Na+ 鈉化合物如NaCl、Na2O2等焰色為黃色銀白色的活潑金屬，可以 和水反應(yīng)，保存在煤油中 熔點(diǎn)比水低，密度、硬度小 和醇、酸反應(yīng)放出氫氣 在空氣中燃燒生成 Na2O2 強(qiáng)還原劑鉀K+1【K+鉀化合物如 KCl、KNO 3 等焰色為紫色（混 有Na+時(shí)會(huì)為黃 色，透過(guò)藍(lán)色鉆 玻璃才能看到 紫色）銀白色活潑金屬，可以和 水反應(yīng)，比鈉更劇烈，保存 在煤油中熔點(diǎn)比水低、密 度、硬度小強(qiáng)還原劑在空 氣中燃燒生成K2O2和K02 鉀鈉合金用作核反應(yīng) 堆的冷卻劑銣Rb 銫Cs+1【Rb+ 【Cs+ 銣、銫化合物如 RbCl、CsCl 等銣的焰

3、色為淺 紫色，銫的焰色 為天藍(lán)色銣?zhǔn)倾y白色金屬，銫是略 帶金黃色光澤的金屬，熔點(diǎn) 低，和水極其猛烈地反應(yīng) 銫可以在空氣中自燃 強(qiáng)還 原劑鎂Mg+2【Mg2+鎂化合物如MgCl 2、MgSO4等銀白色活潑金屬，和沸水 略有反應(yīng)在空氣中燃燒生 成MgO,也有Mg3N2生成 能在CO2等大多數(shù)氣體中 燃燒和酸劇烈反應(yīng)強(qiáng)還 原劑軍事上用作照明彈鈣Ca+2【Ca2+】鈣化合物如 CaCl2、CaSO4、CaO 等焰色為磚紅色銀白色活潑金屬，和水反 應(yīng)密度比水大在空氣中 緩慢氧化或燃燒生成 CaOt 強(qiáng)還原劑鍶Sr鋇Ba+2【Sr2+】【Ba2+】鍶、鋇化合物如SrCl2、BaSO4 等鍶的焰色為深 紅色

4、，鋇的焰色 為黃綠色；Ba2+ 有毒銀白色活潑金屬，可以和 水反應(yīng)密度比水大強(qiáng)還 原劑可以在空氣中燃燒硼B(yǎng)+3【BO33-】大多數(shù)硼化合物如H3B03、B2O3 等鋁Al+3【ai3+】【AIO2-】（偏鋁酸 根）大多數(shù)鋁化合物如AI2O3、NaAIO 2 等銀白色活潑金屬，在空氣 中生成致密的氧化膜阻止 進(jìn)一步氧化兩性金屬，可 以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) 在濃 硫酸、濃硝酸中鈍化 高溫 下有強(qiáng)還原性，鋁熱反應(yīng)的 原料鉈Tl+1【TI+】亞鉈化合物如TICI等劇毒較軟的銀白色金屬，和酸 反應(yīng)生成亞鉈化合物劇毒+3【Tl3+】三價(jià)鉈化合物如TI2O3等劇毒；強(qiáng)氧化性鎵Ga 銦In+3【Ga3+、In 3

5、+】大多數(shù)鎵、銦化合物中鎵的熔點(diǎn)低于體溫碳C+2CO等有還原性有多種同素異形體，如金 剛石、石墨、C60等高溫下 有還原性，可以還原金屬氧 化物、CO2等可以在純氧 中燃燒發(fā)岀耀眼白光 同位 素14C用于考古+4【CO32-】【HC03-】等CO2、CS2 等其他金屬碳化物中碳顯負(fù)價(jià)（如CaC2等）；有機(jī)物一般不討論碳的化合價(jià)負(fù)價(jià)的碳化合物有還原性硅Si+4【SO2-】硅酸鹽如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸鹽等半導(dǎo)體材料用作電腦芯 片可以和堿反應(yīng)放出氫氣+3SiHCI3-4【Si4-某些硅化物如MgzSi、Ca2Si 等和水反應(yīng)放出自燃性的硅烷鍺Ge+4GeO2 等釁導(dǎo)體材料錫Sn+4

