上海市2013年中考化學(xué)試題目

1、上 海市2013年中考化學(xué)試卷一選擇題1（2013上海）氦是太陽中含量較多的元素，其元素符號為（）AHBHeCNDCl考點：元素的符號及其意義專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：書寫元素符號時應(yīng)注意：有一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫解答：解：氦元素的元素符號為He故選B點評：本題難度不大，掌握常見元素符號的書寫方法（“一大二小”）即可正確解答本題2（2013上海）廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是（）A食用油B白醋C白糖D食鹽考點：溶液的概念、組成及其特點專題：溶液、濁液與溶解度分析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形

2、成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液解答：解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確B、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤C、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤D、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤故選A點評：本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵3（2013上海）屬于有機物的是（）AC60BCOCH2CO3DC2H6O考點：有機物與無機物的區(qū)別專題：物質(zhì)的分類分析

3、：根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；進行分析判斷解答：解：A、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤B、CO雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物，故選項錯誤C、H2CO3雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物，故選項錯誤D、C2H6O含有碳元素，屬于有機物，故選項正確故選D點評：本題難度不大，掌握有機物（含有碳元素的化合物）與無機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸性質(zhì)與無機物類似，屬于無機物）的區(qū)別是正確解答本題的關(guān)鍵4（2013上海）互為同素異形體的一組物質(zhì)

4、是（）A氫氣與液氫B水銀與銀C干冰與冰D氧氣與臭氧考點：同素異形體和同素異形現(xiàn)象專題：課本知識同類信息分析：由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進行分析判斷解答：解：判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點：同種元素形成，不同單質(zhì)A、氫氣與液氫是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，不是同素異形體，故選項錯誤B、水銀是金屬汞，與銀不是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故選項錯誤C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，冰是固態(tài)的水，均是化合物，故選項錯誤D、氧氣、臭氧都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故選項正確故選D點評：本題難度不大，判斷是否互為同

5、素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：同種元素形成，不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在5（2013上海）Cr2O3可以作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，其中Cr元素的化合價為（）A+2B+3C+5D+6考點：有關(guān)元素化合價的計算專題：化學(xué)式的計算分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合Cr2O3的化學(xué)式進行解答本題解答：解：氧元素顯2價，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（2）×3=0，則x=+3價故選B點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題6（2013上海）pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標(biāo)之一，下列水樣酸性最強的是（）ApH

6、=1.3的工業(yè)廢水BpH=4.5的雨水CpH=7.0的蒸餾水DpH=7.3的礦泉水考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系專題：結(jié)合課本知識的信息分析：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可解答：解：A、工業(yè)廢水的pH為1.3，小于7，顯酸性B、雨水的pH為4.5，小于7，顯酸性C、蒸餾水的pH為7.0，等于7，顯中性D、礦泉水的pH為7.3，大于7，顯堿性根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，工業(yè)廢水的pH最小，所以酸性最強故選A點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和

7、溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵7（2013上海）在充滿氧氣的機器瓶中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰的物質(zhì)是（）A硫粉B鐵絲C木炭D紅磷考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄分析：硫、鐵、木炭、紅磷等物質(zhì)都能夠在氧氣中燃燒，燃燒的現(xiàn)象各不相同解答：解：A、硫在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體B、鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒、火星四射、生成黑色固體C、木炭在氧氣中能夠劇烈地燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D、紅磷在氧氣中能夠劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體故選： A點評：本題主要考查可燃物燃燒時的實驗現(xiàn)象，解答時應(yīng)該從火焰、

8、光、煙霧、是否放熱等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論8（2013上海）物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)正確的是（）A天然氣：COB燒堿：Na2CO3C熟石灰：Ca（OH）2D純堿：KOH考點：化學(xué)式的書寫及意義專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進行分析判斷即可解答：解：A、天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為：CH4，故選項俗名與化學(xué)式相對應(yīng)錯誤B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，故選項俗名與化學(xué)式相對應(yīng)錯誤C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，故選項俗名與化學(xué)式相對應(yīng)正確D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故選項俗名與化學(xué)式相對

9、應(yīng)錯誤故選C點評：本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵9（2013上海）鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2C+2MgO，所屬基本反應(yīng)類型為（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)考點：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：根據(jù)反應(yīng)物的種類可以判斷出該反應(yīng)的反應(yīng)類型解答：解：根據(jù)金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO22MgO+C可以知道，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)故選C點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應(yīng)類型的判定方法，以及與之相關(guān)的知識等然后，根據(jù)

