鈉及其化合物

1、顏色密度熔點比水,比煤汕loor（常溫）（融）Na與出。*與酸（如鹽酸）'與含有活潑氯的有機物J（如 C2 也 OH）'與鹽溶液 （如CuSQ溶液）'（離子方程式）（離子方程式）（化舉方起式）_（化*:mt）（離子式）第三章常見的金屬及其化合物學案12鈉及其氧化物【考綱要求1 了解金屬鈉及英重要氧化物的性質及有關訃算。2以實驗探究、框圖推斷 考査鈉及英重要氧化物的綜合應用。s扣教材夯實基礎知識點一鈉1物理性質2化學性質與非金屬（6）>Na與水（滴有酚醮）反應的現(xiàn)象及解釋:現(xiàn)象熔一囲一反應中產(chǎn)生的H,和水蒸氣對熔化鈉球的反作用推動響一反應劇烈發(fā)岀嘶嘶聲響且又有少量氫

2、氣的燃燒t問題思考,1 .在燒杯中加入水和苯（苯的密度為0.88 g em-3,與水互不相溶,且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97 gcm3）投入燒杯中，觀察到的艇可能是什么？2. 鈉分別與水和酸反應時,哪一個更劇烈些？鈉與稀酸反應時是先與H2O反應還是先 與酸電離出的IT反應？3. 將一小塊鈉投入到CUSO4溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是什么？并寫出相關的化學方程式。3. 制備：電解熔融氯化鈉化學方程式：4. 鈉的保存中，目的是防止Na與空氣中的實驗室中通常把少量鈉保存在 發(fā)生反應。5. 鈉的用途 制于原子反應堆里的導熱劑。 作劑來制取稀有金屬。 制作高壓鈉燈。知識點二鈉的氧化

3、物 請完成下列表格 氧化鈉和過氧化鈉的比較物質氧化鈉(Na20)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)類別電子式氧的價態(tài)生成條件熱穩(wěn)定性勺水反應 的方程式仃C02反應 的方程式勺酸反應的 方程式(HCI)主要用途工問題思考,4 Na2O2中，陰、陽離子個數(shù)比是多少？它是堿性氧化物嗎？»堂活動S突破考點研析熱點一、鈉及其氧化物與溶于水的有關問題探究點一 Na20、Na2O2與H2O的反應等物質的量的Na20和Na2O2分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質的量濃度有 什么關系？二者溶液的質量差是否相等？工典例導悟n 往甲、乙.丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化 鈉和氫氧化

4、鈉，然后各加入100 niL的水， 中溶質的質量分數(shù)大小的順序是()A甲V乙V丙V 丁C-甲=丁乙=丙聽課記錄：攪拌使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液B. J 甲乙=丙 D- J 甲乙V丙二.過氧化鈉性質的有關問題 探究點二過氧化鈉的強氧化性 比較下列兩組反應，回答有關問題。一組：Na2O2+CO2二組：Na2O2+FeC13(溶液) 問題：寫出、兩反應的化學方程式。(2) 判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么?(3) Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強氧化性？ N a2O2+SO2®Na2O2+FeC12（溶液）工典例導悟2, (1)寫出C02和Na2O2反應的化學方程式:(2)某學生判

5、斷S02和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？ 簡要說明理由：(3)該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等 裝置已略去)。裝置中B的作用是D的作用是.(4) 為確認反應產(chǎn)物，該同學設il了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是(選填序號)0A用帶火星的細木條靠近T燥管口 a,觀察細木條是否著火燃燒B. 將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸規(guī)溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化領溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成 聽課記錄：探究點三 Na2O2與C02. H20的反應1

6、寫出Na2O2分別與C02v H20反應的化學方程式.2. 根據(jù)以上兩個反應，探究反應中存在的定量關系。(1) 物質的量關系(2) 氣體體枳關系(3) 電子轉務關系(4) 固體質量關系(5) 先后順序關系高考集訓題組一鈉的性質1. 判斷正誤Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCb溶液反應制取Mg()(2009重慶嚴-6B)2. (2009上海，10)92g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(A02mol中子B. 04 mol電子C. 0,2 mol質子D. 04 mol分子3. (2007江蘇，24)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去 氧化膜、并用針刺

