化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測試卷

1、A.電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測試卷B.電離能大的元素其電負(fù)性必然也大C.電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強（時間：90分鐘 滿分：100分）一、選擇題（本題包括16個小題，每小題 3分,共48分）1 .下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（）A. ns2B. ns2np1C. ns2np4 D. ns2np52 .當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2一 1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是（）A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)

2、化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似,23.關(guān)于化學(xué)鍵的各項敘述正確的是（）A .在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.只有共價鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價化合物C.化學(xué)鍵只存在于化合物中D.非金屬元素只能形成共價化合物4.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（）A .在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于 s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式：® 。 ®C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素5 .

3、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是（）A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)6 .下列說法正確的是（）D.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強7 .下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的空間構(gòu)型名稱不一致的是（）A. CO2 B. H2O C. CO2D. CCl48 .下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）NH3 和 H2ONH 4和H3O+NH3 和H3O+O3 和SO2CO2 和 BeCl 2SiO4和SO4 BF3和 Al2Cl6A.全部 B.除以外 C.D.9 .

4、共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體Na2O2、SiO2、石墨、金剛石、NaCl、白磷中，含有以上其中兩種作用力的是（）A. B. C.D.10 .下列說法中不正確的是 （）A. b鍵比冗鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個 b鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有 b鍵，可能有 兀鍵D. N2分子中有一個 d鍵，兩個兀鍵11 .下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、H2O、H2s晶體的熔點依次降低離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

5、示）每個Ti4+和12個O"相緊鄰CdTiO的晶體站構(gòu)模型（圖中分別位于 立方帖的體心、面心和畫版）SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A.B.C. D.12 .下列說法不正確的是 （）A. N2O與CO2、CC13F與CCI2F2互為等電子體B. CCI2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C. H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強度）非常相近D.由第I A族和第V! A族形成的原子個數(shù)比為 1 ： 1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵 的離子化合物13. Paul

6、Chu教授發(fā)現(xiàn)鉆銀銅氧化合物在90 K時具有超導(dǎo)性，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:O惻山卜O鈍50 肺該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比（物質(zhì)的量之比）為（）16. S2cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2cl2的說法錯誤的是（）IA .為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2>S2cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2cl2+ 2H2O=SO2 f + 3S J + 4HCl二、非選擇題（本題包括5個小題，共5

7、2分）17. （6分）（每空1分）下表是元素周期表中的一部分。周期I An amAW AV AVIAvn A01A2EFHJ3BCDGID. 1 ： 4 ： 6B. 1 ： 1 ： 1 C. 1 ： 2 ： 314.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成 NH3 BF3,下列說法正確的是（）A . NH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)B. NH3與BF3都是極性分子C. NH3 BF3中各原子都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NH3BF3中，NH3提供孤對電子，BF3提供空軌道15.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道； Y原子的特 征電子本型為3d64s2； Z原子的L電

8、子層的p能級上有一個空軌道； Q原子的L電子層的p能 級上只有一對成對電子； T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是 （ ）A.元素Y和Q可形成化合物 Y2O3B. T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D . ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：（1）電負(fù)性最強的元素是 ,第一電離能最小的單質(zhì)是 。（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是 ,呈兩性的是 A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點最高的是 。在B、C、D、G、I中，形成的簡單離子半徑最大的元素是 。18. （10

9、分）（每空2分）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。70ft兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無中子X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Y兀素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1（1）W單質(zhì)的化學(xué)式為, Z元素原子核外有 個原子軌道填充了電子。（2）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號）。（3）X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是 （填元素符號）。（4）Z元素原子共有 種不同運動狀態(tài)的電子。19. （12分）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與 石墨

10、相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的 耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。（4）（每空2分）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該 晶體的天然礦物在青藏高原地下約 300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事 實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。（5） （2分）NH4BF4（氟硼酸俊）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH4BF4 含有 mol配位鍵。20. （12分）（每空2分）（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中 Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ;該晶

11、體中 原子之間的作用力是。（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（見圖1）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 。立方BP（磷化硼）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含 B原子數(shù)目為 。（4）鐵有本乎a三種同素異形體，丫晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 , & a兩種晶胞 中鐵原子的配位數(shù)之比為 。（1）（2分）基態(tài)硼原子的電子排布式為 （2） （1分）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 （填序號）。a.立方相氮化硼含有 6鍵和冗鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶

12、體中的B N鍵均為共價鍵d.兩種晶體均為分子晶體（3）（第一個空1分，第二個空2分）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰 氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是21. （12分）（每空3分）（2018三明市第一中學(xué)期中）皺及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。（1）最重要的含皺礦物是綠柱石，含2%銘（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài) Cr原子價電子的軌道表示式為 （2）被與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)被和鋁的敘述正確的有 （填字母）。A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液 pH均小于7（3）氯化皺在氣態(tài)時存在 BeCl2分子（a）和二

13、聚分子（BeCl2）2（b）,固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié) 構(gòu)(c)。、/Cl、J /晚、a屬于(填“極性”或“非極性”)分子。二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為(標(biāo)出配位鍵)?；瘜W(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測試卷參考答案1,答案D解析 最容易得到電子，應(yīng)該是最外層電子數(shù)大于等于4的原子，最外層電子數(shù)小于4的原子容易失去電子。首先排除 A、B項。C和D項最外層電子一個是 6, 一個是7,故D項 最容易得到電子。2答案A3答案B解析A項，NaOH、Na2O2等既含離子鍵，又含共價鍵；C項，許多單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬元素也可形成離子化合物。4.答

