中考考點(diǎn)_化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)匯總(全)經(jīng)典

1、中考考點(diǎn)_化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)匯總(全)經(jīng)典一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.高鐵快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上可利用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)制得鐵來焊接鋼軌。若用足量鋁與48 kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【詳解】解：理論上可制得鐵的質(zhì)量為x。Wj溫2Al+ Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe16011248 kgx160 _48kg112 - xx=33.6kg答：用足量鋁與48 kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是33.6kg o 2.將部分變質(zhì)的燒堿配成溶液中后逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系 如圖所示：f產(chǎn)生

2、氣體的質(zhì)量值里g(1)當(dāng)加入稀鹽酸至 50g前，沒有氣體產(chǎn)生的原因是 。(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 go(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是 。(4)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出規(guī)范的計(jì)算過程)?！敬鸢浮肯←}酸先中和燒堿溶液2.2 NaCl 7.3% (詳見解析)【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。向氫 氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻?1)將部分變質(zhì)的燒堿中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，加入稀鹽酸先

3、中和燒堿溶液；(2)根據(jù)圖示可知，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g；(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl；(4)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的 HCl質(zhì)量為x則Na2cO3 +2HC1 =2NaCl +H 2O +CO27344x2.2g73 x =44 2.2gx=3.65g根據(jù)圖示可知，與碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量=100g-50g=50g,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65g50g100%=7.3%。關(guān)系如圖所示。(提示：相關(guān)反應(yīng)為:(寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到8.8g,故填：8.8;答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。3 .在含少量NaCl的某純

4、堿樣品23g中加入鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CQ T ）計(jì)算當(dāng)恰好完全反0.1%)。【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)圖可以看出，生成的二氧化碳的質(zhì)量為(2)解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O1064423gx8.8g106 _23gx44 一 8.8gx= 92.2%答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.2%。4 . 一同學(xué)取來某品牌的鉀肥(主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀)共 200克，投入到908克的氯化鋼溶液中恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾后得到硫酸鋼沉淀2

5、33克和氯化鉀的不飽和溶液。請(qǐng)幫他計(jì)算：(注明：K2SO1+ BaC2= BaSQ J +2KC1)(1)氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是 。(2) 200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少一？(3)反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?【答案】74.5 174g 20.0%【解析】(1)氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是：39+35.5=74.5。(2)解：設(shè)200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量為X。K2SO4 + BaC12= BaSO4 +2 KC1174233X233g174 _ 233g233 - XX=174g答：200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量為174克。(3)解：設(shè)生成的氯化鉀質(zhì)量為丫

6、。K2SO4 + BaC12=BaSO4 +2KC1 233149233gY233 233g 149 - Y Y=149g 原鉀肥中氯化鉀的質(zhì)量為：200g-174g=26g ,26g+149g200g+908g-233g100%=20% 。答：反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.為測定某氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組向盛有20g該氫氧化鉀溶液的燒杯中逐滴加入7.3%的鹽酸，下圖是溶液總質(zhì)量隨鹽酸加入質(zhì)量而變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完海涌的總質(zhì)量.電僑全反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（寫出計(jì)算過程）11.2

7、%【解析】【分析】根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的總質(zhì)量求算鹽酸溶液的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算 該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】設(shè)該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為40g-20g=20gKOHHCl= KCl H2O5636.520g x 20g 7.3%56_36.520g x - 20g 7.3%x=11.2%答：該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算 過程要完整。6.如圖甲所示，向一定量的銅鋅合金中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)過程中固體與稀鹽酸的質(zhì) 量變化如圖乙所示。請(qǐng)計(jì)算：

8、逐滴加入稀鹽酸10磷斯辛合金(1)銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?【答案】35% 7.3%【解析】【分析】【詳解】(1)銅的活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以銅鋅合金中與稀鹽酸反應(yīng)的是鋅，由圖甲可知，完全反應(yīng)后剩余的3.5g固體為銅，所以銅鋅合金3.5g中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 一-X100%=35%10g(2)由(1)可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g ,由圖可知，鋅完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為100g 設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xZn + 2HCl = ZnCl2 + H265736.5g100gx65: 7

