高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）小哥筆記學(xué)業(yè)水平-化學(xué)科總結(jié)第1頁(yè)共4頁(yè)1. 元素組成物質(zhì)（看得見(jiàn)）；（微觀）分子，原子，離子構(gòu)成物質(zhì)例：在奶粉和豬肝等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”指元素；1個(gè)H2O分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成。2. 常見(jiàn)原子團(tuán)：SO42-, NOf，CO32-, OH-, NH4+ SO32-3. （ 1 ）純凈物：可用一個(gè)化學(xué)式表示，如：干冰（CO2）（2） 常見(jiàn)混合物：氨水，水玻璃，鹽酸（均是溶液），生鐵，堿石灰，空氣等（3） 氧化物：CO2， Na2O等；鹽：金屬離子/NH4+酸根離子（酸的陰離子），如：Na2CO3,，NH4CI【常見(jiàn)強(qiáng)酸】H2SO4、HCI、

2、HBr、HNO3【常見(jiàn)弱酸】H2SO3、CH3COOH、HCIO、H2SQ3等【常見(jiàn)強(qiáng)堿】NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH） 2【常見(jiàn)弱堿】NH3H2O、AI（OH） 3、Fe（OH） 3等4. 常考【物理變化】：石油的分餾，蒸餾；二物質(zhì)的量（記單位符號(hào)，做題時(shí)就看單位）等1. 物質(zhì)的量（n）：?jiǎn)挝唬簃ol （摩爾）。表示1mol H2, 1mol NaCI , 1mol水（錯(cuò)誤寫(xiě)法）02. 阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào) Na，單位：mol-1近似值6.02x 1023moI-1。關(guān)系式：n（moI） = .一 . j- -3. 摩爾質(zhì)量（M ）,單位：g/mol。【怎么算】知道化學(xué)式就能

3、算出。關(guān)系式：M=m /n4. 氣體摩爾體積（Vm）,單位：L/mol?！驹趺从谩砍Ｓ迷跇?biāo)準(zhǔn)狀況下（即0C和101.325 kPa） , Vm約為22.4 L/mol ,就是如此簡(jiǎn)單，哈哈。5. 物質(zhì)的量濃度（c）,單位：mol/L關(guān)系式：6. 質(zhì)量（m） ： g ；體積（V） : mL/L6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）（1） 步驟：計(jì)算；稱量；溶解（玻璃棒）；移液（玻璃棒引流）：洗滌；定容（用到膠頭滴管）（2）主要儀器：玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別（課本）1. 萃?。ㄈ苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)）（1

4、）儀器：分液漏斗（查漏）；（2）實(shí)例：CCI4萃取飽和碘水中的122. 分液（純粹分離互不相溶液體）（1）儀器：分液漏斗；（2）實(shí)例：油和水，水和 CCI43. 蒸餾（1）儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管（2） 注意：溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水下進(jìn)上出；加碎瓷片；（3）實(shí)例：乙醇和水1. NaHCO 3 溶液（Na2CO3） 方法：加入 CO2；方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO 322. FeCb溶液（Fed?）方法：+CI?;方程式：Fe2+Cl2 = Fe3+3. FeCl2 溶液（FeCb）方法：+Fe ；方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+常見(jiàn)氣體的

5、檢驗(yàn)1. CI2 （黃綠色）方法：使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)2. SO2方法：使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)1. Ba2+方法：先加稀硝酸，再 +Na2SO4,產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2. Ag+方法：先加稀硝酸，再 +NaCI，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀 HNO33. NH4+與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。4. Fe3+ 與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe（SCN）3，或與NaOH反應(yīng)，生成紅褐色 Fe（OH）3沉淀。分散系及其分類1. 在1nm100nm之間的分散系

6、稱為膠體，這是膠體與溶液，濁液的本質(zhì)區(qū)別。 丁達(dá)爾效應(yīng)一用于鑒別膠體和溶液。常見(jiàn)膠體：Fe（OH）3膠體、淀粉溶液、霧、墨水、豆?jié){、血等離子反應(yīng)1.電離方程式書(shū)與+ 2-+ -+2-H2SO4 = 2H + SO4； HCI =H + Cl ； KCI = K+ Cl ； Na2SO4 =2 Na+SO4+ +2-NaHSO4 = Na + H +SO4+；NaHCO3 = Na+ HCO 32 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！菊?qǐng)記住】酸、堿咸、鹽，H2O , NH3.H2O等屬于電解質(zhì) 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精，CO 2

