中考化學(xué)制取氧氣一輪復(fù)習(xí)學(xué)案

1、課題3 制取氧氣自主梳理一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.在實(shí)驗(yàn)室里可用_溶液來(lái)制取氧氣。（1）原理：（用文字表達(dá)式來(lái)表示）過氧化氫_+_實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳的作用：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中在常溫下過氧化氫溶液分解_加熱上述試管，將帶火星的木條伸入試管中溫度升高，過氧化氫分解速度_在另一只試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管中二氧化錳使過氧化氫分解速度_ 若在實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)確秤出二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量_改變。結(jié)論：二氧化錳可使過氧化氫溶液在常溫下迅速分

2、解，作催化劑。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，但本身的_和_在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（2）實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置、收集裝置） 發(fā)生裝置的選擇：由于過氧化氫是_，二氧化錳是_，且反應(yīng)不需要_，故采用錐形瓶作為反應(yīng)容器，配雙孔膠塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管。 收集裝置的選擇：由于氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)，故要制取較純凈的氣體，需采用_法。又由于氧氣的密度比空氣的平均密度大，故要制取較干燥的氣體時(shí)，需采用_排空氣法。（3）檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果_，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。（4）驗(yàn)滿方法 用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從_冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體已滿。 用向上排空氣法收集時(shí)

3、，將帶火星的木條放在處，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體已滿。2.在實(shí)驗(yàn)室中也可以用高錳酸鉀來(lái)制取氧氣（1）原理：高錳酸鉀_+_+氧氣（2）實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）：（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的步驟實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，其步驟可總結(jié)為“三先三后”（即先檢查裝置_，后裝入_；先預(yù)熱，后集中在藥品的部位加熱；先將導(dǎo)管從_，后熄滅酒精燈），也可縮記為：“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”，再利用諧音來(lái)理解記憶為：茶莊定點(diǎn)收利息。1.答案:（1）過氧化氫 水 氧氣 .木條不復(fù)燃 很慢 .有氣泡冒出，木條復(fù)燃 加快 .木條復(fù)燃 加快 沒有 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) （

4、2）液體 固體 加熱 排水 向上 （3）木條復(fù)燃 （4）集氣瓶外 集氣瓶口2.答案:（1）錳酸鉀 二氧化錳 （3）氣密性 藥品 水槽中取出二、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上采用_的方法獲得。答案:分離液態(tài)空氣三、分解反應(yīng)由_生成_的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。答案:一種反應(yīng)物 兩種或兩種以上其他物質(zhì)師生互動(dòng)一、正確理解催化劑的概念探究：催化劑的概念包含知識(shí)點(diǎn)較多，理解起來(lái)有一定難度。建議同學(xué)們學(xué)習(xí)時(shí)注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以幫助我們理解此概念。根據(jù)催化劑的概念可知它具有“兩變”和“兩不變”的特點(diǎn)。（1）“兩變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；隨著化學(xué)反應(yīng)的不同，所用催化劑也要改變，即催化劑有“專一性”。（2）“兩不

5、變”：在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑本身的質(zhì)量不發(fā)生變化；在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。學(xué)習(xí)時(shí)，還要把握以下幾點(diǎn)：改變化學(xué)反應(yīng)速率，包括加快和減慢；催化劑不會(huì)改變生成物的質(zhì)量；對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)如果沒有催化劑就不能進(jìn)行，但有的反應(yīng)沒有催化劑也能進(jìn)行，只是速率發(fā)生了改變?！纠}1】下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是（ ）A.能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑B.加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣C.催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變D.同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑解析：根據(jù)催化劑的定義可知：“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，“改變”既包括“加快”，也包

6、括“減慢”之意，A錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，而對(duì)生成物的質(zhì)量多少?zèng)]有關(guān)系，B錯(cuò)誤；“兩不變”是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)的過程中，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而不是“性質(zhì)”不變，因?yàn)槲锢硇再|(zhì)可能改變，C錯(cuò)誤；同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑，例如分解過氧化氫時(shí)還可以選用氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑，D正確。答案：D黑色陷阱:對(duì)催化劑概念的理解是出錯(cuò)率較高的題目，很多同學(xué)往往把握不住催化劑概念的實(shí)質(zhì)。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，而對(duì)生成物的質(zhì)量多少?zèng)]有關(guān)系；同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑。針對(duì)訓(xùn)練:1

7、.下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（ ）A.在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒改變的物質(zhì)叫催化劑B.二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑C.在過氧化氫的分解反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變D.要使過氧化氫分解放出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)答案:C 解析：根據(jù)催化劑的概念可知，其在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變，故C正確。二、正確選擇制取氣體的發(fā)生裝置探究：確定實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。利用固體物質(zhì)加熱制取氣體（可簡(jiǎn)記為“固固加熱型”）時(shí)可采用如下圖中左圖所示的發(fā)生裝置；如果反應(yīng)物是液體和固體而且不需加熱

8、制取氣體（可簡(jiǎn)記為“固液不加熱型”）時(shí)，發(fā)生裝置可采用如下圖中右圖所示裝置?！纠}2】下列是中學(xué)化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）請(qǐng)寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：_；_。（2）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應(yīng)用_裝置進(jìn)行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染。解析：（2）根據(jù)題目所給信息，制取二氧化硫所需藥品為固體和液體，且反應(yīng)不需要加熱，故可采用“固液不加熱型”裝置（即B裝置）；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，但又不能泄漏污染大氣，故應(yīng)用E裝置。答案：（1）酒精燈 長(zhǎng)頸漏斗 （2）B E綠色通道:選擇制取氣體的發(fā)生裝置時(shí)，要注意考慮藥品的狀態(tài)以及反應(yīng)的條件；選擇收集氣體的裝置時(shí)，要注意氣體的水溶性和密度。針對(duì)訓(xùn)練:2.根據(jù)下圖回答問題。（1）寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：_，_。（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_（填序號(hào)，下同），收集裝置為_。（3）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為_，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_。解析：實(shí)驗(yàn)