6、【Sn4+ 四價(jià)錫化合物如SnO2、SnCl4 等可溶于過(guò)量強(qiáng) 堿熔點(diǎn)較低，常用來(lái)制備合 金，如青銅（傳統(tǒng)的青銅是 銅錫合金）、焊錫等+2亞錫化合物如SnCI2、有還原性；溶于【Sn2+】SnSO4 等過(guò)量強(qiáng)堿鉛Pb+4【Pb4+】四價(jià)鉛化合物如Pb（CH3COO）4、PbO2 等；Pb3O4含有+2和+4價(jià)的鉛。有強(qiáng)氧化性鉛和酸反應(yīng)生成二價(jià)鉛化 合物，四價(jià)鉛則難達(dá)到 質(zhì) 軟的金屬有毒熔點(diǎn)較低， 常用來(lái)制合金可以防護(hù)放 射線在空氣中生成致密的 堿式碳酸鉛氧化膜+2 （主要）【Pb2+】二價(jià)鉛化合物如PbO、PbCl2 等氮N+5【N03-】硝酸及硝酸鹽（如KNO3）、N2O5 等硝酸根離子酸化

7、后具有強(qiáng)氧化性無(wú)色無(wú)味的氣體，不支持 燃燒化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定高溫 或放電時(shí)和 O2反應(yīng)產(chǎn)生 NO和H2高溫高壓在有催 化劑的條件下化合成 NH3* 游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮 的過(guò)程叫做固氮用作冷 去卩、防腐、保護(hù)氣體+4NO2、N2O4 等易歧化+3【NO，】亞硝酸及亞硝酸鹽（如NaNO2）、N2O3 等亞硝酸跟離子有致癌性+2NO等+1N2O等-3【NH4+】【N3-】氨氣、銨鹽（如NH4CI）、 氮化物（如NasN、MgaN2 等）NH3溶于酸；銨 鹽和堿反應(yīng)生 成NH3；活潑金 屬氮化物和水 反應(yīng)放出NH3, 生成堿其他【N3-】疊氮化物（如NaN3等）磷P+5 （主要）【PO43-】【HPO4

8、2-】【H2PO4-】等磷酸及其鹽（如 H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4等）、P4O10、PCI5、POCl3等無(wú)顯著氧化性有紅磷、白磷（P4）、黑磷等 多種同素異形體易燃，在 空氣中燃燒生成 卩4。10白 磷易自燃，劇毒，可溶于 CS2白磷燒傷應(yīng)用硫酸銅 溶液處理用過(guò)白磷的儀器 應(yīng)灼燒紅磷受熱升華，白 磷熔化和氧化劑混合易爆+3【PO33-】等H3PO3、PCl3 等+1次磷酸（H3PO2）及其鹽有強(qiáng)還原性-3【P3-】磷化物（如K3P等）砷As+5【ASO43-】等砷酸及其鹽、AS2O5有灰色類金屬砷（灰砷）、 黃砷、黑砷等多種同素異形 體可燃大多數(shù)含砷化合 物有劇毒用作半

9、導(dǎo)體+3【AsO33-】等亞砷酸及其鹽、AS2O3-3砷化物（如 AsH3、K3AS 等）活潑金屬砷化物和水反應(yīng)產(chǎn)生 H3AS其他AS4S4 等銻Sb+5【SbO3-】【SbF6-】等SbF5、HSbF6、SbCl5、銻酸鹽等SbF5或銻和氟 構(gòu)成的陰離子 有極強(qiáng)的酸性熔點(diǎn)低，有多種同素異形 體，但只有灰銻最穩(wěn)定 用 作合金、半導(dǎo)體有毒+3【Sb3+】Sb2O3、SbCl3 等-3【Sb3-!銻化物等和水反應(yīng)鉍Bi+5【B8】BiF5、NaBiO3等強(qiáng)氧化性氐熔點(diǎn)常用來(lái)制作合金燃燒有藍(lán)色火焰+3【Bi3+!Bi(NO3)3、Bi2O3 等最常見(jiàn)價(jià)態(tài)氧0-2【02-】【OH-】【】氧化物如SO2

10、、CuO、I2O5 等；氫氧化物如KOH等； 大多數(shù)含氧酸及其鹽如HCIO4、BaSO4 等；最常見(jiàn)的價(jià)態(tài)無(wú)色無(wú)味的氣體，供給呼 吸，助燃最常見(jiàn)的同素異 形體是臭氧（O 3），有魚(yú)腥臭 味和很強(qiáng)的氧化性（常溫下 能將銀、硫化鉛等物質(zhì)氧 化），易被催化分解，受熱 易分解在氧氣中高壓放電 能產(chǎn)生臭氧液氧為淡藍(lán)色 液體，固態(tài)為淡藍(lán)色雪花 狀固體絕大多數(shù)元素都存 在氧的化合物接近100% 的純氧能使人的呼吸停止-1【O22-】過(guò)氧化物如H2O2、Na2O2等和水反應(yīng)放出氧氣+2OF2等有極強(qiáng)氧化性； 受熱分解+0.5【02+】二氧基鹽（如O2F2、O2PtF6、O2ASF6 ）等其他【02-】【03-

