有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題.

1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題唐榮德1化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，化學(xué)方程式為： 3Cl 2 8NH 3 6NH 4Cl N2，當(dāng)生成160.5 g NH 4Cl 時(shí)，被氧化的氨水 (含 NH 3 30，密度為0.892 gcm3 )的體積為(B)A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL2 m g 鐵屑與含有 n gHNO 3 的溶液恰好完全反應(yīng)，若mn 1 3，則起氧化劑作用的HNO 3 的質(zhì)量為(BC )A. m g3mgngD.ngB.C.2443某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)

2、的量之比為2 1 時(shí)，還原產(chǎn)物是 (MCE97.24)(C)A.NO2B. NOC. N2OD. N24在反應(yīng) 8NH 3 3Cl 26NH 4Cl N 2 中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是(B)A.31B. 13C. 11D. 385某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1 2，則該氮的氧化物是(B)A.N2OB. NOC. NO2D. N 2O56在 NO2 被水吸收的反應(yīng)中， 發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為(C)A.31B. 13C. 12D. 2 1(MCE92.12)7在反應(yīng) 5NH 4NO32HNO

3、3 4N2 9H2O 中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比(北師 88.31)(B)A. 35B. 53C. 58D. 548單質(zhì)磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時(shí)，生成磷化氫和次磷酸鉀(KH 2PO2) ，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(D)A.11B. 53C. 31D. 139某含氧酸的鉀鹽 (正鹽 )，其化學(xué)式中有a 個(gè)氧原子，所含另一種6 價(jià)元素 R 的原子個(gè)數(shù)為 b，則 0.5 mol 該鹽中 K+的物質(zhì)的量是(D)A. ( ab) molB. (2a b) molC. (6a2b) molD. ( a 3b) mol 1充分反應(yīng)后， 被還原的10向 50 mL

4、18 mol ·L H2 SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱。H 2SO4 的物質(zhì)的量 (MCE97.13)(A)A. 小于 0.45 molB. 等于 0.45 molC. 在 0.45 mol 和 0.90 mol 之間D. 大于 0.90 mol1124 mL 濃度為 0.05 mol / L 的 Na2SO3 溶液，恰好與 20 mL 濃度為 0.02 mol / L 的 K 2Cr2O7溶液完全反應(yīng)， 則元素 Cr 在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (MCE95.23)(B)A. 6B. 3C. 2D. 0 4在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)， 需用 24 mL 0.100 mol L的

5、H2O212將 9.60× 10 mol XO 4溶液，則 X 元素的化合價(jià)變?yōu)? B )A. +1B. +2C. +3D. +413根據(jù) 3BrF 3 5H 2OHBrO 3 Br 29HF O2反應(yīng)，可推知每 3 molBrF 3 中被水所還原的BrF 3的物質(zhì)的量是( B)A. 1 molB. 1.33 molC. 2 molD. 3 mol解析： 3 molBrF 3 中有 2BrF 3 作氧化劑，1 BrF 3 作還原劑，2 BrF3 被水和1 BrF 3 所還原，3333其中，被水還原的占2，3× 2×2 =4 1.33 mol。333314有關(guān) 3B

6、rF 3 5H 2OHBrO 3 Br 29HF O2反應(yīng)的敘述正確的是(CD )A. 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5 3B. HBrO 3 和 HF 是還原產(chǎn)物C. 生成 1 mol O 2，轉(zhuǎn)移了 6 mol 電子D. O 2 的氧化性比 BrF 3 弱15已知：11P4 60CuSO4 96H2O20Cu3P24H3PO4 60H2SO4，若有 9 mol 的 CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的磷有( B )3939A.molB.molC.molD.mol4202010解析：有 3 mol P 4 被 5 mol P4 氧化，有 3 mol P4 被 60 mol CuSO 4 氧化

7、， 3×9 9mol 。602016白磷、硫酸銅和水反應(yīng)，生成磷化亞銅、磷酸和硫酸。在此反應(yīng)中，氧化劑硫酸銅和作為氧化劑的P 的物質(zhì)的量之比為( A )A. 31B. 15 11C. 52D. 13解析：其實(shí)，從 Cu3P 可知， Cu P 31。17對(duì)反應(yīng)： CuSO4 FeS2 H2OCu2S FeSO4H 2SO4，下列說(shuō)法正確的是(AB )A. 氧化劑只有 CuSO4B. FeS2 既是氧化劑又是還原劑C. 被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3 7D. 1 mol CuSO 4 可氧化 5 mol 的硫7解析：本題首先是配平，主要是對(duì)S 的化合價(jià)的升高及降低的處理，可把FeS2

8、 分解為FeS·S，18在 xR2+yH + O2 mR3+ nH 2O 的離子反應(yīng)中， 化學(xué)計(jì)量數(shù) m 的值為(B)A. 2 xB. 4C.yD. 22解析： xR2+1e 4mR3+， O24e 12O2 ， x m 4，應(yīng)選 B 。19下列反應(yīng)中， 氧化劑和還原劑均為氣態(tài)物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 21的是(BC )A. Cl 2 HBr B. NO 2 H2O C. SO2 H2S D. Cl 2 SO2 H2O 20m g 鐵屑與含有 n gHNO 3 的溶液恰好完全反應(yīng)， 若 m n1 3，則起氧化劑作用的HNO 3 的質(zhì)量為(BC )A. m gB.3m

