第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時(shí)原子核外電子排布的周期性豈耳；帛環(huán)牙系嶺諛 3 ”百茍7 "課標(biāo)要求了解元素周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布規(guī)律。課標(biāo)解讀1 .掌握核外電子排布與周期劃分的關(guān)系。2 .掌握核外電子排布與族劃分的關(guān)系。3 .了解元素周期表的分區(qū)。4 .能確定元素在元素周期表中的位置。教學(xué)地位用原子結(jié)構(gòu)知識揭示元素或相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的中間載體為元素周期表，要使用元素周期表解決元素或 物質(zhì)的性質(zhì)，必須將元素有效的放入周期表中。本課時(shí)的內(nèi)容主要解決該方面的問題。技污舔沆程細(xì)醉州”酸無"«案設(shè) 計(jì)IX *新課導(dǎo)入建議領(lǐng)導(dǎo)的研究小組，用大據(jù)美國科學(xué)

2、新聞雜志報(bào)道，美國勞倫斯伯克利國家實(shí)驗(yàn)室的 Victor Ninov約100萬萬億（即1018）個(gè)氟離子對一個(gè)鉛靶轟擊10多天，終于得到118號元素的3個(gè)原子，后者又很快衰變成116號、114號和其他元素。這一結(jié)果令科學(xué)家們興奮不已，他們說預(yù)計(jì)還將有更多的超重元素被發(fā) 現(xiàn)?？吹竭@些令人吃驚的成果，伯克利實(shí)驗(yàn)室的Ken Gregorich預(yù)計(jì)，該實(shí)驗(yàn)室和德國重離子研究中心以號元素。及俄羅斯的研究人員不久將會用氟離子來轟擊鉍靶，以獲得119號元素。由于119號元素會衰變成尚未發(fā)現(xiàn)的117、115和113號元素，所以科學(xué)家有可能一次就獲得4種新元素?。?）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，118號元素應(yīng)該位于其

3、中什么位置？ 類比同族的元素的性質(zhì)， 118號元素性質(zhì)的活潑性會怎么樣？ 要解決上述問題，請走進(jìn)“第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律”。i與教冷戸査i井朝 M “冥it."ifi匸學(xué) 習(xí)區(qū)J課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1. 進(jìn)一步理解元素周期律。2. 理解元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變 化的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。理解元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化 的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。（重點(diǎn)）|初訊丄|1主族兀素原子核外價(jià)電子排布和兀素性質(zhì)的周期性變化主族I An A川AW AV AW Avn A原子核外價(jià)電子排布ns1ns2"2“1 ns np2 2 ns np2 3 ns np

4、ns2np4ns2np5最咼正化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7最低負(fù)化合價(jià)一一一一 4一 3一 2一 1性質(zhì)遞變 規(guī)律化合價(jià)冋主族最咼正價(jià)相同，且等于主族序數(shù)同周期最高正價(jià)逐漸升高，從+1遞增到+ 7金屬性非 金屬性冋主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑冋主族從上到下，原子半徑逐漸增大同周期從左到右，原子半徑逐漸減小II思占交流H1. (1)主族元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)之間有什么關(guān)系？(2)主族元素的族序數(shù)均等于該元素的最高正價(jià)嗎？【提示】最高正價(jià)+ I最低負(fù)價(jià)|= 8(其中H、0、F除外)(2) 0、F兩元素?zé)o

5、正化合價(jià)，不符合主族序數(shù)等于元素的最高正價(jià)。16周期元素原子的外圍電子排布周期元素種類外圍電子排布I A族0族最多可容納的外圍電子數(shù)121s11s22282s1X2 p：8383s13s23p684184s14s24 p685185s15s25 p686326s16s26 p68|思考交流|2 .最外層電子排布為 ns2的元素一定位于第n A族嗎？【提示】不一定，如He及大部分過渡元素的最外層電子排布也為ns2,但不在第n A族。兀素原子核外電子排布的周期性變化ns2np6的周期性變化。每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到|ff Kb砲號命汁屯王對強(qiáng)一 "a背

