【KS5U解析】四川省宜賓市2020屆高三二診測試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、宜賓市 2017 級高三二診測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 li 7 o 16 na 23 al 27 cl 35.5 sn 1191.化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液（有效成分為 naclo）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是a. “84”消毒液為混合物b. “84”消毒液具有漂白性c. “84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒d. “84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用【答案】d【解析】【詳解】a“84”消毒液的主要成分為naclo、nacl，為混合物，a正確；b“84”消毒液的有效成分是有naclo，具有漂白性，b正確；c“84”消毒液中的nac

2、lo具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，c正確；d若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應(yīng)clo-+cl-+2h+=cl2+h2o，d錯誤；故選d。2.設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 78 g na2o2 與足量 co2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為nab. 0.1 mol 聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 0.1 nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l h2o 含有電子的數(shù)目為nad. 1 l 0.1 mol/l nahs 溶液中硫原子的數(shù)目小于 0.1 na【答案】a【解析】【詳解】a78 g na2o2物質(zhì)的量為1mol，由關(guān)系式na2o2e-，可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na，

3、a正確；b聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，b不正確；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2o呈液態(tài)，不能使用22.4l/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，c不正確；d1 l 0.1 mol/l nahs溶液中不含有硫原子，d不正確；故選a。3.chem.sci.報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是a. 分子式為 c18h17no2b. 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 所有氫原子不可能共平面d. 苯環(huán)上的一氯代物有 7 種【答案】d【解析】【詳解】a按碳呈四價(jià)的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為c18h17no2，a正確；b題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能

4、使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，b正確；c題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-ch3，3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，c正確；d從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有 5 種，d錯誤；故選d。4.下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a用玻璃棒蘸取氯化銨溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色b向盛有 k2cr2o7 溶液的試管中滴加濃硫酸，充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色c向 fecl3 溶液中加入 ki 溶液，再加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫色d向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a

5、氯化銨溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，a不正確；b向盛有k2cr2o7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡cr2o72-+h2o2cro42-+2h+逆向移動，溶液的顏色加深，b不正確；c向 fecl3 溶液中加入 ki 溶液，發(fā)生反應(yīng)2fe3+2i-=2fe2+i2，再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，c 正確；d向蔗糖硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，d不正確；故選c。5.最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電

6、池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是a. 放電時(shí)，a 極電勢高于 b 極b. 充電時(shí)，a 極電極反應(yīng)為 i2br+2e=2i+brc. 圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池容量d. 導(dǎo)線中有 na 個電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol zn2+通過隔膜【答案】b【解析】【分析】在a電極上，i2br-得電子生成i-和br-，a電極為正極；在b電極上，zn失電子生成zn2+進(jìn)入溶液，b電極為負(fù)極。【詳解】a放電時(shí)，a 極為正極，電勢高于作負(fù)極的 b 極，a正確；b充電時(shí)，a 極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為 2i+br-2e= i2br-，b錯誤；c圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極

7、區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，c正確；d導(dǎo)線中有 na 個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式zn2e-，就有0.5 mol zn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，d正確；故選b。6.下圖為元素周期表的一部分，x、y、z、m 均為短周期元素，除 m 外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的是yzmxa. 簡單離子半徑：my b. 單質(zhì)熔點(diǎn)：xmc. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yz d. y 的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸【答案】b【解析】【分析】除 m 外，其余均為非金屬元素，則m為鋁(al)，從而得出x為硅(si)，y為氮(n)，z為氧(o)?！驹斀狻縜m為鋁(al)，y為氮(n)，al3+與n3-電子層

