備戰(zhàn)中考化學(xué)鞏固練習(xí)-第五單元化學(xué)方程式(含解析)

1、備戰(zhàn)中考化學(xué)鞏固復(fù)習(xí)-第五單元化學(xué)方程式（含解析）一、單選題1.下列圖像的對應(yīng)關(guān)系表示正確的是（）A. 圖甲表示電解水實驗從開始到斷開電源后這一過程中，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間的關(guān)系（不考慮氣體在水中的溶解情況）B. 圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2 的情況下， 產(chǎn)生的 O2 質(zhì)量 m 與反應(yīng)時間t的關(guān)系C. 圖丙表示碳在密閉容器內(nèi)燃燒，容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m 與反應(yīng)時間t 的關(guān)系D. 圖丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，產(chǎn)生氧氣質(zhì)量m 與加熱時間t 的關(guān)系2.如果用 “”和 “”分別表示氫原子和氧原子，則下列圖中表示混合物的是()A.B.C.D.3.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中某物質(zhì)質(zhì)量

2、變化關(guān)系的是()A. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體B. 將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒C. 將一定量的鎂片和鋁片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合D. 向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸4.對下列事實解釋正確的是（）選項事 實解釋A水銀溫度計受熱液柱升髙汞原子受熱體積變大B食鹽加入水中，水變咸了NaCl 分子不斷運動的結(jié)果C稀 HCl、 H2SO4 都能使紫色石蕊試液變紅溶液中都含有 H+D金剛石和石墨的性質(zhì)不同原子結(jié)構(gòu)不同A. AB. BC. CD. D5.對以下三個化學(xué)反應(yīng)的分析正確的是（）C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+O2CO2+H2 OA

3、. 都屬于化合反應(yīng)B. 反應(yīng)溫度都需達到著火點C. 生成物均是氣體D. 反應(yīng)時均產(chǎn)生藍色火焰6.向質(zhì)量為 m 克的 CaCO3 和 KHCO3 的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸 n 克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w 克（已知： KHCO3+HCl KCl+H2 O+CO2）下列說法正確的是（）A. 混合物中CaCO3和 KHCO 的質(zhì)量比一定是1： 13B. 混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n× a% w）克C. 混合物中CaCO3和 KHCO 無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n 克3D. 混合物中CaCO3和 KHCO 無論以任何比例混合，生成二氧

4、化碳的總質(zhì)量均為w 克37.在一個密閉容器中，充入a 個 CO 分子和 b 個 O2 分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是（）A.B.C.D.8.根據(jù)化學(xué)方程式4NH3 5O2 ="=" 4X 6H2O，可推斷X 的化學(xué)式是()A. NOB. NO2C. N2O3D. NH39.將 6.96 g 鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成5.28 g 二氧化碳，則這種鐵的氧化物應(yīng)該為（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D無.法確定二、多選題10.如圖四個圖象中能正確反應(yīng)其對應(yīng)實驗操作的是（）A.向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸B.向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸C.等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸反應(yīng)D.碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應(yīng)11.在等質(zhì)量的鋅、鐵中分別滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨硫酸的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A. b 曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程B. M 點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵C. 充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大D. N 點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有一種12.實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g 此樣品加水溶解配制成120g 溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與

6、氫氧化鈉反應(yīng)），下列說法正確的是：()A. 濾液中溶質(zhì)只有氯化鈉B加.入氯化鈣溶液的質(zhì)量為111gC. 用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對誤差偏大D. 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量小于 9.4g13.將一定質(zhì)量的 a、b、 c、 d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（ g）6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量（ g）待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是（）A. a 和 b 是反應(yīng)物， d 一定是催化劑B. 反應(yīng)后 a 物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC. c 物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、 b 二種物質(zhì)中元素的種類D. 若物質(zhì) a

7、 與物質(zhì) b 的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中 a 與 b 的化學(xué)計量數(shù)之比為2：114.下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型正確的是（）A. CO用于冶金工業(yè) CuO+COCu+CO2 置換反應(yīng)B. 用含 Al(OH)3 的藥物中和過多的胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O復(fù)分解反應(yīng)C. 加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO 4K2MnO4+ MnO 2+O2 分解反應(yīng)D. 用紅磷測定空氣中氧氣含量 4P+5O22P2 O5 氧化反應(yīng)三、填空題15.工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2 ）制備粗硅的反應(yīng)為： SiO2+2CSi+2R ，則 R 的化學(xué)式為_；寫出產(chǎn)物

