雞東三中有效課堂縣級(jí)教研課

1、雞東三中有效課堂“導(dǎo)學(xué)指南”酸堿鹽復(fù)習(xí)1課時(shí)課 題酸堿鹽復(fù)習(xí)授課模式目標(biāo)導(dǎo)演雙主高效授課老師 學(xué)習(xí)方式牛桂芝自主、合作、探究學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)1. 鞏固常見(jiàn)酸堿鹽化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，從組成角度體驗(yàn)物質(zhì)命名和分類(lèi)；2. 比較歸納，構(gòu)建酸堿通性和鹽的化學(xué)性質(zhì)，掌握規(guī)律，形成知識(shí)體系;3討論交流，強(qiáng)調(diào)共性，突出個(gè)性，結(jié)合具體問(wèn)題體驗(yàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途和危害、檢驗(yàn)或鑒別、 收集及貯存方式等”這條化學(xué)主線。酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)9化學(xué)教師寄語(yǔ)：家財(cái)萬(wàn)貫，不如詩(shī)書(shū)千卷 學(xué)富五車(chē)，方能神馳九洲 課前熱身：快速判別酸堿鹽的方法：頭腦風(fēng)暴：

2、讓學(xué)生盡可能多地分類(lèi)寫(xiě)出酸堿鹽的化學(xué)式 精心梳理自主復(fù)習(xí)酸堿鹽的性質(zhì)比較一、物理性質(zhì)，學(xué)生表達(dá)物理特性濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉二、濃硫酸的特性：三、化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用： 酸溶液能使石蕊試液紫變紅，測(cè) pH V 7 堿溶液能使石蕊試液紫變藍(lán)，酚酞試液變紅色0 pH >7 【提出問(wèn)題】鹽一定不會(huì)使指示劑變色嗎？ 部分鹽的溶液也會(huì)呈現(xiàn)酸性或堿性（學(xué)生舉例） 酸溶液和酸性溶液的區(qū)別和聯(lián)系酸溶液是指酸的水溶液，即以酸作溶質(zhì)的溶液 酸性溶液是指呈酸性（PH小于7）的溶液 相互關(guān)系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液 堿溶液和堿性溶液的區(qū)別和聯(lián)系堿溶液是指堿的

3、水溶液，即以堿作溶質(zhì)的溶液 堿性溶液是指呈堿性（PH大于7）的溶液 相互關(guān)系：堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿溶液(2)與金屬單質(zhì)作用：【提出問(wèn)題】酸堿鹽中哪類(lèi)物質(zhì)不能與金屬反應(yīng)?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au_練習(xí)：判斷化學(xué)方程式正誤，并說(shuō)明理由。 Cu + H2SO4 = CuSC4 + H2T Fe + CuSO4 = Cu + FeSQ 2Fe + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2T Cu + 2AgCl = 2Ag + CuChZn + 2HNO3= Zn (NO3)2 + Hb T總結(jié)提升(2011年雞西)把

4、金屬X放入Cu SO4溶液中，X表面有紅色固體析出, 若放入M g(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，則X、 正確的是(A. M g、C. M g、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到的順序)X、CuCu、XB. X、M g、Cu、X、Cu、D.(氣體吸收，氣體的干燥劑的選擇；用氧化銅檢驗(yàn)酸)(3)與氧化物作用：【提出問(wèn)題】酸堿鹽中哪類(lèi)物質(zhì)不能與氧化物反應(yīng)？一般情況鹽不與氧化物反應(yīng)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):苛性鈉吸收二氧化硫氣體苛性鈉吸收三氧化硫消石灰在空氣中變質(zhì)消石灰吸收二氧化硫用氧化銅檢驗(yàn)酸：練習(xí)下列氣體中既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是()A.HCl B.O 2 C.NH 3 D.CO 2(4

5、)酸堿鹽間的復(fù)分解反應(yīng) 中和反應(yīng)的概念：復(fù)分解的概念：復(fù)分解反應(yīng)的條件：溫馨提示1有氣體和水生成的:中和作用;H+ 與 CO 32-酸、鹽作用;堿、鹽作用;溫馨提示2堿、鹽作用鹽、鹽作用鹽、鹽作用：“探險(xiǎn)隊(duì)員”一一鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，下圖所示，不知怎樣走出來(lái)，因 為迷宮是有許多吃人的野獸（即能一鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它，否 則無(wú)法通過(guò)。請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)的序號(hào)連接起來(lái)，表示所走的路 線）A I II *Za人口 一HC1I NetCOtC6"岀口PIII跟綜演練1、濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，它們發(fā)生的變化分別是、。（填寫(xiě)序號(hào)）

