氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版).

1、氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)【教材依據(jù)】本節(jié)為高中化學(xué)必修一（魯科技版）第二章第三節(jié)內(nèi)容?！驹O(shè)計(jì)思路】指導(dǎo)思想新課程標(biāo)準(zhǔn)重在培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題， 解決問(wèn)題的能力。 基于這樣的培養(yǎng)目的， 教學(xué)設(shè)計(jì)中要體現(xiàn)出學(xué)生作為教學(xué)活動(dòng)的主體，讓學(xué)生積極的參與到教學(xué)實(shí)踐中來(lái)。本節(jié)課堂教學(xué)模式是在課前預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)課堂創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題，學(xué)生討論交流，進(jìn)行活動(dòng)探究，總結(jié)得出結(jié)論。其目的是讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下通過(guò)自己的思考，分析，實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。設(shè)計(jì)理念本節(jié)課通過(guò)分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素化合價(jià)是否有變化， 建立氧化還原反應(yīng)的概念，然后探討氧化還原的本質(zhì)。教材分析在中學(xué)階段的化學(xué)基本概念， 基礎(chǔ)理論知識(shí)中

2、， 氧化還原反應(yīng)占有非常重要的地位， 是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。中學(xué)涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們真正理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中， 學(xué)生已經(jīng)接觸了許多化學(xué)反應(yīng)， 并能根據(jù)四種基本反應(yīng)類型對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，但是，沒(méi)有從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，更沒(méi)有形成氧化還原反應(yīng)概念。由于得氧失氧并不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，本節(jié)課引導(dǎo)學(xué)生直接從化合價(jià)的層面認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。學(xué)情分析學(xué)生通過(guò)初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)認(rèn)識(shí)化學(xué)中常用的元素的化合價(jià)， 有能力分析清楚物質(zhì)中各種元素的化合價(jià)，也初步了解了電子轉(zhuǎn)移對(duì)元素化合價(jià)的

3、影響。為課堂上討論氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。學(xué)生來(lái)自各個(gè)初中，討論問(wèn)題能力參差不齊，但是經(jīng)過(guò)這一個(gè)多月的前期培養(yǎng)，分析，討論的能力有提高?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)； 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。過(guò)程與方法 ：掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過(guò)程與方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生體會(huì)到氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說(shuō)明生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)。進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用化合價(jià)

4、升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)【教學(xué)難點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】學(xué)生準(zhǔn)備復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價(jià)，預(yù)習(xí)氧化劑還原劑知識(shí)。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；鋅- 石墨 - 硫酸銅原電池裝置。【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】教師活動(dòng)【謎語(yǔ)引入】前世生在海中，練得一身晶瑩。三餐離它不了，遇水無(wú)影無(wú)蹤。通過(guò)那些化學(xué)反應(yīng)可以制的氯化鈉呢？學(xué)生活動(dòng)【回答 】是氯化鈉?！痉纸M討論思考】HCl+NaOH=NaCl+H2O2Na+Cl 2點(diǎn)燃 2NaCl設(shè)計(jì)意圖謎語(yǔ)引入激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生能舉出通過(guò)復(fù)分解，化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。讓學(xué)生找出制備氯化

5、鈉的反應(yīng)，復(fù)習(xí) 初中學(xué)過(guò)的幾類反應(yīng)。教師活動(dòng)【思考與交流】建立氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的概念。這兩個(gè)反應(yīng)有哪些差別？本質(zhì)差別是什么？引導(dǎo)：從微觀粒子和化合價(jià)角度分析。學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【分組交流討論】通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)【學(xué)生代表回答】的形式鍛煉學(xué)宏觀上:反應(yīng)是復(fù)分解反生的表達(dá)能應(yīng)，離子反應(yīng)； 反應(yīng)是化合力。反應(yīng)。微觀上：反應(yīng)化合價(jià)不變；使學(xué)生明白，反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化。完成這個(gè)反應(yīng)的同時(shí)化合價(jià)也發(fā)生了變化引導(dǎo)：我們看到，有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化，有的反應(yīng)化合價(jià)有變化，由此我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化可將化學(xué)反應(yīng)分為兩大類：在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?！?/p>

