《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》考題分析及應(yīng)注意的幾個問題

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考題分析及應(yīng)注意的幾個問題蘇州外國語學(xué)校 張 忠 在選做題部分，我市絕大多數(shù)考生選擇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，通常為12分，占總分的10。這部分內(nèi)容知識點(diǎn)相對集中，重點(diǎn)內(nèi)容比較容易把握，復(fù)習(xí)過程中學(xué)生應(yīng)該牢牢抓住重點(diǎn)，高度重視細(xì)節(jié)，堅(jiān)決把握尺度。一、高考考試說明對“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”課程模塊的要求：(1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)認(rèn)識原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義。了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。了解同一周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。了解同

2、一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質(zhì)。了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)(對鍵和鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求)。了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。 能根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型(對d軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求)。了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說

3、明“等電子原理”的應(yīng)用。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征(晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求)。了解簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)。(3)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響(對氫鍵相對強(qiáng)弱的比較不作要求)。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金

4、屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。二、典例分析例1：（2008年江蘇高考21A.12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順

5、序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。分析：涉及元素周期律和元素周期表知識點(diǎn)，晶體類型，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較，氫鍵，配合物有關(guān)概念，比較第一電離能，分子的空間構(gòu)型，中心原子雜化方式，等電子原理應(yīng)用，電子式、核外電子排布式等化學(xué)用語，理解氧化還原原理，正確書寫化學(xué)方程式。答案：（1）CON （2）三角錐形 sp3

6、（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O例2：（09蘇、錫、常、鎮(zhèn)二模21A）(12分)氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)129 ；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于 晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H和N3。與N3互為等電子體的分子、離子有： 、 (各舉1例)，由此可推知N3的空間構(gòu)型是 型。疊氮化物、氰化物

7、能與Fe3及Cu2及Co3等形成絡(luò)合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、（Fe(CN)64。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中鈷的配位數(shù)為 ，CN中C原子的雜化類型是 。（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是 （填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是 (選填序號)ANaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B第一電離能（I1）：NPSC鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子D氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因

8、為氮的電負(fù)性小分析：考查根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)判斷晶體類型，書寫氧化還原反應(yīng)方程式。書寫等電子體微粒，同時要求微粒種類。推斷分子空間構(gòu)型，第四周期原子或離子電子排布情況。配合物有關(guān)概念，原子雜化類型，分子類型（極性分子和非極性分子），比較晶格能大小的依據(jù)，判斷第一電離能的相對大小，分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中微粒數(shù)目。物質(zhì)具有某種性質(zhì)的原理。出題者想盡量在一道題中包羅萬象。所以復(fù)習(xí)時不能留下任何知識點(diǎn)的死角。答案：（1）分子（1分）4NH33F2 NF33NH4F（2分）（2）N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN或OCN或CNO（2分），直線（1分） 6（1分）；3d74s2（1分），sp（1分）（3）極

9、性（1分）（4）B C（2分，各1分，錯選、多選不給分，漏選1個，得1分。）三、常見問題及注意事項(xiàng)。平時教學(xué)過程及兩次?？奸喚磉^程中發(fā)現(xiàn)的問題：1、分子構(gòu)型回答不準(zhǔn)。 （1）不能靈活應(yīng)用等電子原理解決分子構(gòu)型問題。如由CO2可知N2O為直線型。 （2）有的同學(xué)不會運(yùn)用價層電子對互斥理論計(jì)算，再推知分子的空間構(gòu)型。或在計(jì)算之后忽略了孤對電子的因素，而不能正確答出分子構(gòu)型。2、書寫等電子體時要注意區(qū)分分子和離子。強(qiáng)化審題能力在當(dāng)前要高度重視。3、共價鍵類型：什么時候回答極性鍵非極性鍵；什么時候回答鍵和鍵。即按要求答題。有的同學(xué)是沒看清楚要求，有的同學(xué)是不知道如何回答。4、第一電離能區(qū)別于電負(fù)性。第一電離能有“半滿”、“全滿”等因素，所以有“反常”現(xiàn)象。而電負(fù)性則規(guī)律性較強(qiáng)。5、記住金屬晶體晶胞的類型，防止記混。6、運(yùn)用“分?jǐn)偡ā庇?jì)算晶胞中粒子時，要注意是晶胞還是大分子或分子團(tuán)簇。7、幾個化學(xué)用語：基態(tài)某原子或離子的電子排布式基態(tài)某原子“外圍”電子或價電子的電子排布式基態(tài)某原子的軌道表示式原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式，用電子式表示物質(zhì)形成過程8、書寫的規(guī)范性：如“7”和“1”，“H”和“N”，“sp”誤寫成“sp1”，“SCN-”寫成“CSN-”，書寫原子外圍電子排布式時將(n-1)d和ns寫反等等9、等電子體要寫熟知的，不能憑空造出來如N3-的等電