8、結(jié)構(gòu)相同，但al3+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：al3+<n3-，a不正確；bm為鋁(al)，x為硅(si)，al形成金屬晶體，si形成原子晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)：si>al，b正確；cy為氮(n)，z為氧(o)，非金屬性n<o，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：nh3<h2o，c不正確；dy為氮(n)，y 的氧化物對應(yīng)水化物中，hno3為強(qiáng)酸，hno2為弱酸，d不正確；故選b。7.常溫下，濃度均為0.1 mol/l體積均為v0的ha、hb溶液分別加水稀釋至體積為 v的溶液。稀釋過程中，ph與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是a. ph 隨 的變化始終滿足直線關(guān)系b. 溶液中水的電離

9、程度：a > b > cc. 該溫度下，ka(hb) 106d. 分別向稀釋前的ha、hb溶液中滴加 naoh 溶液至 ph = 7 時(shí)，c(a)= c(b)【答案】c【解析】【分析】從圖中可以看出，0.1mol/lha的ph=1，ha為強(qiáng)酸；0.1mol/lha的ph在34之間，hb為弱酸?！驹斀狻縜起初ph 隨 的變化滿足直線關(guān)系，當(dāng)ph接近7時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn)，且直線與橫軸基本平行，a不正確；b溶液酸性越強(qiáng)，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(h+)：c >a > b，所以水的電離程度：b >a> c，b不正確；c在a點(diǎn)，c(h

10、+)=c(b-)10-4mol/l，c(hb)=0.01mol/l，該溫度下，ka(hb)= 106，c正確；d分別向稀釋前的ha、hb溶液中滴加 naoh 溶液至 ph = 7 時(shí)，hb中加入naoh的體積小，所以c(a)>c(b)，d不正確；故選c8.四氯化錫（sncl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 sncl4 并測定產(chǎn)品的純度。已知：isncl4 在空氣中極易水解成 sno2·xh2o；ii有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/sn銀白色2322260sncl2白色247652sncl4無色-33114回答下列問

11、題：(1)裝置 e 的儀器名稱是_，裝置 c 中盛放的試劑是_。(2)裝置 g 的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)開。點(diǎn)燃裝置 a 處酒精燈 點(diǎn)燃裝置 d 處酒精燈 打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_，可以向其中加入單質(zhì)_（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_。(5)產(chǎn)品中含少量 sncl2，測定產(chǎn)品純度方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/l 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 ml 。滴定原理如下，完成 i 對應(yīng)的離子方程式。i_sn2+_io3+_h+= _sn4+

12、_i+_ iiio3+5 i2+6h+ = 3i2 + 3ho滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_%（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮?(1). 冷凝管 (2). 濃硫酸（濃 h2so4） (3). 吸收多余的 cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解 (4). (5). cl2 (6). 錫 (7). 蒸餾 (8). 3 (9). 1 (10). 6 (11). 3 (12). 1 (13). 3h2o (14). 錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色 (15). 88.6【解析】【分析】在a裝置中，mno2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的cl2中混有

13、hcl氣體和水蒸氣。b裝置中，飽和食鹽水可除去cl2中的hcl，c裝置用于干燥cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱d裝置，讓錫與cl2反應(yīng)生成sncl4蒸汽，冷凝管冷凝后用f裝置收集，同時(shí)用g裝置吸收未反應(yīng)的cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入f中，引起sncl4的水解?！驹斀狻?1)裝置 e 的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置 c 用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃 h2so4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃 h2so4）；(2)裝置 g 既可防止氯氣進(jìn)入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，所以其作用是吸收多余的 cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答

14、案為：吸收多余的 cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生sn與cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序?yàn)?。答案為：?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與cl2反應(yīng)生成sncl4除去。由信息可知，雜質(zhì)sncl2的沸點(diǎn)比sncl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：cl2；錫；蒸餾；(5)利用得失電子守恒配平時(shí)，可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3sn2+io3+6h+= 3sn4+i+3h2o。答案為：3；1；6；3；1；3h2o；滴定

15、終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)io3+5 i2+6h+ = 3i2 + 3ho，生成的i2使淀粉變藍(lán)，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色；由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3sn2+io3，n(sn2+)=3n(io3-)=3×0.0100 mo/l×8.00×10-3 l=2.4×10-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6。【點(diǎn)睛】在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時(shí)，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將sncl2的熔、沸點(diǎn)與sncl4

