河南省洛陽市2018屆高三上學期期中考試+化學

1、資料收集于網絡如有侵權請聯(lián)系網站刪除謝謝洛陽市 20172018 學年高三年級期中考試化學試卷本試卷分第I 卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100 分。考試時間90 分鐘。第 I 卷（選擇題，共50 分）注意事項：1. 答第 I 卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卷上。2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。3. 考試結束，將答題卷交回。本試卷可能用到的相對原子質量：H:1C：120:16 Na ： 23 Cl ： 35.5Al ：27 Mg： 24K：39 Si ： 28N：1

2、4S： 321:127一、選擇題（本題共10 小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2 分，共20 分）1. 許多成語中都蘊含化學原理。下列有關解釋f噴的是成語化學原理A爐火純青通過觀察火焰的顏色來判斷爐內的溫度B刀耕火褥放火燒去野草，用余灰可以肥田，還可以降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳等雜質降低達到了鋼的標準D青出于藍而勝于藍藍色的靛藍染料發(fā)生化學反應生成一種深藍色的新染料2. 下列有關說法正確的是A. 標準狀況下， 6. 72 I. NO2 與水反應轉移的電子數(shù)為0.1N AB. 1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1N AC. 1 mol Cl2

3、與足量 Fe 反應轉移電子數(shù)一定為 3NAD. 1 mol Na2O和 Na2O2 混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA3. 下列說法正確的是A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒B. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源C. 氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D. 食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑4. 依據元素周期律進行推斷，下列不正確的是精品文檔資料收集于網絡如有侵權請聯(lián)系網站刪除謝謝A. 堿性： KOH>NaOH B氧.化性 :C1 2>SC. 穩(wěn)定性： HBrHI D. 酸性： H3P04>HN035. 下列離子方程式書寫正確的是6. 下列熱化學方程式書寫正確的是（H

4、的絕對值均正確）7. 硫酸亞鐵銨 (NH 4) 2Fe(S0 4) 2 是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是+3+-、 Cl都可在該物質的溶液中大量共存A. Na 、 Fe 、 NO32B. 向 0.1 mol· L-1 該物質的溶液中逐滴滴加0.1 mol· L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入 NaOH溶液體積關系如圖所示C. 檢驗該物質中2+KSCN溶液，觀察溶液是否Fe 是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴變紅色D. 向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，恰好使SCT完全沉淀的離子方程式為Fe2+2S042+2Ba2+20H- =2BaS

5、O4十 Fe(OH)28. 對于下列實驗事實的解釋，不合理的是9. 下列實驗操作能達到實驗目的的是A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的N02B. 用氨水鑒別NaCl、 MgCl2、 A1C13、 NH4C1 四種溶液精品文檔資料收集于網絡如有侵權請聯(lián)系網站刪除謝謝C. 用酸性 KMn04 溶液驗證草酸的還原性D. 用飽和 NaHCO3溶液除去Cl 2 中混有的HC110. 下列說法正確的是A. SO 2 和 Si0 2 都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸B. Na20 和Na2O2 組成元素相同，與C02 反應產物也完全相同C. Al2O3 和Na2O按物質的量比1:1投入水中可得到澄清溶

6、液D. 金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣二、選擇題 ( 本題共 10 小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3 分，共 30 分）11. 下列有關物質應用的說法錯誤的是A.CCl 4 曾用作滅火劑，但因與水在卨溫下反應會產也有毒物質，現(xiàn)已被禁用B. 工廠常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這個性質設計的C. Li 是最輕、活動性強的金屬，是制造電池的理想物質D. 為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產生的乙烯12. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2 在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素

7、，Y 原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z 原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A. 單質的沸點：Z>WB. 簡單離子半徑：X>WC. 元素 X 與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物D. X 、Y、 Z 的最高價氧化物對應的水化物能相互反應13. 用下列裝置完成相關實驗，合理的是A. 圖：驗證H2CO3酸性強于H2Si0 3B. 圖：收集C02 或 NH3C. 圖：分離Na:CO3溶液與 CH3COOC2H3D. 圖 : 分離 CH3CH2OH 與 CH3COOC2H5精品文檔資料收集于網絡如有侵權請聯(lián)系網站刪除謝謝+3+-2-2-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產14.

