第九章電位分析法課后習(xí)題及答案

1、第九章 電位分析法8.1 測得下列電池的電動勢為 0.972v(25)：已知，忽略液接電位，計算cdx 2 的 ksp。8.2 當(dāng)下列電池中的溶液是ph=4.00 的緩沖溶液時， 在 25測得電池的電動勢為0.209v：當(dāng)緩沖溶液用未知溶液代替時，測得電池電動勢如下：0.312v；0.088v； 0.017v。試計算每一種溶液的 ph 值。解 根據(jù)公式8.3 用標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極作正極， 氫電極作負(fù)極與待測的 hcl 溶液組成電池。 在 25 時，測得 e0.342v。當(dāng)待測液為 naoh 溶液時，測得 e1.050v。取此 naoh 溶液 20.0ml，用上述 hcl 溶液中和完全，需用 hcl

2、溶液多少毫升？8.4 25時，下列電池的電動勢為 0.518v（忽略液接電位）：計算弱酸 ha 的 ka值。8.5 已知電池測得 e0.672v。計算 ha 的離解常數(shù)（忽略液接電位） 。8.6 測得下列電池電動勢為0.873(25)：2試計算 cd(cn)4-的穩(wěn)定常數(shù)。8.7 為了測定 cuy 2- 的穩(wěn)定常數(shù)，組成下列電池：2-25時，測得電池電動勢為0.277v，計算 k cuy值。8.8 有下列電池30時，測得 e 0.07v。計算溶液中 sn4+/sn 2+ 比值（忽略液接電位） 。8.9 在 60ml 溶解有 2 mmolsn2+溶液中插入鉑電極 (+)和 sce (-)，用 0

3、.10 moll·-1的 ce4+溶液進行滴定，當(dāng)加入 20.0ml 滴定劑時，電池電動勢的理論值應(yīng)是多少？8.10 在 0.01moll -1feso4 溶液中，插入鉑電極 (+)和 sce (-)，25時測得 e·0.395v，有多少 fe2+被氧化為 fe3+？8.1120.00ml0.1000moll·-1fe2+ 溶 液 在 1mol·l-1h2so4溶 液 中 ， 用·0.1000mol l -1ce4+溶液滴定，用鉑電極 (+)和 sce (-)組成電池，測得電池電動勢為 0.50v。此時已加入多少毫升滴定劑？sp ag2cro4

4、8.12 對下列電池4測得 e-0.285v，計算 cro2-的濃度（忽略液接電位）。已知 k,=9.0 ×10-12。clbr8.13 設(shè)溶液中 pbr=3,pcl=1 ，如果用溴電極測定 br-活度，將產(chǎn)生多大的誤差？ 已知電極的 k-,-=6×10-3。8.14 某種鈉敏感電極的選擇系數(shù) k+,h+ 約為 30(說明 h+存在將嚴(yán)重干擾 na+的na測定)。如用這種電極測定 pna=3 的 na+溶液，并要求測定誤差小于 3，則試液ph 必須大于多少？·8.15 以 sce 作正極， 氟離子選擇性電極作負(fù)極， 放入 1.00 ×10-3mol l-

5、1 的氟離子溶液中，測得 e-0.159v。換用含氟離子試液，測得e-0.212v。計算試液中氟離子濃度。-2-18.16 有一氟離子選擇性電極， kf ,oh =0.10,當(dāng)f =1.0 ×10mol·loh -為多大（設(shè)允許測定誤差為 5）？時，能允許的8.17 在 25時用標(biāo)準(zhǔn)加入法測定cu2+濃度，于 100ml 銅鹽溶液中添加0.1·moll-1cu(no3)2 溶液 1ml，電動勢增加 4mv 。求原溶液的總銅離子濃度。8.18 將鈣離子選擇性電極和sce置于 100mlca2+試液中，測得電位為 0.415v。加入 2ml 濃度為 0.218mol

6、·l -1 ca2+標(biāo)準(zhǔn)溶液后，測得電位為 0.430v。計算 ca2+的濃度。8.19 下列體系電位滴定至化學(xué)計量點時的電池電動勢（用作負(fù)極）為多少？(1) 在 1 mol ·l-1hcl 介質(zhì)中，用 ce4+滴定 sn2+ ；(2) 在 1 mol ·l-1h2so4 介質(zhì)中，用 fe3+滴定 u( ) ；·(3) 在 1 moll-1 h 2so4 介質(zhì)中，用 ce4+滴定 vo 2+ 。8.20 表 8-2 是用 0.1000 moll·-1naoh 溶液電位滴定某弱酸試液 (10 ml 弱酸 10ml(1 mol ·l -1)nano380 ml 水)的數(shù)據(jù)。(1