《導(dǎo)學(xué)案離子反應(yīng)和離子方程式的書寫》(含詳解)

1、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。都不能導(dǎo)電的化合物叫作非電解質(zhì)。1電解質(zhì)在2非電解質(zhì)在1. (1)固體食鹽不導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？(2) 鹽酸和金屬銅都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？為什么?2. C02、NH3、SO3的水溶液能夠?qū)щ?，為什么它們不是電解質(zhì)呢?3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較概念溶于水后強(qiáng)電解質(zhì)電離的電解質(zhì)

2、弱電解質(zhì) 溶于水后電離的電解 質(zhì)化合物類型電離程度溶液中存在的溶質(zhì)的微?；衔铩化合物_ _電離只有電離岀的存在化合物，不_ _電離既有電離出的有電解質(zhì)分子，又實(shí)例絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)； 強(qiáng)酸：、等;強(qiáng)堿:弱酸:、等;弱堿：NH3H2O等；兩性氫氧化物：AI(OH) 3;水3強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)嗎？一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？影響 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素有哪些？4AgCl、BaSO4、CaCO3 等均難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？等均易溶于水，它們是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？試總結(jié)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的關(guān)系。CH 3CH 2OH 、CH 3 COOH4電離及電離方程式(1) 電離：電

3、解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中產(chǎn)生(2) 電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)用 “的過程?！边B接，如 H2SO4：弱電解質(zhì) (包括弱酸的酸式酸根離子 )用 “多元弱酸分步電離，如 H2CO3：”連接，如 CH 3COOH ：o多元弱堿一步寫完，如 Fe(OH) 3:o5 NaHSO 4在水溶液中和在熔融狀態(tài)下的電離相同嗎？寫出電離方程式。知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1. 離子反應(yīng)的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(1) 概念:有 (2)離子反應(yīng)的條件在稀 H2SO4 中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式:A .加入BaCl2溶液：B 加入 CH3COONa 溶液：C 加入 Na2CO3 溶液：D .加入Z

4、n粒:。的物質(zhì)；生 。E.加入NaOH溶液:從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成成的物質(zhì)；發(fā)生(3) 離子反應(yīng)的本質(zhì)從AE中，混合后溶液中 SO4-的物質(zhì)的量減少的是 (填序號(hào))；H +物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子的物質(zhì)的量的 。2. 離子方程式(1) 離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。(2) 離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示 3. 離子方程式的書寫寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水(2)小蘇打與乙酸溶液混合(3) 氧化鎂溶于稀硫酸(4) 澄清石灰水中加入鹽酸通過上述練習(xí)試歸納離子方程式的一般書寫方法與步驟

5、: 一寫: 二改:表示。三刪:四查:刪去查_改寫成離子形式，而把。等用化學(xué)式O是否守恒。、與量有關(guān)的離子方程式的書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。因此在做題時(shí)要根據(jù)題目的要求及量的配比正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。典例導(dǎo)悟1定量的明礬溶液中，有關(guān)的離子方程式為：(1 )當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)：(2013 州模擬)將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一(2)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時(shí)：O2確的是 ( )A 向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：AlO 22H2OB 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：(2013四川理綜，9)下列離子方程式書寫正Al3+ + 2

6、SO2+ 2Ba2*+ 4OH - =2BaSO4 J +C .向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D 向 CH2BrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOO H2O聽課記錄：Fe(OH) 22H=Fe22H2ONH4 + OH =NH3 H2OCH2BrCOOH + OH 變式演練 1 試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)NaOH 不足時(shí)： NaOH 過量時(shí)： Ca(HCO 3)2 與 NaOH 反應(yīng)NaOH 不足時(shí) NaOH 過量時(shí) 思維升華 通過上面的例題與練習(xí)，試歸納書寫物質(zhì)間發(fā)生多種離子反應(yīng)的離子方程式的方法？二、離子方程式的正

7、誤判斷 2Fe + 6H =2Fe3 + 3H2 t 錯(cuò)誤，應(yīng)寫為：Fe+ 2H離子方程式的正誤判斷方法 1看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，如 Fe 和鹽酸反應(yīng)，離子方程式寫為：Fe? + H2 to2.看 “=”、“”、“t、”等是否應(yīng)用正確。3. 看化學(xué)式拆分是否正確。4. 看是否漏掉離子反應(yīng)。例如， Ba(OH) 2溶液與 CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫 Ba2 與 SO42 的離子反應(yīng)，又要寫 Cu2 與 OH 的離子反應(yīng)。5. 看是否配平。 一個(gè)配平的離子方程式必須符合兩個(gè)守恒：一是質(zhì)量守恒；二是電荷守恒。二者必須統(tǒng)一，缺一不可。3A 用小蘇打治療

