【KS5U解析】江蘇省淮安市漣水縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期10月階段性測(cè)試化學(xué)試題 Word版含解析

1、漣水縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年度高一年級(jí)10月份階段性測(cè)試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 f-19 ne-20 na-23 mg-24 al-27 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 ag-108 i-127 ba-137一、選擇題（每題3分，共60分）1.下列物質(zhì)為純凈物且為鈣鹽的是（ ）a. 石灰石b. 雞蛋殼c. 澄清石灰水與co2反應(yīng)生成的沉淀物d. cuso4·5h2o【答案】c【解析】【詳解】a石灰石是混合物，它們的主要成分是caco3

2、，故a不符合題意；b雞蛋殼是混合物，它們的主要成分是caco3，故b不符合題意；c澄清石灰水與co2反應(yīng)生成沉淀物為caco3，為鈣鹽，故c符合題意；dcuso4·5h2o為銅鹽，故d不符合題意；故答案為：c。2.下列屬于酸性氧化物的是a. co2b. caoc. k2so4d. naoh【答案】a【解析】【詳解】a、二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故a正確；b、cao能和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，故b錯(cuò)誤；c、硫酸鉀不是氧化物，屬于鹽，故c錯(cuò)誤；d、naoh不是氧化物，屬于堿，故d錯(cuò)誤；故答案選a。【點(diǎn)睛】本題考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和堿反應(yīng)生成鹽

3、和水的氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)為酸性氧化物，應(yīng)注意的是酸性氧化物和堿反應(yīng)只能生成鹽和水，不能生成其他物質(zhì)。3.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是a. 2kbrcl22kclbr2b. caco3caoco2c. so3h2oh2so4d. mgcl22naohmg(oh)22nacl【答案】a【解析】【詳解】abr、cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，a正確；b分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案選a4.經(jīng)分析，某物質(zhì)中只含一種元素，

4、則此物質(zhì)()a. 一定是一種單質(zhì)b. 一定是純凈物c. 一定是混合物d. 可能是純凈物，也可能是混合物【答案】d【解析】【詳解】某物質(zhì)中只含一種元素，例如含有氧元素，則此物質(zhì)可能為純凈物o2，也可能為o2、o3組成的混合物。答案選d。5. 對(duì)于一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是a. 分子直徑大小b. 分子間距離大小c. 分子間引力大小d. 分子數(shù)目的多少【答案】d【解析】【詳解】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少，故選d

5、?！军c(diǎn)睛】本題考查影響氣體體積大小的因素，注意分子間引力的大小不是影響體積的因素。6.下列類型的反應(yīng)中，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化的是 ()a. 化合反應(yīng)b. 分解反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d. 復(fù)分解反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a化合反應(yīng)是由幾種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，但是元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉化合生成碳酸氫鈉，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)化合價(jià)變化，故a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b分解反應(yīng)過(guò)程中如果都是化合物參加反應(yīng)，則元素化合價(jià)不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，故b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，元素化合價(jià)一定有變化，故c選項(xiàng)正確；d復(fù)分解反應(yīng)是化合物間相互交

6、換成分，反應(yīng)前后無(wú)元素化合價(jià)的變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng)，故d選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選c。7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是a. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子b. 0.012gc-12中約含有6.02×1023個(gè)碳原子c. 1mol水中含有2mol氫和1mol氧d. 1molh2分子中含有2molh【答案】d【解析】【詳解】a.不是任何物質(zhì)都由分子構(gòu)成，比如硅晶體，石墨，金剛石都是原子構(gòu)成的。1mol物質(zhì)可能沒(méi)有分子，故a錯(cuò)誤；b.0.012kg 12c是1mol，0.012g 12c是0.001mol，含有約6.02×1020個(gè)碳原子，故b錯(cuò)