8、 R 的任意一條化學(xué)性質(zhì) _ ：16.某學(xué)生寫了下面 6 個化學(xué)方程式 A、 Al+O2=AlO2； B、4P+2O22P2O5； C、 Cu2（ OH）2CO3CuO +H2O+CO2； D、 4Fe+3O22Fe2O3； E、 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2； F、CuO+H2=Cu+H2O其中（請?zhí)钚蛱枺?：化學(xué)式寫錯的有化學(xué)式寫錯的有_；化學(xué)式正確但不符合質(zhì)量守恒定律的有_；反應(yīng)條件應(yīng)該注明而未注明的有_； “”、“”使用不當(dāng)或遺漏的有_17.將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點A、 B、 C、 D 表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示： 從微觀角度看，A 圖表示 3_

9、（填化學(xué)符號） ， B 中每個分子由 _ 個原子構(gòu)成。 從宏觀角度看，圖中表示單質(zhì)的是_ （填字母序號） 。18.A、 B、 C、 D、 E、 F 都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如右圖所示（圖中“表”示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）。C 是生命的源泉， 常溫下為液態(tài)；F 有毒，能與血紅蛋白結(jié)合。（ 1）寫出 B 的化學(xué)式 _； E 的化學(xué)式 _。（ 2）請寫出 CB的化學(xué)方程式 _。（ 3）請寫出 DF的化學(xué)方程式 _。19.硝酸銨是一種常用的化肥，受熱易分解在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4NO3N2O +2X（1）上述化學(xué)方程式中X 的化學(xué)式為_（2） N2O

10、 中氮元素的化合價為_（3）硝酸銨屬于_（選填 “復(fù)合肥料 ”、“氮肥 ”“鉀肥 ”或 “磷肥 ”）四、計算題20. 工業(yè)上可用電解氯化鎂的方法制金屬鎂，其反應(yīng)的原理是：MgCl2(熔融 )Mg + Cl2。如欲制得24 kg 鎂，計算需要電解的氯化鎂的質(zhì)量。21. 請根據(jù)下圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后溶液中H2 SO4 的質(zhì)量。22.從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含 MgCl2、NaCl、KCl 的混合液 )中氯化鎂先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀從而過濾出來，然后用鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再結(jié)晶析出。計算理論上溶解5.8g 氫氧化鎂需要7.3 HCl 溶液多少克？（相關(guān)反應(yīng)化

11、學(xué)方程式：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O ）五、解答題23.秸稈是農(nóng)村的常見品，平均含硫量達千分之三點八（3.8 ），燃料后，其中的硫元素轉(zhuǎn)化為 SO2 引起空氣污染 假設(shè)我國空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對空氣中二氧化硫的濃度級別規(guī)定如表所示（空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量表示）濃度級別標(biāo)準(zhǔn)（ mg/m 3）一級濃度 0.15二級0.15濃度 0.50三級0.50濃度 0.70若某 4m3 空氣恰好能與含碘（I2）5.08mg 的碘水完全反應(yīng)（該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），試通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別24.為測定某氮

12、肥中硫酸銨的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取15g 該氮肥樣品配成溶液， 加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4） 2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】六、綜合題25.配平下列化學(xué)方程：（1） _Al+_Fe3O4_Al 2O3+_Fe（2） _ NH3+_O2_NO+_H2O（3） _FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2；（ 4） _Fe2O3+_HCl=_FeCl3+_H2 O26.從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重

13、要思維方法。（1）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖：B 框中的物質(zhì)屬于_ (填序號： 化合物 單質(zhì) 純凈物 混合物 )。此反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（ 2）寫出下圖 A 所示的反應(yīng)化學(xué)方程式 _，屬于 _反應(yīng) (填反應(yīng)類型 )。該反應(yīng)前后， 溶液減少的離子是 _。下圖 B 中反應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時， 此時溶液中大量存在的粒子是 _。答案解析部分一、單選題1.【答案】 D【解析】【解答】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A圖甲表示電解水實驗從開始到斷開電源后這一過程中，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間的關(guān)系（不考慮氣體在水中的溶解情況）。時間應(yīng)相同。故A 錯誤。B圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2 的情況下，產(chǎn)生的O2

