(完整版)離子方程式書(shū)寫(xiě)匯總

1、離子方程式書(shū)寫(xiě)匯總1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液 Ag+C=AgCI J2、鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na+2OH - +H2 T3、鈉與硫酸銅溶液2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH) 2J +H2T4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O+2H2O=4Na+4OH- +O2 T5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合HCO3-+H+=CO2T +H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合HCO3-+CH3COOH=CO2T +H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH) 2J +CaCO3J8、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉2HCO3+

2、Ca2+2OH=CaCO3 J +2H2O+CO32-9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉Ca2+HCO3-+OH -=CaCO3 J +H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合Ca2+OH- +HCO3-=CaCO3 J +H2O11、澄清石灰水通入少量 CO2Ca2+2OH-+CO3=CaCO3 J +H2O12、澄清石灰水通入過(guò)量 CO2OH- +CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)2+-.2 -Ca2 +2OH +2HCO3=CaCO3 J +CO32 +2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)HCO3-+OH -+Ca2+=CaCO3 J +H2O15、等物質(zhì)的

3、量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+2OH- +NH4+HCO3 =BaCO3 J +H2O+NH3 H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32- +H+=HCO3-或 CO32- +2H+=CO2 T +H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2CO2+2OH- =CO32- +H2O18、過(guò)量的CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+OH- =HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液NH4+HCO3+2OH- =NH3T +CO32-+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2+CO2T +H2O21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO

4、-+CO2T +H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)H+OH- =H2023、24、25、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、39、40、41、42、43、44、磷酸溶液與少量澄清石灰水H3PO4+OH -=H2O+H2PO4-磷酸溶液與過(guò)量澄清石灰水2H3PO4+3Ca2+6OH- =Ca3(PO4)2 J +6H2O 碳酸鎂溶于強(qiáng)酸MgCO3+2H+=Mg2+CO2 T +H2O硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+2OH- +Mg 2+SO42- =BaSO4 J +Mg(OH) 2 J硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+2OH- +2H+SO42-

5、=BaSO4 J +2H2O硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性2H+SO42- +2OH- +Ba2+=2H2O+BaSO4 J硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀H+SO42- +OH -+Ba2+=BaSO4 J +H2O硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液2Al 3+3SO42 - +8OH- +3Ba2+=3BaSO4 J +2A1O 2- +4H2O氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)2A1+2OH - +2H2O=2AIO2- +3H2 T物質(zhì)的量之比為 1 1NaAl 合金置于水中Na+AI+2H 2O=Na+AIO 2- +2H2 T

6、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液Al 2O3+2OH -=2AIO 2- +H2O氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液AI 2O3+6H+=2AI 3+3H 2O氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液AI(OH) 3+OH - =AIO2-+2H2O氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)AI(OH) 3+3H+=AI 3+3H2O硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液AI3+3HCO3-=AI(OH) 3J +CO2T硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液2AI 3+3CO32 - +3H2O=2AI(OH) 3 J +3CO2 T氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水AI3+3NH3 H2O=AI(OH) 3 J +3NH4+明礬溶液加熱水解生成沉淀AI3+3H2O=AI(OH) 3J +3H+氯

7、化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液AI 3+3AIO 2- +6H 2O=4AI(OH) 3 J偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液FeP+3AIO2- +6H2O=Fe(OH)3 J +3AI(OH) 3 J偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸AIO2-+H+H2O=AI(OH)3 J945、偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液47、金屬鐵溶于鹽酸中48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)52、硫化鈉溶液中加入溴水53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化

8、鐵溶液57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)59、氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液61、氯化鐵溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)62、鋅與稀硫酸63、鋅與醋酸64、鋅與氯化銨溶液 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液AI0 2- +4H+=AI 3+2H2OAIO2- +NH4+H2O=AI(OH) 3 J +NH3fFe+2H+=Fe2+H2 TFe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+FeS+H+=Fe2+H2STS2-+2H+=H2STS2

9、 +Br2=SJ +2Br2+3+2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2CIH2S 2Fe3+H2S=2Fe2+SJ +2H+2Fe3+S2- =SJ +2Fe?+2Fe3+3S2- =SJ +2FeSj 2Fe3+2I- =2Fe2+l2Fe3+3OH- =Fe(OH)3 JFe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 J +3NH4+Fe3+3SCN =Fe(SCN)32Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2TZn+2CH3COOH=CH3COO- +Zn2+H2 TZn+2NH4+=Zn2+NH3T +H2T2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+H2O2+2H+=2Fe

