高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解__離子濃度大小比較題型歸類

1、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 離子濃度大小比較歸類整合一、 電離平衡1、研究對(duì)象：弱電解質(zhì)2、定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。注：多元弱酸各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減少，且一般相差很大，故氫離子主要由第一步電離產(chǎn)生。弱堿與弱酸具類似+規(guī)律：NH3·H2ONH4 + OH3、 影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：（符合勒夏特列原理）（1）溫度：升高溫度，電離平衡向電離的方向移動(dòng)（若溫度變化不大，一般不考慮其影響）（2）濃度：加水稀釋，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，即溶液濃度越小，弱電解質(zhì)越易電

2、離。加入某強(qiáng)電解質(zhì)（含弱電解離子），電離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)。二、鹽類的水解1. 鹽類水解的概念+ 鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成難電離物質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)不同程度的酸、堿性，叫鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡。3、規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解；越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。4、多元弱酸酸根離子的水解分步進(jìn)行：2 CO3 + H2OHCO3 + OHHCO3+ H2OH2CO3 + OH （很小，可忽略）3+ 多元弱堿陽離子的水解分步進(jìn)行復(fù)雜，以總反應(yīng)表示：Al +3H2OAl(OH)3+3H【說明】 單離子水解反應(yīng)一般

3、程度都很小，水解產(chǎn)物很少，無明顯沉淀、氣體生成，有不穩(wěn)定的物質(zhì)生成也不寫分解產(chǎn)物。5、 水解平衡的移動(dòng)（1）影響鹽類水解平衡的因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)， 組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大。外因：溫度：升高溫度，平衡向水解的方向移動(dòng)鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。鹽溶液的濃度：鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，加水稀釋促進(jìn)鹽溶液的水解，平衡正方向移動(dòng)，水解程度增大；如果增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動(dòng)，但水解程度減小。溶液的酸堿性：加酸，抑制弱堿陽離子的水解；加堿，抑制弱酸根離子的水解。6、某些弱酸弱堿鹽雙水解3+ 泡沫滅火器的滅火原理： 3HCO3+Al=Al(OH)3 +3CO2Al2S3：Al2S

4、3 +6H2O = 2Al(OH)3+3H2SAl(OH)3 + 3H 7、水解原理的利用：明礬做凈水劑：Al +3H2O2-HCO3 + OH 熱堿水洗油污：CO3 + H2O配制FeCl3溶液，SnCl2溶液，向其中滴入鹽酸，抑制離子水解：3+3+Fe(OH)3 + 3H Fe的水解：Fe + 3H2O+2+2+ Sn的水解：Sn+ H2O + ClSn（OH）Cl + H離子濃度大小比較是近幾年高考的熱點(diǎn)之一，縱觀全國(guó)和地方高考試題幾乎出現(xiàn)率100%，由于決定離子濃度大小的因素很多，諸如物質(zhì)的量，溶解度，電離程度，水解，化學(xué)反應(yīng)等。另外，要正確快速解決該類題還應(yīng)具備熟練掌握各種平衡知識(shí)如

5、溶解平衡、電離平衡、水解平衡、電荷平衡、物料平衡、質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡等基礎(chǔ)知識(shí)。總體思路：無論是哪類型的題目，解題時(shí)一定要認(rèn)真分析溶液中的微粒種類，然后分析這些微粒的水解和電離情況，如果比較大小用電離和水解分析，如要求相等關(guān)系用三大守恒分析，（質(zhì)子守恒可以不用時(shí)不用）類型一、溶質(zhì)單一型解題指導(dǎo)：對(duì)于溶質(zhì)單一型的溶液，若溶質(zhì)是弱酸或弱堿的考慮電離且電離是弱電離，若溶質(zhì)是鹽考慮水解同樣水解也是弱水解例1 NH3·H2O溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋?3+例2在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)椋豪?明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是( )AC(

6、K+)C(Al3+) BC(K+)C(Al3+) CC(H+)C(OH-) DC(Al3+)C(H+)例4在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()。AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)類型二、酸堿中和型對(duì)于酸堿中和的類型，應(yīng)先考慮它們按化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，觀察是否反應(yīng)完全，然后考慮物質(zhì)在水溶液中的電離及可能存在的電離平衡、水解平衡以及抑制水解等問題，最后對(duì)離子濃度大小作出估計(jì)和判斷。1、恰好中和型解題指導(dǎo)：給定的酸堿是等物質(zhì)的量的

