阿伏加德羅定律應(yīng)用帶答案

1、阿伏加德羅定律推論的應(yīng)用舉例推論一：同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的式量比。1. 在相同溫度壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是() 10mL Q 20mL H 30mL CI2 40mL COA. B.C. D.無法確定解析：My) M(CQ2) MQ) . M(H2)，氣體的密度與氣體的體積無關(guān)。所以選A。推論二：同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量比、等于氣體的分子數(shù)比。2. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用QFy表示，10mLA氣體能分解生成15mL Q和10mL F2 (同溫同壓)。(1) A的化學(xué)式是 推斷的依據(jù)是 。(2) 已知A分子中

2、x個(gè)氧原子呈Q-Q-Q鏈狀排列，則A分子的結(jié)構(gòu)式解析： Q xFy Q + F 210mL 15mL 10mL分子數(shù)比232再由質(zhì)量守恒定律得x= 3，y= 2。A的化學(xué)式為QF2，結(jié)構(gòu)式為F Q- Q- Q F。推論三：同溫同體積時(shí)，容器中氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量 比、等于氣體的分子數(shù)比。3. 往4個(gè)相同溫度且體積相同的密閉容器中通入相同條件下的下列氣體后，壓強(qiáng)最小的是()A. 200mL Q 2B. 150mL H2C. 100mL H 2 和 100mL ED. 150mL NHb 和 150mL HCI解析：因?yàn)闅怏w的體積比二氣體的物質(zhì)的量比，所以很多學(xué)生會(huì)錯(cuò)選AC，而D中兩種氣

3、體不能共存，氣體變?yōu)?0。應(yīng)選Db 推論四：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比，等于氣體的式量比、等于其密度比。4. 依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A. 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B. 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D. 同溫同壓同體積下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之比解析：根據(jù)阿伏加德羅定律及推論，應(yīng)選 CD 綜合應(yīng)用：在120C時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A. 2H2S 02 =2h2O 2SB. 2H2S 3O2 =2h2O 2SO2C. C2H4 3O2 =2H2O 2CO2D. C4 H8

4、 6O2 = 4 H 2O 4CO2（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式 卩前=P后和p前p后的是;符合關(guān)系式:前二：:后和p前二p后的是（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）。（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（ 二） 和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式 P前P后和V前eV后的是;符合P前P后和V前，V后的是（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)） 答案：（1） B; Co （2） D; A。5同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是BCA. 體積比為1 : 1B.體積比為11 : 16C密度比為16 : 11D.密度比為11

5、: 166. 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的BCA. 原子數(shù)B.體積C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量7. 相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是DA. 80g SQB.16g QC. 32g HHSD.3g H28. 已知同溫同壓下，不同氣體的體積相同，所含的氣體分子數(shù)相同。判斷下列說 法正確的是BA. 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的密度之比B. 同溫同壓下，兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于它們的密度之比C. 同溫同壓下，兩種氣體的分子數(shù)之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比D. 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比9. a升CO和02的混和氣體，點(diǎn)燃后得到b升氣體(前后條件

6、相同)，則混和氣 體中CO的體積可能是下列組合中的 D b 2a/3 a b a+ b 2(a b)A B C D10. 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是AA.H2B.NH3C.QD.S0211. 同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是DA.物質(zhì)的量比為1 : 1B.密度比為11 : 16C體積比為1 : 1D.體積比為11 : 1612. 同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為 CH,乙容器中所盛氣體為C2H20(1) 若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為0(2) 若甲、乙兩容器中所含原子總數(shù)相等，貝U兩容器所盛氣體的物質(zhì)的量之比為

7、0(1) 1 : 2 4： 513. 在 0C 1.01 xfaPa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是 BCA. 其密度之比等于物質(zhì)的量之比B. 其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C. 等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比D. 等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比14. A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣 的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為CA. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m15. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是 ADA.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1