14、案B解析 原子中2P電子的能量小于 3s電子，Ii(O)vIi(N), Cu元素在ds區(qū)。5答案D解析 甲、乙的電子層排布可能為1s22s22p2或1s22s22p63s2,即為碳或鎂元素，它們位于不同的周期，不同的主族，不同的區(qū)。6答案D解析 電離能是衡量原子失去電子的難易，電負(fù)性是衡量不同元素原子對共用電子作用的大小， 電離能大的元素，其電負(fù)性不一定大，A、B不正確；F電負(fù)性最大，但通常不能形成含氧酸，C不正確。7答案B解析CO2分子中每個O原子和C原子形成2對共用電子對，所以 C原子的價層電子對數(shù)是 2, 且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)， VSEPR模型名稱與分子空間構(gòu)型名稱一致；水分子中

15、 。原子1的價層電子對數(shù)=2 + 2X(6-2X1)=4, VSEPR模型名稱為四面體形，因含有2對孤電子對，所以略去孤電子對后，其實際空間構(gòu)型名稱是V形，故VSEPR模型名稱與分子空間構(gòu)型名稱2 1不一致；CO 3的中心原子C原子形成3個b鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)= 2X (4+22X3)2 一=0,所以CO 3的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型名稱與分子空間構(gòu)型名稱一致；CCl41分子的中心原子 C原子的價層電子對數(shù)= b鍵個數(shù)+弧電子對數(shù)= 4+2X (4 1X4)=4,VSEPR模型為正四面體形結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子空間構(gòu)型為正四面體形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型名稱與分子空

16、間構(gòu)型名稱一致。8答案C解析 等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相同的 ,4 2 粒子稱為等電子體。NH3和H3O、。3和SO2、SiO 4和SO 4互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選。9答案B解析 過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵；石墨和白磷中存在共價鍵，石墨層中和白磷分子間均存在范德華力。10 .答案C A項b鍵為“頭碰頭”重疊，冗鍵為“肩并肩”重疊，故b鍵比冗鍵重疊程度大，形成的共價鍵強；B項兩原子之間成鍵一定有一個b鍵，其余為兀鍵，如： D項中N三N有1個 b鍵2個兀鍵；C選項氣體單質(zhì)分子如稀有氣體無化學(xué)鍵。11 .答案D 12.答案

17、C解析N2O與CO2的原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同，CCl3F與CCl2F2的原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同，它們互為等電子體；CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明它是空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，則碳原子采用sp3方式雜化；由于 CO2與H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C項錯誤；D項 中的物質(zhì)指的是 Na2O2,它是含有(非極性)共價鍵的離子化合物。13 .答案D解析 由圖可知，每個晶胞中含 2個銀原子、1個鈕原子；銅原子位于頂角和棱上，每個晶胞中含3個銅原子，則 Y2O3、BaCO3、CuO的配比為1 ： 4 ： 6。14 .答案D解析NH3是三角錐形，而 BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于

18、中心，因此，NH3是極性分子，BF3 是非極性分子，A、B都不正確；NH3分子中有1對孤電子對，BF3中B原子最外層只有6個電 子，正好有1個空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合而使每個原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；H原子核外只有2個電子，C錯誤。15 .答案 C解析X的電子排布式為1s22s22p63s23p4,為硫元素；Y的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2,為鐵元素；Z的電子排布式為1s22s22p2,為碳元素；Q的電子排布式為 1s22s22p4,為氧元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3,為磷元素。C項中X與Q形成的化合 物SO2或SO3都為共價化合物，

19、故 C項不正確。16 .解析 根據(jù)S2cl2的分子結(jié)構(gòu)形狀可知， 它屬于極性分子，選項A錯誤，B正確；由于與S2Br2 結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量 S2Br2大，則熔、沸點：S2Br2>S2c選項C正確；由少量泄漏會產(chǎn) 生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2Cl2+2H2O=SO2 T+ 3Sj + 4HCl ,選項 D 正確。答案 A17 .答案(1) F Na (2) HClO 4 Al(OH) 3 (3)HF (4)S解析 由元素在周期表中的位置可知，A為H, B為Na, C為Mg, D為Al, E為C, F為N,G 為 S, H 為

20、F, I 為 Cl, J 為 Ne。18 .答案(1)H2 8 (2)Cl>Si>Al (3)O (4)14解析 原子核內(nèi)無中子的元素是氫元素；原子核外 s能級電子數(shù)與 p能級電子數(shù)相等的是 1s22s22p4(氧元素)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al 3+,原子核外s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個電子就有多少種不同的運動狀態(tài)。19.【解析】(2)立方相氮化硼只含有 b鍵，a錯誤；六方相氮化硼質(zhì)地軟，是由 于其層間作用力為范德華力，作用力小，b正確；B、N均為非金屬元素，兩者形成

21、 的化學(xué)鍵為共價鍵，c正確；六方相氮化硼屬于分子晶體，立方相氮化硼屬于原于 晶體，d錯誤。(3)觀察六方相氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)可知，每個硼原子與相鄰3個氮原子構(gòu)成平面三角形。由于B最外層有3個電子，都參與成鍵，沒有自由移動的電子， 故不導(dǎo)電。(4)立方相氮化硼晶體中，每個硼原子形成4個共價單鍵，所以為sp3雜化；地下約300 km的環(huán)境應(yīng)為高溫、高壓。(5)NH：中存在一個由氮原子提供孤電 子對、H+提供空軌道而形成的配位鍵；在 BF4中，存在一個由 已提供孤電子對、B提供空軌道而形成的配位鍵，所以1 mol氟硼酸俊中含有2 mol配位鍵?！敬鸢浮?1)1s 22s22p1 (2)b、c(3)平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(4)sp3高溫、高壓(5)220 答案(1)3 ： 1 金屬鍵(2)