貴州遵義2017屆高三一輪總復(fù)習(xí)第一次理科綜合能力試卷化學(xué)部分試題Word版含答案

1、貴州遵義2017屆高三一輪總復(fù)習(xí)第一次理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32數(shù)目為0.1NAB含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05 NAC2.7g鋁投入到一定量的稀鹽酸中，一定產(chǎn)生0.15NA個(gè)H2DFe在足量C

2、l2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2、下列說法正確的是（）A氫氣的燃燒熱為H=285.5k·Jmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5k·Jmol1B密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量則Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJ·mol1C500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6k·Jmol1D相同條

3、件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多3、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A向含3mol次氯酸鈉溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO+H2O+SO22HClO+SO4+ClB向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl4、在下列物質(zhì)中，不能與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）濃H2

4、SO4和濃HNO3的混合物 CH3CH2OH（酸催化）CH3CH2CH2CH3Na CH3COOH（酸催化）A BC只有 D5、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期下列敘述不正確的是（）元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+62+532+3A離子半徑大?。篟3+X+M2BY與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一C將YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生DM氫化物的熔沸點(diǎn)高于Z氫化物的熔沸點(diǎn)6、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L1

5、的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A11.2g B5.6gC2.8g D無法計(jì)算7、對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H>0，下列有關(guān)說法正確的是（ ）平衡常數(shù)表達(dá)式為增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題-第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共53分）8、粉煤灰中含有SiO2

6、、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：回答下列問題：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式 （2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 （3）步驟中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為 （用離子方程式表示）（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、 ，得到的晶體主要成份是 （填化學(xué)式）第步生成Al（OH）3的離子方程式為 9、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填

7、充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水）溫度0C化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039回下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為 （2）每轉(zhuǎn)移0.04mol電子，理論消耗Zn g（Zn的摩爾質(zhì)量=65g/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過 分離回收，濾渣的主要成分

8、是二氧化錳、 和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是 ，其原理是 （4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×105mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）若上述過程不加雙氧水的后果是 ，原因是 10、氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇（1）溶液1中的金屬離子有Fe3

9、+、Fe2+、Cu2+能檢驗(yàn)溶液1中Fe2+的試劑 （填編號(hào)）KMnO4 K3Fe（CN）6 NaOH KSCN為了更完全的沉淀，試劑X為 （2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)） aNaOH bNH3·H2O cCuO dCu2（OH）2CO3 eCuSO4調(diào)節(jié)pH至45的原因是 （3）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”） 理由是 （4）實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl配制時(shí)用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、 （5

10、）該裝置存在缺陷，請(qǐng)寫出： （6）得到CuCl2·xH2O晶體最好采用的干燥方式是 A空氣中加熱蒸干B空氣中低溫蒸干CHCl氣流中加熱烘干DHCl氣流中低溫烘干（7）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng沉淀洗滌的操作方法是 ，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x= （用含m、n的代數(shù)式表示）11化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)請(qǐng)根據(jù)如圖作答：已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：（1）反應(yīng)所屬的有機(jī)反應(yīng)類

11、型是 反應(yīng)（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為 （4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料F具有如下特點(diǎn)：能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)G的結(jié)構(gòu)有 種參考答案及評(píng)分細(xì)則1.【答案】B【解析】解：A、HCO3是酸式弱酸根，不能完全電離，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、Na2O和Na2O2均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，即兩者中鈉離子和陰離子的物

12、質(zhì)的量之比均為2：1，故當(dāng)含2.3g鈉離子即0.1mol鈉離子時(shí)，所含的陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05NA個(gè)，故B正確；C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，但由于鹽酸的量未知，故鋁不能確定能否反應(yīng)完全，故生成的氫氣分子的個(gè)數(shù)不能確定，故C錯(cuò)誤；D、鐵的物質(zhì)的量不明確，故轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤故選B2.【答案】B【解析】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學(xué)方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJ·mol1，但是電解水的熱化學(xué)方程式中，根據(jù)能量守恒，電能的介入會(huì)導(dǎo)致熱能減少，吸收的熱量變

13、小，故A錯(cuò)誤；B、n（S）=0.3mol，n（Fe）=0.2mol，已知Fe+SFeS，所以Fe的量不足，按照Fe計(jì)算， =，所以1molFe反應(yīng)放出熱量為：95.6 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）H=95.6 kJ·mol1，故B正確；C、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3mo

14、lH2反應(yīng)放出的熱量不如2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量多，多加入氮?dú)鈺?huì)促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤故選B3.【答案】A【解析】解：A向含3mol次氯酸鈉溶液中通入1mol二氧化硫，離子方程式：3ClO+H2O+SO22HClO+SO4+Cl，故A正確；B向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，離子方程式：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液，離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2，離子方程式：2I+Cl2I2+2Cl，故D錯(cuò)誤；故

15、選：A4.【答案】C【解析】含苯環(huán)，與濃H2SO4和濃HNO3的混合物反應(yīng)，苯環(huán)上的H被硝基取代，故不選； 含COOH，與CH3CH2OH（酸催化）發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；與CH3CH2CH2CH3不反應(yīng)，故選；含OH、COOH，均與Na反應(yīng)，故不選； 含OH，與CH3COOH（酸催化）發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；故選C5.【答案】B【解析】解：Y和M的化合價(jià)都有2價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，Y的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，M無正價(jià)，應(yīng)為O元素；Z的化合價(jià)為+5、3價(jià)，應(yīng)為周期表第A族，原子半徑小于硫元素原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，R原子半徑大于硫元素，為A