8、胃酸過多：B .往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C .往氨水中滴加氯化鋁溶液：D .氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng): 聽課記錄：下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()HCO 3 + H + =C02 f+ H2OC03- + 2H + =C02 t + H20Al34OH=AlO22H2OBa" + SOT + H * + OH - =BaSO4j + H2O變式演練2 (2013上海，18)下列離子方程式正確的是()A . H2SO4 與 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)：Ba" + +OH+ H * + SO4 - =BaSO4j + H2OB . CuSO4 溶液吸收 H2S 氣體：Cu&

9、quot; + S2=CuSj C . AlCl 3 溶液中加入過量的濃氨水：Al3 + 4NH3 H2O=AIO 2 + 4NH4 + 2H2OD .等體積、等濃度的 Ba(OH) 2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba" + 2OH+ NH4 +HCO3 =BaCO3j + NH3 H2O+ H2O題組一離子方程式的書寫1. (2013 蘇17(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCI溶液，加熱，生成 CuCl 沉淀。制備 CuCl 的離子方程式是 O2. (2013 東24節(jié)選)在0.1mol 1NH4AI(SO 4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度 (以AI

10、 (2013北京理綜27(3)氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是O+計(jì)) 的對(duì)數(shù)(Igc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為2的NH4AI(SO4)2溶液pH至乙該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式有 4. 2013北京理綜，25(3)(4)有關(guān)資料：AI3+在pH = 5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH = 8.8時(shí)開始沉淀，在pH = 11.4時(shí)沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含Al3*和Mgh)滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀 B ,離子方程式為 OB溶解的離子方程式是（4）向沉淀 B中加過量 NaOH溶液，沉淀全部溶解。W中題組二離子方程式的正誤判斷5. （2013

11、天津理綜，5）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A .用 FeCl3 溶液腐蝕銅線路板：Cu+ 2Fe3+ =Cu" + 2Fe2B . Na2O2與 H2O 反應(yīng)制備 O2： Na2O2+ H2O=2Na + 2OH+ O2 fC 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O=2H * + C+ ClO -D .用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4 + 6H * + 5H2O2=2M n" + 5O2f + 8H2O6. （2013海南，10）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A .金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H

12、 + =Al 3* + H2 fB .碳酸鋅溶于稀硝酸中：COL + 2H*=H2O+ CO2fC .醋酸鈉水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO+ CO2 + H2O=2CH3COOH + CO2D .少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2 + 2=2C+ 127. （2013全國理綜I, 8）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A .將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu=2Fe2* + Cu2+B .將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 + 8H * =3Fe3* + 4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2*+ 4H*+ NO3=Fe3* + 2出0 + NO fD

13、.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H* =2Fe3* + 3H2f& （2013課標(biāo)全國卷，13）下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4 + 18H * =6Fe3*+ H2 f* 8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2 一 + 2H *=CO2 f* H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+ + SO4 =BaSO4 J正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2*+ 2Br+ 2Cl2=2Fe3 *+ 4C+ Br?錯(cuò)誤，F(xiàn)e2*與BL的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1 : 2題組一電解質(zhì)與

14、非電解質(zhì)1. （2013東營模擬）下列說法正確的是（）A. 不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)B. 可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子D. 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電2. 下列說法中正確的是 （）A 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na*和CB 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D .硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na *S6 *4O23. （2013 蚌埠模擬 ）下列物質(zhì)中， 其水溶液能導(dǎo)電， 溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞， 且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （）A . I2B

15、. BaCO3C . CO2D . C6H12O6（葡萄糖）4 . （2013煙臺(tái)模擬）下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是 ;屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是 ；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 A . 汞 B .氯氣C. CaOD. SO2E.鹽酸F.氯化鈉 G .乙醇H.蔗糖I 氫氧化鋇 題組二離子方程式的意義 5有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽;酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在 水溶液中符合離子方程式：2H* * SO2=SO2 f + H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有（）A . 6 個(gè) B . 9 個(gè) C. 12 個(gè) D . 15 個(gè)6. （2013全國理綜n , 6）下列反應(yīng)中，可用離子方

16、程式 H* + OH -=H2O表示的是（）A.B.C.D.NH 4CI + NaOH=NaCI + NH 3 f + H2OMg(OH) 22HCl=MgCl 22H2ONaOHNaHCO3=Na2CO3H2O NaOHHNO3=NaNO3H2O題組三與量有關(guān)的離子方程式問題7. （2013徐州模擬）對(duì)于下列反應(yīng)：KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、 Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方 程式表示的是 （）A .B.C .D .Ca* + 2HCO3 + 2OH - =CaCO3 J + 2H2O8. 下列離子方程式書寫正確的是（）A

