化學(xué)《離子反應(yīng)》知識全面總結(jié)(極好)

1、離子反應(yīng)知識學(xué)習(xí)提綱復(fù)習(xí)（1）在初三課本的物質(zhì)導(dǎo)電性實驗中為什么NaCl固體不導(dǎo)電，而其水溶液能導(dǎo)電？（2）電離 電離的概念：物質(zhì)的類別與電離的的條件：電離方程式的書寫：物質(zhì)在溶液中是否發(fā)生電離的檢驗方法：小結(jié)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。2.關(guān)鍵字：“和”、“或”、“均”、“化合物”；電解質(zhì)、非電解質(zhì)均針對化合物而言；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或水溶液中的導(dǎo)電是因為它本身電離出離子所致；思考下列說法對不對？為什么？HCl液態(tài)時（熔化狀態(tài)下）不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；_F

2、e、Cu、Al、石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；_S不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；_SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；_Na2O溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)；_二強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)如強酸（HCl、H2SO4、HNO3），強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）及絕大部分鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、HF、HClO、CH3COOH），弱堿（NH3·H2O），水及極個別鹽。強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫區(qū)別關(guān)于強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)區(qū)別電解

3、質(zhì)強弱的唯一依據(jù)是：在水溶液中能否完全電離！而不是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱。溶液導(dǎo)電性強的不一定就是強電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性弱的不一定就是弱電解質(zhì)；電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)在水中溶解度的大小無關(guān)；易溶于水的不一定就是強電解質(zhì)，如：HF、H2SO3、HClO、NH3·H2O等，雖然它們在水中的溶解度較大，但溶于水后只有一部分發(fā)生了電離而沒有全部電離，所以是弱電解質(zhì)；難溶于水的不一定就是弱電解質(zhì)，如：CaCO3、BaSO4等，雖然它們難溶于水，但溶解的部分還是全部電離了，所以它們是強電解質(zhì)。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離后的離子均以水合離子的形式存在，但一般仍用離子符號表示。填表強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)類別電

4、離程度溶液中粒子溶液導(dǎo)電性實物舉例 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們在水溶液中都要發(fā)生電離，它們之間發(fā)生的反應(yīng)實際上是電離生成的離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類（1）按反應(yīng)物、生成物的類別和反應(yīng)前后物質(zhì)的種類分（2）按反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移分（3）按反應(yīng)中是否有離子的參加分（4）按反應(yīng)中能量變化分二、離子反應(yīng)離子方程式離子方程式的書寫方法（1）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）拆：將反應(yīng)物和生成物中可溶的強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物不拆保留化學(xué)式；微溶物：在反應(yīng)物中，若溶液澄清，拆；若溶液渾濁，不拆；在生成物中，一律不拆！（3）刪：等量刪去兩邊不參加反應(yīng)

5、的離子；（4）查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)守恒；練習(xí)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：曾青得鐵化為銅_鋅和稀硫酸反應(yīng)_金屬鋁溶于鹽酸_碳酸鎂溶于硝酸_氫氧化鋇和硫酸_氫氧化鋇氯化銅_碳酸鈉中加鹽酸_碳酸鋇中加硫酸_用鹽酸除去鐵銹_氫氧化鈉加鹽酸_注意離子方程式書寫中常見的錯誤類型：不符合客觀事實，如：Fe與HCl反應(yīng)寫成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O”配平有誤：質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2電子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+

6、=2Mn2+5O2+8H2O拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫成“CO32+2H+=CO2+H2O”不符合反應(yīng)物的比例關(guān)系和實際操作對反應(yīng)的影響：例如，澄清石灰水中通入CO2：CO2少量時化學(xué)方程式_離子方程式_CO2過量時化學(xué)方程式_離子方程式_例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液：至溶液呈中性時化學(xué)方程式_離子方程式_至沉淀完全時化學(xué)方程式_離子方程式_例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學(xué)方程式_離子方程式_稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時，化學(xué)方程式_離子方程式_練習(xí)將判斷下列反應(yīng)的離子方程式正確與否，若不正確，說明理由并改正：（）氫氧化鋇

7、溶液和稀硫酸Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O（）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（）溴化鈉溶液和氯水反應(yīng) Br + Cl2 = Br2 + Cl（）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng) H+ + OH = H2O（）硫酸鋁溶液中滴加氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3（）碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O（）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO3 + OH = CO32 + H2O（）氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（

