1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》

1、宣二中高二理科上期第一次月考化學(xué)試題姓名班級(jí)ns1、3s23p1 和 2s22p4,由這三選擇題（共有12道小題，將答案填寫在下表中）1. X、丫、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A. XYZ.XaYZ*C. XaYZ2.XYZ72.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.絕大多數(shù)的非金屬元素都分布在P區(qū)B.C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同元素周期表中MB 族到nB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素下列各組原子中，第一電離能前者大于后者的是B . Mg和Al網(wǎng)C . Na 和 Mg4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)

2、應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為 2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22P6的離子D.原子核外的M層上的s能級(jí)和P能級(jí)都填滿了電子和 d軌道上尚未排有電子的原子元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同6.下列說(shuō)法不 正確的是A.同

3、族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性B.電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C.D.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng) 電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)7.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.104 來(lái)源:0.066主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2一 2A.氫化物的沸帛點(diǎn)為 HT<HRB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QC. M與T形成的化合物具有兩性D . L2"與R2的核外電子數(shù)相等& （2011

4、年廈門高二質(zhì)檢）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: 1s22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s%22p3 1s22s22p5.網(wǎng)則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：>3>笑>©原子半徑：>3>笑>©C.電負(fù)性：'.最高正化合價(jià)：>3=來(lái)源:9.下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是A.第一電離能： B> Al >Ga.電負(fù)性：F> N> OC.最高正價(jià)：F> S> Si.原子半徑：P> N> C10 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,Y在同一周期

5、，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不 正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)., +2原子半徑X> Y,離子半徑X > ZC.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D .同周期元素中丫的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)11. X、丫均為短周期元素，且X、丫分別為I A族、W A族元素。下列說(shuō)法正確的是A . X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物B 由X、Y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C. X的原子半徑一定大于 丫的原子半徑D .由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比不可能是 1 : 112短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之

6、和為13。與丫、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍或者是原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A . X的氫化物溶于水顯酸性B. Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2網(wǎng)C. Z元素在周期表中的位置為第三周期第W族D . X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸高2012級(jí)高二化學(xué)上期第一次月考試題答題 卷 班級(jí)姓名:選擇題（36分）二.填空提（64分）題號(hào)123456789101112答案12. （14分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前 20 號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，C、D同周期，A、D原子中某P能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不

7、在 同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽.和水。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：來(lái)#源:中國(guó)教育出版A&%網(wǎng)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是（填“ A” “ D”；）A和D的電負(fù)性較大的（填“A或 “D'）B和C的第一電離能較小的是（填 “ B或 “ C'）A 和 B 的離子中，半徑較小的是（填離子符號(hào)）元素C的原子核外電子排布式為C單質(zhì)的晶體中原子以鍵相結(jié)合。（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式： 10 （ 14分）.已知X 丫 Z、T四種元素中，只有 T不是短周期元素，與它們有關(guān)的部分信息如下表：來(lái)源A：兀素編號(hào)兀素性質(zhì)

8、或原子結(jié)構(gòu)X其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高丫在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在冋周期中金屬離子中最小Z原子核外有五種不冋能量的電子，且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子T其合金在生產(chǎn)和生活中用量最大，原子核外有4個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中可以失去最外層的2個(gè)電子和次外層的1個(gè)電子（1）Y元素在周期表中的位置為,寫出X原子核外電子排布圖:（2）冶煉T元素單質(zhì)的主要反應(yīng)中，還原劑是,T元素的單質(zhì)冶煉方法與 丫元素的單質(zhì)冶煉方法不同，其原因是（3）對(duì)Z元素的單質(zhì).或化合物描述一定正確的是a.單質(zhì)

9、不溶于任何溶劑b.其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.其最高價(jià)氧化物常溫下為氣態(tài)d氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定(填化學(xué)式)，(4)上述四種元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是 試用方程式表示其兩性的原因13.美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.P auli ng)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重 要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。F表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:兀素H來(lái)源:LiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.5 來(lái)源:2.02.53.03.54.0兀素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性3.00.8

10、請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問(wèn)題：.com(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè):同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是:同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為:(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為(填元素符號(hào))；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:<Ca<預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第周期族(放射性元素除外)，其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為。來(lái)源:#&中教網(wǎng)14. A B、C D E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與 C D的陽(yáng)離子的電子排布式均為 1s22s22P6, A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道數(shù)