8、D.體積比為11:1616.24mL H2和O的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為（ CDA. 1:16 B. 16:1C. 17:7 D. 7:517.0.2g H2、8.8g CQ、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O的密度的AA. 0.913倍 B. 1.852倍C. 0.873倍 D. 1.631 倍18. 同溫同壓下，某瓶充滿 O2時(shí)為116g，充滿CQ時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為 114g，則A的式量為DA. 60 B. 32C. 44 D. 2819. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化 合

9、物，則該化合物的化學(xué)式為AA. XY3B. XYC. X3YD. X2Y320. 混合氣體由N2和CH組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L， 則混合氣體中N2和CH4的體積比為BA. 1:1 B. 1:4C. 4:1 D. 1:221.1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2 - ； 2O3，如有30%Q轉(zhuǎn)化為。3, 則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是BA. 16 B. 17.8C. 18.4D. 35.622. 將乙烯（C2H4），一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三 個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是BA. C2H

10、4>CO>N2B. C2H4=CO=NC. CO>C2H4>N2D. N2>QH4>CO23. 阿伏加德羅定律是指：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：（1）同溫同壓下：a. 同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為 。b. 兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為。c. 兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，體積與式量關(guān)系為 d. 兩種氣體密度與式量關(guān)系(2)同溫同體積時(shí), 含有相同數(shù)目的分子(Pi：P2=ni：n224. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。20 mL A氣體能分解生成30 mL 02和20 mL E(同溫同壓)。(

11、1)A的化學(xué)式是，推斷理由是 o已知A分子中x個(gè)氧原子呈OHO O鏈狀排列，則A分子的電子式是,A分子的結(jié)構(gòu)式是o A: O3F225. 在某溫度下，將0.1mol Cb和0.4molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得其壓強(qiáng)為101325Pa,點(diǎn)火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器的壓強(qiáng)為DA. 20265PaB. 60795Pa C. 81060Pa D. 101325Pa26. 物質(zhì)的量相同的甲烷(CH4)和氨氣，一定相同的量是CC.質(zhì)子數(shù)D.原子數(shù)A.質(zhì)量 B.體積27.同溫同壓下，等質(zhì)量的A.密度比為16:11SQ和CQ相比較，下列敘述正確的是 ADB. 密度比為11:16C.體積比為1:1

12、D.體積比為11:1628. 分別由下列幾組物質(zhì)制取氣體：濃鹽酸和MnO2;(NH)2SO和Ca(OH);NaCl和濃H2SQ:FeS和 H2SQ(稀)，所產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度由小 到大的排列順序?yàn)锳A. B C. D. 29. 在 120C、1.01 X 1Pa時(shí)，將1L乙醇、乙硫醇(C2H5SH的混合蒸氣與 5LQ混 合，點(diǎn)火充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，氣體的密度減小為燃燒前的 10/11,則乙醇和 乙硫醇的物質(zhì)的量之比是接近于 CA.2:3B.1:3C.1:4D.1:530. 下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是DA.相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B. 相同體積、相同密度的

13、 CO和C2H4C. 相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的02和2D. 相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的 02和N231. 由CO H2和02組成的混和氣體60mL,在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生 成物在101kPa120C下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293,則原混和氣體中 出所占的體 積分?jǐn)?shù)為 AA1/6B2/3C1/4D1/332. 在密閉容器中充入CQ和C0的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8 倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為 Pi，若控制容器的體積不變，加入足量的 Na2O2, 充分振蕩并不斷用電火花燃至反應(yīng)完全， 恢復(fù)到開始時(shí)的溫度， 再次測(cè)得容器內(nèi) 的壓強(qiáng)為卩2，則Pi和p2之間的關(guān)系是 DA. Pi = P2B.店 2P2C. Pi = 4P?D.P 8F2133將鈉、鎂、鋁 0.3mol分別放入100mL1molL 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的 氣體體積比是 CA 1 : 2 : 3 B、6 : 3 : 2 C、3 ： 1 ： 1 D、1 ： 1 ： 1下列說法正確的是 CA含有相同氧原子數(shù)的SQ和CO的質(zhì)量相等B等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c（OH）相等C乙酸分子與甲酸甲酯分子中