高二化學(xué)選修3第一二章測試題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué)選修3第一二章測試題考試時(shí)間：100分鐘 卷面分?jǐn)?shù)：120分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（選擇題 共63分）一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵2膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)

2、中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 APH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子BPH3是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子的PH鍵是非極性鍵3下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 A碘單質(zhì) B 水C 苯 D甲烷4x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑 D.x的第一電離能小于y 的第一電離能5某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該

3、元素的氧化物的水合物顯堿性 D該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)6下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3

4、p9.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O2二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。) 10.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋

5、放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)11.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A1種 B2種 C3種 D8種12.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl13.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B該元素原子核外共有5個(gè)電子層 C該元素原子的M能層共有8個(gè)電子 D該元素原子最外層共有3個(gè)電子14.根據(jù)中學(xué)化學(xué)

6、教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等15.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、16高二化學(xué)選修3第一二章測試題班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 得分 16.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是A B C D17.下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是 N

7、H3 BH2OCCa2+ DNH4+18.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是 A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第 卷（非選擇題 共57分）19（6分）2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的

8、飛天夢想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 20.（8分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回

9、答以下問題： 認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_； 上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_、_； 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_。21.（7分）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是 ；其軌道表示式為 ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素。22（12分）已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形

10、成XY2型的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY2的化學(xué)式_、_、_、_等。（2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是_元素或 _元素(寫元素符號(hào))。（3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有：_、_、_、_、_、_。23（5分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1)它們的元素符號(hào)分別為：A ；B ；C ；(2)BC2是由 鍵組成的

11、 （填“極性”或“非極性”）分子。24.(11分）氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。NH2的電子式為 。 N3有 個(gè)電子。寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3的構(gòu)型 。據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚

12、，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。25. (8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問題（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）畫出“c”的簡化電子排布式 。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。 高二化學(xué)選修3第一二章測試題參考答案題號(hào)12

13、3456789答案BABBDACCC題號(hào)101112131415161718答案ACBCCBACDD19（共6分）¨¨ H H（1）H:N:N:H （2分）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （2分） （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）20 .(每小題2，共8)見上圖（右）從上到下依次減?。坏谌芷?，A族；因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵21C，略；Al，Cl；As 4S24P3，第四周期A，P區(qū)。22（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s223(1)