《探究氫氧化鋁的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題：探究氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)背景本節(jié)內(nèi)容是人教版化學(xué)必修 1 第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重 要的金屬化合物中的第二部分鋁的重要化合物的知識(shí)，屬于元素化合物的 知識(shí)范疇。許多教師對(duì)這部分傳統(tǒng)知識(shí)很熟悉，但在新課程提供“以學(xué)生為本” 的新課程模式下， 在傳統(tǒng)中尋求突破， 更好地承載新課程的教學(xué)目標(biāo)顯得尤為重 要。高一學(xué)生已經(jīng)初步掌握了氧化還原反應(yīng)、 離子反應(yīng)等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)， 也剛剛 用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)了幾種金屬和鈉的化合物， 有一定的理論學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和探究 能力。所以在本課時(shí)中， 本人側(cè)重于使學(xué)生綜合理解元素化合物的性質(zhì)， 重點(diǎn)是 想通過(guò)提出問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生自主去分析、去探究、去認(rèn)知

2、，努力以一個(gè)嶄新的視 角和方法展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)。、教學(xué)目標(biāo)一）知識(shí)與技能1、了解兩性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物，學(xué)會(huì)判斷常 見(jiàn)的兩性氫氧化物。2、理解氫氧化鋁的弱酸性和弱堿性，能寫(xiě)出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反 應(yīng)的化學(xué)方程式。3、了解氫氧化鋁的用途，掌握氫氧化鋁的制備方法，能寫(xiě)出氫氧化鋁分解 的化學(xué)方程式。二）過(guò)程與方法1、通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn) 1,2 ，能夠用化學(xué)語(yǔ)言準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提高分析問(wèn)題 的邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。2、通過(guò)探究氫氧化鋁具有酸性，初步學(xué)會(huì)理論、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，探究新問(wèn)題 的思路和方法。三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)一、二，感受科學(xué)研究的艱辛和嚴(yán)密性，體會(huì)科學(xué)技

3、術(shù)對(duì)人 類(lèi)生產(chǎn)實(shí)際的指導(dǎo)意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性性質(zhì)8難點(diǎn)：探究氫氧化鋁具有酸性四、教學(xué)用具1.實(shí)驗(yàn)藥品：AICI 3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀鹽酸、CaCO固體2.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、制備 CO氣體整套裝置。五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1引入新課【引入】讓學(xué)生進(jìn)行角色轉(zhuǎn)換， 給胃酸過(guò)多病人開(kāi)處方。【過(guò)渡】將生活問(wèn)題轉(zhuǎn)化為“化 學(xué)問(wèn)題”。【設(shè)問(wèn)】氫氧化鋁治療胃酸過(guò) 多的原因。引導(dǎo)出 AI(OH) 3具 有堿性?！具^(guò)渡】我們這節(jié)課來(lái)探究氫 氧化鋁的其他性質(zhì)?！景鍟?shū)】思考，與生活聯(lián)想分析交流筆記環(huán)節(jié)2AI(OH) 3 具有酸性【提

4、出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有AI(OH) 3,怎么制備?【演示】AICI 3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量?！咎釂?wèn)】1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?2、鋁元素以什么形式存在于產(chǎn)物中?【引導(dǎo)】鋁元素有三種可能存在形態(tài)陽(yáng)離子、陰離子和分子?！狙菔尽慨a(chǎn)物中分別加入鹽酸和通入CO2氣體。【資料】產(chǎn)物中各元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，計(jì)算出產(chǎn)物化學(xué)式?！疽龑?dǎo)】加入的都是酸，沒(méi)有發(fā)生物質(zhì)化合價(jià)的變化，是非分析，思考，討論書(shū)寫(xiě)AICI 3和NaOH應(yīng)的化學(xué)方程式。討論，思考，聆聽(tīng)思考：排除陽(yáng)離子的原討論，聆聽(tīng)，總結(jié)觀察，思考原因計(jì)算產(chǎn)物的化學(xué)式，得出是 AI(OH) 3回憶原有的知識(shí)，復(fù)習(xí)物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系用生活引入， 激發(fā)學(xué)習(xí)熱情,拋