8、10）碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液 KI + Ag+ = K+ + AgI（11）硫化亞鐵中加入稀硫酸 S2 + 2H+ = H2S（12）金屬鈉與水反應(yīng) Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2（13）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 + 2H2O（14）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（15）溴化鈉溶液與氯水反應(yīng) Br + Cl2 = Br2 + Cl（16）醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+ + OH = H2O（17）鈉和冷水反應(yīng)Na + 2H2O = Na+ + H2 + 2OH（18）氫氧化鋁和足量鹽酸反應(yīng)A

9、l(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（19）過量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2O（20）少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O（21）稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（22）溴化鈉與氯水反應(yīng)Br + Cl2 = Br2 + Cl（23）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)H+ + OH = H2O（24）Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4 + H2O（25）氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4（26）澄清石灰水與鹽酸

10、反應(yīng)H+ + OH = H2O（27）碳酸鋇溶于醋酸BaCO3 + H+ = Ba2+ + H2O + CO2（28）鈉和水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2（29）碳酸氫鈣與稀硝酸反應(yīng)HCO3 + H+ = H2O + CO2（30）飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O（31）向稀氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O（32）碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2練習(xí)書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)_（2）氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)_（3）氫

11、氧化鈉與硫酸反應(yīng)_（4）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)_（5）氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)_（6）硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)_（7）氯化鋇與硫酸銨反應(yīng)_（8）硝酸鋇與硫酸氫鈉反應(yīng)_小結(jié)離子方程式的意義：反映反應(yīng)的實質(zhì)，表示所有同一類型的反應(yīng)； 練習(xí)完成下列離子方程式并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（至少3個）： （1）Ba2+ + SO42（2）Cu2+ + OH（3）H+ + OH（4）H+ + CO32（5）H+ + CaCO3（6）Cu2+ + Fe三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件注意離子反應(yīng)一般發(fā)生于水溶液中。如濃硫酸參與的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)，而濃鹽酸和濃硝酸參與的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。離子互換型：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)，屬于

12、離子互換型離子反應(yīng)，故復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就是這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）難溶物或微溶物生成。如：BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合因離子互換有難溶物（BaSO4）生成，所以該反應(yīng)能發(fā)生。（2）有弱電解質(zhì)生成。如：NaOH溶液和鹽酸混合后有弱電解質(zhì)水生成、NaF溶液和H2SO4混合有弱電解質(zhì)HF生成，所以上述反應(yīng)都能發(fā)生。（3）有揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）生成。如：CaCO3與鹽酸混合有CO2和生成，所以該反應(yīng)能發(fā)生。氧化還原型離子反應(yīng)：離子間能直接發(fā)生氧化還原的反應(yīng)。四、離子共存的判斷：注意電解質(zhì)溶液中往往同時存在各種離子，若兩種或多種離子間能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能大量共存。但值得注意的是“不能

13、大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH不可大量共存，但可少量共存。離子間符合下列條件之一，就不能大量共存。生成難溶物或微溶物。如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+與SO42-、CO32-等；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH等；Fe2+與S2，Ca2+與PO43，Ag+與Cl、Br、I等；生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如：NH4+與OH；H+與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32；生成難電離物質(zhì)。如：H+與CH3COO、CO32、S2、SO32、F、ClO、SiO32、PO43等；OH與NH4+、Cu2+、Fe3+等；H+與OH；OH與HC

14、O3、HPO42、H2PO4、HS、HSO3等；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化性離子：Fe3+、NO3(H+)、ClO、MnO4；還原性離子有：S2、I、Fe2+、SO32。形成絡(luò)合物。如：Fe3+和SCN；注意離子共存判斷題中的隱含條件目前常見的有：（1）顏色：顏色無色時有色離子肯定不存在。常見的有色離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）；（2）酸堿性：酸性溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子；堿性溶液中不存在能與OH反應(yīng)的離子。有時溶液的酸堿性通過隱含的方式出現(xiàn)。如加入鋅能放出氣體的溶液為酸性溶液；滴加酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液。練習(xí)判斷下列各組離子在