11、】等超氧化物（如 KO2）、臭氧化物（如 CSO3）、HOF （此處0價(jià)）等強(qiáng)氧化性；超氧 化物、臭氧化物 和水反應(yīng)放出 氧氣硫S+6【SO42-!【S2O82-】【S2O72-!等SO3、H2SO4、硫酸鹽、過(guò) 硫酸鹽、焦硫酸鹽、 SF6 等黃色固體，可燃，在空氣 中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在 純氧中則為藍(lán)紫色火焰 熔 點(diǎn)低和堿金屬反應(yīng)爆炸， 研磨即可反應(yīng)能和一些不 活潑金屬如Cu、Hg反應(yīng) 溶于二硫化碳或堿金屬硫 化物溶液中硫的分子式為 S8硫有多種同分異構(gòu)體 硫、碳、硝酸鉀用一定的工 藝混合可以制成黑火藥+4【SO32-!等SO2、亞硫酸鹽等+2SCl2 等-2【S2-!硫化物（如 K2S、

12、H2S、Cu2S、HgS等）、硫取代氧的化合物等活潑金屬硫化 物和酸反應(yīng)產(chǎn) 生H2S；某些金 屬的硫化物則 很穩(wěn)定；還原性其他【Sn2-!等多硫化物（Na£3、Na2S5 等）、S2Cl2 等硒Se+6 【SeO42-】SeC3、硒酸鹽等強(qiáng)氧化劑；濃、 熱的硒酸能溶 解金灰色或紅色固體，熔點(diǎn)低， 受熱易揮發(fā)，有多種同素異 形體在空氣中燃燒有藍(lán)色 火焰+4【SeO32-!SeC2、亞硒酸鹽等有毒-2【Se2-】硒化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2Se碲Te+6【TeO42-】等TeQ、碲酸鹽等熔點(diǎn)低的銀灰色或深灰色 固體在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán) 色火焰太陽(yáng)能薄膜電池的 主要原料有毒和硒一樣， 攝入非微量

13、的化合物會(huì)讓 人體散發(fā)惡臭+4【TeO32-】TeO2、亞碲酸鹽等+2【TeX42-】二鹵化碲、四鹵碲酸鹽等-2【Te2-】碲化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生H汀e其他【Ten2+ 【Te4+ 等Te8(WCl6)2、Te6(AsF6)4 等n=48，顏色隨離子而異氟F-1【F-【HF2-【SiF62-等氟化物（如 CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF 2、UF6、XeF6等）、氟代含氧酸鹽、含氟有機(jī)物等可溶性氟化物 有毒，直接接觸 可引起嚴(yán)重灼 傷極毒的淡黃綠色氣體，有 芥末氣味，化學(xué)性質(zhì)極其活 潑無(wú)正價(jià)只有少數(shù)元素 不能和氟直接化合用于制 造含氟高分子材料、制造農(nóng) 藥、制造人造血液、分離鈾 的

14、同位素氯Cl+7【CIO4-高氯酸、高氯酸鹽、Cl2O7等強(qiáng)氧化劑劇毒的黃綠色氣體，有刺 激性氣味，化學(xué)性質(zhì)十分活 潑化合價(jià)多、氧化物不穩(wěn) 定有漂白性易液化可 溶于水用于有機(jī)合成，是 重要的化工原料+5【CIO3-氯酸、氯酸鹽等強(qiáng)氧化劑+4ClO2 等+3【CIO2-亞氯酸、亞氯酸鹽等+2ClO +1【CIO-次氯酸、次氯酸鹽、C“O 等強(qiáng)氧化劑-1【Cl-等氯化物等溴Br+7、+5、+4、+3、+1、 -1見(jiàn)氯CI”溴、碘+1價(jià)有BrX、IX 等）溴酸鹽有強(qiáng)氧化性有毒的深紅棕色重質(zhì)液 體，易揮發(fā)，有刺激性氣味， 化學(xué)性質(zhì)活潑溶于水、乙 醇、四氯化碳、苯等 用于 消毒碘1+7、+5、+3、+1

