人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)填空附帶答案

1、第 1 單 元走 進(jìn) 化 學(xué) 世 界 知 識 點(diǎn)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 、以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) ）四特點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最 ）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物 H 2。用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有 CO:取下燒杯，倒入 ,振蕩，變 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃

2、5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，CO和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、

3、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放 。視線與 及量筒內(nèi) 。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10毫升的量筒，一般只能讀到 毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 克。）注意點(diǎn)：（1）先（2）稱量物和祛碼的位置為“ ”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具 有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 （如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用夾取。添加祛碼時，先加 的祛碼，后加 的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱

4、器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用 從側(cè)面點(diǎn)燃 酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用 ,不可吹 熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的也不應(yīng)少于 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用 或 撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 處。試管夾的長柄，不要把拇指按在 上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾 ;夾持部位在距試管口近 1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器、過濾時，應(yīng)使漏斗下端

5、管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在 中），金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取 ,固體以 為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的 ?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥

6、品：用 夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng),（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣， 緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽 ,放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭 ,以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端 ,用手緊貼,稍停片刻，若導(dǎo)管 口,松開手掌，導(dǎo)管口部有 ,稍停片刻，水 柱并

7、不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管 ,試管受熱時先 ,再。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ,加熱時使試管與桌面約成 角，受熱時，先使試管 ,然后給試管里的液體的 加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干

8、凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用 不斷攪拌（作用： ）（2）當(dāng)液體 （或）時停止加熱，利用 將剩余水分 蒸發(fā)掉，以（3）熱的蒸發(fā)皿要用 夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊 上。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入 中，有用的物質(zhì)倒入 中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用 或 洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用 溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識點(diǎn)1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦

9、錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分QN2CO稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O 2約占,可支持燃燒；N約占,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5原因： 能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： 能否用碳、硫代替 紅磷？ 原因：（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是 和 等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣

10、候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放， 積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO、CH4等）酸雨（NO、SO等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鎂鋁鐵石蠟：防止*. .八.鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備：物理變化）r工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同實驗室氧氣原理2H 2Q MnO2 2KMnO2KC1O3（4）氣體制取與

11、收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a-步驟：連一查一裝一固一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)試管口略向 傾斜：防止 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞： 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先 再:防止用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：檢驗：7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 ,而 和 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催

12、化作用。8、常見氣體的用途：氧氣:供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）1支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He N& Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧氣：二氧化碳：氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。J劇烈氧化：燃燒;緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元自然界的水知識點(diǎn)一、水1、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置 B.電源種類-C. 加入 的

13、目的 D.化學(xué)反應(yīng)：2H 2O= 2H T + 02 T產(chǎn)生位置負(fù)極 正極體積比2: 1質(zhì)量比1: 8F.檢驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式 H20,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H20表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 2、水的化學(xué)性質(zhì)通電(1)通電分解 2H 20=T(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20 + Ca0=C

14、a(0H)2(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20 + CQ=HC03、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于B .海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 ，最多的金屬元素是,最多的兀素是 。C .我國水資源的狀況。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提 倡零排放；合理施用 ,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果

15、由低到高的是 (均為 方法)，其中凈化效果最好的操作是;既有 的凈水劑是。(2)硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂 的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B .鑒別方法 C.硬水軟化的方法：D .長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易一結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1 ）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；方程式：水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度 的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1 ）可燃性

16、（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2= 點(diǎn)燃前，要 驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出 色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CuO = 氫氣"早出晚歸”現(xiàn)象：（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)Hk、C、CO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H 2SO = Zn + 2HCl =不可用濃鹽酸的原因 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因 4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)、三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子口分，原

17、子不口分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類廣組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)，構(gòu)成y分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、Q、N2、C»I離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）I分類'單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體L純凈物 J （一種元素）（一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH4、GH5OH GHhQ、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）5r氧化物 H 2O CuO CO2I無機(jī)化合物J 酸HCl H 2SO HNQ堿 NaOH Ca（OH） 2 KOH'鹽 NaCl CuSO 4

18、NaCO第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：而守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變工宏觀 t微觀（2） 一定改變/宏觀 t微觀2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變物質(zhì)的種類一定變分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變、化學(xué)方程式1、遵循原則：

19、以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H+Q'"2HO為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子<2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比而分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參 加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利

20、用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)1還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H、C、CO3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是 的

21、礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 ,焦炭用于 ,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO : C+O 2不完全燒（氧氣不充足），生成CO 2C+O3、還原性：C+2Cuo£= （置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成 色，石灰水變 。