15、溶液能否大量共存，若不能，請說明理由：（）H+Na+CO32 SO42（）Na+ H+ClS2（）Mg2+Na+OHNO3（）Na+Al3+ClSO42（）Ba2+ Fe3+ Br NO3 OH（）Na+ Ca2+ HCO3 NO3 OH（）Al3+NH4+SO42Na+OH（）NaK+NO3SO42H+（）H+ClCH3COONO3（10）Fe2+Na+NO3H+（11）Na+ClHCO3H+（12）Na+SO32S2H+（13）Na+ Ba2+ Cl SO42（14）OH Na+ K+ NH4+ Ba2+（15）Ag+NO3 Cl K（16）Cu2+ NH4+BrOH（17）Na+K+S2

16、ClH+（18）Al3+Mg2+ SO42ClH+（19）OHSO32 NO3 HCO3（20）H+NH4+Al3+SO42專題練習(xí)離子方程式的書寫（）CuSO4+BaCl2（）CuCl2+AgNO3（）CaCO3+HCl（）Na2CO3+H2SO4（）ZnO+HNO3（）CuO+H2SO4（）Ca(OH)2+CO2（少量）（）NaOH+CuCl2（）Mg(OH)2+HNO3（10）MgCl2+NaOH（11）Na2CO3+Ca(OH)2（12）Hg(NO3)2+Cu（13）NaOH+SO3（14）Ca(OH)2+K2CO3（15）Zn+HCl（16）Zn+CuSO4（17）Fe(OH)3+H

17、2SO4（18）AgNO3+HCl（19）BaCl2+H2SO4（20）Fe2O3+HCl（21）CaCO3+HCl（22）Fe2(SO4)3+NaOH（23）MgCl2+NaOH（24）MgO+H2SO4（25）Cu(OH)2+H2SO4離子方程式正誤判斷（）表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H = CO2 + H2O溴化鈉溶液和氯水反應(yīng) Br + Cl2 = Br2 + Cl醋酸與氫氧化鈉反應(yīng) H + OH = H2O（）表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是硫酸鋁溶液中滴加氨水 A

18、l3 + 3OH = Al(OH)3碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H = CO2 + H2O稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO3 + OH = CO32 + H2O（）下列離子方程式正確的是氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3 + Fe = 3Fe2碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液 KI + Ag = K + AgI硫化亞鐵中加入稀硫酸 S2 + 2H = H2S金屬鈉與水反應(yīng) Na + 2H2O = Na + 2OH + H2（）表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO

19、4+2H2O稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H = CO2 + H2O溴化鈉溶液與氯水反應(yīng) Br + Cl2 = Br2 + Cl醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H + OH = H2O（）表示下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)2H+S2=H2S稀梳酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+SO42=BaSO4鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)Fe3+Fe=2Fe2+亞硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)SO32+2H+=H2O+SO2（）下列離子方程式中不正確的是碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)2I+Br2=I2+2Br將金屬鈉加入水中Na+2H2O=

20、Na+2OH+H2將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（）下列離子方程式不正確的是氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)OH+H+=H2O三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)HCO3+OH=CO32+H2O氯氣通入水中Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+（）下列離子方程式不正確的是氨氣通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32+H2O=2HCO3硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH=3Cl+ClO+

21、H2O（）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH=H2O碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（10）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+（11）

22、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)HCO3+H+=H2O+CO2飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O向稀氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+=NH4+H2O碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（12）下列離子方程式的書寫正確的是過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2過量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合NH4+HSO3+2OH=SO32+NH3+2H2O碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2+2HC

23、O3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3（13）下列離子方程式書寫正確的是氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3+S2=2Fe2+S碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸AlO2+4H+=Al3+2H2O碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3+OH=CO32+H2O（14）下列離子方程式中正確的是在氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3+3OH=Al(OH)3在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2+SO42=BaSO4在澄清石灰水中通入過量二氧化碳OH+CO2=HCO3Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2+HCO3+OH=C

24、aCO3+H2O（15）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AlO2+H2用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH+CO2=CO32+H2O硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3+H2S=Fe2+S+2H+（16）下列離子方程式正確的是硅酸鈉溶液中通入二氧化碳SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32實驗室用硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)制取硫化氫FeS+2H+=Fe2+2H2S氯氣通入水中Cl2+H2O=2H+Cl+ClO鈉投入水中Na+H2O=Na+OH+H2（17）下列反應(yīng)的離子方

