烴及其衍生物的燃燒規(guī)律一課

1、烴及其衍生物的燃燒規(guī)律一課 周繼青 南昌洪都中學(xué)化學(xué)組（330024）摘要 打破傳統(tǒng)的習(xí)題課的模式，先把烴及其衍生物的燃燒的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)，給學(xué)生一個(gè)清晰的思路，然后輔佐予各種類(lèi)型的例題加以練習(xí)，使學(xué)生易于對(duì)這些規(guī)律性知識(shí)的理解掌握和靈活運(yùn)用。關(guān)鍵詞 烴及其衍生物 燃燒規(guī)律 等物質(zhì)的量 等物質(zhì)的質(zhì)量在做有機(jī)物燃燒的習(xí)題時(shí)，我發(fā)現(xiàn)不少學(xué)生總分析不清楚題意，導(dǎo)致錯(cuò)誤地解題，于是，我就專(zhuān)門(mén)總結(jié)了烴及其衍生物的燃燒規(guī)律，給學(xué)生上了一堂專(zhuān)題課，意在理清學(xué)生對(duì)這類(lèi)題目的思路，使他們以后遇到此類(lèi)題目，能輕松拿下。下面是我這堂課的主要思路。一.必須掌握的兩個(gè)燃燒通式：CxHy（xy/4）O2 xCO2y/

2、2 H2OCxHyOz（xy/4z/2）O2 xCO2y/2H2O二.氣態(tài)烴在燃燒前后總體積的變化情況：氣態(tài)烴在燃燒或爆炸后，恢復(fù)到原狀況（水為蒸氣）時(shí)，反應(yīng)前后總體積變化情況為： = 4 總體積不變；V=0 烴分子中的氫原子數(shù) 4 總體積增大；V = y/41例.兩種氣態(tài)烴一任意比例混合,在105度時(shí),1升該混合氣體與9升氧氣混合,充分燃燒后,恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體是10升,下列組合中,符合此條件的是( )A.C4H10 C3H8 B.C2H4 C3H4 C.C4H8 CH4 D.C4H10 C2H2分析依題意,按任意比例混合,體積不變,氫原子個(gè)數(shù)一定為4,所以選B,但題目改成兩種氣態(tài)烴按一

3、定比例混合,則還可以選D。三.相同量的有機(jī)物在相同條件下充分燃燒，所需氧氣量的比較：1物質(zhì)的量相同：烴分子中所含碳原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越大；耗氧量也可根據(jù)（xy/4）或（xy/4z/2）的值進(jìn)行比較；含氧的衍生物采用“轉(zhuǎn)化法”，把分子式轉(zhuǎn)化為含CO2和H2O的化學(xué)式再比較；例. 充分燃燒等物質(zhì)量的下列有機(jī)物，在相同的條件下需相同體積的氧氣的是（ ）A.乙烯、乙醛 B.乙酸乙酯、丙烯 C.乙炔、苯 D.丙烯、丙醇分析把分子式寫(xiě)出來(lái)A.C2H4、C2H4O B.C4H8O2(C3H8CO2)、C3H6C.C2H2、C6H6 D.C3H6、C3H8O(C3H6H2O)就很容易選到D了。例. 充分燃燒

4、等物質(zhì)量的下列有機(jī)物，相同的條件下需氧氣最多的是（ ）A.乙酸乙酯 B.異丁烷 C.乙醇 D.葡萄糖分析寫(xiě)出分子式或轉(zhuǎn)化式A .C4H8O2(C3H8CO2) B.C4H10 C.C2H6O(C2H4H2O) D.C6H12O6(C66H2O)再比較xy/4的大小,就不難選出B。2.質(zhì)量相同時(shí)質(zhì)量相同的烴CxHy,完全燃燒時(shí),耗氧量多少取決于y/x, y/x越大,耗氧量越大。例.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí),消耗氧氣最多的是( )A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 . D.C6H6分析 y/x分別為4,3,2,1, 所以選A 例.在同溫同壓下,相等質(zhì)量的下列各烴,在氧氣中完全燃燒時(shí),耗氧量由多

