【最新】高中化學金屬的化學性質教案

1、第三章 金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質三維目標： 知識與技能 ：1 、掌握鈉、鋁、鐵的重要性質，認識鈉是一種活潑金屬；2 、了解鈉、鋁、鐵的存在及用途； 過程與方法:1 、采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析，得出結論的方法進行啟發(fā)式教學；2 、發(fā)揮學生主主體作用，做好探究實驗 情感、態(tài)度與價值觀 ：1 、通過介紹鈉的用途，指出化學工業(yè)早國民經濟中的地位，激發(fā)學生報效祖國的責任感；2 、通過動手實驗體驗化學的奧秘，激發(fā)學生學習興趣。教學重點：金屬鈉的氧化和鈉與水的反應, 鋁與氫氧化鈉溶液的反應教學難點：鈉與水反應、鋁與氫氧化鈉溶液反應的現(xiàn)象觀察、分析、總結課時安排：3 課時教具

2、準備：多媒體設備、實驗儀器和藥品教學過程：第 1 課時 引言 ： 地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？ 思考交流 （ 1）人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？（ 2）觀察并分析教材圖3-2 的四個反應，寫出反應的化學方程式，是離子反應的,寫出離子方程式。 歸納整理 1 、金屬共同的化學性質: （ 1 ）與氧氣反應; （ 2）與酸反應; （ 3）與某些鹽溶液反應.2、方程式：（略） 思考 根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應，推測鈉與氧氣反應的條件和劇烈程度。 實驗探究 （ 1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，

3、放在玻璃片上，觀察鈉的表面。（ 2）用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。（ 3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。 歸納整理 通過實驗了解了鈉的哪些物理性質？由常溫下鈉在空氣中的變化，說明鈉的化學性質活潑。鈉的物理性質-具有金屬光澤的銀白色金屬；質軟；密度比煤油大；是電和熱的 良導體.常溫下易與空氣中的氧氣反應，鈉比鐵、鎂、鋁等金屬活潑。實驗探究實驗3-2.提示：切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。鈉塊開始燃燒時，立即撤掉酒精燈。(1)用堪蝸鉗夾持塔蝸放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用 濾紙吸干煤油后放入增期中。

4、(2)點燃酒精燈進行加熱。(3)觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。歸納整理實驗現(xiàn)象：鈉先熔成一個小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成 淡黃色固體。結論：Na與O2反應條件的不同，產物不同。鈉的熔點較低。指導閱讀過氧化鈉是一種供氧劑，該物質還具有哪些用途？閱讀教材 40頁“科 學視野”，了解過氧化鈉的用途。過渡你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，不反應的依 據(jù)是什么？實驗探究(1)用塔蝸鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn) 象。(2)重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。歸納整理實驗現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落；(打磨后)

5、鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁還是不滴落。結論：在常溫下，鋁能夠與空氣里面的氧 氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜。鋁是一種活潑金屬。歸納小結:絕大部分金屬都能與氧氣反應，反應中金屬作還原劑，是因為金屬元 素的最外層電子數(shù)較少，容易失去電子的緣故。金屬越活潑越易被氧化，除氧氣外 金屬還能被氯氣、S等具有氧化性的物質氧化。作業(yè)：學案與測評相關練習板書設計：第一節(jié)金屬的化學性質一、金屬與氧氣反應1 .鈉與氧氣的反應常溫下：4Na+O=2N&O加熱條件下：2Na+O=NaQ小結：金屬鈉的物理性質銀白色金屬光澤，熔點低、硬度小、密度比煤油大。2 .鋁與氧氣的反應4Al+3O2=2Al 2Q金

6、屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對內層金屬起保護作用。第2課時引入新課：鈉被氧化后，其產物進一步與水反應生成NaOH那么，鈉能否直接與水反應生成NaOHlg?哪些金屬能與水直接反應？條件如何？實驗探究：(1)在250mL的燒杯中加入約150mL水，并滴入幾滴酚酗:試液。(2)用鐐子從試劑瓶中取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油。(3)用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊。(4)將鈉塊放入燒杯中，觀察記錄實驗現(xiàn)象。歸納整理：現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅現(xiàn)象解釋鈉浮在水面密度比水小熔成閃亮的小球反應放熱，鈉熔點低向各個方向游動并發(fā)出嘶嘶的響聲 鈉球逐漸變小，最后完全消失劇烈反應，有氣體生成溶液變成紅色產物溶液呈堿性反應