7、反應(yīng)（注意與H+和OH-物質(zhì)的量相等的情況區(qū)別）反應(yīng)結(jié)束后一定是生成正鹽和水，故可把此類問題轉(zhuǎn)化成是正鹽溶液中離子濃度比較問題，即單一溶質(zhì)型中的溶質(zhì)為鹽的問題來解決。例 在0mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAC溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。AC(Na+)C(AC-)C(H+)C(OH-) BC(Na+)C(AC-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)C(AC-)C(HAC) DC(Na+)C(H+)C(AC-)C(OH-)例7等體積等濃度MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()。AC(M+)C(OH-)C

8、(A-)C(H+) BC(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)CC(M+)C(A-)C(OH-)C(H+) DC(M+)C(H+)C(A-)C(OH-)2、pH等于7型解題指導(dǎo)：酸堿中和反應(yīng)（注意與恰好中和型區(qū)別）結(jié)束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此類問題從兩方面入手：（1）考慮從電荷守恒入手求得其它離子相等關(guān)系。（2）判斷PH等于7時(shí)，酸堿到底誰過量；方法是：先設(shè)定為完全反應(yīng)時(shí)的PH然后與PH=7比較便可得出。 例 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中()。AC(HCOO-)C(Na+) BC(HCOO-)C(Na+)CC(HCOO-)C(Na+) D無法

9、確定C(HCOO-)與C(Na+)的關(guān)系例 在常溫下0mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()。AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-)C后20mL D后20mL【變式訓(xùn)練】在常溫下0mL 0.01mol/L的KOH溶液中，加入0.01mol/L的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()。AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-)C后20mL D后20mL3、反應(yīng)過量型解題指導(dǎo):先判斷反應(yīng)前后誰過量，及

10、反應(yīng)后各物質(zhì)的量，再考慮電離或水解的情況.(1)當(dāng)酸(堿)的電離大于鹽溶液中弱離子水解時(shí),可認(rèn)為鹽中的弱離了不水解,此時(shí)主要考慮電離對(duì)離子濃度造成的影響；反之可認(rèn)為酸(堿)不電離(但實(shí)際有電離,程度很小),此時(shí)只考慮離子水解對(duì)離子濃度造成的影響。例 將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()。AC(HCN)C(CN-) BC(Na+)C(CN-)CC(HCN)C(CN-)C(OH-) DC(HCN)C(CN-)0.1mol·L-1例 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0

11、.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則溶液中粒子濃度關(guān)系正確的為()。AC(CH3COO-)C(Na+) BC(CH3COOH)C(CH3COO-)C2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) DC(CH3COOH)C(CH3COO-)0.01mol·L-1例 將pH=3的鹽酸溶液和pH的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()。AC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)類型三、鹽與

12、堿(酸)反應(yīng)型解題指導(dǎo):此類問題與類型二第三種情況相似，反應(yīng)到最后也一般為鹽和酸（或堿）的混合物，分析時(shí)同樣從鹽溶液中弱離子水解和酸堿的電離相對(duì)強(qiáng)弱入手。例 將1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0mol·L-1鹽酸0mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。AC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) BC(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)CC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) DC(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(Cl-)C(OH-)例 0.1mol·L-1

13、NaOH和0.1mol·L-1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是()。AC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) BC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)CC(Na+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+)類型四、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型例 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( )。ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3離子濃度大小比較強(qiáng)化訓(xùn)練1用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積.等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸

14、和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）A. V1>V2 B. V1<V2 C V1=V2 D V1V22將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1mol·L13將20ml0.4mol·L1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 （ ）Ac(NO3)>c(

15、OH)>c(NH4+)>c(Ba2+) Bc(NO3)> c(Ba2+)> c(OH)>c(NH4+)Cc(Ba2+) > c(NO3)>c(OH)>c(NH4+) Dc(NO3)> c(Ba2+)>c(NH4+)> c(OH)4在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）AC(Na+)>C(Ac+)>C(H+)>C(OH+) BC(Na+)>C(Ac)>C(OH-)>C(H+)CC(Na+)=C(Ac-)