25、程式正確的是硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+2HClO硫化亞鐵中加入鹽酸S2+2H+=H2S鈉和冷水反應(yīng)Na+H2O=Na+H2+2OH（18）下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3·H2O+H2O氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+2H+=Al3+3H2O過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C

26、O2+2OH=CO32+H2O（19）下列離子方程式中正確的是向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)CO32+2H+=CO2+H2O氫氧化亞鐵與硝酸混合Fe(OH)2+2H+=Fe2+H2O將1mL2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+（20）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO4碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+

27、H2O+CO2銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O（21）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2硫化鈉溶于水中：S2+2H2O=H2S2OH碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+=H2O+CO2（22）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+30HAl(OH)3電解飽和食鹽水 2Cl+2H2OH2+C12+20H碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O硫酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+2H+H2

28、O2Fe3+2H2O（23）下列離子方程式中，正確的是向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+Cl2=Fe3+2Cl三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O（24）下列離子方程式中正確的是硫化亞鐵放入墟中S2+2H+H2S硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2+H2SCuS+2H+氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3+4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2O碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3+OHCO32+

29、H2O（25）下列離子方程式中正確的是硫化鈉溶于水中 S2+2H2O H2S+2OH實驗室制取氯氣 MnO24H2ClMn2Cl22H2O銅與稀硝酸反應(yīng) 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2OCa(OH)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32（26）下列離子方程式中，正確的是硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O小蘇打溶液與稀硫酸混合CO32+2H+=CO2+H2O大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O明礬溶液加熱水解生成沉淀Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（27）下列離子方程式正確

30、的是澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O鈉與水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH-+H2銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O離子能否共存的判斷一般型離子共存的判斷（）下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是H，Na，CO32，SO42Na，H，Cl，S2 Mg2，Na，OH，NO3Na，Al3，Cl，SO42（）下列各離子組可以大量共存，且溶液為澄清透明的是Fe2+、NH4+、Cl、ClOMg2+、K+、OH、NO3K+、H+、HCO3、SO42K+、Na+、S2、NO3（

31、）下列各組離子在水溶液中能大量存在的是Na+、HS、Cu2+、ClHS、Na+、OH、K+K+、CO32、Br、AlO2H+、Cl、Na+、SO32（）巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、BrMg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl酸性溶液中離子共存的判斷（）下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是Al3，K，NO3Fe2，Na，NO3Na，Cl，HCO3Na，SO32，S2（）下列各組離子在強酸性溶液中可以大量共存的是Ag+、ClNa+、CO32NH4+、SO42K+、OH（）在PH=1無色透明溶

32、液中能大量共存的離子組是Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、ClZn2+、Na+、NO3、SO42（）在PH=1的溶液中可以大量共存的離子組是Na+、K+、S2、ClAl3+、Mg2+、SO42、ClK+、Na+、AlO2、NO3K+、Na+、SO42、S2O32（）在pHl含離子的溶液中，還能大量存在的離子是AlO2 ClO Cl SO42（10）在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是Mg2+ Ca2+ HCO3 ClNa+ AlO2 Cl SO42K+ Fe2+ SO42 BrFe2+ Ca2+ Cl NO3堿性溶液中離子共存的判斷（11

33、）下列各離子組，在強堿性溶液中可以大量共存的是K+、Na+、HSO3、ClNa+、Ba2+、AlO2、NO3NH4+、K+、Cl、NO3K+、Na+、ClO、S2（12）下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是I、AlO2、Cl、S2Na+、K+、NH4+、Ba2+Br、S2、Cl、CO32SO32、NO3、SO42、HCO3（13）下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是Na+、Ba2+、Cl、SO42K+、AlO2、NO3、OHH+、NH4+、Al3+、SO42H+、Cl、CH3COO、NO3（14）下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是I、AlO2、Cl、S2

34、Na+、K+、NH4+、Ba2+Br、S2、Cl、CO32SO32、NO3、SO42、HCO3（15）某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是Ag+、K+、NO3、HCO3K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3K+、Mg2+、SO42、Cl（16）在酸性或堿性溶液中一定不能大量共存的離子組是Na、Mg2、NO3、SO42 K、AlO2、SO32、ClBa2、K、Cl、HSO3 Al3、Cu2、Cl、SO42酸堿性溶液中離子共存的判斷（17