9、C.nngggD.44221單質(zhì)磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時(shí)，生成磷化氫和次磷酸鉀(KH 2PO2)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(D)A.11B. 53C. 31D. 1322現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2 bKNO 3cHCl dFeCl 3eKCl fX gH2O若 b 1，d3，X 為生成物，其分子式應(yīng)為( C )A. NH 4ClB.NO2C. NOD. N23e3FeCl3， 1KNO3 e？，根據(jù)電子得失數(shù)相等知解析： a d3， 3FeCl23為 +2 價(jià)氮，即 NO。故此題不需找出全部化學(xué)計(jì)量數(shù)，即可找出答案。23在反應(yīng) 3Cl2 6KOH 濃5KCl KClO 3

10、 3H 2O 中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為AA5 1B41C15D1 424已知反應(yīng)3S6KOH濃2K 2S K 2SO33H 2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是(C)A. 31B. 13C. 21D. 1225實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是BA14687B7387C87 146D87 732624 mL 濃度為 005 mol / L 的 Na2SO3溶液恰好與 20 mL 濃度為 002 mol / L 的K 2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3 被 K 2Cr2O7氧化為 Na2SO4，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為BA+

11、2B+3C+4D+527已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+； MnO 4-Mn 2+；Cl 22Cl；HNO 2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，得到 I2 最多的是BAFe3+BMnO 4-CCl 2DHNO2解析： MnO 4-Mn 2+；失電子為5 mol，最多。3在含 n mol FeBr 2 的溶液中，通入 Cl 2，有 x mol Cl 2 發(fā)生反應(yīng)。1n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：。當(dāng) x22當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ 4Br 3Cl2 2Fe3+ 2Br2 6Cl時(shí)， x 與 n的關(guān)系為。3當(dāng)和同時(shí)被氧化時(shí)，x 與 n

12、 的關(guān)系為。4當(dāng) x n 時(shí)，反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為。312Fe2+ Cl 2 2Fe3+ 2Cl2x 3n3x n 或 n x 3n222243n mol 或 3x mol22解析：本題涉及的3 個(gè)反應(yīng)方程式是：16FeBr2 3Cl 22FeCl3 4FeBr3；22FeBr2 3Cl 2 2FeCl3 2Br 2；36FeBr 6Cl24FeCl32FeBr 3Br2或 FeBr Cl 2 1 1；23224FeCl3FeBr3Br 233212已知反應(yīng)： 10AgF 5Cl2 5H2O 9AgCl AgClO 3 10HF O2，試回答：(1) 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

13、是_；(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol 電子時(shí)，被氧化的Cl2 的物質(zhì)的量是 _；(3)每產(chǎn)生1 mol O 2 時(shí)，被氧元素還原的Cl 2 的物質(zhì)的量是 _；(4)反應(yīng)消耗的水是()A. 全部被氧化B. 全部被還原C.2被氧化D. 2 被還原5512(1) 9 51(3) 2 mol(4) C(2)mol18解析：1有 45 mol Cl 2 作氧化劑，作還原劑的有05 mol Cl 2 和 2 mol O 2，為 4525 95。3 5× 9 ×42。10 915 Fe3P 與稀 HNO 3 反應(yīng)生成 Fe(NO3)3、 NO、 H3PO4 和 H 2O。(1) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式并配平：_ ；(2) 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成 1.8 mol Fe3+時(shí)，放出 NO 的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )是 _L ，消耗的 HNO 3 是_mol ；(3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有 21 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成 H3PO4 是 _mol ， 被還原的 HNO 3 是_g。15. (1) 3Fe3P 41HNO 3 9Fe(N03)3 14NO 3H 3PO4 16H2O(2) 62.72； 8.2(3) 1.5 ；44116 298K 時(shí)，向 V L 真空容器中通入n mol SO 2 和 m mol H 2S。(1) 若 n 2，則當(dāng) m _時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最?。?2)若 2

15、n m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_(kāi) g；(3)若 5n m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則 nm _。2. (1) 4(2) 16m(3) 3三、計(jì)算題1把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2 8NH 3 6NH 4Cl N 2現(xiàn)將 4.48 L 氯氣通入濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后有0.1 mol 的 NH 3 被氧化。求逸出氣體的體積和組成 (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，其中不含NH 3)(MCE79 副 .六 .1)1. 2.24 LN2、Cl 2 各占 50%，分別為 1.12 L2把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2 8NH 3 6NH 4Cl N 2 (MCE79. 六 .1)使 11.2 L 氯氮混合氣體 (90% Cl 2 和 10% N2) 通過(guò)濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出的氣體(除 NH 3 后 )體積為 0