16、+C(HAc) DC（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)5常溫下，把pH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 （ ）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)6常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中（ ）A c(HCOO)c(Na) B c(HCOO)c(Na)C c(HCOO)c(Na) D 無法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系7將0.1mol/L的醋酸鈉

17、溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 （ ）A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)8在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 （ ）Ac(HCOO)<c(Na+) Bc(HCOO)>c(Na+)Cc(OH)>c(HCOO) Dc(OH)<c(HCOO)9把0.02mol/LHAc溶液和

18、0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （ ）(A) C(AC-)C(Na+) (B) C(HAc)C(Ac-)(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L10將0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A 溶液的pH增加 B CH3COOH電離程度變大C 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D 溶液中c（OH）減少11將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是Ac（HCO3-）略大于c（CO32）Bc(HCO3-)等于

19、c(CO32)Cc（Na+）等于c（CO32）與c（HCO3）之和Dc（HCO3）略小于c（CO32）12在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(Na+) = 2c(CO32) Bc(OH) = 2c(H+)Cc(HCO3) > c(H2CO3) Dc(Na+) <c(CO32)+c(HCO3) 13草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C

20、2O42)>c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)14已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA+)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH)15甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L1時(shí)，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（

21、H+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 （ ）Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度16下列說法正確的是 （ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO ）之比為2：1C0.2 mol·L1與0.1 mol·L1醋酸中c（H+）之比為2：1DNO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：117將0.l mol· 醋酸溶液

22、加水稀釋，下列說法正確的是 （ ）A溶液中c（H+）和c（ ）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大18在常溫下用水稀釋0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是 （ ）A.c（H+） B.c（H+）·c（OH-）C. c（OH-） D. c（H+）/c（CH3COOH）19常溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.lmolL某一元酸 HA溶液的 pH值1,0.lmolL某一元堿 BOH溶液里 c( H+)c( OH- )1012.將此兩種溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度間關(guān)系正確的是（）Ac(A)c(B+)c(H+)c( OH- ) Bc(B+)c(A

23、)c( OH- )c(H+)Cc(A)=c(B+)c(H+)=c( OH- ) Dc(B+)+ c(H+)=c(A)+c( OH- )20下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是A純水100和25時(shí)的pHBNa2CO3溶液中的HCO3一和OH一數(shù)目C常溫下,pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的CH3COOK溶液中由水電離出的OH一離子濃度D100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液與10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目反饋矯正一、選擇題1. 對(duì)某弱酸溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 弱酸的電離平衡右移 B. 弱酸分子的濃度減小C. 溶液的c(OH-)增大 D. 溶

24、液的導(dǎo)電性增強(qiáng)2. 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應(yīng) D一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)C. c(H+)和c(OH-)的乘積 D. c(OH-)的物質(zhì)的量4. 在常溫下，純水存在電離平衡：H2OOH-+H+，如果使水的電離平衡右移并使H+增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）A. Na2SO4 固體 B. KAl(SO4)2固體 C. NaOH 固體 D. CH3COOH固體5. 在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加

25、入如下試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是（）A. 硫酸銅晶體 B. 水 C. 氯化鋇晶體 D. 醋酸鉀晶體6. 一元強(qiáng)酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2，各取1L與足量的鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列敘述中，正確的是（ ）X能產(chǎn)生較多的氫氣 Y能產(chǎn)生較多的氫氣 兩者產(chǎn)生氫氣的量相同開始反應(yīng)速率X較快 開始反應(yīng)速率Y較快 開始反應(yīng)速率相同A. B. C. D. A. a 的濃度必小于N酸的濃度 B. a 的濃度必大于N酸的濃度C. b 的濃度必小于N酸的濃度 D. b 的濃度必大于N酸的濃度8. pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和N 倍，稀釋后兩溶液的。pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（ ）A. m>n B. m=n C. m<n D. 不能確定9. 下列說法中，正確的是（ ）A. 100mL pH=3 的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，起始時(shí)兩者產(chǎn)生的氫氣的速率基本相等 。B. 100mL 1mol·L-1 的鹽酸，5