6、板書(shū)】氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)CaO + CO2 = CaCO32HgO = 2Hg+ O 2H + CuO = Cu + H2O2CuCl2+2NaOH=Cu(OH) +2NaCl【講解】：氧化還原反應(yīng)定義、特征、給出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義，傾聽(tīng)，記憶學(xué)生給出分類方法：化學(xué)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)變化。非氧化還原反應(yīng)， 無(wú)化合價(jià)變化。運(yùn)用化合價(jià)知識(shí)進(jìn)行判斷，學(xué)生接受新知識(shí)了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能分析出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。給出氧化還原反應(yīng)的概念使學(xué)生明確化合價(jià)的改變是判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)練習(xí)鞏固

7、氧化還原的概念。建立氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念?！舅伎寂c交流 2】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！居^看動(dòng)畫(huà)】【分組交流討論】【學(xué)生代表回答】鈉原子所以失去一個(gè)電子，變以鈉和氯氣制取氯化鈉為例，分析為什成鈉離子， 氯原子得到一個(gè)電么反應(yīng)前后有化合價(jià)變化 ?子，變成氯離子， 氯離子和鈉【動(dòng)畫(huà)演示】氯化鈉的形成離子形成氯化鈉?！痉治觥拷饘兮c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉鈉原子失去了一個(gè)電子，化合的微觀過(guò)程價(jià)從價(jià)升到價(jià)。氯原子得到了一個(gè)電子，化合價(jià)從價(jià)降到價(jià)?！咎釂?wèn)】得失電子與化合價(jià)升降有什么元素失去電子，化合價(jià)升高。關(guān)系？元素得到電子，化合價(jià)降低。因?yàn)橛须娮愚D(zhuǎn)移， 所以化合價(jià)才會(huì)發(fā)生變化。借助學(xué)生已有的陰，陽(yáng)離子形成

8、的知識(shí)，以及他們對(duì)氯化鈉形成的認(rèn)識(shí)，來(lái)理解，氧化還原中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的關(guān)系。從定性定量角度進(jìn)一步將化合價(jià)的變化與電子的得失聯(lián)系在一起【過(guò)渡】前面的分析是從理論上研究了觀察，好奇通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)化合價(jià)升降伴隨著電子轉(zhuǎn)移，下面我們驗(yàn)證自己的判斷，產(chǎn)生成就證，使學(xué)生體通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。感，同時(shí)感覺(jué)到理論可以由實(shí)會(huì)到電子轉(zhuǎn)移【演示實(shí)驗(yàn)】鋅粒和硫酸銅反應(yīng)時(shí)電流驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。的真實(shí)存在。檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)【講解】鋅置換出銅，鋅和銅的化合價(jià)化學(xué)的興趣和都發(fā)生變化。在此反應(yīng)過(guò)程中我們觀察求知欲望到有電流通過(guò)，說(shuō)明有電子轉(zhuǎn)移。【總結(jié)】所有的氧化還原反應(yīng)中都存在建立較完整的著電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)氧化還原

9、理論的本質(zhì)，元素間的電子轉(zhuǎn)移必將引起元揭示氧化還原素化合價(jià)的變化，因此元素化合價(jià)的變傾聽(tīng)、記憶反應(yīng)的本質(zhì)和化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)。我們可以通特征，培養(yǎng)學(xué)過(guò)分析反應(yīng)中是否發(fā)生元素化合價(jià)的變生從微觀角度化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反準(zhǔn)確理解概念應(yīng)。的能力【板書(shū)】特征：元素化合價(jià)發(fā)生升降實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移教師演示雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法【講解】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義，講解二者對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系【板書(shū)】氧化反應(yīng)：升 失 氧還原反應(yīng)：降 得 還【思考交流】四類基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【練習(xí)】：請(qǐng)同學(xué)們指出下列化學(xué)反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移。4Na + O 2 = 2Na 2OCa

10、O + CO2 = CaCO3Cu(OH)2 = CuO + H 2O2KClO3 = 2KCl+ 3O 2H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = ZnSO 4 + CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH) +2NaCl觀察、了解表示方法了解氧化還原中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系【分組交流討論】完成練習(xí)。從不同視角給反應(yīng)分類試著從氧化還原視角看反應(yīng)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類有了新的認(rèn)識(shí)。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【思考與交流3】四種基本反應(yīng)類型【討論分析】與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？【教師總結(jié)】 注意：有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)生總結(jié)】學(xué)會(huì)用圖示法總結(jié)1、置換反應(yīng)均為氧