7、化學方程式：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T離子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH- + H 2T思考交流：(1)鈉為什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CC14中？(2)金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？歸納整理：(1)鈉很容易與空氣 、水反應，因鈉的密度比煤油大，所以，將鈉保存 在煤油中，可以隔絕空氣和水 .(2)應該用干燥的沙土來滅火，而不能“火上澆水”。思考討論：鐵不能與冷、熱水反應，(可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成 分是三氧化二鐵)從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環(huán)節(jié)， 討論反應裝置的設計。畫裝置圖

8、：(1)請大家指出該反應裝置各部分的作用是什么？(2)現(xiàn)在提供大家3支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈、及其他必要的儀器和物 品、請你設計出反應的裝置圖。水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置水蒸氣的發(fā)生裝置(3)課本上的設計圖*失臼習應現(xiàn)象：加熱時鐵粉變紅，點燃肥皂泡聽到爆鳴聲，反應后，試管內的固體仍呈黑色。原理：3Fe + 4H 2O(g ) = Fe 3Q + 4H 2優(yōu)點：裝置簡單、操作方便。問題思考：從金屬活動順序的角度，通過上述反應可得出怎樣的結論？歸納整理：金屬活動順序中氫前面的金屬在一定條件下都可能跟水反應而置換出H2,而氫后面的金屬不可能跟水反應產生H2。作業(yè)：寫出下列反應的化學方

9、程式，是氧化還原反應的，指出氧化劑、還原劑，是 離子反應的，再寫出離子方程式。(1)鈉在常溫下和點燃時與氧氣反應(2)過氧化鈉與水反應(3)鈉與水反應(4)鈉與氯化鐵溶液(5)鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(6)鋁與鹽酸反應板書設計：二、金屬與水的反應1、鈉與水的反應現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅產生上述各種現(xiàn)象的原因：化學方程式：2Na+2HO=2NaOH+2H離子方程式：2Na+2HO=2Na +2OH-+H2T2、鐵與水的反應現(xiàn)象：化學方程式：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2第 3 課時新課導入：由金屬共同的化學性質可知，金屬能與氧氣反應，較活潑金屬能與酸反應，而金屬與堿能否反應呢？今天

10、我們來探究少數(shù)金屬與強堿的反應。實驗探究：（1）取2支小試管分別加入 5ml鹽酸和5mLNaOH§液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。（ 2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。歸納整理：（1）現(xiàn)象：Al片放入鹽酸、NaOH§液中都有氣泡產生，點燃氣體觀察到藍色火焰。（2）化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H42Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 T離子方程式：2Al+6H+=2Al 3+3H2 T2A1+2OH+2HO=2AlO-+3H2 T（ 3）鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，說明鋁具有兩性。思考交流：鋁制餐具是否適宜用來蒸煮

11、或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物？為什么？歸納 ：鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應，因而鋁的保護膜和鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物。指導閱讀：閱讀教材44 頁“科學視野”，了解未來金屬鈦。鞏固練習1、下列物質中不能與 NaOH§液反應的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu2、在鋁和NaOH§液的反應中，作為還原劑的是（）A.水 B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝0.1mol 金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到氣體的為（）A.O2和H2的混合氣體B.0

12、.05molH 2C. 大于 0.05molH 2D. 小于 0.05molH 2氣體4、鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是（）A 2Al+2Na+2OH+2H2O=2NaAlO+3H4B、Al+OH+HO=AlQ-+3H2 TC 2A1+2OH +2H2O=2AlQ- +3H2 TD Al+2OH+H2O=AlQ-+2H45、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（）A、與氧氣在常溫下不反應B、鋁性質不活潑C鋁表面形成一層氧化膜D、鋁耐酸耐堿6、等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生Ha的質量由大到小排列順序正確的是A、Al 、Mg、NaB、Mg、Al 、 NaC、Na、Mg、AlD

13、、Na、Al 、 Mg7、相同質量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO有口 NaOHt液反應，產生氣體的物質的量之比是（）A、2： 3B、3：2 C、2：1D、1 ：18、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）9、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調節(jié)天平達到平衡。將12g 鎂和 12g 鋁分別放入兩燒杯中，反應完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應完畢后天平才能平衡？參考答案：1、BD2、B3、C 4、C5、C 6、A7、D8、磁鐵 加 NaOH溶液過濾9、 0.4g作業(yè) ：課本第54 頁第8、 9 題板書設計：三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶

14、液的反應化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3+3HT2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 T離子方程式：2Al+6H+=2Al 3+3H2 T2AI+2OH+2HO=2AlO-+3H T用心愛心專心6以 新一輪 課程改革為抓手，更新教育 理念，積極推 進教學改革。努力實現(xiàn)教學 創(chuàng)新，改革教 學和學習方式，提高課堂教 學效益，促進 學校的內涵性發(fā)展。同時， 以新課程理念、一、七年深入學、以教研 新組建設級教習課改材為理論方面：，“切入點 積極實”施課，強改化理論實踐。學習和 教學實踐。（、）備課強化教充分發(fā) 揮教研關。學過程要管理，求組的作教齡用，把 五轉年以變學下的教生的先

15、進理學念學習習方式師備詳案，提和教學高，提 實踐有倡其他課堂效機的結益教師，備規(guī)合起來范詳。教學案要求常教規(guī)管，做到以學促，師理的抓教好“案能體五研，以研促教現(xiàn)課關”改。真正理念，。實現(xiàn)教學質量 的全面提升。（考試）上課作業(yè)關。以首關關。確給先要保控學一制學生生作業(yè)的個公正量，、本公平著的評價切實減輕環(huán)境。學生負擔的精神，要在作業(yè)批改上狠下工夫 。、 加強教研組凝聚力，培養(yǎng)組內老師的團結合作精神，做好新教師帶教工作。二、加教積極研教開研組組、常規(guī)強教研教學方要加活動要展聽評強組建設活集動體有備課計劃面：。興教、每位風有研課，之措共同分析施教師、聽有，樹教教材內研氛圍課容不，少研于在效究實教法。

16、特別20節(jié)，青下工要上把起探討夫年師問，要教疑難始年級題不少于認新教材真落由備實好組課組長的教研節(jié)，牽內的“聽頭活興公每動作開課教周集體課，評為工作備的重點課課一”之學。次，定風，大。間定力時提倡內容，組內，校內聽對下一階段教隨堂課學。做到有的放矢，把 握重點突破難點我、們進一將繼步 續(xù)本著制作、 完善教團結一致，勤研組主 溝頁通，加勤研究強與兄，弟校重學探 索，重的交流 。實效的原則，在總結 上一學年經驗 教訓的前提下，出色地完成 各項任務。校日11110202周月期月次內公開月月1121138274178課活動星期節(jié)五四四五王趙趙朱志生夕次開課珍忠計劃夕珍生動表光祥動 人員擬的生物物圈態(tài)系

17、統(tǒng)物的行為開課內的調節(jié)殖容鎮(zhèn)江新區(qū) 大港中學生物教研組，加大 教研、教改力 度，深化教學 方法和學習方式的研究。正 確處 理改革與發(fā)展、創(chuàng)新與質量的關系， 積極探索符合 新課程理念的生物教學自如 化教學方法和 自主化學習方式。用心愛心專心820XX 019學 年度 第二學期高中 英語教研組 工作計 劃的內容。能跟 上課的學生，課上活潑，發(fā) 言積極，上課 專心聽講，完成 作業(yè)認真，學習比較積極主動 ，課后也很自 覺，當然與家長的監(jiān)督分不 開。部分學生 解答問題的能 力較強，不管 遇到什么題， 只要讀了兩次 ，就能找到方本解答的冊的教學內巧和容技：習慣。 （ ）第二單混合運元整算和數(shù)應和整數(shù)用題；

18、（ 的四則 ）整運數(shù)和整算，數(shù)四是則在前運算；三年半（ 所學的 二）量 、教材的計有量；關內分析 容的基 （）小礎上數(shù)的，進行復意義和性質；習、概（ 括，整 ）小和數(shù)的理提加高。先法和減法把；整數(shù)（）的認平數(shù)行邊形范圍擴四和梯展形到千億位，總結十進制計數(shù)法， 然后對整數(shù)四 則運算的意義，運算、 使學生、使學解加生理、法和乘認識使自學生然數(shù)和法的運理解整算定律整數(shù)，數(shù)四則，會應掌握十運算的用它們義進，（制意計一）知進行一數(shù)法，掌握加識與技些簡便會根法據(jù)與減能： 運算，數(shù)級正法、乘 進一步讀法與確地除、寫提高整含法之間 數(shù)口算有的三關級系的多、位筆算。的熟練數(shù)。程度。、使學生、使學生進一步會解答、掌握四學結生合有初一些數(shù)認識則混合步關內容、使學生量關系運算順，進下簡單的稍理解小復雜數(shù)序，據(jù)整會培養(yǎng)學數(shù)的意兩步的生理的方檢驗比較熟義和性計算的練地法計，以的好習題質，比應用算一，進般慣及簡單，并會較熟練計的三統(tǒng)步的行愛祖解答一地進行國圖表；，愛式題，些小數(shù)加比較初步用理會使社會主法易和減容的義的教