有關溶液的相關計算題及答案

1、初中化學有關溶液的溶質質量分數(shù)計算題擬卷人：辛麗麗班級：姓名：一、利用溶質質量分數(shù)的定義式及變形式的相關計算題1 .在農業(yè)上，有時用10%20%的食鹽溶液來選種。現(xiàn)配制15%的食鹽溶液200kg需 要食鹽和水各多少千克？2 .將60g20%的食鹽溶液和30g5%的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質的質量 分數(shù)。3 .向100 g溶質的質量分數(shù)為10%勺KNO容液中加入10 g水后，所得溶液的溶質質量 分數(shù)為;若加入10gKNO后，溶質的質量分數(shù)為 4 .20 0C時，將一溶質質量分數(shù)為 20%勺氯化鈉溶液蒸干，得到 20g固體，求該溶液質縣里。5.實驗室要配制50g溶質質量分數(shù)為20%勺硝酸

2、鉀溶液。現(xiàn)有25g溶質的質量分數(shù)為40% 的硝酸鉀溶液、20g溶質的質量分數(shù)為15%勺硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲水，請選用上述藥品，設計三種配制方案填如下表 ：力殺配制時所需藥品及用量力殺一力殺一力殺二二、飽和溶液中溶質質量分數(shù)的相關計算1 .已知T 0c時，硝酸鈉的溶解度為80g,求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質的質量分數(shù)2 .某種物質的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20C,有晶體析出。此時溶液中溶質 的質量分數(shù)為26%,求20c時該物質的溶解度。3 .在60c時，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60c時210g水中的硝酸鉀飽和溶液 蒸發(fā)掉50g水，再降到60C,求析出晶體后溶

3、液的溶質的質量分數(shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關計算：（一）不涉及體積的計算：1 .將200g含水99%勺NaOHS液的含水量變?yōu)?8%應蒸發(fā)掉多少克水?2 .欲配制50g3%勺氯化鈉溶液，需6%勺氯化鈉溶液和水各多少克？，（二）涉及體積的計算1 .用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多 少毫升？2 .把5mL溶質的質量分數(shù)為62%的濃硝酸（密度為l.38g/cm3 ）和20mLK混合，計算 稀釋后硝酸的溶質的質量分數(shù)。3 .用98% （密度為l.84g/cm3 ）的濃硫酸配制成1 : 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶質的質 量分數(shù)。四、有關溶液的標簽型題的

4、計算：1 .實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質量為多少克？（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數(shù)為10%勺稀鹽 酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？2 .某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）0該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量 分數(shù)，他們取出該溶液34g,加入適量催化劑，待完全反應后， 共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。過氧化氫溶 （雙氧水）100g本品含過氧化氫（用04 作用：前毒防腐機清洗傷 貯藏；遑光翻在陰就 注意；本品為外用藥五、在溶液中進行化學反應的溶質質量分數(shù)的相關計算（一）基本計

5、算型1. 6.5g 鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應，求：（1）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)；（2）反應后溶液中所得溶液的質量分數(shù)2. 12.5g 石灰石與一定量的10%勺稀鹽酸恰好完全反應(雜質不參加反應)，測得生成 二氧化碳的質量為4.4g ,求：(1)參加反應的稀鹽酸質量為多少克？(2)生成物溶液中溶質質量分數(shù)為多少？(二)質量守恒型1.稱取12. 5g石灰石(主要成分是CaCO雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g 稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為 58. 1g(不包 括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算(1)生成二氧化碳的質量；(2)石灰石中C

6、aCO勺質量分數(shù)；(3)鹽酸中溶質的質量分數(shù)；(4)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。2.實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)。小 紅同學先取一干凈小燒杯，稱其質量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量， 總 質量為33.2g,之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘(已用砂紙去除鐵銹)放入小燒杯中反 應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g。請回答下列問題：(1)寫出上述反應的化學方程式 (2)反應產生的氣體的質量(3)計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù))。(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(3)計算結果的影響是 (選

7、填“偏大”“偏小”“無影響”)，原因是(三)與體積有關的溶液計算題1、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數(shù)，某同學量取20mL的度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣 85%勺大理石7.1g o(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 。(2)計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)。2、利用廢鐵屑與一定質量分數(shù)的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且 不與稀硫酸反應）。我能完成下列計算（結果保留整數(shù)）：（1）稀硫酸中溶質的質量；（2）廢鐵屑中鐵的質量；（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質

8、的質量分數(shù)。（四）圖像型溶液計算題1、某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，進行如下實驗：取合金 10g, 向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所T氣體的質量口,10 即稀減齡的質量始加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。合金中銅的質量分數(shù)。反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少？2.某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aC。的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜 質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據圖中的數(shù)據進行計算：（1）石灰石樣品中CaCO勺質量

9、為 （2） 24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為 克.（3）求所用鹽酸的溶質質量分數(shù).（請根據化學方 程式寫出完整的計算步驟）(五)表格型計算題:1、化學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含 有的雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用4g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸 40g分4次加人，充分反應后，經過濾、干燥等操 作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體是質量見下表。稀藍暇用4軻余固體的質a第一出力 入10克第二次加入1U克2錢第三次加入1U克1