6、云"核外電子排布與元素周期表的關(guān)系【問題導(dǎo)思】 元素周期表中的一個(gè)橫行就是一個(gè)周期嗎？ 一列就是一個(gè)族嗎？ 從原子結(jié)構(gòu)示意圖上能直接得出所有元素的周期序數(shù)和族序數(shù)嗎? 元素的價(jià)電子與族序數(shù)有什么聯(lián)系？1.核外電子排布與周期的劃分周期序數(shù)電子層數(shù)外圍電子排布特征兀素原子的電子排布式該周期的兀素種數(shù)111s1s1 22222s2 PHeRs1 Pp1 68333s3 pNeQs1 23 p1 68443d4s 或 4s4pAr3d 1 s1 24p1618(1) 每種元素的電子層數(shù)，就是該元素所處的周期數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)為其主族序數(shù)。每周期起始元素和結(jié)束元素的外圍電子排布分別為n

7、s1和ns2np6(第1周期為ns2)。2. 核外電子排布與族的劃分族的劃分依據(jù)是原子的外圍電子排布ns或nsnp軌道上。外圍電子數(shù)與(1)同主族元素原子的外圍電子排布完全相同，外圍電子全部排布在 族序數(shù)相同。稀有氣體的外圍電子排布為1s2或nWnp6。過渡元素(副族和忸族)同一縱行原子的外圍電子排布基本相同。外圍電子排布為(n 1)d110ns12川B四B族的外圍電子數(shù)與族序數(shù)相同，第IB、n B族和第忸族的外圍電子數(shù)與族序數(shù)不相同。溫馨提醒1. I B、n B的族序數(shù)=原子的(n 1)d10ns2ns電子數(shù)。例已知A .第4周期n A族C .第4周期四B族2. 當(dāng)(n 1)d + ns電子

8、數(shù)為8、9、10時(shí)統(tǒng)稱為忸族。m"的3d軌道中有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為()B.第4周期n B族D .第4周期忸族I規(guī)律方法確定第4周期元素族序數(shù)的方法：除利用例 1中外圍電子排布法外，還可以通過記憶法確定。» g g 訓(xùn) a1 .某元素基態(tài)原子的 M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子。(1) 其基態(tài)原子的外圍電子排布式為(2)在周期表中的位置核外電子排布與周期表的分區(qū)【問題導(dǎo)思】 元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是什么？【提示】依據(jù)是原子的價(jià)層電子排布。除ds區(qū)外。 區(qū)的名稱與電子的能級符號之間有什么關(guān)系？【提示】區(qū)的名稱來自于按構(gòu)造原理最終填入電子的能級的符

9、號1.元素周期表的分區(qū)：元素周期表按電子排布分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、P區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。又稱為半金屬或準(zhǔn)金(何I2 .各區(qū)元素特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布式兀素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)I A族、n A族ns主族元素：最外層電子數(shù)，如堿金屬為ns1 .價(jià)電子數(shù) 副族元素：與最外層電子和內(nèi)層電子有關(guān)，除氫外都是活潑金屬兀素P區(qū)川A族W A族、0族ns如 Fe為 3d64s2np1 6最外層電子參與反應(yīng)(稀有氣體除外)d區(qū)川B族W B族、忸族(n "d1 9n s1 2d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)I B族、n B族(n 1)d10 ns1 2金屬兀素f區(qū)鑭系、錒系(n 2)f0 14( n

10、 1)d0 2ns2鑭系兀素化學(xué)性質(zhì)相近， 錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近溫馨提醒»例指出下列元素是主族元素還是副族元素，在周期表中的位置是什么？(1) 1s22s22p63s2是族兀素，位于周期表中第 周期第族，屬于 (2) Kr4d 105s25p2是族元素，位于周期表中第周期第族，屬于素；(3) Ar3d 14s2 是 _Ar3d 104s1 是.族元素，位于周期表中第 _族元素，位于周期表中第周期第周期第.族，屬于 _族，屬于區(qū)元素；區(qū)元.區(qū)元素; 區(qū)元素。1. 處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附訴的非金屬元素具有一定的金屬性 屬，但不能叫兩性元素。T規(guī)律方法»變g訓(xùn)練2

