11月化學(xué)月考試題

1、高三化學(xué)月考試題H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cl 35.5一選擇題：（3x20=60）1化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的有明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；生活中常用蘇打作發(fā)酵粉；氯氣與燒堿溶液反應(yīng)得到8.4消毒液；燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；常溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是    A25時(shí)，pH1的1.0 L&

2、#160;H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAB5.6 g 鐵與01 mol 氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為03NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD取0.5 L 0.2 mol·L1氯化鐵溶液 ，所得溶液含有0.1 NA個(gè)Fe33氨硼烷（NH3BH3）是儲(chǔ)氫量最高的化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料之一。室溫下，NH3BH3是一種無色分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有關(guān)說法正確的是A催化脫氫反應(yīng)中NH3BH3作氧化劑 BNH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化學(xué)鍵C01 mol NH3BH3發(fā)生

3、催化脫氫反應(yīng)，可以生成6.72 L H2 D元素N的第一電離能高于相鄰元素4、類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是( )AFe在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu在冷的濃硝酸中也發(fā)生鈍化BNa2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2 O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)5. 體積不變的密閉容器中的可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2，恒溫條件下，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mo

4、l O2的同時(shí)生成2n mol NO B. (NO2) = (NO)的狀態(tài) C. 混合氣體的密度不變的狀態(tài) D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)6Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)生成Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等7在化學(xué)反應(yīng)中，存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)屬于這種的是過量的鋅與濃硫酸在加熱條件反應(yīng) 過量的氫氣與

5、少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件反應(yīng)；過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)； 過量的濃硝酸和少量鐵在室溫條件下反應(yīng)；過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)； 過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A B C D8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、Al（OH）4、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO39. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是向氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3+ 4NH3·H2OAl（OH）4+ 4NH4

6、鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2O 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2OHHSO42BaSO4H2O 0.1molFeI2中通入0.1mol Cl2：2Fe24I3Cl22Fe32I2 6Cl20070309 硫化鈉溶液呈堿性：S22H2OH2S2OH 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO 3A B C D10霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了

7、如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 11已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物 B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子D

8、反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀12.酸性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A該氧化過程的離子方程式為：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB50時(shí)，pH=2.5時(shí)Fe2+的氧化率比pH=1.5的大CFe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D其他條件相同時(shí)，80時(shí)Fe2+的氧化率比50的大13如圖裝置（不考慮試劑倒吸）可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2的水溶液有

9、氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X肯定是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后退色 Cl2有酸性和漂白性14下表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42-B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3-15下列說法正確的是A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6 kJ·mol1，則H2燃燒熱為241.8 kJ

10、83;mol1B原子彈爆炸是放熱反應(yīng)C若C(石墨，s) = C(金剛石，s) H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol1   可得反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol116、將含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出 0.3 mol C

11、u ，此時(shí)在另一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是： A、13.44 L B、6.72 L C、2.8 L D、 5.6 L 17.有一種新型的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料說法正確的是A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5

12、H2O 18下圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是 A電子沿路徑流動(dòng) Bb極的電極反應(yīng)為： C通電初期乙中的總反應(yīng)為： D反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小19、下列說法不正確的是()AMnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B已知Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ，向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃, 說明平衡發(fā)生了移動(dòng)C將NO2和N2O4混合的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋D在密閉容器中，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量

13、減小 20臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為=0.2 mol·L-1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)到平衡時(shí)，僅改變，則為21. 巳知A、B、C、D、E五種元素屬于周期表中前四周期元素，其核電荷數(shù)依次增大。A原子 的2p軌道半充滿;B單質(zhì)在空氣中燃燒,生成一種淡黃色固體；C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高;E原子核外最外層電子數(shù)與B相同，內(nèi)層均充滿。根據(jù)以上信息，

14、回答下列問題：(1) A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_；E基態(tài)原子核外電子排布式為_。(2)A、D的簡單氫化物穩(wěn)定性較大的為（用化學(xué)式表示,下同）_；B的氯化物熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)_；(填高或低），理由是_。(3)C的氧化物與B的最髙氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)火箭中常用A2H4作燃料,AO2作助燃劑，已知0.25molA2H4 (g)在AO2中燃燒生成 一種無污染的氣體和液態(tài)水，放出70.95kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_22、淮北是一座煤城，煤炭要經(jīng)過深加工后方可使用，主要是煤燃燒后產(chǎn)生大量污染氣體（如SO2等）。臨渙煤焦化工廠研制出了利用

15、低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收煤炭廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備MnSO4·H2O（易溶于水，不溶于無水乙醇）的生產(chǎn)流程圖如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。已知：PbO2的氧化性大于MnO2。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。請回答下列問題：（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為 。（4）實(shí)驗(yàn)室過濾用到的主

16、要玻璃儀器有燒杯，漏斗 。（5）陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附率的因素是 。（6）操作a包括蒸發(fā)濃縮 和過濾洗滌。在洗滌過程中可用 作為洗滌劑。23某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)。（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是_。（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為 。研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實(shí)驗(yàn)方

17、案補(bǔ)充完整：方案一：檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方案二：檢驗(yàn)溶液中含有 證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干預(yù)處理：將(1)中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時(shí)間。（1）中獲得的混合物半透膜蒸餾水檢驗(yàn)過程操作現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：基于方案二：高三化學(xué)月考試題答題卷班級(jí)：高三（ ）班 姓名_ 考場序號(hào) 一：單項(xiàng)選擇題（3x20=60）1234567891011121314151617181920 21、(1)A 、B、C、D的第一電

18、離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_；E基態(tài)原子核外電子排布式為_。(2)A、D的簡單氫化物穩(wěn)定性較大的為（用化學(xué)式表示,下同）_；B的氯化物熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)_；(填高或低），理由是_。(3)C的氧化物與B的最髙氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。(4)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （4分）22、（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為 。（4）實(shí)驗(yàn)室過濾用到的主要玻璃儀器有燒杯，漏斗 。（5）陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附率的因素是 。（6）操作a包括蒸發(fā)濃縮 和過濾洗滌?？捎?作為洗滌劑。 23（1）紅褐色液體是_。（2）反應(yīng)的離子方程式為 。方案一：檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方案二：檢驗(yàn)溶液