10、所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可10（2013上海）用稀硫酸除鐵銹的原理是（）AFeO+H2SO4FeSO4+H2OBFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2CFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2ODFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O考點：酸的化學(xué)性質(zhì)專題：常見的酸 酸的通性分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，金屬氧化物與酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，反應(yīng)前后元素的化合價不變，據(jù)此分析解答解答：解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是氧化亞鐵，故錯誤；B、氧化鐵與硫酸反應(yīng)相互交換成分生成硫酸

11、鐵和水，不生成氫氣，故錯誤；C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)前后元素的化合價不變，故錯誤；D、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，兩邊原子的種類和數(shù)目相等，正確；故選D點評：本題考查了硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，掌握反應(yīng)的特點才能正確分析解答11（2013上海）自來水廠對天然水進行人工凈化的過程中，通常不會采用（）A電解B吸附C過濾D消毒考點：水的凈化專題：空氣與水分析：凈化水的過程中，可以采取多種方法，目的是把水中的不溶物、色素、異味、病菌等除去解答：解：凈化水的方法有靜置、沉降、過濾、吸附、消毒等；通常不會采用電解的方法，因為電解時，水會分解生成氫氣和氧氣，不能達到凈化水的目的故選：A點評：凈化水是為了把

12、水中的一些物質(zhì)除去，而不是把水除去，所以要根據(jù)實際需要采取凈化水的方法12（2013上海）如圖為市售鹽酸標(biāo)簽的部分內(nèi)容，其中36.0%38.0%表示該鹽酸中（） 技術(shù)條件HCl含量 36.0%38.0%外觀 合格A氯元素含量B溶質(zhì)溶解度C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D溶質(zhì)式量考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)圖中信息可以知道標(biāo)簽中標(biāo)的是HCl的含量，所以可以判斷是該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以據(jù)此解答該題解答：解：溶解度和溶質(zhì)的式量都不是用百分?jǐn)?shù)表示的，而氯元素的含量只能標(biāo)出Cl；根據(jù)圖中信息可以知道標(biāo)簽中標(biāo)的是HCl的含量，所以可以判斷是該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即C正確故選C點評：溶質(zhì)的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示13（2013上海）物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能體現(xiàn)的性質(zhì)是（）A可燃性B揮發(fā)性C不穩(wěn)定性D還原性考點：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等解答：解：A、可燃性，需要通過燃燒這一化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤B、揮發(fā)性，不需要通過化學(xué)變化就能

14、表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項正確C、不穩(wěn)定性，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤D、還原性，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤故選B點評：本題難度不大，區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是看這條性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來14（2013上海）加熱膽礬的實驗過程中，相關(guān)實驗操作正確的是（）A取樣B加料C加熱D熄滅考點：固體藥品的取用；加熱器皿-酒精燈；給試管里的液體加熱專題：常見儀器及化學(xué)實驗基本操作分析：A、根據(jù)取用藥品時的注意事項分析，瓶塞不能正放在桌面上；B、根據(jù)向試管中加入粉末狀藥品的方法分析，將試管橫放，用紙槽將藥品慢慢送到試管

15、底部，然后將試管直立起來，使藥品落到試管底部；C、根據(jù)給試管里的固體加熱的注意事項分析，試管底部不能接觸燈芯，試管口應(yīng)略向下傾斜；D、根據(jù)熄滅酒精燈的方法分析，用燈帽蓋滅解答：解：A、取用藥品時，瓶塞不能正放在桌面上，故錯誤；B、向試管中加入粉末狀藥品時，將試管橫放，用紙槽將藥品慢慢送到試管底部，然后將試管直立起來，使藥品落到試管底部，故正確；C、給試管里的固體加熱時，試管底部不能接觸燈芯，試管口應(yīng)略向下傾斜，以防試管炸裂，故錯誤；D、熄滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，故錯誤故選B點評：化學(xué)實驗的基本操作是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范15（201

16、3上海）在空氣中放置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成反應(yīng)物除了Zn外，還有N2 O2 CO2 H2O中的（）A一種B兩種C三種D四種考點：金屬銹蝕的條件及其防護專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)鐵、銅生銹的條件可以判斷鋅生銹的條件；化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律解答：解：鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，銅與水、氧氣和二氧化碳同時接觸時容易生銹，銅銹的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3；因為Zn2（OH）2CO3中沒有氮元素，該物質(zhì)是通過化合反應(yīng)生成的，所以反應(yīng)物中一定沒有氮氣；結(jié)合銅生銹的條件及其銅銹的化學(xué)式，類比鋅片表面形成薄膜的條件及其化學(xué)式，可