11、. 元素周期表長周期共有 18個(gè)縱行，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。 按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A .第9列元素中沒有非金屬B .第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C .最外層電子排布為ns2的元素一定在第二列D .第11、12列為d區(qū)的元素【課外資料】金屬元素、非金屬元素的分區(qū)非金屬元爲(wèi)K金®無富筑fillI列下列各組元素均屬于P區(qū)的是（）A .原子序數(shù)為1,2,7的元素B .C.0、S、P Fe、Ar、ClD . Na、Li、Mg短周期'長周期不完全周期1兀索周期a劃分主族國一訓(xùn)族s .p,cLds,f K鋼理叩 加崇帥A

12、" N ；尢«區(qū)*課標(biāo)要求1 .能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義。2 .能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。 課標(biāo)解讀1. 會比較Ii、電負(fù)性大小。2. 能利用Ii比較金屬元素的金屬性、非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。3 .能利用電離能推測原子最外層電子數(shù)。4 .能利用電負(fù)性比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。5 .能利用電負(fù)性確定化合物中化學(xué)鍵的類型及元素化合價(jià)的正負(fù)。 教學(xué)地位本節(jié)課內(nèi)容是“必修 2元素周期律”的延伸，可以與必修 點(diǎn)。近幾年來，高考試題中均有涉及。數(shù)多方案設(shè)訃2的內(nèi)容融為一體命題，是高考的高頻考教案設(shè) 計(jì)底*新課導(dǎo)入建議 從復(fù)習(xí)元素性質(zhì)(主要化合價(jià)、原子半徑、金屬

13、性、非金屬性元素除上述三方面的性質(zhì)外，還有其他性質(zhì)，如電離能、電負(fù)性等。本節(jié)課將學(xué)習(xí)電離能、電負(fù)性在元素 周期表中的遞變規(guī)律及其應(yīng)用。)在元素周期表中的遞變規(guī)律入手，提出課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1. 了解元素電離能、電負(fù)性的概念和電離能、 電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增的周期性變化的規(guī) 律。2. 了解電離能和電負(fù)性的簡單應(yīng)用。1. 元素電離能、電負(fù)性的概念。(重點(diǎn))2. 電離能的周期性變化規(guī)律。(難點(diǎn))-f M世K ；出 刈"釜WIfl V 學(xué) 可區(qū)1元素第一電離能的周期性變化1. 第一電離能(1) 含義氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的最低能量，用符號11表示，單位：kJ mor1。意義

14、第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。隨著原子序數(shù)的增加，元素隨著電子層數(shù)的增加，元素的 同主族第一電離能逐漸減小。變化的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨(3) I 同丿周期(3)規(guī)律八勢，堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大。(4)與原子的核外電子排布的關(guān)系通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(P0、d0、(P6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低元素具有較大的第一電離能。2.第二電離能和第三電離能(1) 第二電離能+ 1價(jià)氣態(tài)離子失去1個(gè)電子，形成+態(tài)離子所需要的最低能量，用(2) 第三電離能+ 2價(jià)氣態(tài)離子再失去1

15、個(gè)電子，形成+ 3價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量，用f0)、半滿(P3、d5、f7)和全滿I2表示。I3表示。|思考交流I1 . (1)鎂和鋁的第一電離能誰大，為什么？(2) 為什么鈉易形成 Na*，而不易形成 Na2+，鎂易形成Mg 2+，而不易形成 Mg3+ ?元素電負(fù)性的周期性變化1概念：描述元素的原子在化合物中吸引電子能力的物理量。2. 意義電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。3. 變化規(guī)律(1) 同周期：左7右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大。(2) 同主族：上7下，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)減小趨勢。11和電負(fù)性均最大的是哪種元素?|思考交流|2 在元素周期表中，除稀有氣體元素以外，丘U屋

16、汁主.苴兮琨 “ R耘"電離能的應(yīng)用【問題導(dǎo)思】 12就是氣態(tài)原子失去兩個(gè)電子需要吸收的能量嗎，若不是，它又是怎樣規(guī)定的？ 理論上Na原子有幾級電離能，預(yù)測其數(shù)值在哪些電離能上會突然增大？【提示】 不是。+ 1價(jià)氣態(tài)離子失去1個(gè)電子形成+ 2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量。1.如子。2.如3.有11級電離能。在12、I10會突然增大。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布Li: I1? |2<|3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)K : 1 1? I2<I3，表明K原子易失去一個(gè)電子形成+