10、3+2H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸69、氧化鐵溶于鹽酸70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣76、碘化鉀溶液中加入氯水77、碘化鉀溶液中加入過(guò)量氯水78、溴化鈉溶液中加入氯水79、亞硫酸溶液中加入氯水80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵81、亞硫酸溶液中加入雙氧水82、氯氣通入水中83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水86、二氧化硫通入溴水中87、單質(zhì)鐵溶于過(guò)量稀硝酸中（NO）88、過(guò)量單質(zhì)鐵溶于

11、稀硝酸中（NO）5Fe2+Mn O4+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe2O3+2I- +6H +=2Fe2+l2+3H2OFe3+3H2O Fe(OH)3+3H +2Fe2+4Br-+3Cb=2Fe3+2Br2+6CI-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+4+3Cl2=2Fe3+2l2+6C2+Cl2=|2+2C2I-+Cl2=|2+2C+3Cl2+3H2O=6H+IO3+6C2Br-+Cl2=Br2+2Cl-H2SO3+Cl2+H2O=4H +2Cl +SO42H2SO3+2Fe2+H2O=

12、4H+2Fe2+SO42-H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-Cl2+H2O=H+Cl-+HClOCl2+HCO3=C+CO2+HCIOSO32 +H2O+Br2=SO42 +Br +2HSO32-+H2O2=SO42-+2H2OSO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO T +4H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO T +4H2OFe+NO3-+4H+=Fe3+NO T +2H2O90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)91、銅片插入硝酸銀溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收過(guò)量的SO2_94、稀

13、硝酸中通入SO295、濃硝酸中通入SO296、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱97、向次氯酸鈣溶液中通入 SO298、用碳酸鈉溶液吸收過(guò)量SO299、硫酸銅溶液中通入硫化氫100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液101、電解飽和食鹽水102、電解硫酸銅溶液103、電解氯化銅溶液104、電解熔融氯化鈉105、電解熔融氧化鋁106、二氧化錳與濃鹽酸共熱107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中109、次氯酸鈣溶液通入過(guò)量的二氧化碳Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2f +2H2O2Ag+Cu=2Ag+Cu2+SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-+ -SO2+NH

14、3+H2O = NH4 +HSO33SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO T +4H +SO2+2NO3 =SO42+2NO2 TNH4+OHNH3 T +H2OCc?+SO2+ClO-+H2O=CaSO4 J +CI+2H +CO32-+H2O+2SO2=CO2T +2HSO3-H2S+Cu2+=CuSj +2H +S2-+Cu2+=CuSj2C+2H2O 丄丘 2OH-+H2T +CI2T 2Cu2+2H2O 二一2Cu J +O2 T +4H +Cu2+2CI電解Cu J +CI2T2Na+2CI （熔融）2Na+Cl2 T熔融電浙4AI3+6O2- 4AI+3O2TMn

15、O2+2C+4H* Mn 2+ChT +2H2OCl2+2OH-=CI+CIO-+H2O3Cl2+6OH-=5C+CIO3+3H2OCIO +H2O+CO2=HCIO+HCO3110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸CIO-+C+2H+=Cl2f +H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸CIO3+5CI+6H+=3Cl2f +3H2O112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸2S2-+SO32-+6H+=3S J +3H2O113、NO2溶于水3NO2+H2O=2H+NO3-+NO T114、NO2通入亞硫酸鈉溶液SO32-+NO2=SO42-+NO T115、硫化鈉的第一步水解&-+出0 HSO3+O

16、H-116、碳酸鈉的第一步水解CO32-+H2 二 HCO3+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSC4；118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液3S+6OH =2S2 +SO32 +3H2O119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba2+2CH3COO+2H+SO42=BaSO4 J +2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)CH3COOH+OH =CH3COO-+H2O121、醋酸與氨水反應(yīng)CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液C6H5OH+OH =C6H5O-+H2O123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)6C6H5OH+Fe3 =Fe(C

17、6H5O)6+6H124、苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O+CH3COOH=C6H5OH+CH 3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量 CO2C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過(guò)量苯酚C6H5OH+CO32-=C6H5O+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)CaCO3+HCOOH=Ca2+CO21 +H2O+HCOO-12 8、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)HCOO-+H+=HCOOH129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)HCOOH+HCO3-=CO2T +H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液5C2O42-+2MnO4+16H+=10CO2 T

18、+2Mn2+8H2O131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水5H2O2+2MnO4+6H+=5O2 T +2Mn2+8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OSO2通入酸性高錳酸鉀溶液5SO2+2 Mn O4+2H2O=5SO42+2 Mn 2+4H +乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO25C2H4+12MnO4+36H+=10CO2 T +12Mn2+28H2O乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液CH3COOCH2CH3+OH=CH3COO-+HOCH2CH3硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO- +CH2(OH)CH(OH)CH 2OH氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解