9、3= 6.5: 100gxx=7.3%答：(1)銅鋅合金中，銅的質(zhì)分?jǐn)?shù)為35%;(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，帶入的物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，如果題目中給出的是混 合物的質(zhì)量，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量帶入相應(yīng)的化學(xué)式的下方，如本題稀鹽酸中參加 反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)氯化氫，而不是100g溶液，即在化學(xué)式 HCl的下方不能直接寫100g。7.某補(bǔ)鈣劑(有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素)的說明書的部分信息如圖所示。為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，現(xiàn)將 20片該藥劑制成的粉末，放入 40g稀鹽酸中HCl與補(bǔ)鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，反應(yīng)后稱得剩

10、余物的質(zhì)量為55.6go試計(jì)算：爾黑鈣片有效成分：CaCOj含鈣量:03g,片凈重：100g力量：1的片瓶(1)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 ;(2)該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的 CaCQ質(zhì)量為；(寫出計(jì)算過程)(3)通過計(jì)算分析。該補(bǔ)鈣劑說明書中“含鈣量”的數(shù)值 (填“符合”、不符 合”)標(biāo)示，若不符合，應(yīng)將“含鈣量”的數(shù)值修改為 ?！敬鸢浮?.4g 0.5g不符合 0.2g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻?1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，故生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是20片100g+40g-55.6g=4.4g100(

11、2)設(shè)該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCQ質(zhì)量為xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO 210044x4.4g100_ 44x 4.4gx=10g故該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的 CaCQ質(zhì)量為10g=0.5g2040(3)該品牌補(bǔ)鈣劑每片含鈣量為0.5g 100% =0.2g<0.5g ,故該補(bǔ)鈣劑說明書100中“含鈣量”的數(shù)值不符合標(biāo)示，應(yīng)將“含鈣量”的數(shù)值修改為0.2g?！军c(diǎn)睛】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量。8.取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌烘干后得到2.87g固體。請(qǐng)計(jì)算該氯化鈉溶液中

12、溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?.17g【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可。【詳解】設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為 x。NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5143.5x2.87g58.5 x143.5 - 2.87gx=1.17g答：氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.17g。9.某水泥廠新進(jìn)一批石灰石原料，該廠檢驗(yàn)室為了測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 該樣品12g與足量稀鹽酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反 應(yīng)，而且也不溶于水)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：(燒杯的質(zhì)量為 82g)反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)里燒杯和其中混合物的總質(zhì)量驗(yàn)數(shù) 據(jù)152.0g

13、12.0g159.6g(1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 ;(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(結(jié)果保留一位小數(shù)) (3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留一位小數(shù)) 【答案】4.4g 83.3% 14.7%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g ；(2)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x,反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為V；CaCO3 +2HCI = CaCl2 +H 2O +CO 2T10011144xy4.4g100 _ 111 _ 44x y 4.4g解得：x=10g, y=11.1g10g該石灰石中碳酸鈣的

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù) M00%=83.3% ；12g'答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%;(3)反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:11.1g X 100%=14.7%159.6g- 12g-10g -82g答：反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.7%。答案：(1) 4.4g；(2) 83.3%;(3) 14.7%?！军c(diǎn)睛】本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型。做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中。10.將質(zhì)量為7.4g的氫氧化鈣放置在空氣中一段時(shí)間后，向此時(shí)的“氫氧化鈣”(水分沒有損失)中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后制得二氧化碳2.2 go(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，此時(shí)的“氫氧化鈣”中碳酸鈣的質(zhì)量 。(2)計(jì)算此時(shí)的“氫氧化鈣”中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)?！敬鸢浮?g 41.7%【解析】【詳解】(1)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為