6、A.溶解B.潮解C.化合D.吸水2、鋅粉、氫氧化鈉溶液、硝酸鋇溶液、碳酸鈉溶液、和稀硫酸五種物質(zhì)，其中一種物質(zhì)跟其他四種物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這種物質(zhì)是 ，在這個(gè)反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是，能生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是。1下列有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（A、F Fe3C4B Fe 2Q FeCI 3C Fe（OH）3 Fe2（SC4）3D Fe（NQ）3 FeCb2能一次將AgNO Na2CO NaCI三種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)來(lái)的是（）A NaOH溶液 B BaCl2溶液3、 下列反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.硫酸鈉溶液與硝酸鉀溶液混合C.氯

7、化鈉溶液與硝酸銀溶液混合4、下列各組物質(zhì)能在溶液中大量共存的是C鹽酸D硝酸B. 硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液混合D.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合A. HCl NaCI NaOH B. NaCI CuSO 4 Ba（OH） 2C. NaCO NaOH CaCI 2 D. NaNO 3 HCI CaCI 24、下列試劑能一次性鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、硝酸鉀三種無(wú)色溶液的是（）A .稀硫酸B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.石蕊試液）、5、在我家的廚房里，下列常用的調(diào)味品溶于水后溶液的PH大于7的是（A.食鹽 B.食醋C.蔗糖D.純堿6下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D的敘述中，正確的是（）A. 若C、D分別為單質(zhì)和化

8、合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。B. 若C、D是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C. 若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D. 若A為堿溶液、B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀C、D分別 故 A是（A.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，若 為單質(zhì)和化合和的，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳還原氧化鐵， 錯(cuò)誤B. 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如非金屬氧化物與大堿反應(yīng)生成鹽和水, 但不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤c、A、E、C、D、都是化合物，A與B反應(yīng)時(shí)不一定是交換成的反應(yīng)，所以不一定是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D、若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種

9、沉淀，如氫氧化鋇溶液和硫 酸銅溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀。故D正確）)【范例剖析】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑正確的是（選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑A碳酸鈉氯化鉀話量的水B氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸C硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液過(guò)量的鐵粉D氯化鉀溶液稀鹽酸過(guò)量的碳酸鈉溶液【思悟小結(jié)】【能力培養(yǎng)】1、除去下物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所選的試劑及操作方法均正確的一 組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法ACaO(CaCQ)水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4 (H2SO4)氫氧化鈉溶液過(guò)濾、結(jié)晶DCaCO3(Na2CO3)稀鹽酸溶液、過(guò)濾、

10、結(jié)晶CO2 （CO）溶液 Na2 SO4 （CuSO4）溶液 NaCI（ NaOH） ZnSO4 溶液（CuSO4）屬于酸的是；屬于堿的是;屬于鹽的是；寫(xiě)出由H、O CI、C、Cu中的元素組成的下列各類(lèi)化合物的化學(xué)式 （各舉一例）： 酸堿鹽化物右圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行的有 關(guān)（1）（2）1、2、下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)：（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），寫(xiě)出除去雜質(zhì)的有關(guān)化 學(xué)方程式。（1）（2）（3）（4）雙基測(cè)試1、將下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式填入相應(yīng)的空格內(nèi)：純堿，鹽酸，大理石, 熟石灰，苛性鈉，硫酸，小蘇打，生石灰，干冰，硝酸，硝酸銨2、“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)，使用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無(wú)色的酚酞試液變紅，是因?yàn)樵诓煌瑝A的溶 液中都含有相同的離子。3. 如右圖所示：向盛有紫色石蕊試液的試管中通 入二氧化碳，你看到的現(xiàn)象是 ，過(guò)一段時(shí)間后溶液又恢復(fù)為紫色，其原因是本節(jié)小結(jié)：學(xué)生反思：怎樣區(qū)別對(duì)濃硫酸和稀硫酸教學(xué)反思：氫氧化鈉和氫氧化鈣是常見(jiàn)的兩種堿，