高考化學(xué)選擇題答題方法與知識點(diǎn)總結(jié)(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)選擇題備考策略與方法指導(dǎo)一、20152016全國高考選擇題考查內(nèi)容雙向細(xì)目對照表題號20162015(乙)卷(甲)卷(丙)卷卷卷7生活中常見的有機(jī)物的性質(zhì)與用途關(guān)注化學(xué)與生活燃料的燃燒與大氣污染關(guān)注化學(xué)與環(huán)境無機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)、生活古文中蘊(yùn)含的“化學(xué)”關(guān)注化學(xué)的發(fā)展歷史化學(xué)物質(zhì)與食品安全關(guān)注化學(xué)與生活8阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化有機(jī)反應(yīng)類型的判斷生活中常見有機(jī)物的應(yīng)用、同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型的判斷阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化有機(jī)物的分子式與有機(jī)重要反應(yīng)9常見有機(jī)物的名稱、同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型的判斷元

2、素周期律與元素周期表元素推斷實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的溶解、氣體的凈化與收集、物質(zhì)的分離有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、定量的角度研究化學(xué)反應(yīng)元素周期律與元素周期表元素推斷10實(shí)驗(yàn)基本操作有機(jī)物的分離、氣體收集、溶液配制、氣體的除雜有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷思維有序性考查簡單有機(jī)物的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)知識的遷移應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化11電極原理與應(yīng)用三室電解原電池原理與應(yīng)用新型電池電化學(xué)原理的綜合可逆電池的充放電分析原電池原理與應(yīng)用新型電池有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷思維有序性考查12溶液中的離子平衡滴定曲線的理解離子反應(yīng)的應(yīng)用常見物質(zhì)的鑒別元素周期律與元素周期表元素

3、推斷元素周期律與元素周期表元素推斷海水的綜合應(yīng)用離子反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純13元素周期律與元素周期表元素推斷化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)溶液中的離子平衡離子濃度、平衡常數(shù)溶液中的離子平衡稀釋曲線的理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論一、有關(guān)化學(xué)與社會、生活、技術(shù)類選擇題1PM2.5PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。受PM2.5污染的空氣不一定是膠體。2一級能源與二級能源一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能，風(fēng)能；二級能源是指需要依靠其他能源(也就是一級能源)的能量間接制取的能源，例如：電能，一氧化碳等。3常見的環(huán)境問題及它們

4、對應(yīng)的污染物環(huán)境問題污染物酸雨SO2(主要)及NOx光化學(xué)煙霧NOx及碳?xì)浠衔锍粞鯇涌斩捶却鸁N及NOx水體富營養(yǎng)化含氮、磷的化合物溫室效應(yīng)CO2及H2O、CH4等烴類化合物白色污染有機(jī)難降解塑料廢電池重金屬鹽4STSE解題“四步曲”(如右圖)5解答STSE試題時(shí)應(yīng)注意的問題(1)注意回歸生活：掌握蛋白質(zhì)的鹽析與變性，維生素C的還原性，聚乙烯和聚氯乙烯的區(qū)別。(2)了解環(huán)保知識：酸雨是指pH5.6的降水而非pH7的降水；CO2既不會導(dǎo)致酸雨，也不屬于大氣污染物，是引起“溫室效應(yīng)”的氣體。(3)掌握元素化合物的性質(zhì)和用途：如氯水的性質(zhì)、漂白粉的作用、明礬凈水原理、純堿的工業(yè)制備等。6、化學(xué)基本

5、概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。典例導(dǎo)語審題指導(dǎo)(去偽存真)題干化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是關(guān)鍵詞：正確選項(xiàng)A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)老化的本質(zhì)是什么？增塑劑的揮發(fā)；長鏈斷成“小分子”。發(fā)生加成反應(yīng)本質(zhì)因素是什么？聚乙烯中有雙鍵嗎？B.煤經(jīng)過氣化和液體等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料煤的“氣化”和“液化”是表象“名不副實(shí)”，化學(xué)中這樣的名詞還有很多，如：堿石灰、淀粉溶液、高分子化合物等C.合

6、成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料不能簡單類比，碳纖維屬于新型無機(jī)材料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均為化學(xué)變化答題模板答題模板關(guān)鍵信息(關(guān)鍵詞、重實(shí)質(zhì))第一步：明確題目要求判斷“正確”還是“不正確”；“一定”還是“可能”明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)從屬關(guān)系(包含、交叉、并列)第二步：識別題目所設(shè)陷阱俗名：是否名副其實(shí)(如純堿屬于鹽)性質(zhì)(如顯酸性的物質(zhì)不一定是酸)簡單類比，以偏蓋全二、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類選擇題1有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類試題的解題要領(lǐng)(1)“一個(gè)中心”：以物質(zhì)的量為中心。(2)“兩個(gè)前提”：在