35、）在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是Ba2，F(xiàn)e3，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，NaNa，K，NO3，SO42（18）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是Al3+ Na+ NO3 ClK+ Na+ Cl NO3K+ Na+ Cl AlO2K+ NH4+ SO42 NO3氧化還原離子共存判斷（19）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是H3O+、NO3、Fe2+、Na+Ag+、NO3、Cl、K+ K+、Ba2+、OH、SO42Cu2+、NH4+

36、、Br、OH綜合型離子共存的判斷（20）下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是Na+、NO3、AlO2、SO42Na+、NO3、SiO32、K+K+、Cl、AlO2、CO32Na+、Cl、HCO3、Ca2+（21）下列各組離子在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象，加入稀硫酸有沉淀的是Na+、SO32、S2、K+CO32、SiO32、AlO2、Ba2+NH4+、SO42、S2、Cu2+ClO、S2、Mg2+、Br+（22）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是Na+、Ba2+、Cl、SO42H+、NH4+、Al3+、SO42K+、A

37、lO2、NO3、OHH+、Cl、CH3COO、NO3（23）某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀，過濾后濾液中加入過量鹽酸，又有沉淀生成，濾液中加入過量碳酸鈉溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是Ag+、Fe2+、Ca2+Al3+、Mg2+、Ba2+Ca2+、Fe2+、Ba2+Ag+、Na+、Ba2+綜合練習(xí)蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有氧化牲 還原性 堿性 酸性下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是熔融氫氧化鈉石墨棒鹽酸溶液固體KCl下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是C2H5OHK

38、ClNH3·H2OH2SO4在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中可能存在的陰離子是ClNO3SO42S2在下列反應(yīng)中水是氧化劑的是_,水是還原劑的是_, 水 既是氧化劑又是還原劑的是_，水既不是氧化劑又不是還原劑的是_。C + H2O CO + H22F2 + 2H2O = 4HF + O22H2O 2H2 + O23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2SO2 + H2O = H2SO3下列各組物質(zhì)中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 且水既不是氧化劑又不是還原劑的是F2與H2ONa與H2OSO2與H2ONO2

39、與H2O下列對于反應(yīng)“NH4NO2=N2+2H2O”的敘述中正確的是：NH4NO2是氧化劑；NH4NO2是還原劑；NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)；只有元素的化合價發(fā)生了變化；NH4NO2既是氧化劑又是還原劑； 下列反應(yīng)中鈉原子失去電子被氧化的是2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH2NaCl=2Na+Cl2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是分解反應(yīng)和置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)中不可能是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中不一定所有的元素的化合價都發(fā)生了變化有一種元素被氧化，就必然有另一種元素被還原10下列反應(yīng)中元素表現(xiàn)出氧化性的是

40、稀硫酸與鋅反應(yīng)二氧化硫與氧氣反應(yīng)濃硫酸與銅反應(yīng)三氧化硫與水反應(yīng)11下列敘述正確的是含金屬元素的離子不是定都是陽離子 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)12從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物FeS2只作還原劑13X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸時，X溶

41、解，Z極上有氫氣放出。若電解Y2離子和Z2離子共存的溶液時，Y先析出。又知M2離子的氧化性強于Y2離子。 則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為X>Z>Y>MX>Y>Z>M M>Z>X>YX>Z>M>Y14已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：  Ce4+Fe2+=Fe3+Ce,Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2+、Fe2+、Ce3+   Sn2+、Ce3+、Fe2+Ce3+、Fe2+、Sn2+  

42、 Fe2+、Sn2+、Ce3+15在含有Cu(NO3)2、Ma(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是MgCuAgH216在氯氣和水的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)間的質(zhì)量比為1:71:11:3 1:517一定條件下NH4NO3受熱分解的末配平的方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為:18已知NOx + NH3 N2 + H2O可治理汽車尾氣及工業(yè)廢氣NOx，稱氨的氧化還原法，現(xiàn)有NO和NOx混合氣體3L，可用同溫同壓下3、5L NH3恰好使它完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NOx的體積比為2:33:21:3 3:112SO32Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為632 0 20“神舟”五號載人飛船成功升空和回收備受世界矚目，其運載火箭“長征”二號F使用偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)后生成N2、CO2和H2O。該反應(yīng)配平后N2的化學(xué)計量數(shù)為12 3 4 21有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反