高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)精品學(xué)案：物質(zhì)的量（舊人教必修）

1、物 質(zhì) 的 量寧津一中高二化學(xué)組 李海芳 楊遠(yuǎn)南 姜尚峰 姜立敏目標(biāo)解讀1、理解阿伏加德羅定律，理解物質(zhì)的量及其單位摩爾，阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。 2、掌握有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積之間的相互換算。知識(shí)在線一、物質(zhì)的量及其單位摩爾1、物質(zhì)的量（1）概念：用 中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的 ，符號(hào)為 。（2）單位： ，簡(jiǎn)稱 ，符號(hào) 。注意事項(xiàng)（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個(gè) 之一，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是

2、宏觀物體，它只適于表示 如： 等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意義是 1mol H表示的意義是 1mol H+表示的意義是 _ 還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1mol Al2(SO4)3中含_Al3+,_SO42-，1 mol Na+中含質(zhì)子 電子 2、阿伏加德羅常數(shù) （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒數(shù)或 所含的碳原子數(shù)，符號(hào)為 ，近似值為 （2）微粒個(gè)數(shù)N 與物質(zhì)的量的關(guān)系：n = 或 N = 注意事項(xiàng)2×1023 ，就像圓周率不是3.14一樣。對(duì)于阿伏加德羅 2×1023 3、摩爾質(zhì)量（1

3、）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 （2）單位 符號(hào) （3）與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團(tuán)）的摩爾質(zhì)量 以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于 例:M（CI）= M（CI-）= M（O2）= M（CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= MAI2(SO4)3 =4、 有關(guān)計(jì)算： n = n = 二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（1）概念：在一定的 和 下，單位物質(zhì)的量的 所占的體積。（2）符號(hào)： ，單位： 或 。（3）與物質(zhì)的量的關(guān)系： 。【注意事項(xiàng)】（1） ·mol-1；20和101×103·mol-1。（2） 可以說：1 mol任何

4、氣體（包括混合氣體）在STP下的體積基本相等，都約為22.4L。2、阿伏加德羅定律（1）概念：在相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。【思維拓展】（1） 阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用于非氣體。（2） 同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”。（3） 阿伏加德羅定律及推論條件結(jié)論語言敘述T P相同同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比T V相同同溫同體積，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比N P相同分子數(shù)相等，壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成正比N T相同分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比T P相同同溫同壓下，氣體的密度與其相

5、對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）成正比T P V相同同溫同壓下，體積相同的氣體，質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比T P m相同同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積與其相對(duì)分子質(zhì)量成反比3、與物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、粒子數(shù)（N）、氣體體積（V）之間的關(guān)系： ÷摩爾質(zhì)量 ×NA物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量 粒子數(shù) ×摩爾質(zhì)量 ÷NA ÷Vm ×Vm 氣體體積典例解誤：【例1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是： A 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1 D 17gNH3所含的原子數(shù)目為4

6、NA，電子數(shù)目為10NA-1，NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量是60g，正確。B中NA個(gè)O2分子和NA個(gè)H2分子的質(zhì)量比等于1 mol O2和1 mol H2的質(zhì)量比，即32g：2g，正確。C中，因Mg2e- Mg2+ ，故2.4g應(yīng)失去0.2 NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。D中17gNH3為1 mol NH3，1個(gè)NH3分子中有4個(gè)原子，10個(gè)電子，故D正確?！敬鸢浮?C【例2】若1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 【解析】1gN2中含N原子的物質(zhì)的量為n（N）=×2，所以NA= =-1【

7、答案】C【變形題】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目是8 NAB、18g水中含有的電子數(shù)為10 NAC、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3 NA-1 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3數(shù)為4 NA夯實(shí)基礎(chǔ)1、 下列敘述正確的是A 摩爾是指物質(zhì)所含的粒子個(gè)數(shù)，它是物質(zhì)的數(shù)量單位×1023 mol-稱為阿伏加德羅常數(shù)C 氦氣的摩爾質(zhì)量是8g2、 下列說法中，不正確的是A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH-3、下列物質(zhì)中，含原子個(gè)數(shù)最多

