中化學(xué)選修四《熱化學(xué)方程式》課件

1、中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式20222022 年年 1 1 月月 2 22 2 日 星 期 六日 星 期 六高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式第第2課時熱化學(xué)方程式課時熱化學(xué)方程式學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)知識與技能1理解熱化學(xué)方程式的含義，能較熟練地理解熱化學(xué)方程式的含義，能較熟練地書寫熱化學(xué)方程式并進(jìn)行有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式并進(jìn)行有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算的計算(重、難點(diǎn)重、難點(diǎn)) 中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式H HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）H

2、HE E（反應(yīng)物分子鍵斷裂時（反應(yīng)物分子鍵斷裂時所吸收所吸收的總能量）的總能量） E E （生成物分子化學(xué)鍵形成時（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放所釋放的總能量）的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化那么如何在化學(xué)方程式中學(xué)方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)

3、方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？哪幾點(diǎn)？請看以下請看以下幾個例子幾個例子，再思考！，再思考！中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，個部分，二者缺一不可二者缺一

4、不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并并用用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2

5、HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。強(qiáng)。對于對于 25 101kPa 25 101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、

6、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注如不注明條件，即指明條件，即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g)

7、H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 23 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq），但熱化學(xué)），但熱化學(xué)方程式中不標(biāo)方程式中不標(biāo)“ ”和和“ ”。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，如不注明條件，即指即指:

8、: 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq），但熱化學(xué)），但熱化學(xué)方程式中不標(biāo)方程式中不標(biāo)“ ”和和“ ” ，不寫反應(yīng)條件，不寫反應(yīng)條件。1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式4

9、 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g)

10、H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義：的含義：每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開。H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.0125 1.0110105 5PaPa；4、化學(xué)計量數(shù)只表

11、示、化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)，而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，或原子數(shù)，因此因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)5、化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮、化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)。小相同倍數(shù)。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H H改變符號，改變符號，但絕對值不變。但絕對值不變。3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq），但熱化學(xué)），但熱化學(xué)方程式中不標(biāo)方程式中不標(biāo)“ ”和和“ ” ，不寫反應(yīng)條件，不寫反應(yīng)條件。中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式6 6、不論反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)反應(yīng)方程式

12、中的反、不論反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱應(yīng)熱H H 表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化。量變化。2SO2SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2SO(g)= 2SO3 3(g) (g) H=H=197kJ/mol197kJ/mol例如：例如：是指是指2molSO2molSO2 2(g)(g)和和1mol O1mol O2 2(g)(g)完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為2molSO2molSO3 3(g) (g) 時所放出的熱量。若在相同溫時所放出的熱量。若在相同溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2molSO2

13、2(g)(g)和和1mol O1mol O2 2(g)(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時所放出的熱量，反應(yīng)達(dá)到平衡時所放出的熱量為為Q Q，因反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故，因反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故Q197kJ.Q197kJ.中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義1 1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式問題：問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中在方程式中

14、H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關(guān)系？它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩爾反應(yīng)所吸收或放表示每摩爾反應(yīng)所吸收或放出的熱量出的熱量，H H它的值它的值與方程式中的計量系數(shù)有與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其其H H不同。不同。中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式1 1、當(dāng)、當(dāng)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1

15、mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式2 2、依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式、依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）（）1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量

16、；的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ145KJ的熱量。的熱量。你寫對了嗎？_中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)化學(xué)計量數(shù)計量數(shù)狀態(tài)狀態(tài)正負(fù)號正負(fù)號及單位及單位意義意義是整數(shù)，既可表示粒是整數(shù)，既可表示粒子個數(shù)，又可表示該子個數(shù)，又可表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量物

17、質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量不要求注明不要求注明必須在化學(xué)式后注明必須在化學(xué)式后注明無無必須注明必須注明表明了化學(xué)反應(yīng)中的表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式2、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa

18、；3、物質(zhì)后需注明物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號，但絕對值不變6、 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件一般不要寫反應(yīng)條件。中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式的書寫步驟：、熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1 1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2 2、注明反應(yīng)物和生成物的、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)3 3、標(biāo)明反應(yīng)熱、標(biāo)明反應(yīng)熱H(H(注意單位和注意單位和+

19、+、- -）4 4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）常溫常壓）5 5、檢查、檢查中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式3、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),生生成成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固態(tài)固態(tài)), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2C