17、 .碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 *CO322CI 22OH =3CI CIO H2OCO2：2CIO*CO2*H2O=CO23*2HCIO3Fe2*4H*NO3=3Fe3*2H2O*NOfB .氯氣通入氫氧化鈉溶液中： C .次氯酸鈉溶液中通入過量9. （2013 江蘇， 3）下列離子方程式表達(dá)正確的是 （）通電*2H2O=CI2f*H2f*2OHAI2O3*2OH=2AIO2*H2O 2OH *2NO2=NO3*NOf* H2OCO23*2CH3COOH=2CH 3COO*CO2f*H2OD 氯化亞鐵溶液中加入硝酸： 題組四離子方程式正誤判斷A 用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2CI

18、B .用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C .用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D 用食醋除去水瓶中的水垢：210. （2008廣東，11）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .在稀氨水中通入過量 CO2 : NH3 H2O + CO2=NH* + HCO3B .少量 SO2 通入 Ca（CIO） 2 溶液中：SO2+ 出。+ Ca2* + 2CIO 一=CaSO3 J + 2HCIO C .用稀 HNO3 溶解 FeS 固體：FeS + 2H* =Fe2* + tSfD 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2* + OH+ H* + SO2- =CaSO4 J +H2O題組五實(shí)驗(yàn)探究1

19、1. (2013深圳模擬)向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題: ( 1 )寫出反應(yīng)的離子方程式 (2)下列三種情況下，離子方程式與 A .向B .向NaHSO4 溶液中，NaHSO4 溶液中，逐滴加入 逐滴加入(1)相同的是 (填序號(hào) )。Ba(OH) 2溶液至溶液顯中性Ba(OH) 2溶液至SO2恰好完全沉淀C .向(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力 近似地用右圖中的 (填序號(hào) )曲線表示。NaHSO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至過量(用電流強(qiáng)度 I 表示 )可(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH) 2溶液中央，如圖所示，

20、向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?。12. (2013全國理綜n , 29改編)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽 離子有 K +、Ag +、Ca2*、Ba"、Fe"、Al3+，陰離子有 C、OH、CH3COO、NO3、SO廠、 CO3-，現(xiàn)將它們分別配成 0.1mol L/1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為 A>E>C ; 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成

21、白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是 (2) E溶液是，判斷依據(jù)是(3) 寫出下列四種化合物的化學(xué)式：AF。答案【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1. 水溶液或熔融狀態(tài)下2. 水溶液和熔融狀態(tài)下3.強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后完全電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的陰、陽離子，不 存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又 有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽);強(qiáng)酸：HNOs、H2SO4、HCl 等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH等弱

22、酸： HS、氏SO3、.HF、羧酸等；弱堿:NH3 H2O等； 兩性氫氧化物：Al(OH) 3； 水4.(1)自由移動(dòng)離子 =H2SO4=2HsoCH3C00H H2CO3CH3COO+ H +HCO 3Fe(0H)3問題思考1. (1)固體食鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物， 而NaCI在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故食鹽是電解質(zhì)。(2) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)辂}酸是混合物，Cu是單質(zhì)，它們均不是化合物。2. 電解質(zhì)一定是在水溶液或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液雖能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，故其不屬于電解質(zhì)，

23、而是非電解質(zhì)。H2CO3、CO2、SO3、NH3與水反應(yīng)生成 H2CO3、H2SO4、NH3H2O能發(fā)生電離，因而能導(dǎo)電， H2SO4、NH3H2O是電解質(zhì)，而 CO2、SO3、NH 3是非電解質(zhì)。3. 溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度也可能很 小，例如：BaSO4溶液、AgCI溶液等，所以強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，也不一 定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素有離子的濃度及所帶電荷數(shù)。CH3CH2OH、CH3COOH4. AgCI、BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但不是弱電解質(zhì)。 等雖然易溶于水，但不是強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其

24、溶解性無直接關(guān)系。5. 不同，熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na HSO4,水溶液中：NaHSO 4=Na+ + H *+ SO4。 知識(shí)點(diǎn)二1. (1)離子參加離子生成(2)A.Ba 2+ + SO2 =BaSO4 JCH3C00HB . CH 3COO + H +C. COL + 2H + =CO2 t + H2OD . Zn + 2H + =H2 t + Zn2 +E . H * + OH =H2O難電離易揮發(fā)氧化還原反應(yīng)(3)AB、C、D、E 減少2. (1)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)(2)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)3. (1)AI 3 + 3NH3 H|2O=AI(OH) 3J+

25、 3NH4(2) HCO 3 + CH3COOH=CH 3COO + CO2t + H2O(3) MgO + 2H +=Mg 才 + H2O(4) OH + H +=H2O寫出化學(xué)反應(yīng)方程式可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)難溶物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、弱電解質(zhì)未參加反應(yīng)的 離子原子數(shù)和電荷數(shù)【課堂活動(dòng)區(qū)】典例導(dǎo)悟1 . (1)2AI 3十 + 3SO2 + 3Ba + 6OH =3BaSO4 J + 2AI(OH) 3 J(2)AI 3+ + 2SO4 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4 J + AIO 2 + 2H2O解析氫氧化鋇溶液加入到明磯溶液中，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)過程，首先由于明磯過量，故加入的氫氧化鋇完全