8、的是A 0.45 mol 氮?dú)?B 4時(shí)10ml水 C 標(biāo)注狀況下，5.6L甲烷 D 10g氖氣 4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAC 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NAD 常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA5、下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是：A 1 mol OH-的質(zhì)量為17g B CO2 的摩爾質(zhì)量為44gC 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量D 一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g6、具有相同數(shù)目氧原子的SO2和S

9、O3，下列關(guān)系中一定正確的是A n（SO2）:n（SO3）= 3:2B V（SO2）:V（SO3）= 3:2C m（SO2）:m（SO3）= 6:5D M（SO2）:M（SO3）= 5:47、1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 A、 a/28 B、a C、 28a D、a/148、在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時(shí)Y的體積大于X的體積，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系是：A、M(x)>M(y) B、M(x)<M(y) C、M(x)=M(y) D、無法確定9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為A 21.6 B 28 C 14

10、 D 3110、若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對(duì)分子質(zhì)量為a的一個(gè)分子的質(zhì)量A aNA gB NA/a g C a/NA g D 1/aNA g11、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A 1g H2 和 8gO2B 0.1 mol HCL和2.24L HeC 150×105 Pa時(shí),18L H2O和 18L CO2×1022個(gè) CO分子12、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4，則原混合氣可能是：A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O213、等物質(zhì)的量的N2

11、、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為：A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：014、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A、 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等體積、等密度的CO和C2H4C、等溫、等體積的O2和N2 D、等壓、等體積的N2和CO215、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-B 0.1 molOH-含NA個(gè)電子C 1.8g 重水（D2O）中含NA個(gè)中子16、同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A

12、與B 的密度之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 。17、0.3 mol的氧氣和 0.2 mol 的臭氧（O3），它們的質(zhì)量 等，它們所含的分子數(shù) 等，原子數(shù) 等，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是 。0.2 mol NH3 分子與 個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與 g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與 mol CO含有的原子數(shù)相等。18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對(duì)分質(zhì)量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質(zhì)量為 ，B的摩爾質(zhì)量為 。19、（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比是 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，

13、K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ，含1 mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是 g （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 20、25g膽礬（CuSO4·5 H2O）的物質(zhì)的量為 ，其中含有 mol 氧原子，含有 個(gè)氫原子，含有硫元素的質(zhì)量為 g，將此25g膽礬加熱失去全部結(jié)晶水，得無水CuSO4的物質(zhì)的量為 ，將此固體溶于水配成100 ml溶液，則CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1能力提高1、 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的

14、符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A B C D 2、 ×1023個(gè)氯化氫分子 （3）13.6 克硫化氫 （4）0.2 摩爾氨氣。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A 體積：（4）（1）（2）（3） B 密度：（1）（4）（3）（2）C 質(zhì)量：（4）（1）（3）（2） D 氫原子數(shù)：（2）（4）（3）（1）3、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A = B 2C 3D，若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是A 30 g·mol-1 B 60 g·

15、;mol-1 C 90 g·mol-1 D 120 g·mol-14、pg某結(jié)晶水合物A·nH2O受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝g，該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為A B C D 5、已知有反應(yīng)2NO O2 = 2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為A B C D 6、多少摩爾CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol7、在反應(yīng)X 2Y = R 2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之

16、比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y 和M的質(zhì)量之比為A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:98、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A 80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB 1L1 mol·L-1 鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAD 在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol 銅失去電子數(shù)為2NA2X中含Na+0.4 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為 。10、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為： XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672ml

17、，密度是2.56 g/L。（1）、反應(yīng)前O2的體積是_ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_和_（寫元素符號(hào)）。高考聚焦1、（2004年理綜·北京）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 0.1 mol·L-1B 1 molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2、（2004年·上海）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA2中含中子數(shù)為2NAC 1L 1 mol·L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD 1 molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子3、（2