17、1價(jià)陽離子。判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱般地，除稀有氣體外，11越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；|1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。在第三周期元素中,Il大小順序?yàn)椋篘avFAlvMg I<Si< | S<pl <CI<Ar :而金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?Na>Mg>AI非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠i< |p<S<CI °n A與V A族元素原子1丄出現(xiàn)反常。第四周期元素中，也出現(xiàn)與第三周期類似的問題。有!I人曰r I* J(2013福建上杭咼質(zhì)檢)下列說法中正確的是()A .第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B .鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

18、 C .在所有的元素中，氟的第一電離能最大D 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大I易錯(cuò)鐘1. 同周期元素中，稀有氣體的 I1最大。2. 不能廣泛地認(rèn)為Ii小，元素的金屬性就一定強(qiáng)。電離能I1I2I3I4la/kJ mol 15781 8172 74511 5781. （2013高考組合題）（1）（浙江自選模塊）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:»孌It訓(xùn)IS則該元素是（填寫元素符號）?；鶓B(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是 _（2）（ 山東高考節(jié)選）第一電離能介于 B、N之間的第二周期元素有 種。電負(fù)性的應(yīng)用【問題導(dǎo)思】 由電負(fù)性的差值能

19、判斷兩元素間形成化學(xué)鍵的類型嗎？ 應(yīng)用電負(fù)性能判斷元素的哪些性質(zhì)？【提示】能。判斷元素的金屬性、非金屬性；化合價(jià)的正、負(fù)及化學(xué)鍵的類型。1. 判斷元素的金屬性、非金屬性及其強(qiáng)弱（1）金屬的電負(fù)性一般小于 1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。（2 ）金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。2. 確定成鍵元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化 合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。3.

20、 判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差小于 1.7,它們之間通常形成共價(jià)鍵。蟲提81 .不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。2.不是所有電負(fù)性差值大于 1.7的元素間都形成離子鍵， 電負(fù)性差值小于1.7的元素間都形成共價(jià)鍵。兀素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0兀素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.814種已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于例

21、 元素的電負(fù)性：1.7已知：一般認(rèn)為兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于 時(shí)，形成共價(jià)鍵。（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？»變g訓(xùn)練Mg 3N2 BeCl2 AICI 3 SiC2 .下列有關(guān)電負(fù)性的說法中，不正確的是（）A .元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng) B .主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大 C .在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D .在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)【課外資料】對角線規(guī)則元素周期表中某一元素及其化合物的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一元

22、素的性質(zhì)相似，這種現(xiàn)象稱為“對角線規(guī)則”。在 2、3周期中，具有典型“對角線”規(guī)則的元素有3對：鋰與鎂、鈹與鋁、硼和硅。有人認(rèn)為是這些元素的電負(fù)性相近造成的。鋰與鎂的相似性。 鋰在氧氣中燃燒和鎂一樣只生成氧化物，而其他堿金屬在氧氣中燃燒則生成過氧化物或超氧化物； 鋰和鎂都能直接與氮作用，而其他堿金屬不與氮直接反應(yīng)； 鋰和鎂的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽都難溶與水，而其他堿金屬的相應(yīng)鹽都易溶于水； 含水氯化物受熱發(fā)生水解。硼和硅的相似性。 密度相近（硼為2.35 g/cm3，硅為2.336 g/cm3）； 氫化物在常溫下都是氣體； 遇水都能完全水解。k例下列各組元素中，電負(fù)性非常接近的是A . Be

23、和 AlB. Be 和 MgC. Be 和 B D . Be 和 K小結(jié)第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第 1 課時(shí) 原子核外電子排布的周期性考查點(diǎn)一 核外電子排布與周期表的結(jié)構(gòu)1（雙選）短周期元素 X、 Y 的原子序數(shù)相差 2。下列有關(guān)敘述正確的是A與丫不可能位于同一主族B與丫一定位于同一周期C與丫可能形成共價(jià)化合物 XYD與丫可能形成離子化合物 XY2某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子數(shù)為A4B5C6D73X 元素能形成 H2X 和 XO2 兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是A 13B14C15D164下列各組元素按最高正價(jià)由高到低、負(fù)價(jià)絕對值由低到高順序排列的是A Na

