準(zhǔn)確判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.

1、考點(diǎn)六準(zhǔn)確判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向方法有兩種：（ 1）勒夏特列原理（定性的）（ 2）化學(xué)平衡常數(shù)法（定量的）一、勒夏特列原理：改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)兩層意思：（ 1）平衡移動(dòng)方向：與改變條件相反的方向（2）平衡移動(dòng)程度：不能抵消這種改變。例 1、在一個(gè)體積不變的密閉容器中aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，再加入一定量的A，判斷（ 1）平衡移動(dòng)方向？（2）達(dá)到新的平衡后，c(A) 、c(B) 、c(C) 、c(D) ，A、B 轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)如何變化？依據(jù)勒夏特列原理，再加A，A 與 B 將更多反應(yīng)生成C 和 D， v( 正 )

2、v( 逆 ) ，平衡向右移動(dòng)，c(B)會(huì)減少， c(C) 、 c(D) 會(huì)增大，但是c(A) 還是增大，理由是平衡移動(dòng)不能抵消加入的A。因此，達(dá)到新的平衡后， A 的體積分?jǐn)?shù)增大， B 的體積分?jǐn)?shù)減小了。轉(zhuǎn)化率則反之。例 2、在溫度 t 時(shí)，在體積為 1L 的密閉容器中， 使 1molPCl5(g) 發(fā)生分解： 1molPCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g) ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入1molPCl5(g) ，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？有兩種解釋，一是從濃度增大，二是從壓強(qiáng)增大。從而得出相反的結(jié)論。原因是“改變條件”認(rèn)識(shí)不準(zhǔn)確。當(dāng)T、V 一定時(shí)， n(PCl 5) 增大，則 P(PCl 5) 增

3、大，從而引起P 總增大，但此時(shí)不能理解為“增大壓強(qiáng)”對平衡的影響。因?yàn)槔障奶亓性碇?，“改變壓?qiáng)”指的是：各組分的分壓同時(shí)增大或減少（容器體積增大或縮小，同等比例增大或減小各氣體組分的物質(zhì)的量）相同倍數(shù)而引起體系總壓改變，此時(shí)，才能認(rèn)為“是改變壓強(qiáng)”，而不能認(rèn)為總壓發(fā)生改變就是“改變壓強(qiáng)”對平衡的影響。所以此題濃度解釋是正確的。例 3、一定溫度下， 有下列可逆反應(yīng)2NON O，在體積不變的密閉容器中NO與 N O 氣體達(dá)到化學(xué)24224平衡狀態(tài)。如果向密閉容器中再加入NO2 氣體，判斷：（ 1）平衡移動(dòng)方向？（ 2）達(dá)到新的平衡后 NO2 的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大還是減小？（ 3）如果改為加

4、入 N2O4 呢？例 4、在裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)不變。通入一定氮?dú)?，試判斷平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？此題變化的條件不是“一個(gè)”而是“多個(gè)”。若認(rèn)為改變條件只是通入一定量氮?dú)夂?，氮?dú)鉂舛仍龃螅瑒t根據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，就會(huì)得出不準(zhǔn)確的答案。因?yàn)?，充入氮?dú)鉃榱吮３謮簭?qiáng)不變，容器體積會(huì)增大，則氫氣和氨氣濃度均減少，所以改變的條件為“多個(gè)”。此時(shí)，利用勒夏特列原理不一定能做出正確判斷。上述平衡可能正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng)。二、平衡常數(shù)法上題，充入氮?dú)夂螅獨(dú)鉂舛仍龃?，則氫氣和氨氣濃度減小，且減小倍數(shù)相同

5、，設(shè)C( N 2)=m C( N 2),C( H 2) =m C( H 2), C( NH3)=nC( NH 3) ,m 1, n 1則： Q=1/mn Kmn 1平衡正向移動(dòng) mn1 逆向移動(dòng)mn=1不移動(dòng)練習(xí)： 1、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q 達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)， C(g) 的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是（ A B）A. 產(chǎn)物 B 的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi) n(A ) 消耗 n(C) 消耗 =1 1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開始時(shí)向容器中加入1molB 和 1mol

6、C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2、某溫度下，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 2x(g)+Y(g) =2R(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、 Y 和 R 分別為 4mol.2mol.4mol, 保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移是（）A .均減半 B . 均加倍C. 均增加1 mol. D.均減少 1 mol.解析：由題知，該反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下，只要x、 Y 和 R 的物質(zhì)的量之比符合4 : 2 : 4,都處于平衡狀態(tài)。A均減半體積會(huì)相應(yīng)減半，既濃度不變，故平衡不移動(dòng)B均加倍 ,體積會(huì)相應(yīng)加倍，既濃度不變，故平衡不移動(dòng)C均增加 1mol.，即 X