11、化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)關(guān)系2、復(fù)分解反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)3、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)4、有單質(zhì)生產(chǎn)的分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)同學(xué)們?cè)诔踔薪佑|過(guò)氧化還原反應(yīng)將初中學(xué)的氧化反應(yīng)、還原反初中和高一的知識(shí)嗎？你能舉幾個(gè)例子嗎？應(yīng)與今天講的氧化還原反應(yīng)聯(lián)不矛盾，高中電子轉(zhuǎn)從化合價(jià)升降角度看， 他們是氧化還系起來(lái)移認(rèn)識(shí)氧化還原的原反應(yīng)嗎？舉出幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)層次更高， 原有理論以 H2 + CuO = Cu + H 2O為例，進(jìn)行的例子并不是完全拋棄， 是分析，同一個(gè)反應(yīng)隨著歷史的發(fā)展，判斷出這些例子都是氧化還原認(rèn)識(shí)發(fā)展的體現(xiàn)認(rèn)識(shí)不斷深化反應(yīng)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過(guò)渡】氧化還原反應(yīng)是一

12、類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)【交流】和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用。生活中有哪些是氧化還【圖片展示并介紹】金屬的冶煉；原反應(yīng)？你了解人體疾燃料的燃燒；光合作用；生理病、老化與化學(xué)中氧化原氧化； 釀酒工藝； 光氧化技術(shù)等。理的關(guān)系嗎？【板書(shū)】、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用做電池（選修2 中學(xué)習(xí)）解決生活中的實(shí)際問(wèn)題 實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【作業(yè)】完成學(xué)案上的習(xí)題。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理判斷?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)1、特征：元素化合價(jià)發(fā)生升降2、實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移、氧化反應(yīng)：升 失

13、 氧還原反應(yīng)：降 得 還氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用做電池（選修2 中學(xué)習(xí)）解決生活中的實(shí)際問(wèn)題實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【課后反思】從對(duì)學(xué)生的調(diào)查來(lái)看， 學(xué)生初中從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)， 但是這個(gè)觀點(diǎn)并不是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，所以在這里沒(méi)有必要再去強(qiáng)化這種認(rèn)識(shí)。教師直接從實(shí)驗(yàn)室如何得到氯化鈉引入，學(xué)生舉出了一些反應(yīng)，挑了兩個(gè)代表性的反應(yīng)進(jìn)行分析，找出兩個(gè)反應(yīng)微觀上的不同點(diǎn)： HCl + NaOH =NaCl + H2O2Na + Cl2 = 2NaCl這個(gè)引入有以下優(yōu)點(diǎn)：（ 1）避開(kāi)對(duì)學(xué)生思維發(fā)展沒(méi)有實(shí)質(zhì)性幫助的原有概念 （即從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)），使學(xué)生更容易建立對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。（ 2）站在學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上， 從學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)及分類方法的角度入手， 找到學(xué)習(xí)新知識(shí)的突破口。如 NaOH 與 HCl 的反應(yīng)，是典型的復(fù)分解反應(yīng)，是典型的離子反應(yīng)，在第二節(jié)離子反應(yīng)中學(xué)生對(duì)此認(rèn)識(shí)已經(jīng)比較清楚，學(xué)生能從微觀的角度 離子的角度認(rèn)識(shí)這個(gè)反應(yīng)。對(duì)于 Na 與氯氣的反應(yīng)，學(xué)生是很熟悉的，所以學(xué)生很容易找到這兩個(gè)反應(yīng)在微觀粒子上的差別。為后面更深入的研究氧化還原反應(yīng)提供了理論依據(jù)。（ 3）是對(duì)分類方法的靈活應(yīng)用：既然是要得到氯化鈉，其組成元素就是鈉元素和氯元素。則尋找的反應(yīng)物就應(yīng)該是含有鈉元素和氯元素的物質(zhì)，然后才是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的