7、一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊 反應完全后，在容器中僅收集到1J2 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了 027 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體枳為20L溶液中NaOH的濃度為0.050 mol-L «忽略溶液 中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1) 寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。(2) 試通過il 算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。題組二過氧化鈉4. 判斷正誤(DNag的電子式為g* * a ()(2010課標全國卷-7A)(2)由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖的轉化關系(部 分生成物和反應條件略去)。I

8、I X I_INa* 0 0 p-Na*若D為CO,C能和E反應，則A定為N3202, K電子式為(2009北京嚴-12C)5. (2008北京瞬，7)1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱 充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()Na/COsNazCh NatCCbNaOH NagNa2O2 NaOH Nag(1)(2010-四川理綜-26(5)H(Na2S2)與Na?。？的結構和化學性質相似，其水溶液顯黃AB.C.D6.色，寫出H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)彖為O(2)將足量的NazCh投入到含有下列離子的溶液中：NCb、S-、HCOn COj . Na

9、設 反應完畢后，無固體析出，則數(shù)目減少的離子有,數(shù)目增多的離子有，數(shù)目不變的離子是O老點集訓題組一鈉的性質1、（ 2011荷滓模擬）將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表而迅 速變暗f "出汗"一變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是（）A表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B. “出汗"是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表而形成了溶液C-最后變成碳酸鈉粉末D該過程的所有化學反應均為氧化還原反應2. 用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A將鈉放入足量的稀鹽酸中B. 將鈉放入足量的稀硫酸中C. 將鈉放入足量的氯化

10、鈉溶液中D3.將鈉用鋁箔包好.并刺一些小孔，放入足量的水中（2010鄭州聯(lián)考）金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A C. 4B. KdSOj溶液D. Ca(HCO3)2 溶液BaCb溶液FcCh溶液 卜列說法正確的是（）A2 mol鈉與過量鹽酸反應生成Na個H2分子B.少量金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：Na+2H2O=Na- +OH +出f C-用鑲子從煤油中取出金屬鈉切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 D為測企熔融NaOH的導電性，可在瓷劃垠中熔化NaOH固體后進行測量 題組二鈉的氧化物的性質5為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)；的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船

11、內(nèi)安裝盛有 NapO?或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于NaO?的敘述正確的是（）ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1 : 1B. Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的0?時，需要水和CO2的質量相等C. NazO.分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的6時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同6. 在一；溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一泄量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫 度，下列說法正確的是（）A溶液中Na*濃度增大，有02放出B溶液中的pH不變，有H2放出C.溶液中的Na'數(shù)目減小，有02放出D溶液中的pH增大，有02放出7. 在一總

12、條件下將鈉與氧氣反應的生成物l5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol-L '的HC1溶液中和，則該生成物的成分是（）A NazOB. NatChC- Na2O 和 NaCbD. Na?。?和 NaO28. （2011武漢調(diào)研）一迫量的NaHCCb和NaQz混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最 后排出氣體，得殘留固體408g,殘?zhí)锕腆w恰好與lLlmolL *的稀鹽酸溶液完全反應，下 列說法正確的是（）A40,8 g固體物質為Na2CO3B. 40.8 g固體物質為NaOH和NaCh混合物C. 40.8 g固體物質為02 mol NaOH和0.4 mol Na.COj

13、混合物D 40,8 g 固體物質為 OJ mol NaOH. 0.2 mol NaMCb、0.2 mol NazO：混合物9下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，次中A為常見的金屬單質， B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反 應條件圖中已省略。）HgggA、B、C、D代表的物質分別為X化學式h(2) 反應中的C. D均過量，該反應的化學方程式是(3) 反應中，若B與F的物質的量之比為4 ： 3, G、H分別是 化學式)：(4) 反應中產(chǎn)物K的化學式為:(5) 反應的離子方程式為（填(填題組三實驗探究實驗一:實驗二10.探究式課堂

14、教學由于注重知識的形成過程而很好地體現(xiàn)了新課改的理念。某班在學 習“過氧化鈉的性質"時，該班冋學進行了以下兩個實驗：提出問題實驗一的CO2能火火，實驗二的CO2為何能“點火？(2)假設與猜想©NazO： CO：發(fā)生了反應，可能有NafOs生成： 棉花燃燒，說明該反應放熱，使溫度達到棉花的著火點; 劇烈燃燒，反應中可能有生成。設計并進行實驗，觀察、解釋和結論請你幫助他們完成下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象原因和結論I用小礦泉 水瓶收集 滿co,.再 向瓶中加 入不同量 淺黃色的 Na,O,； a 蕩后將燃 著的木條 伸向瓶中第小 組放入 少量的Na O2木條未 復燃， 固體由 淺黃色