17、以判斷鋅與水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成了薄膜故選：C點評：解答本題運用了類比法，這種方法在解題時用處很大，要領(lǐng)會掌握16（2013上海）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的示意圖（“”與“o”分別代表不同元素原子），該反應(yīng)可能為（）A氫氣的燃燒B水的電解C甲烷的燃燒D一氧化碳的燃燒考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：分析反應(yīng)的微觀過程圖可知，反應(yīng)前由1個原子和1個o原子構(gòu)成的2個分子與由2個o構(gòu)成的1個分子發(fā)生反應(yīng)，生成了2個由1個原子和2個o構(gòu)成的分子，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷解答：解：分析反應(yīng)的微觀過程圖可知，反應(yīng)前由1個原子和1個o原子構(gòu)成的2個分子與由2個o構(gòu)成的1個分子發(fā)生反應(yīng)，生成

18、了2個由1個原子和2個o構(gòu)成的分子，A、氫氣燃燒的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，反應(yīng)物均為單質(zhì)，不符合要求，故選項錯誤B、水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2，不符合要求，故選項錯誤C、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，生成物是兩種，不符合要求，故選項錯誤D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2，符合要求，故選項正確故選D點評：本題通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對化學(xué)反應(yīng)的認識，學(xué)會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵17

19、（2013上海）X可以發(fā)生如下反應(yīng)：X+酸鹽+水；X+非金屬氧化物鹽+水X可能是（）A氧化銅B鹽酸C氫氧化鈉D碳酸鈉考點：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：常見物質(zhì)的推斷題分析：A、根據(jù)氧化銅不會與非金屬氧化物反應(yīng)進行分析；B、根據(jù)酸和酸不會反應(yīng)進行分析；C、根據(jù)堿會與酸和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水進行分析；D、根據(jù)碳酸鈉和酸反應(yīng)會生成二氧化碳進行分析，解答：解：A、金屬氧化物和非金屬氧化物不會生成鹽和水，故A錯誤；B、酸與酸不反應(yīng)，故B錯誤；C、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，堿也會與非金屬氧化物生成鹽和水，故C正確；D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)除了生成鹽和水之外，還生成了二氧化碳，故D錯誤故選C點評：本題考查了

20、堿的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析給出的反應(yīng)，酸可以與堿或金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水在解此類題時，首先分析題中反應(yīng)的特點，然后將選項中的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換關(guān)系中進行驗證排除18（2013上海）室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）A溶質(zhì)質(zhì)量相同B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C均為不飽和溶液D溶劑質(zhì)量相同考點：飽和溶液和不飽和溶液專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)溶液的均一性及在稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變分析解答：解：A、由于溶液有均一性，在將甲轉(zhuǎn)移溶液50mL時，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同故A正確；B、由題意可知，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量不同，溶

21、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同故B錯誤；C、由題可知，甲溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液故C錯誤；D、由題意可知，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量不同，故D錯誤故選A點評：掌握溶液的特征、飽和溶液與不飽和溶液的概念，溶質(zhì)質(zhì)量計算方法是解答本題的關(guān)鍵19（2013上海）關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（）A物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B相同原子可能構(gòu)成不同的分子C分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量D化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化考點：分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子；B、相同原子可能構(gòu)成不同的分子，如：O2、O3；C、分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子

22、、原子無法比較大小；D、化學(xué)變化中分子數(shù)目可能發(fā)生變化解答：解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，故錯誤；B、相同原子可能構(gòu)成不同的分子，如：O2、O3，正確；C、分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、原子無法比較大小，故錯誤；D、化學(xué)變化中分子數(shù)目可能發(fā)生變化，如：改變：2H2+O22H20，不改變：H2+Cl22HCl，故錯誤；故選B點評：了解構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子、原子的相關(guān)知識即可正確解答該題，屬基礎(chǔ)知識考查題20（2013上海）一個水分子質(zhì)量（單位：克）的計算表達式為（）ABCD考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷專題：化學(xué)式的計算分析：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有

23、6.02×1023個水分子，可以據(jù)此來計算出一個水分子的質(zhì)量解答：解：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023個水分子，所以一個水分子的質(zhì)量可以表示為：g故選D點評：本題是一道關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的計算題，熟記宏觀量和微觀量之間的關(guān)系公式是解題的關(guān)鍵，難度不大二填空題21（2013上海）人類常從礦石中獲取金屬材料（1）鐵是冶煉最多的金屬工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中的氧化劑是氧化鐵或Fe2O3該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是鐵或Fe常用于滅火的是二氧化碳或CO2（2）銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅

24、反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是2CuO+C 2Cu+CO2，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由3或三種元素組成，2mol Al（OH）3中含有96g氧元素（4）金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x（填“化合”或“游離”）態(tài)考點：鐵的冶煉；二氧化碳的用途；單質(zhì)和化合物的判別；碳的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)式的書寫及意義專題：金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，二氧化碳不能燃燒、且不支持燃燒、密度比空氣大，可用于滅火；（2）據(jù)木炭還原氧化銅

25、的反應(yīng)原理書寫方程式，反應(yīng)生成二氧化碳，所以固體的質(zhì)量減?。唬?）根據(jù)Al（OH）3的化學(xué)式分析其元素組成種類，并據(jù)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算；（4）金屬冶煉使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)榧兘饘賳钨|(zhì)，金屬為游離態(tài)解答：解：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，則Fe2O3被還原，為氧化劑；鐵只有一種元素組成，是單質(zhì)；二氧化碳不能燃燒、且不支持燃燒、密度比空氣大，可用于滅火；（2）木炭在高溫條件下和氧化銅反應(yīng)原理生成銅和二氧化碳，方程式是2CuO+C 2Cu+CO2，反應(yīng)生成二氧化碳，所以固體的質(zhì)量減??；（3）由Al（OH）3的化學(xué)式可知該物質(zhì)由3種元素組成，由其化

26、學(xué)式可知2mol Al（OH）3中含有氧元素6mol，則含有的氧元素的質(zhì)量是6mol×16g/mol=96g；（4）金屬冶煉使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，金屬元素為游離態(tài)；故答案為：（1）氧化鐵或Fe2O3；鐵或Fe；二氧化碳或CO2；（2）2CuO+C 2Cu+CO2；減?。唬?）3或三；96；（4）游離點評：能據(jù)元素化合價的升降判斷氧化劑和還原劑，并掌握物質(zhì)的性質(zhì)，了解物質(zhì)的組成等知識，考查 了學(xué)生掌握和應(yīng)用知識的能力22（2013上海）某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗在甲乙丙三個燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分?jǐn)嚢韬?/p>

27、（保持各自的溫度不變），結(jié)果如圖所示（1）甲燒杯中溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液（2）由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解度的因素有溫度、溶劑的種類（3）將乙燒杯中的溶液降溫到t1時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)則t1時，硝酸鉀的溶解度是40.0g/100g水再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t2時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則t1t2（填“”、“”或 “=”）（4）經(jīng)實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)溫度溶解度（g/100g水）2031.64063.950145601107014080169分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度是50請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐

28、標(biāo)圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線考點：飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）根據(jù)飽和溶液的定義分析判斷甲乙丙三個燒杯中溶液的狀態(tài)；（2）將甲乙丙三個燒杯中溶液進行對比，分析影響溶解度的因素；（3）根據(jù)溶解度的定義，由t1時飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的數(shù)據(jù)計算溶解度；（4）將表中數(shù)據(jù)進行對比，分析可能存在較大的誤差的數(shù)據(jù)；（5）根據(jù)溶解度曲線的做法，做出硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線解答：解：（1）由題意可知，甲燒杯中溶液不能再溶解硝酸鉀晶體，是飽和溶液；（2）由甲乙實驗可知，溫度不同，溶解度不同，由甲丙實驗可知，溶劑的不同，溶

29、解度不同；由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解度的因素有溫度、溶劑的種類；（3）由題意可知，乙燒杯中的溶液降溫到t1時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)由溶解度的定義可知，則t1時，硝酸鉀的溶解度是40.0g/100g水再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t2時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，由上述實驗可知，硝酸鉀在低溫時溶解的硝酸鉀少，所以，則t1t2；（4）對比分析不同溫度時硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)在溫度是50，硝酸鉀的溶解度發(fā)現(xiàn)異常變化，在此溫度時硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差；（5）利用表中硝酸鉀在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線如下圖：故答為：（1）飽和；（

30、2）溫度，溶劑種類；（3）40.0，；（4）50，溶解度曲線如圖點評：本題考查的有關(guān)溶液的知識點較多，掌握飽和溶液與不飽和溶液的定義，了解影響固體溶解度的因素，溶解度曲線的做法是解答本題的關(guān)鍵23（2013上海）如圖所示進行實驗，同時將針筒內(nèi)全部液體迅速注入容器中，實驗內(nèi)容如下表所示實驗編號容器I針筒I容器II針筒II紅墨水液面位置a二氧化碳（充滿）10ml澄清石灰水二氧化碳（充滿）10ml水保持左高右低b0.55g鋅15ml鹽酸0.24g鎂15ml鹽酸實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平容器I、II體積相同，裝置氣密性良好（1）實驗a中，容器I內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀紅墨水液