16、進(jìn)行了對比，從而暗示我們，雜質(zhì)為sncl2，由此便可確定凈化方法。9.鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為 li2o、sio2、al2o3 以及含有少量 na+、fe2+、fe3+、ca2+、mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 ph 見下表：沉淀物al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3ca(oh)2mg(oh)2完全沉淀的ph5.29.63.213.110.9常溫下，ksp(li2co3)= 2.0×10-3。li2co3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。有水存在時(shí)，licl 受熱可發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：

17、(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_。(2)濾渣 i 的主要成分是_。濾渣 ii 的主要成分是 fe(oh)3、al(oh)3。“氧化” 和“除雜”步驟主要除去的離子有_。(3) “沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。用熱水洗滌 li2co3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_。(4)設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程 a 制取固體 licl：_。(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程 b 常用的方法是_。(6)li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（lialh4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當(dāng)于多少克 h2 的還原能力。lialh4 的“ 有效氫”為_（保留

18、2 位小數(shù)）?！敬鸢浮?(1). 將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸 (2). sio2 (3). fe2+、ca2+、mg2+ (4). 2li+ + co32- = li 2co3 (5). li2co3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗 (6). 用足量鹽酸溶解，在 hcl 氣流中蒸干 (7). 電解法 (8). 0.21【解析】【分析】礦粉的主要成分為 li2o、sio2、al2o3 以及含有少量 na+、fe2+、fe3+、ca2+、mg2+等金屬離子，加入95%的濃硫酸進(jìn)行酸浸，只有sio2不溶而成為濾渣i，濾液中加入caco3調(diào)ph，此時(shí)fe3+轉(zhuǎn)

19、化為fe(oh)3沉淀，al3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3沉淀，此為濾渣ii的主要成分；加入h2o2將fe2+氧化為fe3+，再加入石灰乳、na2co3溶液，fe3+、ca2+、mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，成為濾渣的主要成分。此時(shí)所得濾液中的陽離子主要為li+、na+等，蒸發(fā)濃縮、加入飽和na2co3溶液，li+轉(zhuǎn)化為li2co3沉淀，再用鹽酸溶解并在hcl氣流中蒸干，即可獲得無水licl，再熔融電解即可得到li。【詳解】(1)為提高“酸浸”速率，可增大接觸面積、升溫、適當(dāng)增大濃度、不斷攪拌等，因此上述流程中采取的措施有將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸。答案為：將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸；(2)加入硫

20、酸溶解，只有sio2不溶，所以濾渣 i 的主要成分是sio2。濾渣 ii 的主要成分是 fe(oh)3、al(oh)3?！把趸睍r(shí)，將fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，“除雜”時(shí)，將ca2+、mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，所以步驟主要除去的離子有fe2+、ca2+、mg2+。答案為：sio2；fe2+、ca2+、mg2+；(3) “沉鋰”過程中l(wèi)i+與co32-反應(yīng)生成li 2co3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2li+ + co32- = li 2co3。因?yàn)閘i2co3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小，所以用熱水洗滌 li2co3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是li2co3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱

21、水洗滌可降低其溶解度，減少損耗。答案為：2li+ + co32- = li 2co3；li2co3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗；(4)將li 2co3轉(zhuǎn)化為licl，則需加入鹽酸，同時(shí)防止li+大量水解，簡單的實(shí)驗(yàn)方案為：用足量鹽酸溶解，在 hcl 氣流中蒸干。答案為：用足量鹽酸溶解，在 hcl 氣流中蒸干；(5)由licl制li，可采用熔融電解的方法，所以工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程 b 常用的方法是電解法。答案為：電解法；(6)在lialh4中，h顯-1價(jià)，作還原劑后，失電子轉(zhuǎn)化為h+，由此可得出lialh4與h2關(guān)系為：lialh48e-4h2，lialh4的“