22、CL一C局溫 2Fe2O3+3C=三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是 ,制氣體時則用高鎰酸鉀 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是,制氣體時則用 的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：于水用排水法收集CO 用密度比空氣 用向 排空氣法 CO 2 用向 排空氣法密度比空氣 用向 排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCQ+2HCl=2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向 排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是 驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口

23、，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaC（O=生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣 ,溶于水，高壓低溫下可得固體 2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO 2+H2O= 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 H2CO = 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：方程式本反應(yīng)可用于檢驗二氧化4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2上則（,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：NaCO+2HCl=）既利用其物理

24、性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起 五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣 , 溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（代、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： 1）可燃性：2CO+OfL2CO （點(diǎn)燃前一定要檢驗 ）H2和Q的燃燒火焰是:發(fā)出的火焰。CO和Q的燃燒火焰是:發(fā)出的火焰。CH和Q的燃燒火焰是:發(fā)出火焰。鑒別：可上達(dá)性的氣體：（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H與CO的混合氣體 C + H 2。）2）還原性：CO+CuO= （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成 色，石灰水變 。Fe

25、2Q+3COS （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成 色，石灰水變 。）除雜：COCO 或氫氧化鈉溶液：CO 2+2NaOH=N2CG+H2O高溫CGCO CO+CuO CaOCaCO3CaCO 3 注意：檢驗 CaO含 CaCO : CaCO+2HCl=（CQ2- 的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1） （2） （3） 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1） （2） （3） 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空

26、氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能 發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料： 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1): “工業(yè)的糧食”(主要含碳元素)；煤燃燒排放的污染物： (引起酸雨)、CO煙塵等(2) : “工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素)；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分： ),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分：甲烷的化學(xué)式： (最簡

27、單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣 ,溶于水。化學(xué)T質(zhì)：可燃性CH 4+2 02蟲 (發(fā)出 色火焰)(2)乙醇(俗稱,化學(xué)式：化學(xué)T質(zhì)： 可燃性C 2H5OH+ 30宓暨工業(yè)酒精中常含有 的甲醇,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1) 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒(2) 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：。如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?(2)需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣

28、?第八單元知識點(diǎn)、金屬材料1、金屬材料純金屬(90多種):合金(幾千種)(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀(6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬(8)鉞：密度最大的金屬銅2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。J (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)I (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)金 鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色

29、金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。: 一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳里2%含碳里%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、銀的 鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。r(1)熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)J (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好1(3)抗腐蝕性能

30、好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸一鹽+ H 2 T3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4( “濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt A 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1 )金屬的位置越靠前，它的活動性就越 (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 (不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 中置換出來。(除K、Ca Na Ba) 四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

31、(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3 (2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 )、赤鐵礦(主要成分是 )2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸(鐵銹的主要成分： )(銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式 (2)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥<表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此

32、，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕<回收利用廢舊金屬合理開采礦物I尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO為 色FeSO 4為 色 Fe 2(SQ)3溶液為 色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d -溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液

33、)2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解_降溫、丞發(fā)溶劑、加溶質(zhì)(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液. 八'. 飽和溶液注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低升溫、加溶劑最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液(條件),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如 NaOH§解、濃 HSO溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶

34、解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)： g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克(2)溶解度的含義：20 c時NaCl的溶液度為36g含義：在20c時，在 克水中最多能溶解 36克NaCl或在20c時，NaCl在 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO.J 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaClI極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(1) 13c時A的溶解度為(2) P點(diǎn)的的含義的方

35、法使它變?yōu)轱柡?4) tiC時A、曰G溶解度由大到小的順序 (5)從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 (7) 12c時 A B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC會析出晶體的有 無晶體析出 的有 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 (8)除去A中的泥沙用 法；分離A與B (含量少)的混合物，用 法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 ,氣體溶解在 里達(dá)到時的 (2)影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越 ) 壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越 )3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物 +難溶物(2)結(jié)晶法：分離

36、幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法，蒸發(fā)溶劑，如 NaCl (海水曬鹽)t降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量(C < S)x 100%1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點(diǎn)如：硫酸(H2SO)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO)、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧

37、化鈉、氫氧化鈣、氨水(NHHQ鹽是由金屬元素元素(或俊根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的 可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子) 二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含 Fe3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧 )吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 色，不能使無色酚配試

38、液 (2)金屬+酸一+(3)堿性氧化物 + 酸一+(4)堿 + 酸->+(5)鹽+酸一+ (產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗試齊Ij一Clso2-CO2-1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)俗名制法用途2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 )(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 色，使無色酚血:試液變 色(2)酸性氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH)2 幺2Fe(OH)3 里常見沉淀：AgCl J