7、, NH 3等。特別提醒：SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。所以導(dǎo)電不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)。4. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物（如CaO）屬于強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離）5. 弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水屬于弱電解質(zhì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng) ：常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1） 弱酸、弱堿、氣體、.氧化物、單質(zhì)在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH : CH3COOH + OH-= CH3COO-+ H2O，而不是 OH-+ H + = H2O（2）Fe 與 HCI , H2SO4反應(yīng)：Fe+ H + = 2 Fe3+ 3出 正確：Fe+ H+= 2 Fe2+ 3出（3）

8、沒(méi)配平：如：FeCl2溶液中通CI2 : Fe2+吐=Fe3+ + 2C還有記得氣體，沉淀符號(hào)第2頁(yè)共4頁(yè)6.離子共存冋題(1) 是否生成沉淀，氣體，出0，以及弱酸，弱堿 例子(不共存)：Ag+ 與 Cl-, CO32-, Ba2 SO42-,與 OH-、SO32-、ClO-、CO32-、HCO3-、SQ32- OH-與 NH4S HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+(2) 特殊:Fe3+與 SCN-, I-; Fe2+和 NOf ( H+)不共存等五氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)變化【請(qǐng)記住】口訣：化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)注意:Al 2O3+2OH

9、- = 2AlO 2- +H2O ； Al(OH) 3+ OH= AIO + H?O化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑。具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 注意：置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?！境Ｒ?jiàn)物質(zhì)及俗稱】1.甲烷(CH4)：沼氣，天然氣的主要成分3.5.2.乙醇：酒精7.9.11.13.15.丙三醇：甘油NaCl :食鹽Na2CO3：純堿，蘇打CUSO4.5H2O :膽磯，藍(lán)磯Ca(OH) 2 :熟石灰，消石灰 Na2SiO3水溶液：水玻璃CO2固體：干冰4.6.8.10.12.14.16.乙酸：醋酸NaOH :燒堿，火堿，苛性鈉NaHCO3：小蘇打CaO:生石灰CaC

10、O3:石灰石，大理石KAl(SO 4)2.12H2O :明磯Fe2O3：鐵紅17. S:硫磺1. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))因生成了致密的氧化膜。2. Al(OH) 3制備【強(qiáng)調(diào)用氨水】離子方程式是：Al3+3NH 3.H2O=AI(OH) 3+3H+3. Al(OH) 3用于治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，鐵及其化合物：三.鐵高溫1.與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)FeaO4+4H 2 f 2.與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCh, FeCl?3. 廢鐵屑的主要成分：Fe2O3,紅棕色，俗稱鐵紅，作紅色涂料，F(xiàn)e3O4黑色晶體、俗

11、稱磁性氧化鐵。4. 制備Fe(OH)2】 Fe2+2OH-=Fe(OH) 2;現(xiàn)象：白色沉淀 t灰綠色t紅褐色沉淀。5. 制備 Fe(OH)3 Fe3+3OH-=Fe(OH)3(紅褐色沉淀)6. Fe(OH) 3 的受熱分解：2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O7. Fe2+、Fe3+ 的檢驗(yàn)：(1) Fe2+: +NaOH，先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(2) Fe3+ :+NaOH，加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。金屬及其化合物1鈉：銀白色，與水反應(yīng): 2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH 一 + H2T8.鐵鹽溶液常呈黃色(如

12、 FeCl3溶液)，亞鐵鹽溶液常呈淺綠色 補(bǔ)充：1.純凈的銅為紫紅色；青銅是我國(guó)最早使用的合金。2.常見(jiàn)合金材料：鐵合金、銅合金、硬鋁等現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅Na的保存：放于煤油中; 鈉空氣中被氧化： Na Na2O; Na失火的處理：不能用水和 CO2滅火，必須用干燥的沙土滅火。鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉Na t Na2O2Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色。3.合金的優(yōu)點(diǎn)：一般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅(jiān)固。多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低。 熱分解法： 適用于一些不活潑的金屬。2HgO = 2Hg + O2f 熱還原法：用適當(dāng)?shù)倪€原劑將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。例如：高溫Fe2O3