14、質(zhì)量m 與反應(yīng)時間t 的關(guān)系。有反應(yīng)快，無反應(yīng)慢。故B 錯誤。 C圖丙表示碳在密閉容器內(nèi)燃燒，容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m 與反應(yīng)時間t 的關(guān)系?？傎|(zhì)量m 應(yīng)不變。故C錯誤。 D圖丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，產(chǎn)生氧氣質(zhì)量m 與加熱時間t 的關(guān)系。故D 正確?！痉治觥?根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；根據(jù)化學(xué)變化時反應(yīng)物與生成物間的量的關(guān)系分析；圖像題要注意看起點、轉(zhuǎn)折點及變化趨勢。2.【答案】D【解析】【解答】由題中信息知，表示混合物的是D，其中有兩種不同的分子；A,B,C均表示純凈物，每一個里面都只有一種分子，A 是化合物， B,C是單質(zhì)?！痉治觥看祟愵}目。先認清圖例， 逐一分析每個微粒模型的構(gòu)成特點，確定其

15、組成，判斷其所屬類別?；旌衔锸侵赣蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成，純凈物是指由一種物質(zhì)組成的。3.【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)進行分析，加熱氯酸鉀和二氧化錳達到分解的溫度即可產(chǎn)生氧氣；紅磷燃燒生成的五氧化二磷，固體質(zhì)量增加；鋁和鎂能與酸反應(yīng)生成氫氣，但是反應(yīng)速率不同， 鋁生成的氫氣較慢，生成氫氣的質(zhì)量由酸和金屬的質(zhì)量決定；根據(jù)硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸分析【解答】 A、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)條件為加熱，當(dāng)加熱到一定溫度時該反應(yīng)才能發(fā)生，故開始加熱時無氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)完成后氧氣的質(zhì)量不再增加，故A 正確；B、將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，生成的五氧化二磷中增加了氧氣

16、的質(zhì)量，固體的質(zhì)量會增加，故B 錯；C、將一定量的鎂片和鋁片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合，鎂比鋁活潑，生成氫氣快， 但生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量共同決定，酸沒有說是足量，故最后生成的氫氣質(zhì)量不一定相同，故C 錯；D、向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸，反應(yīng)開始就會有硫酸鋇沉淀生成，故 D錯誤故選 A【點評】 題為圖象題， 這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準(zhǔn)考查的知識點，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答4.【答案】 C【解析】【解答】 A、水銀溫度計受熱液柱升髙，

17、是因為受熱時汞原子間的間隔變大，在此過程中原子的種類不變，所以原子的質(zhì)量、體積不變，A 不符合題意。B、食鹽加入水中，水變咸了是 Na 離子， Cl 離子通過不斷運動而充分分散于水分子間，和水形成均一、穩(wěn)定的混合物， B 不符合題意；C、解釋正確， C 符合題意；D、金剛石和石墨都是由原子直接構(gòu)成，二者性質(zhì)不同的原因是，原子間的排列方式不同，D 不符合題意。故答案為： C?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的微粒性，在物質(zhì)的變化中，只要微粒種類不發(fā)生改變，其大小就不改變。5.【答案】 B【解析】【解答】解： A、甲烷燃燒，生成二氧化碳和水，不是“多變一 ”的特點，不是化合反應(yīng)，故錯；B、反應(yīng)溫度都需達到

18、著火點，正確；C、生成物五氧化二磷是固體錯誤；D、碳、磷燃燒時不產(chǎn)生火焰，一氧化碳燃燒時能產(chǎn)生藍色的火焰錯誤故選 B【分析】 A、根據(jù)化合反應(yīng)的定義解答；B、根據(jù)燃燒的條件解答；C、根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)解答；D、根據(jù)燃燒的現(xiàn)象解答6.【答案】 D【解析】【解答】解：根據(jù)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O、 KHCO3 +HCl KCl+CO2 +H2O 這兩個方程式可看到：CaCO3 和 KHCO3 與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44A、所以只要混合物的質(zhì)量不變， 生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中 CaCO3和 KHCO3的質(zhì)量比可為任意比，故A 錯誤B、反應(yīng)后只有二氧化碳氣體

19、放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n w）g，故 B 錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100： 73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100： 36.5，所以混合物中CaCO 和3KHCO 無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的3總質(zhì)量不相等，故C 錯誤；D、CaCO3+2HClCaCl2+CO2 +H2O、KHCO3+HCl KCl+CO2 +H2O 這兩個方程式可看到：CaCO3和 KHCO 與二氧化碳的質(zhì)量比都是3100：44，混合物中CaCO 和 KHCO 無論以任何比例混合，33生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg，故D 正確故選： D【分析】 由 CaCO

