得失電子守恒法-(6)(匯編)

1、精品文檔守恒計(jì)算問題守恒計(jì)算問題是指利用某種量的相等關(guān)系進(jìn)行技巧計(jì)算的一類問題，它是矛盾對立面的統(tǒng)一，是一種宏觀穩(wěn)定的湮滅計(jì)算；從微觀來看是電子、原子的行為，從宏觀來看是化合價(jià)和質(zhì)量的結(jié)果電子對應(yīng)化合價(jià)， 原子對應(yīng)質(zhì)量 。它的一般解題方法是設(shè)一個未知數(shù)，解一元一次方程。守恒問題包括總質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒、原子守恒和總價(jià)數(shù)相等關(guān)系，下面分別討論之。六、化合價(jià)守恒在一種化合物中，或反應(yīng)后生成的一種化合物中，正價(jià)總數(shù)一定等于負(fù)價(jià)總數(shù)?；蟽r(jià)守恒也叫總價(jià)數(shù)相等關(guān)系，它是一種表觀現(xiàn)象，是微觀的電子行為的表現(xiàn)。因此，涉及電子的守恒問題都可以看作是存在總價(jià)數(shù)相等關(guān)系。要注意的是，水在復(fù)分解反應(yīng)中看成

2、 H+·OH，為1 價(jià)；在分解和化合反應(yīng)中應(yīng)看成2 價(jià)。而單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)不看成0 價(jià)，如氫氣為 2 價(jià)，氧氣為 4 價(jià)，銅為 2 價(jià)，不分正負(fù)。 這種化合價(jià)顯然與教材上定義的化合價(jià)是不完全同的采用總價(jià)數(shù)相等關(guān)系的好處是不用寫出配平的化學(xué)方程式就能進(jìn)行正確地計(jì)算，這樣就可節(jié)約時間，提高解題的速率；對于那些寫不出化學(xué)方程式的反應(yīng)或化學(xué)方程式比較繁雜或化學(xué)方程式難于配平的計(jì)算特別有用。利用此關(guān)系可求元素的化合價(jià)和相對原子質(zhì)量，確定物質(zhì)的組成或化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量或溶液的濃度、體積等。1求化學(xué)式1鐵有幾種氧化物， 現(xiàn)將 14.4 g 乙二酸亞鐵 (FeC2O4)與空氣隔絕加熱完全分解后得到7

3、.2g 鐵的某種氧化物。該氧化物是( A)A. FeOB. Fe3O4C. Fe2O3D. FeO、 Fe2O3解析： 14.4 g 乙二酸亞鐵為 0.1 mol ，含 0.1 mol Fe，鐵的氧化物的式量為 M，正價(jià)總數(shù)為 u，根據(jù)總價(jià)數(shù)相等關(guān)系， 可得： 0.1× 2 7.2u ，M 36 u，當(dāng) u 2 時， M 72，得 FeO，M應(yīng)選 A。2、求化合價(jià)1在某金屬硫酸鹽M2 (SO4)x 溶液 0.05 mol / L 10 mL 中，滴加 BaCl 2 溶液 0.10 mol / L 15mL ，硫酸鋇便完全沉淀， 則該金屬元素的化合價(jià)是( C)A. 1B. 2C. 3D

4、. 不能確定解析： 0.05× 10×x 0.1× 15×2， x3，應(yīng)選 C。2有 10 mL 0.3 mol / L 某金屬陽離子 Rn+的溶液，恰好能使0.2 mol / L 某堿金屬的碳酸鹽溶液 15 mL 中的 CO 32- 完全沉淀。則金屬陽離子Rn+ 的 n 值等于( B)A. 1B. 2C. 3D. 4精品文檔精品文檔解析： 10× 0.3× n 15×0.2×2，得 n 2。應(yīng)選 B 。3將 5.21 g 純鐵粉溶于適量稀 H 2SO4 中，加熱條件下，用2.53 g KNO 3 氧化 Fe2+，