10、£第口次加入1?？?%計算：(1)該石灰石樣品的純度。(2)所用的稀鹽酸中溶質的質量 分數(shù)是多少？(3)如果該石灰廠鍛燒50t這種 石灰百，最多可得到含雜質的生石 灰多少噸？2、某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質量分數(shù)，取來了一些礦石，并取 稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結果如下：實驗1234加入樣品的質量/g5101520生成CO的質量/g1.543.084.4m(1)哪幾項反應中鹽酸有剩余 (2)上表中m的數(shù)值是;(3)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)。(4)試計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(5)試計算充分反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。3、沂蒙汽車配件廠新購進

11、了一批黃銅(銅鋅合金)。為了測定這批黃銅中銅的質量分數(shù), 化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發(fā)生反應。在 所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關實 驗數(shù)據記錄如下：實驗次數(shù)123所取黃銅樣品的質量(g)10.010.0120.0加入稀硫酸的質量(g)100.080.080.0反應后燒杯內剩余物質的質量(g)109.889.8199.8請分析實驗數(shù)據，完成下列問題：(1)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組？(2)求該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。(3)求所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(4)求恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)4.某同學探究

12、鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次試驗，實驗數(shù)據如下表:項目第一次第二次第三次所取合金質量（g）202040所加稀硫酸的質量（g）10012080生成氫氣的質量（g）0.40.40.4（1）上表中三次試驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗硫酸溶液的質量為g；（2）鐵合金中鐵的質量分數(shù)為多少？（3）第三次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)為多少？（結果保留至0.1%）（六）在溶液中中進行的有關差量型計算題在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應后，固體物質的質量增加 1g,則原硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為多少？初中化學有關溶液的溶質質量分數(shù)計算題答案：一、定義式及變形式1.氯化鈉：30Kg 水

13、：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5.10g硝酸鉀固體和 40g 水；25g40% 硝酸鉀溶液和25g水；20g15%勺硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質質量分數(shù)的相關計算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀釋濃縮相關計算：（一）不涉及體積的計算：1.水100g 2. 6%的氯化鈉溶液：25g水：25g（二）涉及體積的計算1.濃硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、有關溶液的標簽型題的計算：1. （ 1） 590g （2）濃硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中進行

14、化學反應的溶質質量分數(shù)的相關計算（一）基本計算型解：設反應生成的 H2質量為x,消耗的H2SO4質量為y,生成硫酸鋅的質量為 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T 6598161 26.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶質質量分數(shù)：9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質量分數(shù)：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶質質量分數(shù)9.8%所得溶液的質量分數(shù) 15.1%。2.稀鹽酸質量73g生成物溶液中溶質質量分數(shù)：14.1%

15、 (二)質量守恒型1. (1)生成二氧化碳的質量：12.5g+50g-58.1g=4.4g(2)石灰石中CaCO3勺質量分數(shù)：80%(3)鹽酸中溶質的質量分數(shù)：14.6%(4)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)：20%設參加反應的碳酸鈣質量為 x,消耗的鹽酸溶質質量為 y,生成CaCl2的質量為z CaC(3+2HCl=CaCl2 + H 2O + CO4 100 73 11144X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中 CaCO3勺質量分數(shù)：10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質

16、的質量分數(shù)： 7.3g/50g*100%=14.6%反應后溶液中溶質的質量分數(shù)：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的質量4.4g ,石灰石中CaCO3勺質量分數(shù)80%,鹽酸中溶質的質量分數(shù)14.6%,反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為20%2.解：(1)鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+HSOFeSQ+H T(2)完全反應后，容器中的物質的質量差，就是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g .故填: 0.1g .解：小燒杯中稀硫酸廢液的質量為：33.2g-18.2g=15.0g 設與鐵反應的硫酸的質量為 X,Fe + H

17、2SOFeSO+ H2 T20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7%32.7%.X=4.9g98X該廢液中硫酸的質量分數(shù)為：答：廢液中硫酸的質量分數(shù)是(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據氫氣求出的硫酸質量就偏小，從而使計算出的硫酸的質 量分數(shù)偏小.故填：偏??；鐵銹也能消耗一部分硫酸.(三)與體積有關的溶液計算題1.濃鹽酸易揮發(fā) 解：設該鹽酸中溶質的質量為 xCaCO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T100737.1g X85%xx=4.4 g100 73 x4 4g -xl00% = 20%鹽酸的溶質質量分數(shù)答：鹽酸

18、的溶質質量量分數(shù)為20%2.解：(1)硫酸中溶質的質量：1.14g/cm3X430mL<20%=98g(2)設80g廢鐵屑中鐵的質量為x,生成硫酸亞鐵的質量為y,生成氫氣的質量為 z.Fe+HbSO FeSQ+H456 98152 2x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3)所得溶液中溶質的質量分數(shù)：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) X100%«28%答：(1)稀硫酸中溶質的質量是98g; (2)廢鐵屑中鐵的質量為56g; (3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為28%(四)圖像型溶液計算題1 .稀硫酸中溶質的質量分數(shù)24.5%合金中銅的質量分數(shù) 67.5%所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)34.8%2 . (1)樣品中CaCO3勺質量為20克.(2)二氧化碳的質量為 8.8克.(3)鹽酸的溶質質量分數(shù) 18.25%. (五)表格型計算題1.85%; 7.3%; 31.3t分析四次加入鹽酸的情況：前三次，每加入 10g鹽酸，固體質量減少1g