中考化學專題匯編工藝流程題

1、2017年中考化學專題匯編（工藝流程題)1（2107安徽）五氧化二釩（V2O5）是一種工業(yè)催化劑，下圖是制取V2O5的工藝流程。（1）寫出反應的化學方程式（1）寫出反應的化學方程式KVO3NH4ClNH4VO3KCl 。（2）操作a的名稱是過濾 ，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗（3）反應的反應類型是分解反應，物質(zhì)X中一定含有的元素是氮元素（4）寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途農(nóng)業(yè)上用作鉀肥2（2017廣州）氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：（1）“濾液1”中除了Na、SO42-外，還存在較

2、多的離子是Cu2、Cl（寫離子符號）（2）“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2Na2SO32CuCl2NaClSO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為SO3H2OH2SO4（3）“操作a”的名稱是過濾本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl（寫化學式）（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質(zhì)，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)（5）160g CuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是99.5 g3.（2017安順）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶

3、于水也不與稀鹽酸反應）。請回答下列問題：（1）溶液A中共含有 4 種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式Fe2O36HCl2FeCl33H2O（只寫一個）（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是6.78.6；氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl

4、24（2017黃石）隨著環(huán)境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：（1）I、II均為過濾操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流；（2）步驟所發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的復分解反應；（3）請寫出步驟、所發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O；2Fe(OH)3 Fe2O33H2O5（2017武漢）某校實驗室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。實驗活動一：探究該廢液的組成取一定量的無色廢

5、液，進行如圖所示實驗請回答下列問題：（1）原無色廢液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），操作的名稱為過濾（2）生成固體甲的化學方程式為CuSO4Ba(NO3)2BaSO4Cu(NO3)2（3）原無色澄清廢液中一定沒有 硫酸鈉和碳酸鈉 （寫名稱或化學式均可，下同）實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象，接下來進行如圖2所示實驗（4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅，試劑是碳酸鈉。6（2017長沙）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學

6、設計的實驗流程如下：請根據(jù)以上流程圖中的信息回答下列問題：（1）步驟中除去碳酸氫銨的方法是加熱；（2）步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由不嚴謹；反應后剩余的碳酸鉀沒有除去7（2017蘇州）某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），其工藝流程如下：查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeOH2SO4FeSO4H2O、Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O（2）為提高“浸取”

7、步驟的反應速率，可采取的具體措施有增大硫酸的濃、度升高溫度（寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）（3）“還原”步驟的目的是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，試劑X可用SO2或Fe若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2Fe2 （SO4）32Y2FeSO42H2SO4，則Y的化學式是H2O若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為FeFe2 （SO4）33FeSO4測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱8（2017江西）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下：（l）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

8、（2）操作I的名稱是過濾；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，受熱均勻，防止發(fā)生迸濺；（3）副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣9（2017呼和浩特）某工廠排出的廢水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的幾種物質(zhì)某化學興趣小組做如下實驗，探究工廠廢水中含有的物質(zhì)并設計實驗方案處理廢水【查閱資料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3；Ba的金屬活動性比Fe強（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學式為AgCl；過濾，將濾液分成兩

9、份，一份加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，反應化學方程式為Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3；另一份加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，該過程中與OH-反應的離子有Cu2、H（寫離子符號）（2）依據(jù)工廠排出廢水中含有的物質(zhì)，該化學興趣小組設計了一個處理該廢水的實驗方案，流程如下：廢水中含有的物質(zhì)為AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2（寫化學式），溶液C中的溶質(zhì)為Ba(NO3)2、NaOH、NaNO3（寫化學式）此流程中涉及3 種基本反應類型10某化學興趣小組對固體混合物A的組成進行實驗研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一種或多種，請根據(jù)如圖所示實驗過程回答問

10、題（過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全進行）（1）A中一定含有的物質(zhì)是K2CO3、Fe2O3（寫化學式）（2）溶液G中大量存在的酸根離子是Cl （寫離子符號）（3）寫出發(fā)生的化學反應方程式：FeCl33KOHFe(OH)33KCl，該反應屬于復分解反應（填一種基本反應類型）11（2017成都）工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖已知生鐵的含量含碳量為2%-4.3%鋼的含碳量為0.03%-2%（1）反應：Fe2O33CO 2Fe3CO2，F(xiàn)e2O33C2Fe3CO屬于置換反應的是 ，用于高爐煉鐵的原理是（填序號）（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率（3）熱空

11、氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是N2爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是 4 （4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是使生鐵中碳充分反應，降低碳的含量將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性（5）鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O12實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案請你回答下列問題：（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是Ba(OH)2MgSO4 BaSO4 Mg(OH

12、)2，該反應的基本反應類型是復分解反應（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學式是K2CO3（3）該實驗中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀13鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O，該反應的基本類型是復分解反應（2）操作 2 的名稱是過濾（3）工藝流程中，水解屬于化

13、學變化（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是防止鈦、鎂在高溫時被氧化（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為TiO22Cl22C TiCl42CO14測定BaCl2xH2O中結(jié)晶水數(shù)目的過程如圖所示：（1）寫出此過程中生成沉淀的化學方程式BaCl2H2SO4BaSO42HCl（2）在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會使x的測定結(jié)果偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變“）15常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得（1）實驗室

14、用KClO3制取氧氣的化學方程式為2KClO3 2KCl3O2（2）反應中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl3X NaClO33H2，則X的化學式為H2O（3）反應的基本反應類型為復分解反應（4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉（填名稱）16在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑小李在實驗室以石灰石（雜質(zhì)不反應也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉（1）操作的名稱是蒸發(fā)（2）該流程中有兩個反應，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為Ca(OH)2CO2CaCO3H2O、Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH（3）為驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應完全，可取

15、上層清液加入 A（填序號）進行檢驗A碳酸鈉溶液 B鐵粉 C無色酚酞172017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放（1）若用pH試紙檢測廢水，其pH （填“”“”或“”）7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入 C （填序號）A氯化鈉 B氯化鋇 C生石灰（2）某同學欲利用該村的赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶他設計了如下方案，試回答相關(guān)問題溶液A中一定含有的金屬陽離子是 Fe3（填符號），寫出反應的化學方程式Fe2(SO4)36NaOH2Fe(OH)33Na2SO4，反應是分解反應，

16、另外一種產(chǎn)物的名稱是水 （已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變）18超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化學式為CaCO3（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為CaOH2OCa(OH)2（3）過篩的目的是攔截大于（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒（4）碳化塔中反應的化學方程式為Ca(OH)2CO2CaCO3H2O19某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化回答下列問題：（1）石灰漿吸收SO2

17、（性質(zhì)與CO2相似）的化學反應方程式為Ca(OH)2SO2CaSO3H2O（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：FeFe2(SO4)33FeSO4、Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O、FeH2SO4FeSO4H2（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是防止硫酸亞鐵被氧化（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：保護環(huán)境20海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活某實驗小組設計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體請回答下列問題（1）步驟II加入的物質(zhì)有：過量的碳酸鈉溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來（用物質(zhì)前的序號表示），第一種： ；第二種： ；第三種： （2）步驟 IV的實驗操作是蒸發(fā) （3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成該反應的化學方程式為2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl221南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源，