北京第十五中學(xué)化學(xué)流程題試卷帶答案

1、北京第十五中學(xué)化學(xué)流程題試卷帶答案一、中考化學(xué)流程題（查閱資料）在通常情況下，1 體積的水約能溶解700 體積的氨氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）操作 a 的名稱是。（2）寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）為了提高產(chǎn)率，往沉淀池中通入氣體時(shí)應(yīng)先通入“nh 3”）。 （填“ x”或（4） 除去純堿中少量碳酸氫鈉的方法是（5） 上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了 。nh3 外，還有（填化學(xué)式）。2 高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）高錳酸鉀可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）“混合加熱”發(fā)生的主要是 （填“物理變化”或“化學(xué)變化

2、”）。（3）請(qǐng)將“氧化反應(yīng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整（在橫線上填化學(xué)式）。 +2mno 2 +4koh2k 2mno 4 +2。1 我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。在充分利用空氣資源和海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖：（4） “電解”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有（5） 生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。 （填寫元素符號(hào)）。（6） 在某次生產(chǎn)時(shí)，工廠共投入26.1tmno 2，制得 31.6 t kmno 4，則投入的 mno 2 與生成的 kmno 4 的錳原子的個(gè)數(shù)比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。3. 氨是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制造硝酸

3、和氮肥，氨主要來自人工合成。工業(yè)合成氨的流程如圖 1 所示。在高溫、高壓、鐵觸媒作用下，用體積比為1： 3 的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，?dāng)容器中氨的含量不再發(fā)生變化時(shí)（平衡時(shí)），測(cè)得氨的含量分別與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 2 所示。（查閱資料：濃硫酸具有吸水性。）(1) 制取氮?dú)猓汗I(yè)上可用方法獲得合成氨的原料n2。高溫高溫(2) 制取氫氣的途徑 ： c+h 2oco+h 2 ， co+h 2oco2 +h 2 。上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。(3) 制取氫氣的途徑 ：甲烷和水高溫下反應(yīng)得到co 和原料氣 h2，該反應(yīng)的方程式為 。(4) 從“合成塔 ”中出來的氣體是(5) 寫出 n

4、2、h2 反應(yīng)生成 nh3 的化學(xué)方程式（選填 “純凈物 ”或“混合物 ”）。(6) 原料中 n2、 h2 中常含有 co2 和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。在實(shí)驗(yàn)室中常采用的凈化方法是 。(7) 按下列條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，平衡時(shí)氨的含量最高的是（選填字母）。a 200 大氣壓、 300 b 200 大氣壓、 500 c 400 大氣壓、 300 d 400 大氣壓， 5004. 手機(jī)電路板中含有fe、cu、au、ag、ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，回收手機(jī)電路板中金屬的工藝流程如下圖請(qǐng)回答下列問題：（1） 操作的名稱是。（2） 濾渣與稀硫酸、氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2cu+o 2 +2h 2so4

5、2cuso 4 +2x ， x 的化學(xué)式為。（3）由濾液得到固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）操作與操作相同，具體是 。（5）工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。5工業(yè)上生產(chǎn)電石 (cac2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(cx hy)流程如下：（資料）1 碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物，且變化前后元素化合價(jià)不變。2 濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，堿石灰能吸收co2 和水。3 含碳、氫元素的化合物完全燃燒生成co2 和水，反應(yīng)前后各元素質(zhì)量不變。（討論）(1) 電石 (cac2)中碳元素的化合價(jià)為 。(2) c 有毒，與 b 組成元素相同，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，原因是。(3) d 的水溶液可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體b，

6、d 的化學(xué)式是。（測(cè)定乙炔組成）資料：一個(gè)乙炔分子有四個(gè)原子構(gòu)成。(4) 將一定量的乙炔 (cxhy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^如圖的裝置，并再緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的n2，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于表中。 (選填 “甲 ”或“乙”)裝置反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量濃硫酸125.3g127.1g堿石灰78.2g87.0g(5) 實(shí)驗(yàn)中 “緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的n2”的目的是 。(6) 計(jì)算：乙炔中碳元素質(zhì)量為g，氫元素質(zhì)量為 g，乙炔化學(xué)式為。6鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得 “國(guó)防金屬 ”的美譽(yù)。海水提鎂是國(guó)際上的主要趨勢(shì)，工業(yè)流程圖如圖：其步驟為：將海邊大量