24、、Mg、 AlBF、O、NDS、P、SiCN、O、F5. 元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之差為6,元素丫原子次外層與元素 X原子次外層均為8個(gè)電子,X、 丫 的離子具有相同的電子排布， X、 丫 形成的化合物是A MgF 2B MgCl 2CCaCl 2D CaBr 26（雙選）下列說法中錯(cuò)誤的是A .原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B .元素周期表中從川B族到n B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C .除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是D .同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同7國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989 年做出決定：把長式周期表原先的主、副族及族序號取消，

25、從左到右改為第118列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是A .第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B .第2列元素中肯定沒有非金屬元素C .第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D 第 16、 17 列元素都是非金屬元素8如果周期表出現(xiàn)第 8 周期，你推測有種元素，最后一種是（填“金屬”或“非金屬” ）元素。9某元素的原子序數(shù)為29，試問：此元素原子的電子總數(shù)是多少?(2) 它有多少個(gè)電子層?(3) 它的價(jià)電子排布式是什么?(4) 它屬于第幾周期？第幾族?(5) 它有多少個(gè)未成對電子?考查點(diǎn)二元素周期表的分區(qū)10 .下列各組元素都屬于P區(qū)的是A .原子序數(shù)為1、2、

26、7的元素B. 0、S、PC. Fe、Ar、ClD . Na、Li、Mg考查點(diǎn)三元素性質(zhì)與元素周期律11下表列出的是部分元素的原子序數(shù),有關(guān)該表中元素的下列說法中正確的是12391011A.每一橫行元素其原子的電子層數(shù)相同B .第一縱行元素其原子的最外層電子數(shù)相同C .中間一縱行元素不易與其他元素結(jié)合D .中間一縱行元素金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱介于左右兩縱行元素之間12 .a元素的陰離子、b元素的陰離子和 c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于 b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小的順序是B . b > a> cA . a> b>cC. c>

27、 a> bD . c> b>a13 .具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A. 1s22s22 p63s23 p2B . 1s22s22 p3C . 1s22s22 P2D . 1s22s22 p63s23 p414 .用元素符號回答原子序數(shù)為1118的元素的有關(guān)問題:(1) 除稀有氣體外原子半徑最大的是(2) 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是(3) 最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是(4) 最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(5) 能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是15.1 .用“>”或“V”回答下列問題:(1)酸性：H2CO3H 2SiO3, H2SiO3H3PO4；堿性：

28、Ca(OH) 2Mg(OH) 2, Mg(OH) 2AIQH) 3；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： H2OH2S, H2SHCI;還原性：H2OH 2S, H2SHCI ;酸性：H2SO4H2SO3, HCIO4HClO。n 從以上可以歸納出:(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越(2) 元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越(3)元素的性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越(2)寫出B的軌道表示式,D的電子排布式(4)非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越(5)同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越16.今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的

29、核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素,CS2溶齊嘰D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是 A、C質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于(1)確定四種元素分別是:,B.,D.(3) 兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為38, Y元素原子最外層電17 .有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為子數(shù)占核外電子總數(shù)的3, W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個(gè)電子，且W和丫不屬于同主族。(1)寫出元素符號：X(2)Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式是(3) 這四種元素組成的一種化合物，化學(xué)式是第2課時(shí)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律考查點(diǎn)一

30、電離能及其遞變規(guī)律的應(yīng)用1.下列各元素，最易形成離子化合物的是第3周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 2p軌道為半滿的元素電負(fù)性最大的元素A .B .C .D .2下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A .各原子軌道電子均已填滿B .其原子與同周期I A族、n A族陽離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.同周期中第一電離能最大3.下列電子構(gòu)型的原子中，第一電離能最小的是A . ngnp3B. ns2np4C. ns2np5D . ns2np6考查點(diǎn)二電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用4.（雙選）下列敘述中錯(cuò)誤的是A .所有的非金屬元素都在P區(qū)B . P區(qū)的外圍電子排布方式為n

31、s2np1 6C .堿金屬元素具有較大的電負(fù)性D .當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定5.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。71- -3rl II _1 4( 91"J;rli城 IJ IQ8y2-rl II IrI II 4rl - -ijI口 I iRlrl!- 91113 15 17 19 21 23原子序數(shù)（1）同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是:。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的 E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號）。E（砷）E（硒）E（砷）E（硒） E（溴）>E（硒） E（溴）<E（硒）（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍:<E<(4)10 口號元素E值較