22、有效氫”為=0.21。答案為：0.21。【點(diǎn)睛】在從礦粉中提鋰的過程中，經(jīng)歷了多步除雜，每一步去除哪些雜質(zhì)，我們解題前需依據(jù)反應(yīng)條件做整體分析，否則很容易得出錯誤的結(jié)論。10.75%的乙醇即醫(yī)用酒精，因?yàn)闅绮《拘Ч们覂r(jià)格相對便宜，在生活中被大量使用。工業(yè)上主要用乙烯和水蒸氣直接化合法制備乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：2c2h6(g)+ o2(g)2c2h4(g)+ 2h2o(g) h1192 kj/mol2h2(g)+ o2(g)2h2o(g) h2484 kj/mol則c2h6(g)c2h4(g) + h2(g) h3_kj/mol(2)某溫度下，一定量的乙烷在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始

23、濃度為 c0，平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)增加了 20%，乙烷的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) k=_用含 c0 的式子表示）。(3)氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)：h2o(g)+c2h4(g)ch3ch2oh(g) h4。恒壓下，當(dāng)起始 n(h2o)n(c2h4)=11 時(shí)，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下 c2h4 轉(zhuǎn)化為 ch3ch2oh 的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。（圖中虛線表示相同條件下c2h4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）分析圖像可知h4_0（填“>”或“<”），理由是_。x 點(diǎn)，v正_v逆（填“>”“<”或“=”）。在 x 點(diǎn)的條件下，進(jìn)一步提高 c2h4 轉(zhuǎn)化率的方法是_（

24、寫一種）。(4)乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，使用的離子交換膜是_（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，a 側(cè)的電極反應(yīng)式是_?！敬鸢浮?(1). +146 (2). 20%或者 0.2 (3). 0.05 c0 (4). < (5). 溫度升高，c2h4 平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) (6). > (7). 延長反應(yīng)時(shí)間或及時(shí)分離出產(chǎn)品 (8). 陰離子 (9). c2h5oh12e-+16oh- = 2co32-+11h2o【解析】【分析】(1)已知：2c2h6(g)+ o2(g)2c2h4(g)+ 2h2o(g) h1192

25、kj/mol2h2(g)+ o2(g)2h2o(g) h2484 kj/mol利用蓋斯定律，將-×，即得：c2h6(g)c2h4(g) + h2(g)的h3。(2)可設(shè)乙烷的轉(zhuǎn)化率為x，利用三段式得出各物質(zhì)的平衡量，從而建立反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系式，利用“平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)增加了 20%”，求乙烷的轉(zhuǎn)化率及該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) k。(3)從圖象中可看出，升高溫度，c2h4的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，從而得出h4與0的關(guān)系。x 點(diǎn)之后，平衡繼續(xù)正向移動，由此可確定v正與v逆的關(guān)系。在 x 點(diǎn)的條件下，可延長時(shí)間或分離產(chǎn)物，進(jìn)一步提高 c2h4 轉(zhuǎn)化率。(4)左側(cè)電極失電子，則加入的是乙

26、醇，右側(cè)電極獲得電子，則通入氧氣，由電極反應(yīng)式，可確定離子交換膜的類型。【詳解】(1)已知：2c2h6(g)+ o2(g)2c2h4(g)+ 2h2o(g) h1192 kj/mol2h2(g)+ o2(g)2h2o(g) h2484 kj/mol利用蓋斯定律，將-×，即得：c2h6(g)c2h4(g) + h2(g)的h3=+146 kj/mol。答案為：+146；(2) 設(shè)乙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則三段式為：，x=0.2c0，乙烷的轉(zhuǎn)化率為=20%；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) k= 0.05 c0 。答案為：20%或者 0.2；0.05 c0；(3)從圖象中可看出，升高溫度，c2h4的轉(zhuǎn)化