20、uO(s) H= 314KJ/mol中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式（3）2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為放出的熱量為99.6KJ，寫出，寫出C2H2燃燒的熱燃燒的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO

21、2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO

22、2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol4 4、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B B中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式點(diǎn)撥點(diǎn)撥 “五看五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)化學(xué)反應(yīng)原理即化學(xué)方程式是否正確；化學(xué)反應(yīng)原理即化學(xué)方程式是否正確；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看看H變化的變化

23、的“”、“”是否正確；是否正確；(4)看反應(yīng)熱的單位是否為看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；(5)看反應(yīng)熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應(yīng)看反應(yīng)熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應(yīng)中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式5、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/

24、molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式6、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）

25、1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式7、在、在200、101kP時，時，1molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HI反反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為：應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時的以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時的 和和 ；括號中的；括號中的符號表示反應(yīng)物或生成物的符號表示反應(yīng)物或生成物的 。8、在、在25、101kPa時，有兩個由時，有兩個由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，

26、化學(xué)方程的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學(xué)方程式如下：式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的，但產(chǎn)物的 不同，不同， H的數(shù)值也不同。的數(shù)值也不同。200度101kPa 溫度溫度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第三課時第三課時 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式20222022 年年 1 1 月月 2 22 2 日 星 期 六日 星 期 六高二

27、化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)化學(xué)計量數(shù)計量數(shù)狀態(tài)狀態(tài)正負(fù)號正負(fù)號及單位及單位意義意義是整數(shù)，既可表示粒是整數(shù)，既可表示粒子個數(shù)，又可表示該子個數(shù)，又可表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量不要求注明不要求注明必須在化學(xué)式后注明必須在化學(xué)式后注明無無必須注明必須注明表明了化學(xué)反應(yīng)中的表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變

28、化，也表明了的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式思考題思考題1下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)量，不表示分子的個數(shù)C所有的燃燒都是放熱反應(yīng)所有的燃燒都是放熱反應(yīng)D熱化學(xué)方程式中分子式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分熱化學(xué)方程式中分子式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)數(shù) 熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)(1)指明了反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。指明了反應(yīng)時的溫度和

29、壓強(qiáng)。(2)在化學(xué)方程式右邊注明在化學(xué)方程式右邊注明H的符號、數(shù)值和單位。的符號、數(shù)值和單位。(3)所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明了它們的所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明了它們的。A如在如在25 、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式(4)化學(xué)計量數(shù)只表示化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)或原子，而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以為分?jǐn)?shù)。數(shù)，因此可以為分?jǐn)?shù)。(5)化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)。倍數(shù)。思考題思考題2為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和為什么

30、書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？生成物的聚集狀態(tài)？反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，即狀態(tài)不同，產(chǎn)生的熱反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，即狀態(tài)不同，產(chǎn)生的熱效應(yīng)不同。效應(yīng)不同。三、中和熱及其測定三、中和熱及其測定1中和熱中和熱在稀溶液中，在稀溶液中，跟跟發(fā)生中和反應(yīng)生成發(fā)生中和反應(yīng)生成 mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。酸酸堿堿1中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式2中和熱的測定中和熱的測定如右圖所示裝置，利用如右圖所示裝置，利用50 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通

31、過測定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計算中和熱。其實驗過程為：中所放出來的熱量可計算中和熱。其實驗過程為：(1)安裝實驗裝置。安裝實驗裝置。(2)用一個量筒量取用一個量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計測出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計。杯中，用溫度計測出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計。中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式(3)用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，溶液，并用溫度計測出并用溫度計測出NaOH溶液的溫度。溶液的溫度。(4)將將NaOH溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測量最高溫溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測量最高溫度。

32、度。(5)重復(fù)實驗兩次，取平均值計算。重復(fù)實驗兩次，取平均值計算。(6)數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液的平均溫度為數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液的平均溫度為t1，實驗中最，實驗中最高溫度為高溫度為t2，則生成，則生成1 mol H2O所放出的熱量所放出的熱量(即中和熱即中和熱)為：為：H kJmol1即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所放出的熱時所放出的熱量。量。.()()210 418 ttn 生生成成的的水水中化學(xué)選修四熱化學(xué)方程式 3 3中和熱測定實驗的注意事項中和熱測定實驗的注意事項 整個實驗過程中應(yīng)把好兩關(guān)：隔熱關(guān)。如量熱計保溫層整個實驗過程中應(yīng)把好兩關(guān)：隔熱關(guān)。如量熱計保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上的