7、存在的貝殼（主要成分為caco3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到mg(oh)2 沉淀；在 mg(oh) 2 沉淀中加入鹽酸中和得到mgcl2 溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到mgcl2?6h2o； 將 mgcl2?6h2o 在一定條件下加熱得到無水mgcl2；電解熔融的無水mgcl2 可得到 mg。（1） 請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問題： 寫出步驟 、 的有關(guān)化學(xué)方程式： ：貝殼煅燒成生石灰；： mg(oh)2 沉淀中加入鹽酸中和； 步驟 中，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)的有個(gè)。 步驟 中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)需要的主要儀器有 、酒精燈、

8、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等。 上述海水提鎂的流程中，為了降低成本、減少污染，采取回收利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。 鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種 金屬（填 “活潑 ”或“不活潑 ”），除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)。（2） 為測(cè)定約含鎂 30%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 第一小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱量ag 鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒（鎂鋁都反應(yīng)）。討論一：欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是。討論二：若用空氣代替o2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填 “有”或“無”）影響。 第二小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱取ag 鎂鋁

9、合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，測(cè)得生成氫氣質(zhì)量為 bg，則該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用 a、 b 表示）。7. 過氧化鈣（ cao2）可以作為魚池增氧劑，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣。方法 1：由 ca（ oh） 2 為原料最終制得，其制備流程如下：方法 2：由雞蛋殼（含 caco3 高達(dá) 90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：（1） 請(qǐng)把方法 1 中攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：cacl 2 +h 2o 2+2nh 3h 2o+6=cao28h 2o+2nh4cl 。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。真空過濾后的過氧化鈣晶體在脫

10、水干燥前要進(jìn)行水洗，檢驗(yàn) “水洗 ”是否合格的方法是。（2） 方法 2 中，氣體 x 是。反應(yīng) y 符合 “綠色化學(xué) ”的理念，反應(yīng)產(chǎn)物是cao28h2o，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 。（3） 方法 2 中，反應(yīng) y需控制溫度在 05，實(shí)驗(yàn)室里可將（填物質(zhì)的化學(xué)式）溶于水，以獲得此溫度條件。獲得的過氧化鈣晶體中常含有ca（ oh） 2 雜質(zhì)，原因是。（4） 這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），這樣做除了防止氨水揮發(fā)外，還能 。已知： sio2 既不溶于水也不與酸反應(yīng)。（1）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是 。（2）反應(yīng)器 i 中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成的硫酸鹽中含有的金屬離子是（填離

11、子符號(hào)）。 （3）殘?jiān)谐饘黉\外，還有 。（4）操作三發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）操作四發(fā)生的反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）9 工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要反應(yīng)流程如下圖所示，請(qǐng)回答：（1）以上工藝流程中操作、操作用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。（2）溶液 a 和純堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是基本類型有 。 。以上流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)（3）興趣小組的同學(xué)對(duì)溶液c 的成分進(jìn)行探究。（提出問題）溶液c 中的溶質(zhì)是什么？（猜想） i氫氧化鈉（實(shí)驗(yàn)探究）ii氫氧化鈉和碳酸鈉iii 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣品于試管中，向其中滴加幾滴純堿溶液若 猜想 iii 不成立8.

12、 氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)（cuo、feo、sio2 等）不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡(jiǎn)易流程如圖所示：取樣品于試管中，向其中不斷滴加_溶液若_猜想 ii 成立10 某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）。（1） 操作、的名稱是。（2） 無色氣體的質(zhì)量是 g：產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）無色溶液 a 中滴加硝酸鋇發(fā)生的反應(yīng)方程式是 。（4）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量 。11 自來水廠常用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為fes2）為原

13、料制備氯化鐵晶體（fecl36h 2o）的工藝流程如下：（1） fecl3 中 fe 的化合價(jià)為。（2） 操作 a 包括蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌和干燥。（3） 流程過程中排放的能形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上吸收該物質(zhì)可用 。（4） 上述流程中需用30%的鹽酸 “酸溶 ”焙燒后的殘?jiān)ㄖ饕煞质茄趸F），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12 coco3 可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣（主要成coo、co2o3， 還含有 al2o3、 zno 等雜質(zhì)） 為原料制備 coco3 的一種工藝流程如下：下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph金屬離子開始沉淀的 ph沉淀完全的 phco2+7.69

