人教版九年級(jí)化學(xué)52化學(xué)方程式的配平方法和技巧

1、初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分，在學(xué)生掌握了最基本的化學(xué)式的書(shū) 寫(xiě)后，化學(xué)方程式的配平成為學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)。本人根據(jù)多年的從教經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出 了以下的初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧。在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元 素的原子總數(shù)相等。這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)方程式配平。配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì) 之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。一、最小公倍數(shù)法:1、找出在短線兩邊原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素，并求出其最小公傳 數(shù)。2、根據(jù)某端該元素所在物質(zhì)的化學(xué)方程式的系數(shù)=最小公倍數(shù)該端該元素原子的

2、個(gè)數(shù)第6頁(yè)/共6頁(yè)求出系數(shù)，并標(biāo)出。3、再根據(jù)已確定的系數(shù)，配齊其它系數(shù)，并檢直是否配平:例：一般原子數(shù)較復(fù)雜的原子配起,Fe?O4 + Al -低有氧元素，可先從氯原子開(kāi)始。'燃Fe + AI2O3第一步，鐵原子的最小公倍數(shù)是3,氯原子的最小公傳數(shù)是12,鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開(kāi)始配。點(diǎn)燃FaCU +AlFe +AI2O312第二步，F(xiàn)e-Q4 的系數(shù)=12/4=3, AI2O3 的系數(shù)=12/3=4。點(diǎn)燃3F。* + A1 氏+ 4ABO3第三步，根據(jù)F%O4和AI2O3的系數(shù)來(lái)確定A1和Fe的系數(shù)。以下宦同。二、奇數(shù)配偶法：1、先找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素2、看

3、該元素在短線兩邊的原子數(shù)是否有一奇一偶的一對(duì)，如果有，就以這種元素作為配平的起點(diǎn)，將該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2。3、由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)。尚源FeS2+ O2 Fe2O? + SO2例：第一步，找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素一氧元素。第二步，找出該氟元素在短線兩邊的原子數(shù)一奇一偶的一對(duì)并在該氧元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2第三步，由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)。以下雷同。三、觀察法：1、以化學(xué)式比較復(fù)雜的生成物作為起點(diǎn)，去推求各有關(guān)反應(yīng)物的系數(shù)和生成物 的系數(shù)。2、根據(jù)已經(jīng)求得的系數(shù)去求未知的系數(shù)例：Fe2(SO4)3 + N

4、aOH Fe(OH)3 + Na2so4第一步，F(xiàn)e2(SO4)3所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)SO進(jìn)入Na2so心每個(gè)Na2so4含有一個(gè)SO4,所以Na2so4系數(shù)為3;第二步，2個(gè)鐵原子Fe需進(jìn)入2個(gè)Fe(OH)3,所以Fe(OH)3系數(shù)為2,這樣就 得到：Fe2(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4接下去確定NaOH的系數(shù)，2Fe(OH)3中有6個(gè)OH, 3Na2SO4中有6個(gè)Na,所以在NaOH前填上系數(shù)6,得到：Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4最后把“一”改成“二"，標(biāo)明Fe(OH)3l。Fe2(SO4)

5、3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 i+ 3Na2SO4四、唯一元素法：唯一元素：指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素1、先確定方程式中哪種元素為唯一元素2、假定系數(shù)：任選一種“唯一元素”假設(shè)其所在的反應(yīng)物的系數(shù)為13、據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)，為使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等, 可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。 例：第一步，先找出唯一元素C和H。第二步，假定C和H所在反應(yīng)物CxHy的系數(shù)是1.第三步，據(jù)此推出其它物質(zhì)的系數(shù)。(為使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等, 可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。

6、) 下同五、待定系數(shù)法1、將各化學(xué)式的系數(shù)假設(shè)出來(lái)。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程。3、根據(jù)已列方程式求出各假定系數(shù)的關(guān)系。4、將各系數(shù)化為最簡(jiǎn)比，標(biāo)在各化學(xué)式前面。5、檢驗(yàn)是否配平?；瘜W(xué)方程式配平練習(xí)一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）1、C +。2COi2、CO+。2= CO23、CO2+C= CO4、 CO2 + H2O= H2CO35、Mg + O2 MgO6、P + Ch = P2O57、KClOj = KC1 + 3O2 8、Fe + O2 Fe.Qa9、S+ O2SO2 10、H2OO2+ H211、H2O2H2O + H212、K

7、MnO4 K2MnO4 + MnO2 + 02T13、MnO2+ HC1MnCh+ H2O+ Ch14、H2S+ SO2 H2O+ S15、H2S+ O2H2O+ SO216、Cu+CuO17、AI+ O2ABAI2O318、H2+ O2 點(diǎn)燃HQ19、 H2O2 - H2O+ O2T20、Al + H2SO4 = AI2（SO4）3 + H2T21、Zn + 2HC1 = ZnCh + H2T22、Mg+HCl = MgCh + H2T23、Fe + HC1 = FeCb + H2?24、Al + O2AhOs25、Al + FcsO4 Fe + AI2O326、Al + MnO? Mn +

8、 AI2O327、N2 + HzNE二、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序一o、C、Fe） 1、Zn + H2SO4 = Z11SO4 + H2T2、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2T3、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?4、 NaOH+ HC1=NaCl +H2ONa?SC)4+BaC12=BaSO4l+NaCl6、Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4j+HzO7、NaOH+HCI= NaCl+ H208、Cu(OH)2+H2SO4= CUSO4+H2O9、CO + FezCh Fe + CO210% C + Fe2C)3 Fe + CO2

9、11、CO + Fe3O4 Fe + CO212、C + FejO4 Fe + CO213、H2+ Fe2O3Fe+ H2O14、H2 + FesO4 Fe + H2O15、+ WO3W+ H2O16、CO + O2 CO217、Fe+ H2OH2+ Fe3O418、Al (OH) 3+ HCIAlCh + H2O三、奇數(shù)配偶法：(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一奇數(shù)一偶數(shù))1、Cu +O2 A CuO 2、Al +O2 點(diǎn)燃 AI2O33、H2 +點(diǎn)燃 HzO4、H2O2 H2O+ 02T5、CaCO3+ HCl=CaCh+ H20 +CO2T6、Na2cO3+HC1= NaCl+ H2O+ CO2T7、HCI+ AgNO3= AgCll+ HNO38、H2SO4+ BaCl2= BaSOJ+ HCI9、FeS? + O2Fe?。？ + SO?10% C + R2O3 Fe + CO2IK MnO)+ HCIMnCb + Ch + H.O 一 四、定(歸)一法：(找出化學(xué)式中原于數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn) 行通分去掉分母，保證最后得到最簡(jiǎn)空數(shù)比)1、CH4+ 02 = H2O+ CO22、C2H2 + 02CO2+ H2O3、C2H5OH + O2 = CO2+ H2O