16、l元素；X的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為周期表第A族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素，A電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+Na+O2，故A正確；BY與M組成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，不是光化學(xué)煙霧的原因之一，故B錯(cuò)誤；C將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性條件下SO2被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，所以能反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；DM氫化物為水，Z的氫化物為氨氣，水的熔沸點(diǎn)高于氨氣的熔沸點(diǎn)，故D正確；故選B6.【答案】C【解析】解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)

17、，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，故選C7.【答案】B【解析】反應(yīng)物C(s)是固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，B正確；此反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；C(s)是固體，增加C(s)含量，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。8.【答案】（1）Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe（SO4）2

18、+2NH3+3H2O；（2）SiO2、SiO2+2OH=SiO32+H2O；（3）H+HCO3=H2O+CO2；（4）蒸發(fā)皿；（NH4）2SO4；Al（OH）4+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3【解析】解：（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成 NH4Fe（SO4）2和氨氣與水：Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe（SO4）2+2NH3+3H2O；故答案為：Fe2O3+4NH4HSO4 2 NH4Fe（SO4）2+2NH3+3H2O；（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH=SiO32+H2O；故答案為：

19、SiO2、SiO2+2OH=SiO32+H2O；（3）在酸性溶液中，H+HCO3=H2O+CO2；故答案為：H+HCO3=H2O+CO2；（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第步操作時(shí)，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第步生成Al（OH）3的離子方程式為通入CO2，酸堿中和生成（NH4）2SO4；故答案為：蒸發(fā)皿；（NH4）2SO4；Al（OH）4+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO39.【答案】（1）MnO2+H+e=MnOOH；2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；（2）1.3；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；碳粉；

20、MnOOH；空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹琈nOOH氧化為二氧化錳；（4）Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分離不開；Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近【解析】解：（1）該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H+e=MnOOH，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，故答案為：MnO2+H+e=MnOOH；2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；（2）每轉(zhuǎn)移0.04mol電子，則消耗Zn的質(zhì)量為0.04××65g/mol=1.3g，故答案為：1.3；（3）濾液

21、中主要有ZnCl2和NH4Cl，可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時(shí)，碳粉、MnOOH可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；碳粉；MnOOH；空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，MnOOH氧化為二氧化錳；（4）鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×105mol·L1，因Ksp=1039，則c（OH）=mol/L0.5×1011mol/L，此時(shí)pH=2.7，如鋅開始沉淀，則c（OH）=mol/L=108mol/L，此時(shí)pH=6，由表中數(shù)據(jù)

22、可知Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，如不加H2O2，則Zn2+和Fe2+分離不開，故答案為：Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分離不開；Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近10.【答案】（1）；H2O2；（2）cd；使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀；（3）否；HCl不參與反應(yīng)，且能抑制Cu2+水解；（4）膠頭滴管、500mL容量瓶；（5）缺少防止倒吸裝置安全瓶；（6）D；（7）向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復(fù)23次；【解析】解：粗銅中含有Fe，與氯氣反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3，為防止水解，應(yīng)加入過量的稀鹽酸進(jìn)行溶解，并保證金屬完

23、全反應(yīng)，溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入試劑X目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)為H2O2，還原得到水，是綠色氧化劑，通過調(diào)節(jié)pH，使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾分離，且加入Y可以消耗氫離子且不能引入新雜質(zhì)，可以為CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CuCl2·2H2O（1）Fe2+具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)Fe2+，故正確；Fe2+能與K3Fe（CN）6反應(yīng)得到藍(lán)色鐵氰化亞鐵藍(lán)色沉淀，故正確；鐵離子、銅離子均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，影

24、響亞鐵離子檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤；鐵離子與KSCN反應(yīng)，溶液呈紅色，不能檢驗(yàn)Fe2+，故錯(cuò)誤；加入試劑X目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，X應(yīng)為H2O2，還原得到水，是綠色氧化劑，故答案為：；H2O2；（2）由上述分析可知，試劑X為鹽酸，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)，抑制Cu2+水解；加入Y可以消耗氫離子調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾分離，且不能引入新雜質(zhì)，aNaOH引入雜質(zhì)鈉離子，故a錯(cuò)誤；bNH3·H2O 引入銨根離子，故b錯(cuò)誤；cCuO可以調(diào)節(jié)PH值，除去雜質(zhì)，過量的CuO過濾除去，不引入雜質(zhì)，故c正確；dCu2（OH）2CO3 可以調(diào)節(jié)PH值，除去雜質(zhì)，過

25、量的Cu2（OH）2CO3 過濾除去，不引入雜質(zhì)，故d正確；eCuSO4不能調(diào)節(jié)PH值，引入硫酸根離子，故e錯(cuò)誤；調(diào)節(jié)pH至45之間，使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀，故答案為：cd；使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀；（3）HCl對(duì)反應(yīng)沒有影響，且可以抑制氯化銅水解，不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，故答案為：否；HCl不參與反應(yīng)，且能抑制Cu2+水解；（4）實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl配制時(shí)用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；（5）該裝置缺少防止倒吸裝置，在D、E之間添加防倒吸的安全瓶，故答案為：缺少防止倒吸裝置安全瓶；（6）CuCl2？xH2O晶體加熱容易分解，且氯化銅易水解，應(yīng)在HCl氣流中低溫烘干，故答案為：D；（7）氯化銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液、過濾