14、.4al3+3.05.0zn2+5.48.0（1） “酸浸 ”過程是將所有成分轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中co2o3 的轉(zhuǎn)化過程是和 h2so4 以及 so2按照化學(xué)計(jì)量數(shù) 1： 1：1 進(jìn)行，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（2） “沉鈷 ”過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3） “除鋁 ”過程只能讓 al3+沉淀并完全除去，ph 必須控制的范圍是。a ph 3.0b 3.0 9.4 phc 5.0 ph5.4d ph 5.0【參考答案】 * 試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、中考化學(xué)流程題1. 過濾nh3加熱混合物co2【詳解】（1） 操作 a 是將碳酸氫鈉固體與母液分離，操作a 的名稱是過濾。（

15、2） 貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成生石灰和二氧化碳解析： 過濾【詳解】nacl+h2o+nh3+co 2=nahco 3+nh4clnh3加熱混合物co2（1） 操作 a 是將碳酸氫鈉固體與母液分離，操作a 的名稱是過濾。（2） 貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成生石灰和二氧化碳，故x 為二氧化碳，所以沉淀池中的反應(yīng)為二氧化碳、氨氣、水和飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為nacl+h2o+nh3 +co2 nahco3 +nh4cl。（3） 已知通常情況下， 1l 水能溶解約 1l 二氧化碳或 700l 氨氣。即在水中，氨氣的溶解量很大，二氧化碳的溶解

16、量很小。氨氣與水反應(yīng)生成氨水，顯堿性，二氧化碳能與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。為了提高產(chǎn)率，往沉淀池中通入氣體時(shí)應(yīng)先通入nh3。（4） 碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。（5） 在流程圖中，二氧化碳和氨氣既是反應(yīng)物也是生成物，上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了 nh3 外，還有二氧化碳，其化學(xué)式為co2。2. 物理變化o2h2omn、hkoh3:2【詳解】（ 1）高錳酸鉀可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方解析：2kmno 4k 2mno 4

17、 +mno 2 +o 2 物理變化o2h2omn、hkoh3:2【詳解】（1） 高錳酸鉀可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2kmno 4k 2mno 4 +mno 2 +o 2。（2） “混合加熱”開始是二氧化錳和氫氧化鉀的固體混合物，加熱后是二氧化錳和氫氧化鉀的熔融物，沒有新物質(zhì)生成，則發(fā)生的主要是物理變化。（3） 由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變，反應(yīng)前有2 個(gè)錳原子，8 個(gè)氧原子， 4 個(gè)鉀原子， 4 個(gè)氫原子，反應(yīng)后有4 個(gè)鉀原子， 2 個(gè)錳原子， 8 個(gè)氧原子， “氧化反應(yīng)”排出氮?dú)?，說明反應(yīng)物有氧氣，生成物的水，

18、則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o 2 +2mno 2 +4koh2k 2mno 4 +2h 2o 。（4） “電解 ”反應(yīng)中，反應(yīng)物是錳酸鉀和水，生成物是高錳酸鉀、氫氧化鉀和氫氣，錳酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1 價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2 價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，+12+x+ -24=0 ， x=+6 ，則錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為 +6 價(jià)，高錳酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1 價(jià)，氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)為 y，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，+1 +y+ -24=0 ，y=+7，則高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+7 價(jià)，水中氫元素的化合價(jià)為+1 價(jià)

19、，氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有mn 、h。（5） 由流程圖可知，氫氧化鉀參加反應(yīng)，有氫氧化鉀生成，則生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鉀，化學(xué)式為koh。（6） 設(shè)投入的 mno 2 與生成的 kmno 4 的錳原子的個(gè)數(shù)比為a:bamno 2bkmno 481a158b26.1t31.6t81a = 26.1t158b31.6ta:b=3:2故投入的 mno 2 與生成的 kmno4 的錳原子的個(gè)數(shù)比為3:2。3. 分離液態(tài)空氣h2o混合物氣體通過足量氫氧化鈉溶液，再通過足量濃硫酸c【詳解】（ 1）制取氮?dú)猓嚎諝庵泻写罅康牡獨(dú)?，工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣方解析：