5、到少的順序是( )A.C2H2、C2H4、CH4、C2H6 B.C2H4、C2H6、CH4、C2H2 C.CH4、C2H4、C2H2、C2H6 .D.CH4、C2H6、C2H4、C2H2分析按y/x由大到小可以選到D。四.有機(jī)物不論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒后有關(guān)量的討論:1.當(dāng)兩種有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同時(shí),有機(jī)物不論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定, 生成CO2的量總為恒量完全燃燒后 生成H2O的量總為恒量 耗氧量總為恒量2. 當(dāng)兩種有機(jī)物C%相同時(shí),完全燃燒時(shí)生成的CO2的量總為恒量;當(dāng)兩種有機(jī)物H%相同時(shí),完全燃燒時(shí)生成的 H2O的量總為恒量.例.兩種物質(zhì)一任意質(zhì)量比混合,如混合物

6、的質(zhì)量一定,充分燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量是定值,則混合物的組成可能是( )A.乙醇、丙醇 B.乙醇、乙二醇 C.1-丙醇、2-丙醇 D.乙烯、丙烯分析按任意比例混合,總質(zhì)量一定時(shí),生成CO2的量總為恒量,即C%相同,而所有的單烯的C%都相等, 1-丙醇和2-丙醇又是同分異構(gòu)體,C%自然也相同,所以就選到了C和D。五.有機(jī)物不論以何種比例混合,只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后有關(guān)量的討論: 生成H2O的量不變,則兩化學(xué)式中H原子個(gè)數(shù)相同;完全燃燒 生成CO2的量不變,則兩化學(xué)式中C原子個(gè)數(shù)相同;耗氧量不變,則兩化學(xué)式符合CaHb(CO2)x(H2O)y (a、b為常數(shù),x、y 均可變)若以上三條都符

7、合,則兩化學(xué)式肯定相同,為同分異構(gòu)體。例.當(dāng)下列各物質(zhì)中的物質(zhì)的量保持不變,使各組分以任意比例混合,充分燃燒,消耗O2的量和生成CO2的量也不變的是( )A.乙烯、乙醇、乙醛 B.乙炔、乙醛、乙二醇 C.甲烷、甲醇、乙酸 D.甲烷、甲酸甲酯、丙二酸分析找出耗氧量相等,及碳原子個(gè)數(shù)相同的就是答案寫(xiě)出化學(xué)式及變式:A.C2H4、C2H6O(C2H4H2O)、CH3CHO(C2H4O)可見(jiàn)不符合耗氧相等B.C2H2、C2H4O(C2H2H2O)、C2H6O2(C2H22H2O)符合耗氧量及碳原子個(gè)數(shù)相等,因此是正確答案C.CH4、CH4O、C2H4O2 從前兩者看就不符合耗氧量相等D.CH4、C2H4O2(CH4CO2)、C3H4O4(CH4CO2) 符合耗氧量相等,但不符合碳原子個(gè)數(shù)相等課后體會(huì)這堂課下來(lái)，我問(wèn)學(xué)生有什么收獲，學(xué)生甲說(shuō)：“我不會(huì)一拿到題目就盲目去做題了，而是會(huì)養(yǎng)成習(xí)慣首先看清題目講的是物質(zhì)的量一定，還是物質(zhì)的質(zhì)量一定，這兩個(gè)可是截然不同的概念咯！”。學(xué)生乙說(shuō)：“我發(fā)現(xiàn)，對(duì)按任意比例還是按一定比例也是一定要區(qū)分清楚的喲！”。學(xué)生丙說(shuō)：“這種轉(zhuǎn)化法真不錯(cuò)，使題目大大簡(jiǎn)化了，我以前還傻呼呼拿計(jì)算器去把碳的或氫的百分含量算出來(lái)，看來(lái)真是太笨了”。聽(tīng)著同學(xué)們七嘴巴舌的議論，我想，對(duì)一定類(lèi)型的題目這樣歸納總結(jié)一下