弱電解質電離說課稿

1、【十佳二輪說課稿】弱電解質的電離平衡姓 名：王 富 榮時 間：2010 11 - 22各位評委、老師，大家好，今天我說課的內容是選修模塊化學反應原理第三章第2節(jié)的第一課時的內容：弱電解質的電離平衡。我今天說課的各個環(huán)節(jié)都是綜合依據本節(jié)教材內容、課標要求、高考考綱及學生的實際認知情況的基礎上出發(fā)的。俗話說的好，謀全局者方可謀一域。對于教學當然也是這個道理。要實現高效低負的課堂，我們不能忽視他們任何一方。對于教材的研究：首先通過介紹電離平衡常數等概念幫助學生體會弱電解質的電離程度很小，從而對電離平衡進行定量的認識：隨后又通過介紹溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響，幫助學生分析外界條件對電離平衡的

2、影響。學生在分析的過程中需要綜合應用第2章化學平衡的理論和本章第1節(jié)的知識，這種設計既能鞏固前期所學知識，又能有效的擴展知識，發(fā)生認識上的飛躍，非常符合學生的認知規(guī)律。對于課程標準要求：能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，并能簡單分析濃度、溫度、外加物質對電離平衡的影響。高考考綱中要求：能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，并能利用化學平衡理論去分析濃度、溫度、外加物質對電離平衡的影響。對于學生：在第2章已經對化學平衡理論有了深入的了解，對弱電解質的電離的可逆性也有了感性認識，但能否從一般的化學平衡原理過渡到弱電解質的電離平衡上是本節(jié)課潛在的問題?！緦W習目標】：1、學生結合醋酸的電離及H+和CH

3、3COO不能大量共存的事實分析出弱電解質電離的特點，從而為本節(jié)的重點做鋪墊； 2、學生結合教材中Ka和Kb對電離平衡的定量描述再次體會到弱電解質的電離程度很小，同時達到能根據Ka判斷酸堿性的能力 ；同時意識到對于多元弱酸水溶液中的H+主要由第一步電離產生的。3、學生根據已有的化學平衡理論再結合上述的分析，從而能簡單分析外界條件溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響?！局攸c、難點】：縱觀教材、課程標準及高考考綱，發(fā)現他們有個的集結點：會利用化學平衡原理會分析溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響，從而鎖定了學習的重、難點為：學生結合弱電解質在水溶液中的特點并利用化學平衡原理能簡單分析外界條件溫度、濃

4、度、外加物質對電離平衡的影響?！窘虒W模式】：本節(jié)的主線是學生在利用化學平衡的一般規(guī)律的基礎上，關注電離平衡與一般化學平衡的區(qū)別與聯系，從而在已有知識的基礎上建立新的概念，其學習目標形成的途徑與眾不同，為了提高課堂效率，必須真正發(fā)揮學生的主觀能動性，因此教師要利用學案起到“引”的作用，其余的環(huán)節(jié)就不會成為很大的問題，因此本節(jié)課我采用的是自主探究 合作學習的學習模式。魯科版的教材其實就是一本很好的教案，只要我們真正的用心去對課程標準進行細化解讀，再充分發(fā)揮教材的作用。其實教學過程已經水到渠成，她不再需要過多的裝飾，就能展示出這節(jié)課的魅力所在：樸素、大方。教學過程簡單介紹如下：【教學過程】：第一環(huán)節(jié)

5、:開門見山，引入課題首先利用課本上的“聯想·質疑”第一段話開門見山的引入：在第一節(jié)中我們簡單討論了弱電解質在水溶液中的行為，知道他們在水溶液中存在著電離平衡，我們大家自然會產生疑問：不同的弱電解質在水溶液中達到電離平衡時，是否同樣也受溫度、濃度等外界條件的影響？而我們又該如何定量的表示弱電解質電離能力的強弱?相信通過本節(jié)課的學習我們定會有滿意的答案。這樣引入的好處：首先幫助學生明確了本節(jié)內容的學習要點主要有三個：弱電解質的電離；定量評價電離程度的方法；條件對電離的影響。這樣學生自然會想到利用原有的知識對這三個問題進行思考，不經意見已經把原有的知識體系和新遇到的問題聯系起來，提高解決問

6、題的有效性。學生躍躍欲試的勁頭隨處可見。為本節(jié)課的成功埋下了伏筆。第二環(huán)節(jié)：自主探究 發(fā)現新知內容：該環(huán)節(jié)前10分鐘學生結合教師所發(fā)學案中的自主探究學習提綱中的相關內容，最后3分鐘公布答案，學生進行自查自糾自悟。(約13分鐘）；要求：先預習課本，注意預習的過程不要討論，認真提取課本中的隱含的知識點，再解決學案中自主探究學習提綱中的相關內容。最后5分鐘公布相關答案。學案設計思路及目的本課時概念體系的形成，學案的設計思路起了至關重要的作用。利用學生熟悉的醋酸溶液創(chuàng)設自主學習的環(huán)境，無形中降低了難度，然后問題的設置由具體到一般層層深入，引導學生利用化學平衡的建立過渡到電離平衡的建立。這樣學生就會注意