7、誤；c.1mol水中含有2mol氫和1mol氧，指代不明確，故c錯(cuò)誤；d.根據(jù)h2的化學(xué)式，1molh2分子中含有2molh，故d正確；答案選d。8.對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（ ）a. co2+h2o=h2co3化合反應(yīng)b. cu(oh)2cuo+h2o分解反應(yīng)c. fe2o3+3co2fe+3co2置換反應(yīng)d. nacl+agno3=agcl+nano3復(fù)分解反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a符合化合反應(yīng)a+bc，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確，a不選；b分解反應(yīng)是：ab+c，此反應(yīng)符合分解反應(yīng)的形式，正確，b不選；c置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，此反應(yīng)不是置

8、換反應(yīng)，錯(cuò)誤，c選；d復(fù)分解反應(yīng)是離子之間的交換，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確，d不選。答案選c。9.下列各溶液中所含的cl-與1molcacl2溶液中cl-數(shù)目相同的是a. 2molzncl2b. 1molkclc. 1molmgcl2d. 2molnaclo【答案】c【解析】【分析】根據(jù)摩爾作為物質(zhì)的量單位，可以計(jì)量所有微觀粒子，分析下列物質(zhì)的量所電離的cl-數(shù)目，找出與1molcacl2電離出的cl-物質(zhì)的量相同的即可。【詳解】1molcacl2電離出的cl-物質(zhì)的量是2mol；a、2molzncl2溶液中含4molcl-，故a錯(cuò)誤；b、1molkcl溶液中含有1molcl-，故b錯(cuò)誤；c

9、、1molmgcl2溶液中含有2molcl-，故c正確；d、naclo溶液中不存在氯離子，故d錯(cuò)誤；答案選c。10.相同質(zhì)量的氧氣和臭氧（o3）中，前者的氧原子個(gè)數(shù)比后者（ ）a. 大b. 小c. 相等d. 不能確定【答案】c【解析】【詳解】氧氣和臭氧均為氧元素組成的單質(zhì)，可以按照氧原子計(jì)算，根據(jù)可知相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中所含氧原子個(gè)數(shù)相等，故答案為：c。11.膠體最本質(zhì)特征是（ ）a. 丁達(dá)爾效應(yīng)b. 可以通過(guò)濾紙c. 布朗運(yùn)動(dòng)d. 分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間【答案】d【解析】【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在&

10、lt;1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：d?！军c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1100 nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。12.下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）a. 懸濁液b. 乳濁液c. 膠體d. 溶液【答案】d【解析】【詳解】懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會(huì)沉淀，乳濁液靜置后會(huì)分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，d符合題意。答案選d13.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）a.

11、 nahco3溶液b. 蔗糖溶液c. cuso4溶液d. 淀粉溶液【答案】d【解析】【詳解】nahco3溶液、蔗糖溶液、cuso4溶液均屬于溶液體系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而淀粉溶液為膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：d?！军c(diǎn)睛】可見(jiàn)光的波長(zhǎng)為400700nm，膠體粒子的直徑為1nm100nm，小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng)，能使光波發(fā)生散射；溶液也能發(fā)生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱，所以，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而通過(guò)溶液時(shí)不能看到這種現(xiàn)象。14.關(guān)于fe(oh)3膠體的說(shuō)法正確的是a. 屬懸濁液b. 分散質(zhì)是水c. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)d. 可完全電離成fe3和oh【

12、答案】c【解析】【詳解】fe(oh)3膠體中的分散質(zhì)是fe(oh)3膠粒，fe(oh)3膠粒不能完全電離，分散劑是水。膠體都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以正確的答案是c。15.電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()a. 液態(tài)hcl不導(dǎo)電，所以hcl不是電解質(zhì)b. nh3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以nh3是電解質(zhì)c. so2溶于水能導(dǎo)電，所以so2是電解質(zhì)d. baso4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以baso4是電解質(zhì)【答案】d【解析】【詳解】ahcl溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，屬于hcl是電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；bnh3溶于水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：nh3+h2onh3h2

13、o，nh3h2o發(fā)生電離使溶液導(dǎo)電，nh3本身不發(fā)生電離，nh3不是電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；cso2溶于水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：so2+h2oh2so3，h2so3發(fā)生電離使溶液導(dǎo)電，so2本身不發(fā)生電離，so2不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；dbaso4不溶于水，baso4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以baso4是電解質(zhì)，d正確。答案選d。16.判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）a. 硝酸鉀溶液b. 蔗糖c. 金屬銅d. 氫氧化鋇【答案】d【解析】【詳解】a.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；b.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；c.銅是單質(zhì)，不是化合