31、面位置發(fā)生變化的原因是Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）（2）實驗b中，針筒I、II內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是II（填“I”或“II”），紅墨水的位置變化情況是開始時左高右低，最終左右相平考點：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象與原理分析即可；（2）根據(jù)鋅、鎂的金屬活動性以及與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少結(jié)合壓強知識分析即可解答：解：（1）實驗a中，容器I內(nèi)二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)，因此產(chǎn)生的現(xiàn)象是石灰水變渾濁；容器II內(nèi)二氧化碳溶于水，壓強減小，

32、容器I內(nèi)二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)，壓強減小的更多，因此紅墨水液面左高右低，二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；故答案為：石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（2）實驗b中，鎂比鋅活潑，因此II內(nèi)產(chǎn)生氣泡更劇烈；鎂比鋅活潑，因此一開始鎂與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，II內(nèi)氣壓大，紅墨水液面左高右低；因鹽酸足量，因此0.55g鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比0.24g鎂與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量小，所以最終II內(nèi)氣壓大，紅墨水液面左高右低；故答案為：開始時左高右低，左高右低點評：本題難度不大，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及壓強的知識結(jié)合題目中的信息分析、解決即可三

33、簡答題24（2013上海）某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示（不計損耗）：（1）氯化鈣的質(zhì)量為11.1g（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：（1）根據(jù)電子天平顯示的數(shù)據(jù)進行計算；（2）根據(jù)氯化鈣的物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量解答：解：（1）根據(jù)電子天平顯示的數(shù)據(jù)可以知道得到氯化鈣的質(zhì)量為：33.3g22.2g=11.1g；（2）反應(yīng)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量為：=0.1mol設(shè)該大理石樣

34、品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21 1x 0.1mol =解得：x=0.1mol答：該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力25（2013上海）氣體制取是重要的化學(xué)實驗活動（1）實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣，該方法制取氧氣的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2能收集氧氣的裝置是d（填編號）要得到干燥的氧氣，可將制得的氣體通過填充一種氧化物的干燥裝置，該氧化物是氧化鈣（或CaO、生石灰）（2）實驗室制備二氧化碳時，要求能隨時控制

35、反應(yīng)進行或停止，以下符合該條件的發(fā)生裝置是ad（填編號）用所選裝置制備二氧化碳，能用于添加液體的儀器名稱是長頸漏斗，能使反應(yīng)暫時停止的實驗操作是夾緊彈簧夾實驗不適宜用排水集氣法收集二氧化碳的理由是二氧化碳易溶于水考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出雙氧水分解的化學(xué)方程式；根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇正確的進氣管及出氣（或水）管裝置；根據(jù)常見的干燥劑及適用的范圍分析；（2）本題是制取二氧化碳裝置的設(shè)計，要求能做到“隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”，根據(jù)制取二氧化碳用大理石和稀鹽

36、酸在常溫下反應(yīng)，要想使反應(yīng)隨時發(fā)生或隨時停止，只要利用彈簧夾控制能隨時將兩種藥品接觸和分離即可；根據(jù)長頸漏斗的作用及二氧化碳的溶解性分析回答解答：解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是在二氧化錳的催化作用下，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2；因為氧氣密度比空氣大，故應(yīng)該從裝置的長管進入集氣瓶的底部，把空氣從短管排出，觀察ab裝置都錯誤；因為氧氣不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧氣從短管進入集氣瓶，利用氣壓的增大把水從長管逐漸排出，觀察d裝置符合要求，故正確；本常見的干燥劑有濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣，因為氧氣是中性氣體，都可以被它們干燥，但屬于氧化物的是氧化鈣（或CaO、生石灰）；故答案為：2H2O22H2O+O2；d；氧化鈣（或CaO、生石灰）；（2）大理石在多孔塑料片上，要產(chǎn)生氣體時，打開彈簧夾，長頸漏斗內(nèi)的稀鹽酸就會下降浸沒大理石產(chǎn)生氣體，不用時關(guān)閉彈簧夾，壓強增大部分鹽酸又被壓到長頸漏斗內(nèi)，使二者分離，控制了反應(yīng)的進行這四個裝置均有隔板，但b中的隔板在上方，需要的鹽酸太多，不符合要求；c用的隔板是鐵片，會和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故不符合要求；a和d