26、反應(yīng)，因此有：2AI3+ + 6OH + 3Ba2+ + 3SO4=2AI(OH) 3 J + 3BaSO4 J ,當(dāng)AI 3 +完全沉淀后，繼續(xù)加入氫氧化鋇，此時(shí)剩余的SO2-繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí) OH 會(huì)使原來沉淀的 AI(OH) 3 發(fā)生溶解，因此有：SO? + Ba2+ + 2AI(OH) 3+ 20H =2AlO 亍 + BaSO4 J +4H2O，通過過程分析，不難得出結(jié)論。設(shè)起始時(shí)有明磯1mol，隨著Ba(OH)2的加入，AI(OH) 3和BaSO4沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量33都不斷增加。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAI(SO 4)2+ BaQH) 2=AI(OH) 3 J + BaSOdJ

27、+2K2SO4KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH) 2=2BaSO4 J + KAIO 2+ 2H2O，可以看出，當(dāng)加入 Ba(OH) 2到 1.5mol時(shí)，得到沉淀物 AI(OH) 3為1mol、BaSO4為1.5mol ;在此基礎(chǔ)上再多加 0.5moIBa(OH) 2，即加入Ba(OH)2至2mol時(shí)，1moIAI(OH) 3完全溶解，而 2moISOV沉淀完全，即 BaSO4沉淀增加了 0.5mol。 1moIAI(OH) 3的質(zhì)量為 78g,0.5molBaSO4的質(zhì)量為 116.5g，可以看出，所加Ba(OH) 2從1.5mol到2mol的過程中，沉淀物的物質(zhì)的量減小， 但質(zhì)量增

28、大。所以，當(dāng)KAI(SO 4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為 2 : 3時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量最大；當(dāng) KAI(SO 4)2和Ba(OH) 2的物質(zhì)的量之比為1 : 2時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大。2.3.應(yīng)該用AA符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B項(xiàng)中MgCO3難溶，不能改寫成離子；C項(xiàng)中氨水是弱堿,NH3H2O而不用OH ,同時(shí)氨水不能溶解 AI(OH) 3得AlOf ,所以C錯(cuò)；D項(xiàng)中不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，正確的寫法是Ba2 + 2OH- + SO4- + 2H + =BaSO4+ 2H2O。變式演練1. HCO3 + OH - =CO3- + H2ONH4 + HCO 3 + 2OH- =CO3- + H2O

29、 + NH3 H2O Ca2 + HCO3 + OH =CaCO3 J+ H2OCa" + 2HCO3 + 2OH -=CaCO3j + CO3- + 2H2O思維升華一般采用“定1”規(guī)則即將量相對(duì)少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1mol，另一物質(zhì)的溶液的離子可取任意值，從而確定生成物的量。2. AD【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1 . 2Cu2+ + SO3- + 2CI- + H2O=2CuCI J + SO2- + 22. Al3+ + 3OH -=aI(OH) 3 J、H *+ OH -=出0、皿 + OH - =NH3 H2O3. CI2 2Br =Br22CI4. (3) AI3+ + 3

30、NH3 H2O=AI(OH) 3 J + 3NH； (4)AI(OH) 3OH=AIO22H2O5. AB 中氧原子不守恒，故 B 錯(cuò)； C 中 HCIO 為弱酸不能拆成離子形式， C 錯(cuò)；濃鹽酸不能酸化 KMnO4 溶液，16HCI(濃)+2KMn O 4=2KCI + 2Mn Cl 2 + 5Cl2 f + 8H2O , D 錯(cuò)。6. DA項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)碳酸鋅寫成化學(xué)式（ZnCO3）,不能寫成CO3; C項(xiàng)反應(yīng)原理不正確。 7. AFe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4 + 8H + =Fe2 + + 2Fe3 + + 4H2O, B項(xiàng)錯(cuò);C 項(xiàng)離子方程式中反應(yīng)前后電荷不守恒；

31、鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2 ， D 錯(cuò)誤。 8. BA 項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為 NO 氣體； B 項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C 項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)； D 項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且BL的還原性弱于 Fe2 ，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的?？键c(diǎn)集訓(xùn)1. BC2. B氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na +和C|，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用,選項(xiàng) A 說法錯(cuò)誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng) B 說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=2Na + SO2,選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤。3. Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水 溶液不能導(dǎo)電。 4. A、B、C、D、E、F、IC、F、ID、G、HA、B、E解析 A 、B 為單質(zhì)，鹽酸是