14、物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；d.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選d。17.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）a. 溫度相同、體積相同的o2和n2b. 質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4c. 體積相同、密度不相等的co和c2h4d. 壓強(qiáng)相同、體積相同的o2和h2【答案】b【解析】【詳解】a溫度相同、體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于容器內(nèi)壓強(qiáng)之比，因此該條件下的o2和n2分子數(shù)不一定相等，故a不符合題意；b二者的摩爾質(zhì)量相等，由可知，二者的物質(zhì)的量相等，對(duì)應(yīng)分子數(shù)一定相等，故b符合題意；c二者的摩爾質(zhì)量相等，體積相同、密度不相等可知，二者的質(zhì)量

15、不相等，由可知，二者的物質(zhì)的量不相等，故c不符合題意；d壓強(qiáng)相同、體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于所處溫度之比，因此二者的分子數(shù)不一定相等，故d不符合題意；故答案為：b。【點(diǎn)睛】關(guān)于阿伏伽德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)；同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個(gè)量相同，第四個(gè)量必定相同，即“三同”定“一同”；上述結(jié)論均可由pv=nrt=rt=rt導(dǎo)出，不需要“機(jī)械記憶”。18.na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是a. na2co3是堿b. na2co3是鹽c. na2co3是鈉鹽d. na2co3是碳酸鹽

16、【答案】a【解析】【詳解】a.na2co3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故a錯(cuò)誤；b.na2co3在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，它是鹽，故b正確；c. na2co3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故c正確；d. na2co3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故d正確；答案選a。19.標(biāo)況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（ ）a. 40gneb. 48gh2oc. 140gfed. 3gh2【答案】a【解析】【詳解】a40gne體積約為；b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體或固體，密度為1000g/l。48gh2o體積約為；c在標(biāo)況下，fe為固體，密度為7.8g/cm3，體積

17、約為；d3gh2體積約為；由此可知，標(biāo)況下所占體積最大的是40gne，a符合題意；答案選a。【點(diǎn)睛】使用vm=22.4l·mol1時(shí)，一定注意以下幾個(gè)方面：一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體；兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1mol”、約“22.4l”；當(dāng)1mol氣體的體積是22.4l時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能是22.4l；在做有關(guān)氣體摩爾體積的題時(shí)，一定要注意單位：摩爾體積的單位為l·mol1，不要寫成l。20.在無(wú)土裁培中，配制1l內(nèi)含0.5molnh4cl、0.16molkcl、0.24molk2so4的某營(yíng)養(yǎng)

18、液，若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（ ）a. 0.40mol、0.50mol、0.12molb. 0.66mol、0.50mol、0.24molc 0.64mol、0.50mol、0.24mold. 0.64mol、0.02mol、0.24mol【答案】d【解析】【分析】根據(jù)混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，n(nh4)2so4=n()，n(kcl)=n(k+)，n(nh4cl)+n(kcl)=n(cl-)，據(jù)此計(jì)算解答。【詳解】1l混合液中，n(nh4cl)=0.5mol、n(kcl)=0.16mol、n(k2so4)=0.

19、24mol，故n(cl-)=n(nh4cl)+n(kcl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(k+)=n(kcl)+2n(k2so4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(k2so4)=0.24mol；用kcl、nh4cl、(nh4)2so4配制，則：n(kcl)=n(k+)=0.64mol；n(nh4cl)=n(cl-)-n(kcl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n(nh4)2so4=n()=0.24mol，d符合題意。答案選d。二、填空題（每問(wèn)4分，計(jì)40分）21.寫出（13）物質(zhì)的電離方程式，（4）的化學(xué)方程式。（1）h2so4：_；（2）na2co3：_；（3）ca(oh)2：_；（4）so2與足量naoh反應(yīng)化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). 【解析】【詳解】（1）h2so4為二元強(qiáng)酸，其電