15、鋼變 為白色cq過量 (或也Q 不足八瓶中 0,少 CQ 多，也Q全 部發(fā)生了反 應第小組 成入的NaA稍 多V木條復 燃祁分 固體變 為Sfe1兩小組均用手觸摸瓶 的底部舷發(fā)熱兩小組都各取少量白 色固體于試管中，滴入 稀鹽酸并塞上帶導管 的橡膠塞，將產(chǎn)生的氣 體通入有co存 在，說明生 成物中有 NaCO類比推理Na/O?與HQ反應后應該有NaOH和6生成。則向包有NapO?的棉花上滴兩滴水，棉 花也應劇烈燃燒：向生成的溶液中滴入酚猷應該變紅色。(5) 實驗與解釋 向小燒杯(底部墊砂)中包有Na2O2的脫脂棉上滴兩滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱,但棉花沒有燃燒，其原因可能是: 向燒杯中的溶液

16、滴入酚St溶液變紅色，振蕩后紅色消失，貝原因可能是(6) 聯(lián)想與啟示 保存Na2O2的注意事項為.學案12鈉及幷氧化物【課前準備區(qū)】知識點一1銀白色小大低于2. Na.O NaiO. 2Na+2H2O=2Na +2OH +出 t2Na+2H*=2Na +H212Na+2QH5OH2C2H5ONa+H2 f2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)21 +Na2SO4+H212Na+2H2O+CU-* =Cu(OH)2 I +2Na' +H21鈉的密度比水小鈉的熔點彳憶，該反應是放熱反應反應生成了堿物質氧化鈉(NazO)過氧化鈉(NazOz)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(

17、非堿性氧化物)電子式L JNa+； 0 ； y-Na*甘 0 0 r-Na*氧的價態(tài)-21生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)楚性不穩(wěn)楚(加熱時被空氣氧化)穩(wěn)定與水反應 的方程式NazO+HzO2NaOH2皿02+2出04NaOH+O2 t與CO2反應 的方程式Na2O+CO2一NazCOs2Na2O2+2CO22血83+02 Na.O+2HC12NaCI+HQ與酸反應的 方程式(HCI)NazO+2HC1一2NaCI+HzO2Na2O2+4HCl4NaCl+2H；O+Ozt主要用途用于制取少S NajO：強氧化劑、漂白劑、供氧劑3. 2NaCl(熔融)玄4. 煤油02出05. 鈉鉀合金還原 知識點二2

18、Na+Ch t問題思考1鈉在苯與水的界面處反應，并不斷的上下跳動，直至鈉粒消失。2. 和水反應的實質是和水電離出的才反應置換比,而酸溶液中由酸電離出的r(H*)遠 大于水，故與酸的反應更劇烈。鈉與稀酸反應時也先和酸電離出的H'反應，若鈉過量，再和 水反應。3. 鈉浮在溶液的液面上很快熔化成閃亮的小球，小球迅速地向四處游動，并發(fā)出“嘶 嘶”的響聲，越來越小，最后消失；整個過程中，鈉球所到之處伴隨有藍色的沉淀產(chǎn)生(并可 能有黑色的沉淀生成)。2Na+2H2O=2NaOH+H： tCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 I +何04(Cu(OH)2=S=CuO+H2O)4. 1 ： 2：不是

19、堿性氧化物，NazO. 酸反應除生成鹽和水外還生成0"【課堂活動區(qū)】一、探究點一根據(jù)反應：Na2O+H2O=2NaOH62 g62 g 18g80g/«124 g溶液的質量差相等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O. t2X78g32 g結論：當二者物質的量相等時，Na/O y Na2O2物質的量相等時，所得NaOH相等，同時消耗的水也柑等，溶劑也相等，故二者物質的量濃度、質量分數(shù)均柑等。二、探究點二(1) ® 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO4(2) .反應均會有紅廟色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣

20、體，因為 FcCh與NaOH反應生成Fc(OHn FcQHb是不溶性的紅褐色沉淀，中Fc"具有強還原性 易被Na/Ch氧化并生成Fc(0H)3, Na2O2與溶液中的水劇烈反應也會有6產(chǎn)生。(3)Na2O2與水反應發(fā)生自身氧化還原反應放出02,在遇到有還原性物質時會表現(xiàn)出強氧 化性。探究點三1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t2阻02+2CO2=2Na2CO3+O：2. (1)無論是CO2或出0加單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO?或 出0與放出6的物質的量之比均為2 ： 1。(2) 若C02和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量NazOz，氣體體枳

21、的減少量等于原 混合氣體體枳的P也等于生成氧氣的量。(3) 當NaQ.與CO?、H2O反應時，物質的量關系為ZNaQ?0?2c °(4) 相當于固體(Na2Ch)只吸收了 CO2中的90"或HQ中的可以看作發(fā)生相應的反 應：Na2O2+CO=S=Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH(實際上兩反應均不能發(fā)生)。凡分子組成符合(CO加(H心的物質，Wg該物質在O2中完全燃燒將英產(chǎn)物(C02和水 蒸氣)通過足量的NaO?后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、0三種元素組成的物質，只 要C. 0原子個數(shù)比為1 ： 1,即可滿足該條件。中學階段常見的符合這一關系的物質有：a.無機

22、物：H2、CO及H?和CO的混合氣體；b有機物：CH3OH(甲醇).HCHO(甲醛)、CHsCOOH(乙酸)、HCOOCH甲酸甲酯)、 CbHiQH葡萄糖)等。(5) 定量的NaQ?與一定量的C02和H2O(g)的混介物的反應，可視作NazCh先與CO? 反應，待CO?反應完全后，NaQ?再與出0發(fā)生反應。典例導悟1. B (1)甲、丁相比：甲：Na-NaOH 消耗出0 ,溶割減少丁 ： NaOH無反應溶劑不變故NaOH的質呈分數(shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：乙：2Na2O-4NaOH丙：2阻02H、04NaOH + Oi消耗HO相等溶割相等故乙.丙溶液完全等同。(3) 乙、丙與甲相比甲：Na 乙

23、：NapO 丙：NaQ?當它們物質的量相等時，Na(甲)所得NaO H是乙 丙(NaO NO"所得物質的量的,它們所淌耗的水相等,故溶割相等，因此甲的質量分數(shù)比乙、丙小。12. (1)282+2阻02=2阻83+02(2)合理 由于過化鈉具有強氧化估能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉 干燥SO?氣體防止水蒸氣進入C裝置9 Na2O2反應防止空氣中的水蒸氣進入C裝置NazO：反應生成氧氣，同時吸收過MSOz氣體，便于 氧氣的檢驗和防止污染空氣(4)ABD【課后練習區(qū)】高考集訓L X 2B3. 2Na+2H2O=2NaOH + H2 f NazO+H2O=2NaOH 2AI+2N

24、aOH+2H2O=2NaAIO2+3H21(2)89%解析 (l)®2Na + 2H2O=2NaOH + 出 t NazO + H2O=2NaOH 2A1 + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2 + 3出 t(2”?(AI) = = 0.010 mol27 gmoli根據(jù)反應可得由鋁消耗NaOH的物質的呈為/KNaOH) = 0.010 mol生成的氫氣的物質的畳為"(H?) = 0.015 mol1 12 L那么由金厲鈉生成的氫氣的物質的量為«(H2)= -0.015 mol = 0.035 mol22.4 LmoL根據(jù)反應可得金屬鈉的物質的呈為”(Na)

25、 = 2X0.035 mol = 0.070 mol又因為反應后溶液中的NaOH的物質的量為n(NaOH) = 2.0 LX0.050 mol L- > = OJOmol 所以溶液中Na+的總物質的呈即原金屬鈉的總物質的星為/i(Na*) = 0.10 mol + 0.010 mol = 01 mol0 11 mol - 0.070 mol0.11 mol X 23 g-mol'*川 Na/O) = 0.020 mol該鈉塊中鈉元素的質臺分數(shù)為:0.070 .o,X23g.no.-.0.020.no.X62,.no.-X100%a89%。4. (1)X (2)75A6. (1)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生戲黃色沉淀和(臭雞蛋氣味)氣體(2)S2、HCO八(H ) Na、CO3、OH