20、分離液態(tài)空氣h2o高溫ch 4+h 2oco+3h2混合物n 2+3h2【詳解】高溫、高壓催化劑2nh3氣體通過足量氫氧化鈉溶液，再通過足量濃硫酸c（1） 制取氮?dú)猓嚎諝庵泻写罅康牡獨(dú)?，工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣方法獲得合成氨的原料n2。（2） 從上述兩個(gè)化學(xué)方程式中可知，水中的氧被碳、一氧化碳奪去，是氧化劑，表現(xiàn)氧化性。（3） 甲烷和水高溫下反應(yīng)得到co 和原料氣 h2，該反應(yīng)的方程式為：高溫ch 4 +h 2oco+3h2 。（4） 從 “合成塔 ”中出來的氣體是中含有氨氣、氮?dú)?、氫氣等物質(zhì)，是混合物。（5） 高溫高壓，催化劑存在條件下，n2、 h2 反應(yīng)生成 nh3 的化學(xué)方程式：高溫、高

21、壓n 2+3h2催化劑2nh3 。（6） 在實(shí)驗(yàn)室中常采用的凈化方法：氣體通過足量氫氧化鈉溶液（除去二氧化碳），再通過足量濃硫酸（除去水蒸氣），不可以先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液，因?yàn)橥ㄟ^氫氧化鈉溶液還會(huì)帶出水蒸氣。（7） 由圖中信息可知，壓強(qiáng)越大、溫度越低，氨氣含量越高，因此平衡時(shí)氨的含量最高的是 400 大氣壓、 300 。故選： c。4. 過濾h2o用磁鐵吸引分離出鐵鐵【詳解】（1） ）操作 的是分離固液操作，為過濾；（2） ）反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、氧、氫、硫原子數(shù)分別為2、10、4解析： 過濾h2o【詳解】fe+cuso 4 =feso4 +cu用磁鐵吸引分離出鐵鐵（1

22、） 操作的是分離固液操作，為過濾；（2） 反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、氧、氫、硫原子數(shù)分別為2、10、4、2，反應(yīng)后銅、氧、氫、硫原子數(shù)分別為2、 8、0、2，故 x 的化學(xué)式為 h2o；（3） 由圖示得：濾渣中有不和硫酸反應(yīng)的cu、au 、ag；結(jié)合題（ 2）可知濾液中溶質(zhì)為硫酸銅，故濾液得到固體發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，fe+cuso 4 =feso4 +cu ；（4） 鐵可以被磁鐵吸引，故操作與操作相同，具體是用磁鐵吸引分離出鐵；（5） 由圖示可知，工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鐵。5-1分子構(gòu)成不同ca（oh）2甲使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40

23、.2c2h2【詳解】（ 1）在化合物中正負(fù)化合價(jià)解析： -1分子構(gòu)成不同ca（oh） 2甲 使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40.2c2 h2【詳解】（1） 在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，在cac2 中 ca 元素的化合價(jià)為 +2，設(shè) cac2 中 c元素的化合價(jià)為 x，則（ +2） +2x=0，解得 x=-1，故碳元素的化合價(jià)為-1 價(jià)；（2） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分析流程圖可知，b 為co2， c 為 co，則二者化學(xué)性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同；（3） 實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，則d 的化學(xué)式是 ca（ oh） 2；（4） 乙炔

24、燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，根據(jù)測(cè)得生成水和二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出乙炔的化學(xué)式，濃硫酸只吸收水，而堿石灰水和二氧化碳都吸收，分析甲、乙裝置特點(diǎn)可知，則將一定量的乙炔（ cxhy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^甲裝置，可以分別測(cè)得生成水和二氧化碳的質(zhì)量；（5） 測(cè)定原理是根據(jù)濃硫酸吸收水，堿石灰水吸收二氧化碳，并測(cè)其質(zhì)量差，計(jì)算出乙炔 的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)中 “緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的n2 ”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收，使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確；（6） 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成水的質(zhì)量為127.1g-125.3g=1.8g，則氫元素的質(zhì)量為1.8g8.8g2100%0.2g ；生成二氧化碳的質(zhì)量為8