20、和 KHCO 分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO 和 KHCO 與二氧化碳3333的質(zhì)量比相同，即混合物A 中 CaCO 和 KHCO 無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二33氧化碳的量就不變進行解答7.【答案】 A【解析】【解答】在一個密閉容器中，充入a 個 CO分子和 b 個 O2 分子，容器內(nèi)碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個數(shù)不變故其個數(shù)之比也不會變化，仍然為故答案為： A.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個數(shù)在反應(yīng)前后不變，來處理問題 .8.【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變

21、，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2=4X+6H2O，推斷反應(yīng)中生成物X 的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X 物質(zhì)的化學(xué)式【解答】由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2=4X+6H2O，可知反應(yīng)前后各原子的個數(shù)為反應(yīng)前反應(yīng)后N 原子40H 原子1212O 原子106根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變， 可判斷生成物 X 的 4 個分子中含 4 個 N 原子和 4個 O 原子，則每個X 分子由1 個 N 原子和 1 個 O 原子構(gòu)成，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為 NO；故選 A【點評】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定9.【答案】 C

22、【解析】【分析】可先設(shè)出鐵的氧化物的化學(xué)式，利用氧化物與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方程式，代入氧化物與二氧化碳的質(zhì)量進行計算，則可以得到氧化物的化學(xué)式【解答】設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOyFexOy+yCOxFe+yCO256x+16y44y6.96g5.28g解得 x： y=3：4即鐵的氧化物為四氧化三鐵故選 C【點評】 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算并確定物質(zhì)的化學(xué)式， 學(xué)生應(yīng)熟悉計算的理論依據(jù)，加深對質(zhì)量守恒定律的理解，在解答中注意解答的規(guī)范性二、多選題10.【答案】 A,B【解析】【解答】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢 ”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點、轉(zhuǎn)折

23、點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸，由于橫坐標(biāo)表示的是加入稀鹽酸的量，故剛開始產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，但最終Al 消耗的鹽酸更多，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更大，符合題意；B、向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸，由于反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故隨著稀硫酸的不斷加入，溶液質(zhì)量不斷減少，當(dāng)氫氧化鋇溶液完全被消耗完，溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?，然后稀硫酸過量，故溶質(zhì)質(zhì)量又開始增大，符合題意；C、等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率就越快，故粉末狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的速率更快，不符合題意；D、碳和氧化銅

24、的固體混合物在高溫條件下反應(yīng)，由于反應(yīng)生成二氧化氣體，故固體質(zhì)量應(yīng)不斷減少，直至反應(yīng)結(jié)束，不再發(fā)生變化，不符合題意；故答案為： AB【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系， 結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。11.【答案】 A,C【解析】【解答】 A、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；562652可知等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，所以b 曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，符合題意；B、 a 曲線

25、表示鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，M 點表示鐵過量，硫酸不足，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，不符合題意；C、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；562652充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大，符合題意；D、 b 曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程，N 點表示稀硫酸過量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鋅，不符合題意。故答案為：?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。12.【答案】 B,

26、D【解析】【解答】解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y。Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl106111100xy10gx=10.6gy=11.1gA.由上可知，氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。故濾液中溶質(zhì)除氯化鈉外還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，A不符合題意；B.由計算可知氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。則加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為11.1g÷ 10=111g。 B 符合題意；C. 用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對誤差偏小，C 不符合題意；D. 樣品中氫氧化鈉變質(zhì)，含有水分，故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量小于9.4g。 D 符合題意。故答案為： BD?！痉治觥?本題為流程圖題

27、，利用流程圖分析各步操作及各反應(yīng)的過程，根據(jù)化學(xué)方程式計算分析， 利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比， 再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解， 注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。13.【答案】 AB【解析】【解答】解： A、由表格信息可知反應(yīng)后c 質(zhì)量增加了3.2 克，是生成物；b 質(zhì)量減少了 0.64 克，是反應(yīng)物； d 質(zhì)量不變， 可能是做催化劑， 也可能是雜質(zhì)， 故 A 說法錯誤；B、根據(jù) A 分析，反應(yīng)物還少2.56 克，所以

28、a 是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a 的質(zhì)量為6.4g2.56g=3.84g，故B 說法錯誤；C、反應(yīng)物是a 和b，生成物是c，所以此反應(yīng)是化合反應(yīng)，c 物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、 b 二種物質(zhì)中元素的種類，故C 說法正確；D、物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，若物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中 a 與 b 的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為2： 1，故 D 說法正確故選： AB各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物， 由表格信息可知反應(yīng)后c 質(zhì)量增加了 3.2 克，是生成物； b 質(zhì)量減少了0.64 克，是反應(yīng)物； d 質(zhì)量不變，做催化