11、有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F?；卮?(1)上述六種元素中，元素的原子的第一電離能最大。說(shuō)明理由比較C、D元素的第一電離能.(填元素符號(hào))，并解釋。來(lái)源:砂&#教-網(wǎng)(3) 將上述六種元素按電負(fù)性從小到大排列是共價(jià)化(4) C、D E、F元素分別形成的最高價(jià)氧化物是離子化合物的合物,寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物與F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 同步測(cè)試答案（第3課時(shí)）1. A【解析】由三種元素的最外層電子排布判斷三種元素X、Y、Z在化合物中的化合價(jià)分別是為+ 1價(jià)，+ 3價(jià)，2價(jià)，根據(jù)元素形成化

12、合物的化合.價(jià)代數(shù)和為零可知只有 A符合。2. D【解析】非金屬元素中氫在 s區(qū)，其余非金屬均分布在P區(qū)。同一元素各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同，D也錯(cuò)。3. B4. B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù),B正確；H的最外層電子數(shù)是 0, C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子 最外層電子數(shù)雖相同,但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同,D錯(cuò)誤。5. D【解析】元素原子的電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負(fù)性大6. C【解析】T只有2價(jià)，且原子半

13、徑小，所以 T為O R的最高正價(jià)為+ 6價(jià)，最低價(jià)為 2價(jià)，所以R為S; L的原子半徑最大，化合價(jià)為+ 2價(jià)，所以L為Mg M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為+ 3價(jià)，所以M為Al ;而Q的原子半徑在 Mg和0之間且化合價(jià)為+2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A中由于HO中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HT>HaR;選項(xiàng)B中由于Mg 的金屬性比Be強(qiáng)，所以與HCI反應(yīng)的速率：L>Q;選項(xiàng)C中Al和0組成的化合物具有兩性;選項(xiàng)D中Mg+只有兩個(gè)電子層而S2具有三個(gè)電子層。7. A【解析】由電子排布式可知：為S,為P,為N為Fo根據(jù)元素周期律可知:第一電離能為'，A正確；原子半徑應(yīng)是最大，最小

14、，B不正確；電負(fù)性 應(yīng)是最大，最小，C不正確；F無(wú)正價(jià)，、最高正化合價(jià)為+ 5,的最高正化合價(jià) 為+ 6, D不正確。& A【解析】根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知B、AI、Ga為同主族元素，自上而下第一電離能 逐漸減小，A項(xiàng)正確；F、N、O電負(fù)性大小順序應(yīng)為F> O> N, B項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中正確順序應(yīng)為 P> C> No9. B【解析】分析題設(shè)信息可知，X、丫、Z分別為Na、Cl、O三種元素。則同周期中 Na的金屬性最強(qiáng)，HCIQ的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中HbO的穩(wěn)定性最 高。離子半徑Na < O2 , B 錯(cuò)誤。on QT

15、10. (1)第三周期、第MA族 山2呂T TTt2p(2)C0金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱不同(3)d(4)AI(OH) 3 AIO】+屮+ H0云士 AI(OH)餐蘭AI3+ 30H【解析】由題給信息可知：X元素為N, Y元素為AI , Z元素為Si或S, T元素為Fe。(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1,位于第三周期、第MA 族。(2)根據(jù)Fe的活動(dòng)性冶煉Fe 高溫時(shí)可采用熱還原法，常用還原劑為CO相關(guān)反應(yīng)(煉鐵高爐中)為：Fe2Q+ 3CO2Fe + 3CO; Fe和AI的冶煉方法不同，主要是由于二者的活動(dòng)性不同，即其金屬陽(yáng)離子的氧化 性強(qiáng)弱不同。(3)Z元素可能

16、為 Si(1s 22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4 )，單質(zhì)Si可溶于NaOH溶液或HF溶液，單質(zhì)S可溶于CS溶液；其最高價(jià)氧化物的水化物為HbSiOs或H2SO,H2SO為強(qiáng)酸；Si的最高價(jià)氧化物常溫下為固態(tài)；其氣態(tài)氫化物SiH4或H2S都不穩(wěn)定。11.(1)核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小原子半徑越小，電負(fù)性越大(2)F0.8 1.2(3)六 IA1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1【解析】 由題給信息可知：元素的非金屬性越強(qiáng),(2)周期表中F元素的非K>Ca>Mg所以Ca的電負(fù)性的則元素的電負(fù)性越大；元素金屬性越強(qiáng)，則元素的電負(fù)性越小。 所以同主族元素，從上到下, 電負(fù)性逐漸變??；同周期元素的電負(fù)性隨原子半徑的減小而增大。金屬性最強(qiáng)，所以氟的電負(fù)性最大；由于元素金屬性強(qiáng)弱為 取值范圍為0.81.2。(3)電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)，周期表中的金屬性最強(qiáng)元素為Cs ,它位于周期表中的第六周期IA族。其基態(tài)原子核