27、率減小，則平衡逆向移動，從而得出h4< 0，理由是溫度升高，c2h4 平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：<；溫度升高，c2h4 平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；x 點(diǎn)之后，平衡繼續(xù)正向移動，則x 點(diǎn)未達(dá)平衡，v正>v逆。在 x 點(diǎn)的條件下，進(jìn)一步提高 c2h4 轉(zhuǎn)化率的方法是延長反應(yīng)時(shí)間或及時(shí)分離出產(chǎn)品。答案為：>；延長反應(yīng)時(shí)間或及時(shí)分離出產(chǎn)品；(4)左側(cè)電極失電子，則加入的是乙醇，發(fā)生反應(yīng)c2h5oh12e-+16oh- = 2co32-+11h2o；右側(cè)電極獲得電子，則通入氧氣，電極反應(yīng)為3o2+12e-+6h2o=12oh-，

28、從電極反應(yīng)式可以看出，左側(cè)消耗oh-，右側(cè)生成oh-，所以使用的離子交換膜是陰離子交換膜，a 側(cè)的電極反應(yīng)式是c2h5oh12e-+16oh- = 2co32-+11h2o。答案為：陰離子；c2h5oh12e-+16oh- = 2co32-+11h2o。【點(diǎn)睛】判斷離子交換膜的類型時(shí)，需弄清兩電極發(fā)生的電極反應(yīng)，對電解質(zhì)中離子濃度產(chǎn)生的影響。從溶液呈電中性進(jìn)行分析，確定陰離子或陽離子的去留。11.慶祝新中國成立 70 周年閱兵式上，“東風(fēng)-41 洲際彈道導(dǎo)彈”“殲 20”等護(hù)國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。回答下列問題：(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。

29、基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_。鈦可與 c、n、o 等元素形成二元化合物，c、n、o 元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_。(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 ti（so4）2、niso4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_，s 的_雜化軌道與 o 的 2p 軌道形成_鍵（填 “”或“”）。(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_（填字母序號）。(5)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若氮化鈦晶體中 ti 原子的半徑為 a pm，n 原子的半徑為 b pm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_（用含

30、a、b 的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?(1). 3d24s2 (2). onc (3). ti 原子的價(jià)電子數(shù)比 al 多，金屬鍵更強(qiáng) (4). 正四面體形 (5). sp3 (6). (7). d (8). ×100% (9). ti4cn3【解析】【分析】(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。c、n、o 元素的非金屬性關(guān)系為o>n>c，電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。(2)鈦硬度比鋁大，從金屬鍵

31、的大小找原因。(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成 ti(so4)2、niso4，其中陰離子為so42-，s 的價(jià)層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和s的雜化方式，s的雜化軌道與 o 的 2p 軌道頭對頭重疊。(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為，由此確定符合題意的圖形。(5)在氮化鈦晶胞中，含ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含n原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個n原子換成1個c原子，t

32、i原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式?！驹斀狻?1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。c、n、o 元素的非金屬性關(guān)系為o>n>c，則電負(fù)性：onc。答案為：3d24s2；onc；(2)鈦和鋁都形成金屬晶體，應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是ti 原子的價(jià)電子數(shù)比al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：ti 原子的價(jià)電子數(shù)比 al 多，金屬鍵更強(qiáng)；(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成ti(so4)2、niso4，其中陰離子為so42-，s 的價(jià)層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，s的雜化方式為

33、sp3，s的雜化軌道與 o 的 2p 軌道頭對頭重疊，從而形成鍵。答案為：正四面體形；sp3；(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為，由此確定符合題意的圖形為d。答案為：d；(5)在氮化鈦晶胞中，含ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含n原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為，再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個n原子換成1個c原子，ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為ti4cn3。答案為：；ti4cn3?！军c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含原子的個數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。12.有機(jī)物 m（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)有機(jī)物 a 的名稱是_，f 中含有的