29、劑或者是雜質(zhì)反應(yīng)物還少2.56克，所以 a 是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a 的質(zhì)量為 3.84g，反應(yīng)物是 a 和 b，生成物是c，所以是化合反應(yīng)，c 物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b 二種物質(zhì)中元素的種類；物質(zhì)a 與物質(zhì) b 的質(zhì)量比為2.56：0.64=4： 1；若物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的相對分子質(zhì)量之比為2： 1，則反應(yīng)中a 與 b 的化學(xué)計量數(shù)之比為2： 1，從而可以解答【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中， 參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成14.【答案】 B,C【解析】【解答】 A 中反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，所以不屬于置換反應(yīng)，A 不符合題意；B 中化學(xué)方程式書寫完全正確，

30、且該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)， B 符合題意；C 中化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)符合“一變多 ”的特征，屬于分解反應(yīng)， C 符合題意；D 中化學(xué)方程式書寫完全正確，但氧化反應(yīng)不是基本的化學(xué)反應(yīng)類型，D 不符合題意。故答案為： BC。【分析】本題主要考察對化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)類型的判斷，其中反應(yīng)類型共分為四大類，可簡單歸納為： 化合反應(yīng)： 多合一； 分解反應(yīng)： 一分多； 置換反應(yīng)： 單化化單； 復(fù)分解反應(yīng)：相符交換價不變。三、填空題15.【答案】；可燃性，或毒性，或還原性【解析】【解答】由SiO2+2CSi+2R 可知，反應(yīng)前后硅原子都是1 個，

31、反應(yīng)前氧原子是 2 個，反應(yīng)后應(yīng)該是 2 個，包含在 2R 中，反應(yīng)前碳原子是 2 個，反應(yīng)后應(yīng)該是 2 個，包含在 2R 中，每個 R 中含有 1 個碳原子和 1 個氧原子， 是一氧化碳， 化學(xué)式是 CO；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有可燃性、毒性、還原性等故填： CO；可燃性，或毒性，或還原性【分析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變16.【答案】 AD； BC； F； CEF【解析】【解答】此題主要考查化學(xué)方程式的寫法中要注意的幾個問題：化學(xué)方程式要遵循的兩個原則、配平、化學(xué)式的書寫、箭頭的標(biāo)示以及反應(yīng)條件等；A 選項中由于鋁元素的化合價為+3 價，所以氧化鋁的化學(xué)

32、式為Al2O3；，B 選項中4P+2O22P2O5 中左邊有8 個氧原子，而右邊有10 個氧原子，所以氧原子個數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律；C 選項中 Cu2（OH）2CO3CuO +H2 O+CO2 中因為銅綠是固體，所以黑色固體氧化銅后不應(yīng)該加“”且沒有配平； D 選項中根據(jù)實驗事實細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵；E 選項中 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 中由于反應(yīng)物中沒有氣體，所以生成物氫氣后面應(yīng)該加“”；F選項中氫氣還原氧化銅反應(yīng)的條件是加熱，并且CuO+H2=Cu +H2O 中氧化銅是固體，所以還原出的銅后面不應(yīng)該加 “”故答案：（ 1）化學(xué)式寫錯的有AD；（2

33、）化學(xué)式正確但不符合質(zhì)量守恒定律的有BC；（3）反應(yīng)條件應(yīng)該注明而未注明的有F；（ 4）“”、“”使用不當(dāng)或遺漏的有 CEF【分析】化學(xué)方程式的書寫是否正確，需要注意的幾個問題： 化學(xué)方程式要遵循的兩個原則、配平、化學(xué)式的書寫、箭頭的標(biāo)示以及反應(yīng)條件等17.【答案】 O2 ；4； A【解析】【分析】同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子；同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物。A 圖中的 3 個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，所示物質(zhì)為純凈物，且每個分子都是由 2 個相同的原子 （氧原子） 構(gòu)成的， 故為 O2（屬于單質(zhì)分子） ，故 A 圖可表示為