7、.Y.R 分別為 5mol、3 mol、5 mol 與平衡不移動(dòng)： X.Y.R 分別為 5mol 、2.5mol 、5 mol相比，相當(dāng)于增加0.5 molY ，則平衡右移。D均減少 1mol, 即 X.Y.R 分別為 3mol. 1mol. 3mol.與平衡不移動(dòng)： X.Y.R分別為 3 mol. 1.5 mol.3 mol 相比相當(dāng)于減少0.5 molY.,則平衡左移。答案選 C3. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)+Y(g2R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， X、Y 和 R的量分別為4 mol.,2mol. 和 4 mol.，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做

8、如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A均減半B 均加倍C 均增加 1 mol.D均減少 1 mol.解析：本題容器體積固定，可根據(jù)濃度商Q與平衡常數(shù) K 的大小關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向設(shè)容器體積為 V, 則該溫度下的平衡常數(shù)為：( 4 mol ) 2VK =Vmol- 1L( 2 mol=( 4 mol ) 2)2VV( 2mol )2A 中均減半，則濃度商：Q =V(1mol ) = Vmol-1L K則平衡向左移動(dòng)( 2mol )2VVB 中均加倍，則濃度商：(8mol )21Q =V=-1L K則平衡向右移動(dòng)8mol4molmol()2(4V)VC中均增加 1, 則濃度商：( 5mol )2V-

9、1則平衡向右移動(dòng)Q =5molV3mol=molL K則平衡向左移動(dòng)( 3mol )2 (1mol )VV答案選 BC4. 某溫度下，在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2x(g)+Y(g)2R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X.Y 和 R 分別為 4 mol, 2mol和 4mol, 保持溫度和容積不變，按2： 1：2 向該密閉容器中充入 X、 Y 和 R 三種氣體，則平衡移動(dòng)方向?yàn)椋ǎ〢. 不移動(dòng)B.向左移動(dòng) C. 向右移動(dòng)D.無法確定解析：保持溫度和體積不變，向另一密閉容器中充入X.Y 和 R 分別為 4 mol.,2 mol.和 4 mol.，則平衡不移動(dòng)。然后再將這兩個(gè)容器合并，即合并后的容器體

10、積是原容器體積的兩倍，由于各物質(zhì)濃度不變，故平衡不移動(dòng)。然后將容器體積壓縮為原容器體積，即相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡將向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即反應(yīng)向右移動(dòng)。答案選C5、高爐煉鐵的總反應(yīng)為： Fe2O3（ s） +3CO （g）2Fe（s）+3CO 2（ g），請回答下列問題：（1）一定溫度下， 在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 （）A 密閉容器中總壓強(qiáng)不變B密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D c（ CO）= c（ CO2）E Fe2 O3 的質(zhì)量不再變化（2）一定溫度下， 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將 4molC

11、O 、2molFe 2O3、6molCO 2、5molFe加入容積為 2L 的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向反應(yīng)方向進(jìn)行（填 “正”或 “逆 ”或 “處于平衡狀態(tài)”）；反應(yīng)達(dá)平衡后， 若升高溫度， CO 與 CO2 的體積比增大， 則正反應(yīng)為反應(yīng)（填 “吸熱 ”或“放熱 ”） 。（ 2）溫 度 不 變 ，該 反 應(yīng) 化 學(xué)平 衡 常 數(shù) K=c3 (CO 2 )/c 3 (CO) 不 變 ；起 始 時(shí) c 3 (CO 2 )/c 3 (CO)=(6/2)3 /(4/2) 3=27/8K=3.0 ，則此時(shí)反應(yīng)必須向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，使生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度 增 大 ， c3 (CO 2 )/c 3

12、(CO) 的 比 值 才 能 減 小 為 3.0 ， 才 能 達(dá) 到 該 溫 度 下 的 化 學(xué) 平 衡 ； 由 于 化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 c(E)/c 2 (A) c(B) ；升 高 溫 度 ， CO 與 CO 2 的 體 積 比 增 大 ， 后 者 說 明 平 衡 向 逆 反 應(yīng) 方 向 移動(dòng)，前者導(dǎo)致平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；6、在一定溫度條件下，對于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN) 3，在此溶液中作如下處理，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的是()A. 加入少量的 KCl 固體B. 加入少量 FeCl 3 固體C.減少 Fe(SCN) 3 的濃度 D.加水稀 【答案】 D【解析】 該反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3+3SCN-Fe(SCN) 3，任意時(shí)刻的濃度