5、出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的探知欲創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生思考培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的方法和思路使學(xué)生明確任務(wù),培養(yǎng)計(jì)算能力溫故知新培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力氧化還原反應(yīng)。哪些物質(zhì)可以和酸發(fā)生反應(yīng)呢?【理論引導(dǎo)】從組成、產(chǎn)物狀態(tài)、復(fù)分解反應(yīng)原理等方面引導(dǎo)學(xué)生，產(chǎn)物只能是一種鹽,Na+是陽(yáng)離子，所以鋁元素只能存在于陰離子中?！景鍟?shū)】AI(OH)3具有酸性【過(guò)渡】?jī)尚晕镔|(zhì)概念介紹【提出問(wèn)題】書(shū)寫(xiě) AI(OH) 3在水中的堿式電離的方程式【過(guò)渡】AI(OH) 3又表現(xiàn)出酸性，如何電離?【板書(shū)】AI(OH) 3的電離方程環(huán)節(jié)3實(shí)驗(yàn)探究AI(OH) 3 反應(yīng)的酸堿種類(lèi)環(huán)節(jié)4AI(OH) 3 制思考，討論，交流,對(duì)比，聆聽(tīng)，總結(jié)筆

6、記，問(wèn)題解決筆記，聆聽(tīng)回憶，書(shū)寫(xiě)AI(OH) 3堿式電離的方程式，在老師引導(dǎo)下書(shū)寫(xiě)酸式電離的方程式。討論，交流，嘗試在老師引導(dǎo)下書(shū)寫(xiě)。強(qiáng)化舊知識(shí)，為后面酸式電離式的書(shū)寫(xiě)鋪墊自主構(gòu)建新知識(shí)【過(guò)渡】預(yù)測(cè) AI(OH) 3酸堿性強(qiáng)弱？它能否與弱酸、弱堿反應(yīng)？【總結(jié)】AI(OH) 3的酸性和堿性都很弱，只能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。【板書(shū)】【過(guò)渡】難溶性酸堿都不穩(wěn)定,受熱易分解?！窘榻B】AI(OH) 3的不穩(wěn)定性及該反應(yīng)的用途。【過(guò)渡】剛上課時(shí)，用Na0H制備AI(OH) 3合適嗎？請(qǐng)利用思考，討論，猜測(cè)【分組實(shí)驗(yàn)】AI(OH) 3與氨水、與C02的反應(yīng)。觀察，分析，交流匯報(bào)對(duì)比，筆記識(shí)記，書(shū)寫(xiě) AI(OH)

7、 3分解的方程式。筆記思考，小組交流，討論給出方案，在老師引導(dǎo)引起好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)動(dòng)手能力滲透學(xué)科研究的方法和思想知識(shí)體系系統(tǒng)化學(xué)以致用備和用途以上所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)制備下對(duì)比選擇出最優(yōu)方案環(huán)節(jié)5小結(jié)練習(xí)布置作業(yè)板書(shū)設(shè)計(jì)AI(OH) 3實(shí)驗(yàn)方案？【引導(dǎo)】用弱酸、弱堿效果好。【板書(shū)】制備方法【過(guò)渡】AI(OH) 3有弱堿性,能中和胃酸，它還有其他用途嗎？【投影】海南臺(tái)風(fēng)造成水質(zhì)污染的圖片?！咎釂?wèn)】明磯凈水的原理?！居猛窘榻B】【小結(jié)】?！颁X三角”歸納氫氧化鋁的性 質(zhì)和用途?！具w移應(yīng)用】1、甲、乙、丙、丁分別是下列 四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶 液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色 沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消

8、 失；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú) 明顯現(xiàn)象發(fā)生， 物質(zhì)是(A.NaOH據(jù)此可推斷丙D )AI 2(SO4)3B.D. Fe2（SO4）3C. BaCl22、不用任何試劑如何鑒別NaOH和 AICI 3溶液？3、不用任何試劑如何鑒別NaAIC2和HCI溶液作業(yè)；請(qǐng)查閱相關(guān)資料，了解“向NaOH溶液中逐滴滴加 AICI 3溶 液”這個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象及其 本質(zhì)。第二節(jié)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)、AI(OH) 3的化學(xué)性質(zhì)筆記思考，分析筆記閱讀資料卡片，分析筆記回顧本節(jié)所學(xué)知識(shí)鞏固，強(qiáng)化，運(yùn)用前后呼應(yīng)激發(fā)學(xué)科自豪感整體回顧本節(jié)課的內(nèi)容使知識(shí)融會(huì)貫通培養(yǎng)學(xué)生多渠獲取知識(shí)的能力。2、不穩(wěn)定性 2AI(OH) 3Al 2O + 3H 2O1、兩性氫氧化物AI(OH) 3+ 3H+ = AI 3+ + 3H 2。(弱堿性)AI(OH) 3+ OH =AIO 2- + 2H 2。(弱酸性)AI 3+ + 3OHj| AI(OH) 3| AIO2- + H