15、、-1見(jiàn)氯CI”（次碘酸及其 鹽常溫不存在）碘化物有較強(qiáng)的還原性深紫色固體，有毒，易升 華，有刺激性氣味受熱升 華用于消毒溶于水、碘化 物溶液、乙醇、四氯化碳、 苯等其他【I3-等碘溶于碘化物溶液中產(chǎn)生：l2+l-= I3-使淀粉變藍(lán)；有較強(qiáng)的還原性鈦Ti+4【Ti4+【TiO32-鈦酸鹽、TiO2、四價(jià)鈦化 合物銀白色金屬，有很強(qiáng)的抗 腐蝕能力，常溫下化學(xué)性質(zhì)+3【Ti3+】三價(jià)鈦化合物穩(wěn)定高溫下能在氧氣、氮 氣中燃燒，分別生成TiO2和TiN制作合金、用作添 加劑及顏料仃iO2）+2【Ti2+】二價(jià)鈦化合物和水或酸反應(yīng)放岀氫氣釩V+5【V03-】【VO43-】釩酸鹽、偏釩酸鹽、V2O5、V

16、F5、VOCl 3等銀灰色金屬，耐腐蝕用作 催化劑有豐富的價(jià)態(tài)，各 價(jià)態(tài)有不冋的顏色+4【V02+】VC14、VO2 等+3【V3+】V2O3、VBr3 等+2【V2+】VO、VC12等鉻Cr+6【CrO42-】【Cr2O72-】（此價(jià)態(tài)常見(jiàn)）CrO3、CrO5、鉻酸鹽(BaCrO4、 K2CQ4、 Na2CrO4 等)、 重 (ch <ng) 鉻酸鹽(K282O7、(NH4)2Cr2O7 等)鉻酸跟在酸性 條件下轉(zhuǎn)化為 重鉻酸根，堿性 條件下逆轉(zhuǎn)換。 氧化劑。致癌。銀白色金屬，十分堅(jiān)硬 有豐富的價(jià)態(tài)，化合物顏色 多樣用于制備強(qiáng)度大的合 金，或用于金屬防銹 在硝 酸中鈍化+5【Cr(O2

17、)43-】K3Cr(O2)4紅褐色+4CrO2、K2CrF6 等+3【Cr3+】【CrO，】（此價(jià)態(tài)常見(jiàn)）鉻鹽（如CrCl3等）、Cr2O3、NH4Cr（SO4）2、次鉻酸鹽等主要為綠色+2【Cr2+】亞鉻鹽（如CrCl2等）、CrO等。Cr2+和水反應(yīng)放出H2鎢W+6 （常見(jiàn)）【W(wǎng)O42-】等鎢酸鹽、仲鎢酸鹽（H2W12O4210-）、磷鎢酸鹽、WCI6、WO3 等可以在純氧中燃燒發(fā)岀白 光熔點(diǎn)很高的鋼灰色至銀 白色金屬質(zhì)地堅(jiān)硬、緊密 用于燈絲、合金等+4WO2、WS2 等錳Mn+7【MnO4-】高錳酸及其鹽（如KMnO 4等）、Mn2O7有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定。紫色活潑金屬，活潑性在鋁和 鋅之

18、間帶有紅色光澤的銀 白色金屬，潮濕處易被氧化 用于制備合金+6【MnO42-】錳酸鹽+5【MnO43-】錳（V）酸鹽+4MnO2 等和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2+3MnF3、Mn2O3、MnO(OH)+2錳鹽（如 MnSO4、MnCl 2等）、Mn（OH） 2鐵Fe+6 【FeO42-】高鐵鹽（如K2FeO4等）強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)銀白色具有磁性的金屬，定，在酸中分解熔點(diǎn)很高常用來(lái)制作合金 在純氧中可燃，發(fā)岀耀眼 白光，產(chǎn)生四氧化三鐵 和 水蒸汽高溫反應(yīng)產(chǎn)生四氧 化三鐵和氫氣和非氧化性 酸、碘、硫反應(yīng)生成二價(jià)鐵 和Cl2、Br2反應(yīng)生成三價(jià) 鐵在硝酸、濃硫酸中鈍化+3 和+2Fe3O4、Fe4Fe(CN)

19、 63+3【Fe3+】鐵鹽（如FeCb等）等有氧化性。水溶液為黃色+2【Fe2+】亞鐵鹽（如 FeCb等）、FeO 、 FeS 等有還原性，易被 氧化。水溶液為 淺綠色+1Fe(NO)SO4鉆Co+5高鉆酸鹽（如 acoOQ有磁性的高熔點(diǎn)銀白色金 屬鈷和酸、氯氣反應(yīng)只生 成二價(jià)鉆常用來(lái)制作合金 50Co用于放射醫(yī)學(xué)+4CoO2（水合）+3三價(jià)鉆化合物（如CO2O3、 亞硝酸鉆鈉等），CO3O4 中含+2和+3價(jià)的鉆有強(qiáng)氧化性，能 氧化鹽酸、水 等，在溶液中不 穩(wěn)定+2 （常見(jiàn)）【Co2+】二價(jià)鉆化合物水溶液為紅色鎳Ni+4K2NiF6不穩(wěn)定有磁性的高熔點(diǎn)的銀色金 屬常用作催化劑（如250 C