13、+ 3CO2高=Fe+ 3CO2 f常用的還原劑：焦炭、 CO、出、Al ,咼溫dr r rFe2O3+ 2AlFe+Al 2O3 (鋁熱反應(yīng))2.過(guò)氧化鈉和氧化鈉(1) Na2O :堿性氧化物，氧為-2價(jià)；白色固體；Na2O+H2O=2NaOH(2) Na2O2：過(guò)氧化物，氧為-1價(jià)；淡黃色固體；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f；供氧劑，漂白劑電解法：電解 Al 2O3制取金屬鋁；熔融的 NaCl電解制取金屬鈉：2NaCl (熔融)2Na + CI2 2Al 2O3 (熔融)電解4Al + 3。2匸非金屬及其化合物3.碳酸鈉(Na2CO3)與碳酸氫鈉(NaHCOs)要記?。?1

14、)它們的溶液呈堿性，但它們屬于鹽(2) NaHCO3 (不穩(wěn)定，加熱分解)：中和胃酸、制糕點(diǎn)發(fā)酵等(3) 相關(guān)反應(yīng)：2NaHCO3 = Na2CO3+H 2O+CO2 f Na2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3(4) 鑒別：用BaCI 2、CaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為 Na2CO3。加熱固體，產(chǎn)生氣體，并使澄清石灰水變渾濁的為NaHCOs二.鋁及其化合物：Al , Al 2O3, Al(OH) 3既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿( NaOH)反應(yīng)相關(guān)離子方程式：2 Al + 6H =2Al + 3H2f ；2AI+2OH - +2H2O = 2AlO 2- +3H2 f.氯氣的性質(zhì)1. CI

15、2物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性氣味，有毒氣體，溶于水。2.與水反應(yīng)：Cl2+H2O= HCI+HCIO ；3. 次氯酸HCIO不穩(wěn)定：2HCIO = 2HCI+O2f (見(jiàn)光或受熱分解)HCIO的電子式：H ： ：。:0：4. 新制氯水成分：Cl2、HCIO、出0; H+、Cl-、CIO-、OH-有酸性，漂白性5. (1) NaOH 反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2O(2)漂白粉有效成分：Ca(CIO) 2制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(CIO) 2 + 2H2O6. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HC

16、I=MnCI 2+Cl2f +2出0 (加熱)第4頁(yè)共4頁(yè)二硫及其化合物占燃1 硫與氧氣反應(yīng)：S+02S02 （空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰）2. 硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵）S+FeFeS3 硫與汞常溫反應(yīng)，生成 HgS （撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）4 物質(zhì)性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水。5. S02： （1）無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)： 酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H 2O=H 2SO3 漂白性：SO2使品紅溶液褪色【加熱復(fù)原】，不能使石蕊試液褪色具有漂白性的物質(zhì)物

17、質(zhì)HCIO、。3、H 2O2、Na2O2SO2木炭原理氧化性與有色物質(zhì)結(jié)合（暫時(shí)）吸附（物理過(guò)程）6. H2SO4 （硫酸）性質(zhì)（1） 濃硫酸的吸水性：（可作氣體干燥劑），但不干燥：NH3、 H2S、HI、HBr氣體（2）濃硫酸的脫水性：使木條、紙片、蔗糖等炭化（3） 濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)（加熱）：2H2SO4（濃）+Cu = CUSO4+SO2 T +2HO（4） SO42-檢驗(yàn)：加鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀則有 SO42-存在。7 .硅及其化合物（1）硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有單質(zhì)硅，（2） 硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與堿反應(yīng)：Si+2Na

18、OH+H 2O = Na2SiO3+2H2 T（3） 用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。8. 二氧化硅（SiO2）:（1）化學(xué)性質(zhì)：不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外）， 與強(qiáng)堿反應(yīng)：【生成的硅酸鈉，具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞】 。SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 與氫氟酸反應(yīng)（SiO2的特性）：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。4HF+SQ 2= SiF4 T +2HO 用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸

19、承、玻璃和建筑材料等。9. 硅酸（H2SQ3）高中唯一不溶于水的酸（1）物理性質(zhì)：不溶于水，白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。（2） 化學(xué)性質(zhì)：是弱酸，酸性比碳酸弱，用Na2SiO3與酸反應(yīng)制?。篘a2SiO3+2HCI=2NaCI+H 2SQ3 J10. 硅酸鹽（常見(jiàn)：Na2SiO3，可溶于水）：Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，可以作黏膠劑和木材防火劑。11傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。高溫或放電12. NO2和 NO: N2 + O2 = 2NO，生成的一氧化氮不穩(wěn)定：2NO + O2 = 2NO2（1）NO:無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，難溶

20、于水，是空氣中的污染物。（2） NO2 :紅棕色氣體、有刺激性氣味、有毒、易溶于水，與水反應(yīng)：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO, 13硝酸（HNO3,有腐蝕性）（1）硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性；（2）濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。（3） 硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解（長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因、保存：棕色瓶冷暗處）；14 .硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。8HNO3+3CU = 3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O（常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸原因：鈍化）15.氨氣（NH3：極易溶于水，有刺激性氣味）（1） 化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水生成的 NH3 H2O （一

21、水合氨）是弱堿，受熱會(huì)分解：NH3 H2ONH 3 T+ H2O（2）噴泉實(shí)驗(yàn)：利用NH3極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的噴泉”噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCI裝置的氣密性要好。（3） 氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：NH3+ HCI = NH 4CI（4）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4CI+Ca（OH） 2 2NH3 T+ CaCb + 2H2O 檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。元素周期表1前 20 號(hào)元素及位置 H He Li Be B C

22、 N O F Ne Na Mg Al Si P S CI Ar K Ca2.周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)3.主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù) =元素的最高正價(jià)數(shù)4. 短周期：第一，二，三周期，共 7個(gè)周期；7個(gè)主族（A族）共16個(gè)族，18個(gè)縱行5. 【特殊】第I A族：堿金屬元素；第四 A族：鹵族元素；零族：稀有氣體二、元素周期律1. 元素周期律：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬性（還原性），非金屬性（氧化性）等3判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出 H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換

23、出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金活潑金屬屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)化學(xué)鍵1. 離子鍵和共價(jià)鍵（1） 含有離子鍵：就看有沒(méi)有金屬或NH4+的化合物，女口： NH4CI（2） 共價(jià)鍵：只有非金屬元素之間又分：非極性鍵（原子相同型，如：出）和極性鍵（不同）常見(jiàn)的電子式：H2 H :HH2OH ：O：HIII化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂和形成2. 舊鍵的

24、斷裂需要吸收能量，新鍵的生成需要放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)可以分為：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。【?H =生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量】若V 0或AH為“一”則為放熱，否則為吸熱3. 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4CI與Ba（OH）28H2O反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)4. 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)注意：需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)二、原電池的工作原理1判斷原電池正負(fù)極常用的方法負(fù)極：一般為較活潑金屬，是電子流出的一極，電極材料質(zhì)量減少；另一端則為正極?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算1化學(xué)反應(yīng)速率

25、：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可 表示為V2 .結(jié)論：對(duì)于一般反應(yīng) aA + bB = cC + d D來(lái)說(shuō)有：Va : Vb : Vc : Vd = Ca : Cb : Cc : Cd = a : b : c : d二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)；（2） 外因【聯(lián)想 夏天的豬肉】：a濃度；b溫度；c壓強(qiáng)；d催化劑有機(jī)物1甲烷：取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因）CH4+CI2CH3CI+HCI2. 乙烯：能使酸性 KMnO4溶液褪色及能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色力口成反應(yīng):CH2 = CH2+ Br? t CH2Br CHzBr ；CH2= CH2+ H? t CH3CH3+ Br2 t3苯（1）取代反應(yīng):（2）加成反應(yīng)：+ 3H2 t；不能使酸性Br + HBr【同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較】前兩個(gè)就看分子式（數(shù)K