5、充分反應(yīng)后還需 0.009 mol Cl 2 才能完全氧化 Fe2+，則 KNO 3 的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為_。解析： 5.211253.x 0.009 2，0.093 0.025x0.018，x 3， 5 3 2。應(yīng)填： +2。5610140.1 mol 某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g。這種元素是 (MCE87.二.32)(B)A. PB. MgC. NaD. AlE.Fe解析： 0.1× u 7.12 ， u2，為 Mg 。應(yīng)選 B。713、求相對原子質(zhì)量1在高溫下用一氧化碳還原m g 氧化鐵得 n g 鐵，氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為 (M

6、CE88. 一.33)(C)n2( mn)24nm nA. 24(mn)B.3nC. mnD.8n解析：本題從氧化鐵中鐵的總價(jià)數(shù)等于氧的總價(jià)數(shù)可求解。n3m n2， M24n。M16m n應(yīng)選 C。23.2 g 某三價(jià)金屬的氧化物恰好和120 mL 1 mol / L 鹽酸完全作用。 此金屬的相對原子質(zhì)量是 (北京師范院校高考題88. .40)( D)A. 27B. 45C. 52D. 56解析：該三價(jià)金屬的總價(jià)數(shù)應(yīng)等于鹽酸中氯化氫的總價(jià)數(shù)。32.3 21012. 1 ，MM32.6160 。應(yīng)選 D。012.3取難溶性三元堿R(OH) 3 m g，加熱完全分解為R2O3 和 H2O 后，殘留

7、物的質(zhì)量比原來少了 w g，由此推斷得 R 的相對原子質(zhì)量為(A)27m51wB.24m51wC.27m27mA.wwD.51ww解析：由 R(OH) 3 3H 2O，可得m3w2 ，R27 m 51w，故應(yīng)選 A 。R5118w注意：此分解反應(yīng)中，水算2 價(jià)。在中和反應(yīng)中，水由H+、OH 組成，故算1 價(jià)。4用氫氣還原二價(jià)金屬氧化物使之成為單質(zhì)，每還原 40 g 該氧化物需1 g 氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是(D)A. 32B. 40C. 56D. 64解析：40211， M 64。應(yīng)選 D 。161M精品文檔精品文檔5用足量的氫氣還原m g 某金屬氧化物 RO2，得到 n g 金屬，R 相

8、對原子質(zhì)量為(A)A.32nB.32nC.48nD.48nmnn mm nnm解析： n4mn2 ， R 32n 。應(yīng)選 D。R16m n6某金屬硝酸鹽的水溶液用鉑電極電解時，陽極產(chǎn)生560 mL( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體，在陰極析出金屬 m g。如金屬在硝酸鹽中的化合價(jià)為+n 價(jià)，則金屬的相對原子質(zhì)量(C)A.mB. mnC. 10 mnD. 20 mnn解析：5604mn ， A10 mn，應(yīng)選 C。22400A7用鉑電極電解某硝酸鹽M(NO 3)x 的水溶液，當(dāng)陽極上產(chǎn)生V L 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，陰極上析出了金屬m g，則 M 的摩爾質(zhì)量是(C)A.112. mx g / molB.mxV

9、 g / molC.56. mx g / molD.mV g / molV22 .4V22.4x解析：V4mx ， M 56. mx g / mol 。故應(yīng)選 C。22.4MV8有一含雜質(zhì) 4.2%的某稀土元素的氧化物樣品，其中含該稀土元素78%；在 26 mL0.05 mol / L的該稀土元素的硫酸鹽溶液中，加入0.1 mol / L BaCl 2 溶液 26 mL 時，可使其中的 SO 42- 完全沉淀， 則該稀土元素的相對原子質(zhì)量為(A)A. 140B. 114C. 70D. 105解析：設(shè)該稀土元素的硫酸鹽中正價(jià)總數(shù)為u，則根據(jù)總價(jià)數(shù)相等關(guān)系可得：0.026× 0.05&#

10、215; u0.026×0.1×2，u 4，分子式為 RO2；再由最簡式公式得： 78 17.8 = 1 2，M 140。M16應(yīng)選 A。9b g 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g 氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為Cbbba01MCEA. 2B. 3C. 3D.a2aa3b解析：設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為A，利用總價(jià)數(shù)相等關(guān)系可得；b × 3 a ×2， AA23b 。a4、其它1某銨鹽樣品 2.54 g，做如下實(shí)驗(yàn)： 與足量 NaOH 固體共熱，并將產(chǎn)生的全部氣體通入2 mol / L H 2SO4 溶液 12.5 mL 中； 在反應(yīng)