8、 某含 Na 的溶液中可能含有NH4、 Fe 、 Br、CO3、 SO3生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2 溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液B. 取樣，加氯水和 CCl4 振蕩C. 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D. 取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體15. 下列圖示與對應的敘述相符的是A. 圖可表示將SO2 氣體通入溴水時pH的變化B. 圖考示KN03的溶解度曲線，a 點是 80 的 KNO3的不飽和溶液C. 圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D. 圖表示室溫下，0.100 mol

9、/L NaOH溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知 I 為鹽酸的滴定曲線。16. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是17. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所東（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是精品文檔資料收集于網絡如有侵權請聯(lián)系網站刪除謝謝18. 下列關于 0.5 mol?L-1NaHCO溶液的說法正確的是319. 在 25時，密閉容器中X、 Y、 Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質XYZ初始濃度 /mol . L 10.10.20平衡濃度 /mol . rl0.050, 1下列說

10、法錯誤的是A. 反應達衡時， X 的轉化率為 50%B. 反應可表示為X + 3Y = 2Z,其平衡常數(shù)為1600C. 增大壓強使平衡向生成Z 的方向移動，平衡常數(shù)增大D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)20. 電解裝置如圖所示，電鮮槽內裝有KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電。發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應不變第卷 ( 非選擇題，共 50 分）三、填空題（本題共4 小題，共50 分）精品文檔資料收集于網絡如有侵權請聯(lián)系網站刪除謝謝21.X 、Y、 I 、 M為核電荷數(shù)依次增大的前20

11、號主族元素。X 的原子半徑最小，元素的質子數(shù)均為5 的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） X 與 Y 組成的化合物屬于( 填“共價”或“離子” ) 化合物。（ 2） X與 M組成的物質電子式為，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。（ 3） Y 在周期表中的位置是，其含氧酸的化學式為。Y、L與 M三種（ 4）下列說法正確的是A. 可能是Ne，也可能是PB. L 在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧C. L 與 X 形成的化合物分子構型為平面三角形D. L 有多種氧化物以及含氧酸22. 亞硝酸鈣 Ca (NO 2) 2 是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如

12、圖所示（夾持裝置略去）。請回答下列問題：a. 向裝置中通入 Nb. 向三頸燒瓶中滴加稀硝酸2c. 點燃酒精燈d.熄滅酒精燈e. 停止通入氮氣 f.關閉分液漏斗旋塞（ 1）上述操作的正確排序為、 c、 f 、。（ 2） B中盛放的試劑是，作用是除去( 填化學式）。（ 3）裝置 E中，酸性22 73-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+），KCr 0溶液的作用：可將剩余的 N0氧化成 N0反應的離子方程式是。（ 4）已知 Ca(N0 )2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產生NO氣體。設計實驗證明2D 中有亞硝酸鈣生成。（ 5）整個過程持續(xù)通入氮氣的作用23. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的

13、條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：精品文檔資料收集于網絡如有侵權請聯(lián)系網站刪除謝謝I. 取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH) 堿性懸濁液（含有KI) 混2合，反應生成 MnO(OH)，實現(xiàn)氧的固定。2 . 酸化、滴定在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被 I-還原為2+Mn ( 該反應放熱） ，在 暗處靜置 52 2 3溶液滴定生成的I2(2S232-+I2=2I-+S4()6 2-）。min, 然后用標準 Na S 0()回答下列問題：（ 1）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為。（ 2）水樣酸化后

14、發(fā)生反應的離子方程式。（ 3）在碘量瓶（如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是。（ 4） Na2S203 溶液不穩(wěn)定，易被氧化，且易受到水中 C02 以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是。（ 5） Na S 03溶液不穩(wěn)定，使用前需標定， KI03做基準物標定Na S 0 稱取 0.214 gKI03與過量22223的 KI 作用，析出的碘用Na2S203 溶液滴定，用去Na2S203 溶液的濃度為 ( 已知 M(KI()3) =214.0 g?mo1 -1 )（ 6）取 100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用該Na2S203 溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為；若消耗 Na2S203 溶液的體積為 10 mL，則水樣中溶解氧的含量為mg.L-1 。24. 以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取 MgS04?H2 O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：資料： B2() 3 溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80溶解度最大，所以常規(guī)方法精品文檔資料收集于網絡如有侵權請聯(lián)系網站刪除謝謝很難將二者分離，目前常采用高溫結晶法回答下列問題：（ 1）濾渣 1“中主要含有(