25、7.0g-78.2g=8.8g，則碳元素的質(zhì)量為1812100%2.4g ；設(shè)乙炔的化學(xué)式為cx hy，一個(gè)乙炔分子有四個(gè)原子構(gòu)成，則4412 x y2.4 g0.2 g ， x+y=4，解得 x=2， y=2，所以乙炔的化學(xué)式為c2h2 。6. caco3cao+co2 100%【詳解】3蒸發(fā)皿 玻璃棒cl2 活潑 反應(yīng)后固體質(zhì)量有（ 1） 碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)高溫解析： caco3cao+co2mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h 2o3蒸發(fā)皿玻璃棒cl2活潑反應(yīng)后固體質(zhì)量有【詳解】4a-36b a 100%（1） 碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

26、高溫caco3cao+co2；氫氧化鎂沉淀（反應(yīng)之前要除去沉淀中可能含有的少量氫氧化鈣）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：mg(oh)2 +2hcl=mgcl2 +2h 2o 。 是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)； 是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)；氫氧化鈣與含有鎂離子的可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)； 是酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；六水氯化鎂加熱分解生成氯化鎂和水，屬于分解反應(yīng)； 氯化鎂在電解條件反應(yīng)生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)。因此該流程中一共有3 個(gè)分解反應(yīng)。 蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿盛放溶液，玻璃棒攪拌，酒精燈加熱，帶鐵圈的鐵架臺(tái)固定儀器，坩堝鉗

27、夾取蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿，玻璃棒。 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫需要氯氣合成，而氯化鎂分解生成氯氣，且氯氣有污染，因此氯氣可以作為回收利用的氣體，減少成本和污染，故答案為：cl2。 鎂易失去電子，說明屬于活潑金屬。（2） 鎂與氧氣和鋁與氧氣都會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以根據(jù)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量計(jì)算各自含量；空氣中含有氮?dú)夂投趸?，都與鎂發(fā)生反應(yīng)，生成物質(zhì)量會(huì)增加，無法準(zhǔn)確計(jì)算組分質(zhì)量。故答案為：反應(yīng)后固體質(zhì)量；有。 設(shè)含有金屬鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為 ag x，鎂與鹽酸生成氫氣質(zhì)量為m，鋁與鹽酸生成氫氣質(zhì)量為bg-m 。mg+2hcl=mgcl 2 + h 2242x

28、m24 = x2m解得 x=12m2al+6hcl=2alcl3 +3h 2546ag-x54ag-x=6bg-m結(jié)合 x=12ma-9bbg-m解得 m=g 3則該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12(ag-9bg)x100%= 12m100%=3100%= 4a-36b100% 。agagaga7. 取少量洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈二氧化碳?xì)溲趸}微溶于水防止過氧化鈣分解【詳解】（ 1）由質(zhì)量守恒定律解析：h 2onh 4cl取少量洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈二氧化碳防止過氧化鈣分解【詳解】cao+7h 2o+h 2o2 =cao 28h 2

29、onh 4 no3氫氧化鈣微溶于水（1） 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣原子都是1 個(gè)，氯原子都是 2 個(gè)，氮原子都是 2個(gè)，反應(yīng)后氫原子是24 個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是24 個(gè)，其中 12 個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后氧原子是 10 個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是 10 個(gè)，其中 6 個(gè)包含在未知物質(zhì)中，則反應(yīng)的化學(xué)方程式： cacl2 +h 2o 2 +2nh 3h 2o+6h 2o cao28h 2o+2nh4cl； nh 4 cl 與氫氧化鈣反應(yīng)能生成氨氣，故制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是nh 4 cl ；真空過濾后的過氧化鈣晶體在脫水干燥前要進(jìn)行水洗，檢驗(yàn)“水洗 ”是否合格的方法是取少量洗滌液，加入硝酸

30、銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈。（2） 方法 2 中，煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，故氣體x 是二氧化碳； 反應(yīng) y 符合 “綠色化學(xué) ”的理念，反應(yīng)產(chǎn)物是cao28h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式：cao+7h 2o+h 2o 2=cao 2 8h 2o 。（3） 方法 2 中，反應(yīng) y需控制溫度在 0 5 ，實(shí)驗(yàn)室里可將nh 4 no3 溶于水，以獲得此溫度條件，是因?yàn)閚h 4no 3 溶于水吸熱；獲得的過氧化鈣晶體中常含有ca(oh)2 雜質(zhì)，原因是氫氧化鈣微溶于水。（4） 這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），這樣做除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止過氧化鈣分解?！军c(diǎn)睛】本題主要考查