34、 3O2；B 圖中的 3 個分子構(gòu)成相同， 為同種物質(zhì)的分子， 所示物質(zhì)為純凈物， 且每個分子都是由不同種原子構(gòu)成的，故為化合物的分子，每個B 分子中含有1 個氮原子和3 個氫原子，共4 個原子。C 圖中的 4 個分子 ,可分為 2 種，故為不同種物質(zhì)的分子，所示物質(zhì)為混合物； D 圖中的 5個分子 ,可分為 3 種，故為不同種物質(zhì)的分子，所示物質(zhì)為混合物，結(jié)合 分析可知，表示單質(zhì)的是 A?！军c評】試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學(xué)的意識和能力。18.【答案】 O2； H2CO3； 2H2O2H2 + O2 ； CO2 + C2

35、CO【解析】【分析】根據(jù)題意分析，C 是生命的源泉，常溫下為液態(tài)，故C 為水； F 有毒，能與血紅蛋白結(jié)合，故 F 為一氧化碳。結(jié)合圖示分析，A 會轉(zhuǎn)化成 B 和 C（水），B、 C 又會相互轉(zhuǎn)化，可知 A 就是過氧化氫， B 就是氧氣；又D 和 F（ CO）會相互轉(zhuǎn)化，故 D 為二氧化碳；E 與 C（水）和 D（二氧化碳）會相互轉(zhuǎn)化，所以E 就是碳酸。（1）所以 B 的化學(xué)式為 O2 ， E 的化學(xué)式為 H2CO3。（2） CB就是水的電解，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2 + O2 。（3）DF就是二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)，生成一氧化碳， 故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C2CO?！军c評】

36、在解此類題時， 首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可。19.【答案】 H2O； +1；氮肥【解析】【解答】解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和方程式中的已知條件可得，X 的化學(xué)式中 N元素的個數(shù)應(yīng)為 1+12=0，H 元素的個數(shù)應(yīng)為 4÷2=2，O 元素的個數(shù)應(yīng)為（3 1）÷2=1故答案為： H2O（2）因為 O 元素的化合價為 2 價，在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0，故 N 的化合價為 +1 價故答案為： +1（ 3）硝酸銨（ NH4NO3）含有氮元素屬于氮肥故答案為：氮肥【分析】（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中

37、， 參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程 在化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變， 數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變據(jù)此答題；（2）根據(jù)化合價的規(guī)律，在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0據(jù)此答題；（3）根據(jù)硝銨的組成考慮四、計算題20.【答案】解：設(shè)需要電解氯化鎂的質(zhì)量為。MgCl2(熔融 )Mg + Cl295b2424 kg解得， x=95kg答：需要電解氯化鎂的質(zhì)量為95 kg。【解析】【分析】本題為根據(jù)化學(xué)方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題

38、的關(guān)鍵。21.【答案】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗 H2SO4 的質(zhì)量為 y, 加入稀硫酸的質(zhì)量為 z。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2659826.5 gyx65： 2=6.5g：xx=0.2g65： 6.5g=98：yy=9.8g剩余 H2SO4 的質(zhì)量 =100g×10% - 9.8 g =0.2g答：反應(yīng)后溶液中H2 SO4 的質(zhì)量為0.2g?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。22.【答案】解：設(shè)需要氯化氫質(zhì)量為X。Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2O58735.8gXX = 7.3g答：需要 7

39、.3%鹽酸溶液100g?！窘馕觥俊窘獯稹拷猓涸O(shè)需要氯化氫質(zhì)量為X。Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2O58735.8gXX = 7.3g答：需要 7.3%鹽酸溶液100g?！痉治觥勘绢}難度不大，只要找出有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系，帶入化學(xué)方程式計算即可，但要注意解題的步驟，即：設(shè)、寫、找、列、解、答。五、解答題23.【答案】解：設(shè)4m3 空氣中含有二氧化硫的質(zhì)量為x，SO2+I2+2H2O=H2SO4 +2HI64254x5.08mg=，x=1.28mg，空氣中二氧化硫的濃度為：1.28mg÷4m3=0.32mg/m 3，由計算可知，此空氣中二氧化硫的濃度級別屬于二級【解析】【分析】根據(jù)也的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷24.【答案】解：設(shè)15g 氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x（NH4） 2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NH4Cl132233x23.3gx=13.2g氮肥中硫酸銨的純度為： 96%，故與標(biāo)簽不相符合答：該氮肥中硫酸銨的純度與標(biāo)簽不相符【解析】【解答】本題主要考查依據(jù)化學(xué)方程式的計算，故答案為：解：設(shè)15g 氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x（NH ）2444 24BaSO +2NH ClSO +BaCl =132233x23.3gx=13.2g氮肥中硫酸銨的純度為：答