39、BaSO,J Cu(OH) 2 J F e(OH) 3J Mg(OH) 2 BaCOsJ CaCOsJ復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù) 分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定 義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO+H2O= H2COSQ+H2O= H2SOSQ+HO= H2SC4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿N&O +H

40、2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +HO= Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO +Ca(CH)2= CaCC J +HC(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2Q+6HCl= 2FeCl 3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一 pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3-溶液酸堿度的表示法一一pH(1) 0714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)(2) pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色

41、卡對照，讀出溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的 pH約為(因為溶有 CO)pH勺雨水為酸雨第十一單元 鹽化肥知識點(diǎn)、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色粉末，水溶液后咸味， 溶解度受溫度 影胴/、大(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種(5)制生理鹽水(% NaCl溶液)Na維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布， 促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食 欲碳酸鈉NaCO白色粉末狀固體，溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工 業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO白色晶體，溶于水制糕點(diǎn)所用的

42、發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO- 10HQ碳酸鈉晶體NaCO 10HO （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3） 2Na H CO3N&CO+ H2O+ CO T NaHCO 3+HCl=NaCl+ H2O+ CO T、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中

43、玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛 濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1 一+2、鹽+堿一+ （反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+鹽一 （反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除 不溶）2、堿：只有 、和 可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除 難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除 難溶，,微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除、可溶，其余都難溶。注：BaS9、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥

44、料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO（N!2）2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）含N量使用注意事項NhiHC(3%易分解，施用時深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均 不能與堿性物質(zhì)（如草木Nh4N(335%易爆，結(jié)塊不引用鐵錘砸灰、熟石灰等）混合施用(NH4) 2soi%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4C1%NH3. H2O加水稀釋后施用NaNOb、NH4+的檢驗試劑：堿(NaOH Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO + NaOH=NaNO+N

45、H3 T +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥 KCl 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2 cQ),呈堿性K2SQ:長期使用會使土壤酸化、板結(jié)(3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca 3(PO4) 2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(H 2PQ)2和CaSq 不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(H 2PQ)2如草木灰、熟石灰4、復(fù)合肥：含 N、P、K中的兩種或三種KNO3 -nqh2Pq -(NH4

46、) 2HPQ不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N2。、NH3、 H2S&引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月日磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有喇J激性氣味的氨氣無氣味放出第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽

47、和水可被人體直接吸收）、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：尸物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 ，植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝尿素+CO+H2O,放出熱量人體所需各種蛋白質(zhì)維持生長發(fā)育，組織更新）攝入胃腸道蛋白質(zhì)人體*水解5、幾種蛋白質(zhì)（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸Q和CO的載體血紅蛋白+ 02 氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 02結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生

48、物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（603 70%1、組成：由C、H O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H0O） n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（QHwQ） n C . 6H12Q 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水（2）葡萄糖C6Hl2。

49、（人體可直接吸收的糖）呼吸作用QH2Q+6Q*6CO 2+6HO g供機(jī)體活動和維持體溫需要酶（3）蔗糖C12H22。1：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類，直物油脂：油I動物油脂：脂肪2、功能：一提供大量能量g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素1、存在:2、作用:缺VA多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取 水果、蔬菜、魚類等調(diào)節(jié)新陳代謝、 :夜盲癥一、組成人體的元素50常量元素（11種）T微量元素二、人體中的常量元素預(yù)防疾病、維持身體健康缺VC

50、 :壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康多種在人體中含量 >% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg在人體中含量<% Fe、Zn、Se、I、F等1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣，主要以C a1o（PQ）6（OH）2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀（1） Na+存在于細(xì)胞夕述人體內(nèi)含鈉80g 120gK+ 存在于細(xì)胞應(yīng)邀成人每千克含鉀約 2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH （如

51、血液的）三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、PbK Ag、Ba、Al、Cu等70ft對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn) 輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入 量過高，會使人中毒I （碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響 生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起 甲狀腺腫大F （氟）能防治齦齒缺氟易產(chǎn)生田禹齒，過量會引起氟斑牙和氟 骨病課題3有機(jī)合成材料 一、有機(jī)化合物是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合

52、物有機(jī)化合物（不包括 CO CO和NaCO、CaCO等碳酸鹽）1、生活中常見的有機(jī)物CH4 （最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH乙酸，俗名：醋酸）、GH2O6 （葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機(jī)物 了小分子 如：CH、C2H5OH、CHCOOH C6H2Q 等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。?有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機(jī)合成材料1、有機(jī)高分子材料（1）分類J天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等t合成有機(jī)高分子材料 塑料（三大合成材料）J合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