第七章《溶液》

1、第七章溶液教案設(shè)計【教學(xué)目標】1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識體系。2. 加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等基本概念的理解和掌握。3. 提高學(xué)生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。4.培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點。體驗理論是為實踐服務(wù)的?！窘虒W(xué)重點】溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘虒W(xué)難點】飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系?！窘虒W(xué)過程】基礎(chǔ)知識的歸納與整理（用課后本章小結(jié)，畫出本單元知識網(wǎng)絡(luò) 圖）關(guān)鍵知識點撥 （一）飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化2. 四個概

2、念間的關(guān)系:飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系, 它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。（二）固體的溶解度1.概念中的四要素：一定溫度100克溶劑 飽和狀態(tài)質(zhì)量2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系:溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3. 影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)4. 溶解度曲線5. 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系項目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a%)概念：溶解度(S):在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到 飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a%):溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比目項溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a%)念概 在一定溫度下，某固

3、態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比義物質(zhì)溶解性的定量表示方法飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的 關(guān)系(與溶液飽和與否無 關(guān))件條一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量 無限制，溶液不一定要飽 和位單克（g）是比值，單位為1算公式計XlOOg（飽和溶液）X 100%系聯(lián)一定溫度下，飽和溶液：a%= X 100%（課件展示后，學(xué)生在小組內(nèi)互相討論交流后，互相提問）典型例題講解例1.下列說法中不正確的是（）溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。糖水是溶液，鹽水是溶液，

4、混合在起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再 加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。一杯調(diào)好的糖水，喝第一口 特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。A.B.C.D.解析此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色,故錯。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，沒有指明溫度也不正確。溶 液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種， 故不對。飽和溶液在同條件F不再溶解同種溶質(zhì)，故不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故也不正確。正確，所以答案為：Co (學(xué)生來 解答，師學(xué)法指導(dǎo))例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶

5、液，不能采取的措施是()B.蒸發(fā)一定量水D.給溶液降溫A. 加入硝酸鉀晶體C.給溶液加熱解析本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。 因此降低溶液溫度可達 到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。(學(xué)生說出不明白的地方)答案：Co例3.下圖 為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題:(1)圖中P點的含義是o(2) t C時，A物質(zhì)的溶解度 B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小 于”或“等于”)(3) B物質(zhì)屬于溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”) 當B中含有少量A時，可用法提純B。解析本

6、題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。答案為：(1)t C時A物質(zhì)的溶解度是sg (2)大于(4)蒸發(fā)溶劑(學(xué)生講評)綜合測試、選擇題：將正確答案的序號填入題后括號內(nèi)。1.有某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液（）A.仍為飽和溶液B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（）A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的種類D.溫度3.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是A.溶液各部分的性質(zhì)都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)C.溫度一定時，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D.t

7、C時，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t C時食鹽的溶解度為36g4.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCI的KN03C.混有少量CaC0啲BaS04D.實驗室用KCI03與Mn 02昆合加熱后的剩余物5.如下圖所示A B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法,均可使之變成飽和溶液的是（）A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液DA B溶液6. t C時，某固體物質(zhì)的溶解度為S,它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%則S與a在數(shù)值上的關(guān)系為（）A.S> aB.Sv cC.S=cD

8、.無法比7. 土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長， 某地區(qū)土壤顯微酸性。參作物茶油菜西瓜甘草最適宜的pH范圍4.5-5.55.8-6.76.0-7.0728.5A.油菜B.茶D.甘草C.西瓜照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）8. 有一固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化:A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是 30gB.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3gC. 溶液乙一定是不飽和溶液D. 溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等二、填空題:1.在碘酒溶液里,是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是；NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是。膽磯的水溶液中的溶質(zhì)2.如

9、下圖：A B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答:（1）P點表示的意義是 當溫度為t1 C時，的溶解度最大；當溫度為t3 C時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為 如果把A B、C分別放入100g水中配成t3 C的飽和溶液,再冷卻至t1 C，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用 法，若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用方法。3.已知mt>n> 3，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ng M物質(zhì)（M不含結(jié)晶水），現(xiàn)將3 g M物質(zhì)加入到ag水中充分溶解，得到溶液，（填“飽和”、“不飽和”，下同），現(xiàn)將mg M物質(zhì)同樣加入到ag水中，充分溶解，得到 溶液，此時M物質(zhì)的溶解度4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液90g（1）甲杯中投入lOgNaCI，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是 。乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCI溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。丙杯中加入iog溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（4）