11、后的 H2SO4 溶液中還需加入1 mol / L KOH 溶液 10 mL ，才能中和剩余的 H2SO4而生成正鹽；精品文檔精品文檔 在加熱并冷卻后的固體中加入過量的鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL 氣體。該樣品可能的組成是_。解析：總價(jià)數(shù)相等關(guān)系：n(NH 3)1× 0.01 2× 0.0125× 2， n(NH 3) 0.04 mol，NH 3 0.04(NH 4 )2CO30.020.01由三角正弦可知，生成(NH 4)2CO30.03和生成 NH 4HCO 3 的氨各為 0.02 mol。NH 3 0.04NH 4HCO 30.040.01由此生成的 (

12、NH 4)2CO3 為 0.01 mol，生成 NH4HCO 3 為 0.02 mol ，二者之比為 1 2。2含有氯化鈉和溴化鈉的混合溶液里加入的0.2 mol / L 硝酸銀溶液 200 mL 后，產(chǎn)生 4.75g 沉淀；過濾后，在濾液中加入鹽酸又有沉淀產(chǎn)生，若加入足量的鹽酸產(chǎn)生沉淀1.435 g，問原溶液中氯離子和溴離子各多少克？解析：設(shè) AgCl 的質(zhì)量為 x， AgBr 為 4.75 g x，按照總價(jià)數(shù)相等關(guān)系可得：x4.75x1435.0.21， x 2.87 g。 (AgCl)1435.111 0.21881435.m(Cl)2.87 g× 355.0.71 g， m(

13、AgBr) 4.75 g2.87 g 1.88 g，1435.m(Br ) 1.88 g× 80 0.80 g1883有 K 2CO3 溶液 20 mL ，用 1 mol / L 鹽酸 80 mL 中和后已顯酸性，再用 2 mol / L KOH溶液中和過量的酸，當(dāng)?shù)味? mL KOH溶液時，溶液又顯堿性。改用1 mol / L H 2SO4 溶液中和過量的 KOH 時滴入 1 mL 恰好達(dá)到中和。求K2CO3 溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：設(shè) K 2CO3 溶液的濃度為c，根據(jù)總價(jià)數(shù)相等關(guān)系，K 2CO3 和 KOH 的總價(jià)數(shù)等于鹽酸中 HCl 和 H2SO4 的總價(jià)數(shù)。 c×

14、; 0.2× 12× 0.004×1 1× 0.08× 1 1× 0.001×2，c 1.85 mol / L 。4有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3 2 1，它們分別與等物質(zhì)的量的K 2CO3、KHCO 3、 Al 剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為(C)A. 1 11B. 6 23C. 4 318D. 2 1 3解法一：設(shè)原硫酸濃度分別為c1、 c2、 c3。根據(jù)總價(jià)數(shù)相等關(guān)系，3×c1× 21× 2，2×c2× 21× 1，1× c3&#

15、215; 21× 3； c1 1 ，c2 1 ，c3 3 ；c1 c2 c3 1 1 3 4 334234218；故應(yīng)選 C。精品文檔精品文檔解法二： 2 1 3 4 3 18 4 318。注意：分子之比為化合價(jià)比，分母之321666比為硫酸體積比。即三種不同化合價(jià)物質(zhì)的化合價(jià)之比與硫酸溶液的體積之比等于硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比。5有三種稀硫酸分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、 KHCO 3、 Al 剛好完全反應(yīng)，若三種稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為1 2 3，則三種硫酸的體積比是(A)A. 4 12B. 3 21C. 1 11D. 231630 mL 5 mol / L硫酸溶液恰好與13.3 g 氫氧化鈉和無水碳酸鈉的混合物完全反應(yīng)?；旌衔镏袣溲趸c的質(zhì)量為(廣東高考題89.卷一 .45)(D)A. 0.6 gB. 1.6 gC. 6 gD. 8 g解析