第二節(jié)-影響反應(yīng)速率的因素(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。探究建議：實(shí)驗(yàn)探究：濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間，討論溶液

2、褪色先慢后快的可能原因。課時(shí)安排：兩課時(shí)教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)導(dǎo)課 提出幾個(gè)問(wèn)題以引起學(xué)生思考：1. 我們能夠計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個(gè)因素？ 3. 我們能否通過(guò)改變外在條件來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明?；卮饘W(xué)生閱讀第一自然段后回答：化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞幾率的條件，都可用來(lái)改變控制反應(yīng)速率。如加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度，都是我們已經(jīng)用過(guò)的方法。日常生活中汽車加大油門(mén)、向爐膛鼓風(fēng)、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。講述

3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，但是，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定之后，我們可以通過(guò)改變外界條件來(lái)改變這個(gè)反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M(jìn)行。板書(shū)第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響提出問(wèn)題濃度是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？收集事實(shí)途徑：1. 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。2. 回顧過(guò)去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。實(shí)驗(yàn)在溫度不變的情況下，0.01mol/L KMnO4溶液與不同濃度的H2C2O4 溶液反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。填寫(xiě) 實(shí)驗(yàn)記錄卡：加入試劑0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論提問(wèn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入0.2mol/L

4、的H2C2O4褪色更快?？偨Y(jié)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。板書(shū)2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。思考為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？ 回答當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。講解固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。提出問(wèn)題壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？板書(shū) 二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 思考?jí)簭?qiáng)對(duì)氣體物質(zhì)的濃度有何影響？講解1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就

5、是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各氣體的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。投影強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。板書(shū) 其它條件不變的情況下，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小。提出問(wèn)題溫度是怎樣

6、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？板書(shū)三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸10ml反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)填寫(xiě) 實(shí)驗(yàn)記錄卡： 編 號(hào)0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反應(yīng)溫度 （）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水實(shí)驗(yàn)結(jié)論溫度高的一組先出現(xiàn)渾濁。板書(shū) 在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。思考為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？講解當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，活化分子的百分比增大，因而活化

7、分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。講述 應(yīng)用：1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率。 2. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。提出問(wèn)題催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？板書(shū)四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn) 板書(shū)2H2O2 2H2O + O2催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。講解當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。歸納提高增大濃度，增加壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑都能增大反應(yīng)速

8、率。作業(yè)課后作業(yè)課堂練習(xí)1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)220時(shí)，將0.1 mol·1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s3用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石

9、適當(dāng)升高溫度 （ ）ABC D 4下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（ ） A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑5對(duì)于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫(xiě)“增大”“減小”“不變”)編 號(hào)改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積6、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）參考答案：1、D 2、B 3、B 4、BC 5、增大減小增大增大

10、增大6、由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。二、壓強(qiáng)

11、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變的情況下，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小。三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2 2H2O + O2催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 第二課時(shí)學(xué)案：實(shí)驗(yàn)探究不同催化劑對(duì)淀粉水解速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、實(shí)驗(yàn)探究不同催化劑對(duì)淀粉水解速率的影響。2、進(jìn)一步了解催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率的原理。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：5%的H2O2、0.1 mol/L FeCl3 、0.1 mol/L CuSO4溶液、0.01 mol/L KMnO4、2mL0.1 mol/LH2C2

12、O4、MnSO4、淀粉溶液、碘水、2moL/L硫酸、唾液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)一、1、 在2支大小相同的試管中，各裝入2mL約5%的H2O2溶液，分別滴入12滴0.1 mol/L FeCl3 、0.1 mol/L CuSO4溶液（注意：滴管懸空放在試管的上方）。2、對(duì)比觀察現(xiàn)象，比較H2O2分解速率。3、用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。4、填表 加入試劑0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4產(chǎn)生氣泡快慢 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)二、1、在2支大小相同的試管中，各裝入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4。2、再向其中一只

13、試管加入一粒黃豆粒大的MnSO4。3、對(duì)比觀察現(xiàn)象，記錄褪色時(shí)間。4、填表 加入試劑0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O40.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4MnSO4固體褪色時(shí)間 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)三、1、取2支大小相同的試管，各放入5mL淀粉溶液和兩滴碘水。2、分別向兩試管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液。3、震蕩、觀察催化效果。4、填表： 反應(yīng)物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論 思考與交流：什么因素影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？結(jié)論 ： 。思考與交流：你能說(shuō)出

14、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響在生活中、生產(chǎn)中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有什么例子、應(yīng)用嗎？練習(xí)1、被稱為“綠色氧化劑”的過(guò)氧化氫（H2O2），是一種無(wú)色液體，常作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等。在較低溫度和少量催化劑（如MnO2）條件下，它能迅速分解，產(chǎn)生氧氣和水。試回答：（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式_。（2）若在實(shí)驗(yàn)室里用過(guò)氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用實(shí)驗(yàn)室制取_氣體的反應(yīng)裝置，主要理由是_。（3）2支試管，1支試管放入少量切成細(xì)條的新鮮土豆絲，分別向2支試管注入30%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)放入新鮮土豆絲的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，插入_的木條，木條復(fù)燃。而另一試管無(wú)明顯現(xiàn)象。取出土豆絲，發(fā)現(xiàn)土豆絲的質(zhì)量和性質(zhì)

15、都沒(méi)變，這證明了土豆里有一種生物酶能起_（填“氧化”“還原”“催化”或“吸附”）作用。2“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為： 。某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：（1）催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）實(shí)驗(yàn)次序12345678910MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用時(shí)間（秒分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答： 。（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）實(shí)驗(yàn)次序12345678H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒）6602202058025943反應(yīng)后液體溫度（）2434395665676970請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