20、催化苯和氫氣加成為環(huán)己 烷）常用作合金63Ni用作 金屬探傷bFe、Co、Ni的 二價(jià)離子還原性依次減弱、 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，三價(jià)離子 穩(wěn)定性依次減弱，氧化性依 次增強(qiáng)+3三價(jià)鎳化合物（如 Ni2O3 等）氧化性強(qiáng)于三價(jià)鉆+2 （常見(jiàn)）【Ni2+】二價(jià)鎳化合物水溶液為碧綠 色鈀Pd+2 （常見(jiàn)）【Pd2+】PdCl2、Pd(CH3COO)2、PdO等在水溶液中就可被H2、CO還原銀白色金屬，室溫時(shí) 1大 氣壓下能吸收800倍本身體 積的氫溶于硝酸，高溫下 和氟、氯反應(yīng)常用作催化 劑鋨Os+8OsO4 等強(qiáng)氧化劑。OSO4可溶于CCl4,微 溶于水，有臭味常溫常壓下密度最大的元 素銀白色金屬粉末狀

21、鋨 在室溫易被氧化成 OsO4， 塊狀鋨在670K才能被氧化+4OsO2、OsCl4等銥Ir+6IrF6強(qiáng)氧化劑銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn) 定有不同顏色的鹽類 放 射性的銥可用于金屬探傷+5lrF5、KlrO 3強(qiáng)氧化劑+4IrO2、K2|rO3鉑Pt+6PtF6（極強(qiáng)的氧化劑，能氧化02）銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)很 穩(wěn)定用于制造催化劑和高 級(jí)化學(xué)器皿+4【PtCl62-】Pb02、H2PtCl6+2PbO銅Cu+2（主要）【Cu2+】銅鹽（CuSO4等卜CuO、Cu（0H）2 等藍(lán)色質(zhì)地軟、熔點(diǎn)高的紫紅色 金屬化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但 能被氯氣、氧氣、硝酸氧化+1【Cu+】亞銅化合物（CuCI、CU2O

22、等）在酸中歧化銀Ag+1（主要）【Ag+】大多數(shù)銀化合物（Ag2O、AgNO3 等）沉淀 Cl-、Br-、I-、S2-等銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn) 定易被硫、硫化氫腐蝕 熔點(diǎn)高金Au+3【Au3+】等多數(shù)金化合物如AU2O3、HAuCl 4等金黃色、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的 貴金屬，熔點(diǎn)1000多攝氏 度，比銅、鐵軟 金的納米 粉末為紫色不溶于硝酸， 但溶于王水、汞，易被氟氣、 氯氣和氰化物侵蝕+1【Au+】【Au（CN）2-】等亞金化合物，如 AuCl等鋅Zn+2【Zn2+】【Zn(OH)42-】鋅化合物（ZnCl2等）溶于過(guò)量的強(qiáng)堿溶液銀青色的活潑金屬，熔點(diǎn) 低在空氣中可以燃燒 常 用作合金鎘Cd+2

23、（常見(jiàn)）【Cd2+】鎘化合物（CdCb等）銀灰色金屬，熔點(diǎn)低，有 毒且可致癌用于電池及電 子原件，用在塑料制造、油 漆方面，也用來(lái)制作合金汞Hg+2 （常見(jiàn)）【Hg2+】大多數(shù)汞化合物（如Hg（NO3）2、HgO 等）加入Hg可轉(zhuǎn)化 為Hg22+，加入 堿沉淀出HgO銀白色液態(tài)的劇毒金屬， 會(huì)揮發(fā)可以溶解大多數(shù)金 屬，溶解堿金屬時(shí)放岀大量 熱汞合金叫做汞齊 補(bǔ)牙 時(shí)，牙齒填充物的合金中的 重要元素和稀有氣體產(chǎn)生 包合物（相互作用而非化學(xué) 反應(yīng)）絕大多數(shù)有機(jī)汞極 毒，無(wú)機(jī)汞大多數(shù)也有劇毒 汞和硫、鹵素常溫下可以 反應(yīng)，汞溶于硝酸用于醫(yī) 藥、電子，用作催化劑、汞 齊作為還原劑+1 (常見(jiàn))【Hg22+】亞汞化合物（如HgzCS等）易歧化成 Hg2+和Hg鑭La+3（常見(jiàn)）【La3+】絕大多數(shù)鑭化合物，如La2O3 （可參入玻璃）、加堿沉淀出La（OH）3銀