31、物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。8. 過濾zn2+、cu2+、fe2+銅、鐵（或 cu、fe） znso4+na2co3=znco3+na2so4 分解反應(yīng)【詳解】（ 1）操作一、操作二和操作三得到解析： 過濾zn2+、cu2+、fe2+銅、鐵（或 cu、 fe） znso4+na2co3 =znco3 +na2so4分解反應(yīng)【詳解】（1） 操作一、操作二和操作三得到的是固體和液體，是過濾操作，故填：過濾。（2） 反應(yīng)器中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；所以生

32、成的硫酸鹽中含有的金屬離子是： zn2+、 cu2+、fe2+。故填： zn2+、cu2+、fe2+。（3） 過量的鋅粉會(huì)將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵置換出來，所以殘?jiān)锩鏁?huì)有銅和鐵，而沒有溶解的二氧化硅在操作一中已被過濾除去，所以殘?jiān)谐饘黉\外，還有銅和鐵；故填：銅、鐵（或cu、fe）。（4） 過量的鋅加入反應(yīng)器ii 中充分反應(yīng)后溶液中只有硫酸鋅，硫酸鋅和加入的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀以及硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：znso4 +na2 co3 =znco3 +na2so4。故填： znso4+na2 co3=znco3 +na2so4。（5） 操作四中，高溫條件下，碳酸鋅分解生成氧化鋅

33、和二氧化碳，符合一變多的規(guī)律，屬于分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)。9. 漏斗ca(oh)2+na2co3=caco+32naoh置換反應(yīng)氫氧化鈉和氫氧化鈣naoh 、ca(oh)2無明顯現(xiàn)象滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（或一解析： 漏斗ca( oh) 2+na2co3=caco3 +2naoh置換反應(yīng)氫氧化鈉和氫氧化鈣 naoh 、 ca( oh) 2無明顯現(xiàn)象滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（或一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡）【詳解】（1） 操作、操作為過濾，過濾時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗。（2） 石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣和純堿生成碳酸鈣沉

34、淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：ca( oh) 2+na2co3=caco3 +2naoh，屬于復(fù)分解反應(yīng)，以上流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型是：置換反應(yīng)。（3） 氫氧化鈣溶液和純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能恰好完全反應(yīng)，溶液c 是氫氧化鈉；可能氫氧化鈣有剩余，溶質(zhì)是氫氧化鈣和氫氧化鈉；可能純堿有剩余，溶質(zhì)是氫氧化鈉和純堿。故猜想iii 是：氫氧化鈉和氫氧化鈣。（4） 取樣品于試管中，向其中滴加幾滴純堿溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈣，則猜想 iii 不成立；取樣品于試管中，向其中不斷滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生（或一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡），則說明溶液中含有純堿，猜想 ii 成立。10過

35、濾 2.211.87g【詳解】（1） ）分析流程圖可知操作、都是固液的分離，所以操作名稱是過濾；（2） ）白色粉末可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳解析： 過濾2.2高溫caco3cao+co2ba(no 3 )2 +na 2so4 =baso 4【詳解】+2nano 311.87g（1） 分析流程圖可知操作、都是固液的分離，所以操作名稱是過濾；（2） 白色粉末可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣，加水溶解得固體甲，將 7.33g 固體甲灼燒得無色氣體和5.13g 固體乙，說明原固體中一定含有碳酸鈣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為7.33g-5.13g=2.2g，碳酸鈣高溫

36、條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫caco3cao+co2；（3） 白色粉末可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣，加水溶解得無色溶液b，向溶液 b 加 ba(no 3) 2 溶液產(chǎn)生沉淀，說明原固體中一定含有硫酸鈉， 酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ba(no 3) 2 與硫ba(no 3 )2 +na 2so4 =baso 4+2nano 3 ；（4） 將 7.33g 固體甲灼燒得無色氣體和5.13g 固體乙，說明原固體中一定含有碳酸鈣，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，則高溫caco3caoco210044x100x2.2g442.2g解得 x=5g；則 7.33g 固體甲中還含有硫酸鋇7.33g-5g=2.33g ，因?yàn)榧铀芙夂蟮脽o色溶液a，一定不含硫酸銅，所以原固體中還一定含