7、到用電離平衡常數等概念對電離平衡的定量描述，自然就會體會運用化學平衡理論去分析外界條件對電離平衡的影響。預想的效果通過概念體系的形成，學生能順利完成本節(jié)課的前兩個學習目標。同時能為突破第三個學習目標及本節(jié)課的重難點奠定基礎。自主學習提綱一、電離平衡常數1、思考我們知道醋酸溶液能電離出H+和CH3COO-，而H+和CH3COO-又不能大量存在，這個矛盾既然存在，決定了醋酸溶液電離的特點是： 寫出醋酸的電離方程式： 電離過程包含了 和 兩個過程。請結合化學平衡理論畫出兩個過程的速率與時間圖：電離平衡時的特征（5個字）： 寫出電離平衡常數表達式： 結合書上所給Ka(CH3COOH)=1.7×

8、;10-5mol/L, Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L,及圖3-2-1三個弱酸分子的模型，談談你的看法： 2、結合磷酸的電離方程式及各級的Ka，談談你的收獲： 3、小結：弱電解質在水溶液中電離的特點： 弱電解質電離平衡的特點： 電離平衡常數的定義： 表達式：對于ABA+B-，K= _弱酸：CH3COOHH+CH3COO-，Ka=_弱堿：NH3·H2ONH4+OH-，Kb=_電離平衡常熟K的特點及意義：特點：它只受 影響，在稀溶液中與溶液的 無關。因此，當溫度一定時，弱電解質具有 。意義及作用：電離常數表征了 ，

9、分析K的數據可知，弱電解質的電離程度_ . K越大，表示弱電解質的電離程度_，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對_注意：多元弱酸的電離是_進行的，溶液的酸性主要是由第一步電離決定的。影響因素：由于電離是一個_過程，故K只與_有關，升溫，K值_ 與濃度無關。二、影響電離平衡的因素1內因：弱電解質_是決定性因素·2外因 : (1)濃度：濃度越大，電離程度_在稀釋溶液時，電離平衡_ 移動，而離子濃度一般會_.(2)溫度：電離過程是一個_過程，所以，升高溫度，平衡_向移動. 電離程度_，電離平衡常數_。(3)外加物質：加入能反應的離子，如醋酸溶液中加入NaOH，醋酸平衡_向移動，電離程度_加入具有相

10、同離子的物質，如醋酸溶液中加CH3COONa晶體或鹽酸，平衡_向移動，電離程度_第三環(huán)節(jié):交流討論 取長補短內容：該環(huán)節(jié)前4分鐘學生之間進行交流、討論，完成上述環(huán)節(jié)中仍不會的內容。教師巡回收集信息，最后3分鐘重點點撥共性問題。 (約7分鐘）；目的：學生之間的交流其實就是一個取長補短的過程，教師的及時點撥，起到了撥云見日的效果。預期效果使學生的概念體系會有個例到一般，最后到完善。第四環(huán)節(jié)：學以致用 小試牛刀內容：前9分鐘學生做小試牛刀環(huán)節(jié)中的習題 ，后3分鐘結合答案進行反思，發(fā)現自己的不足。(約12分鐘）；習題設置目的：學生通過前四道題的練習檢測電離平衡概念體系的形成度即對前兩個學習目標的檢測。

11、通過第五、六題檢測自己是否突破了對本節(jié)課的重難點即第三個學習目標，同時通過實踐發(fā)現自己的不足。小試牛刀下列有關電離平衡的敘述正確的是A電解質在溶液中達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時電離平衡就會發(fā)生移動D電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等 在下列的各種敘述中，正確的是( )A任何酸都有電離平衡常數，根據K的大小，可以判斷弱酸或弱堿的相對強弱B任何條件下，酸的電離平衡常數都不變， C多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為Kal<Ka2<Ka3DKw并不是水的

12、電離平衡常數已知25時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(C6H5OH)=1.0×10-10mol/L Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 mol/L判斷醋酸，苯酚(C6H5OH)，碳酸三種酸的酸性由強到弱的順序：_ 。已知下面三個數據：7.2×10-4，4.6×10-4，4.9×10-10分別是三種酸的電離常數，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCN + HNO2 = NaNO2十HCN NaCN + HF = NaF + HCN NaNO2 + HF =

13、NaF + HNO2由此可判斷下列敘述正確的是 ( )AHF的電離常數是 BHNO2的電離常數是 CHCN的電離常數是 DHNO2的電離常數是 化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸堿指不劑 In(aq)H+In-(aq) 紅色 黃色有濃度為0.02 mol·L-1的下列溶液：HCl，石灰水，NaCl溶液，NaHS04溶液，氨水其中能使指示劑顯紅色的是 ( )A B C. D【溫馨提示】討論濃度對電離平衡的影響時,大家易忽略只改變一種組分的濃度,而保持其他條件不變,這一前提.例:要求增加CH3COO的濃度,絕大多數同學想到的是加入醋酸鈉溶液，而不是固體。 0.2 mol·L-1氨水中存在著平衡：NH3+