7、應(yīng)用Vm22.4 L· mol1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個(gè)關(guān)系”直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對分子(原子)質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。2有關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個(gè)易錯(cuò)數(shù)據(jù)(1)明確下列常見微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對分子質(zhì)量：D2O、D37Cl、CH3等。特別是D2O考查較多，其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對分子質(zhì)量分別為10、10、10、20。(2)掌握下列常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵數(shù)：烷烴(CnH2n2)分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是(3n1

8、)；苯分子中不含碳碳雙鍵。1molP4(白磷)中含6molP-P鍵、1mol晶體硅（或金剛石）中含2molSi-Si鍵、1molSiO2含4molSi-O鍵(3)熟記反應(yīng)物的物質(zhì)的量與得失電子數(shù)的關(guān)系：1 mol Na2O2與足量水或CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol；當(dāng)生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol1 mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 mol；1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 mol；1 mol Fe與少量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol1 mol Cl2與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol。3有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)試題選材熱點(diǎn)(1)適用

9、條件22.4 L· mol1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常溫常壓下4.48 L N2的物質(zhì)的量不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。(2)物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF等。(3)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、羥基、氫氧根離子、Na2O2等；最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯（或環(huán)烷烴）等；一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如石墨、P4、甲醇、晶體硅、二氧化硅等。摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如：N2、CO、C2H4等(4)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(

10、得失)數(shù)目和方向的問題，如Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)、NO2與H2O反應(yīng)等。(5)隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4、3H2N22NH3)、弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽的水解等。(6)物質(zhì)的溶解性如：氯氣在水中的溶解度很小：Cl2H2OHClHClO，1 mol Cl2與H2O發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，而氯氣在氫氧化鈉溶液中的溶解度很大：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。4、解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個(gè)步驟(1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)

11、定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。(3)算：根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算，在求算時(shí)要注意：不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。三、有關(guān)電化學(xué)類選擇題做題模板：1、先判斷是電解池還是原電池2、判斷兩極3、分析電極反應(yīng)4、對照選項(xiàng)1兩池(原電池、電解池)判定規(guī)律首先觀察是否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析，判定思路主要是“四看”：先看電極，其次看是否自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再看電解質(zhì)溶液，最后看是否形成閉合回路。若有外接電

12、源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，則是電解池。2電極反應(yīng)(1)原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)電解池：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)充電電池：負(fù)接負(fù)為陰極，正接正為陽極。放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。3粒子移動(1)原電池：陰離子負(fù)極，陽離子正極。電子從負(fù)極到正極(2)電解池：陰離子陽極，陽離子陰極。電子從負(fù)極到陰極，從陽極到正極。4電極反應(yīng)式的書寫步驟 (1)“放電”時(shí)電極反應(yīng)式的書寫依據(jù)條件，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)的變化，判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；根據(jù)守恒書寫負(fù)極(或正極)反應(yīng)式，

13、特別應(yīng)注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存。(2)“充電”時(shí)電極反應(yīng)式的書寫充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過程相反，充電的陽極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程。5、判斷溶液PH的變化：如果判斷的是整個(gè)電解質(zhì)溶液PH的變化，就要分析總的化學(xué)方程式，生成或消耗酸堿的情況。如果判斷的是某極區(qū)溶液PH的變化，就要分析這個(gè)極區(qū)的電極反應(yīng)，生成或消耗H+或OH-的情況。6電解規(guī)律（1）陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾

14、2IBrClOH(水)。陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷：AgFe3Cu2H(6)恢復(fù)原態(tài)措施。電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。 (2)用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，根據(jù)陰、陽離子放電順序可分為四種類型，即電解水型(如電解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；電解電解質(zhì)型(如電解CuCl2溶液鹽酸等)；放氫生堿型(如電解NaCl、MgCl2溶液等)

15、；放氧生酸型(如電解CuSO4、AgNO3溶液等)。四、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律類選擇題做題模板：“先推后判”；破題關(guān)鍵：“會背會推”背會“短周期”元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，背會周期和族所含元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，會利用元素原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)和周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推理元素名稱。1速斷簡單粒子半徑大小“三看法”一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。2元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)理論推斷：原子結(jié)構(gòu)：同周期元素，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，相應(yīng)元素的金屬

16、性越強(qiáng)。在周期表中的位置：同主族元素由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素由左到右金屬性逐漸減弱。(2)實(shí)驗(yàn)標(biāo)志：單質(zhì)從水或非氧化性酸中置換出H2的難易程度。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。溶液中鹽與金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。單質(zhì)的還原性或簡單陽離子的氧化性，與簡單陽離子的氧化性相反。原電池中的正、負(fù)極，一般，負(fù)極大于正極。3、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，同周期元素由左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱。2)實(shí)驗(yàn)標(biāo)志：單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。溶液中非金屬與

17、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。單質(zhì)的氧化性或簡單陰離子的還原性，與簡單陰離子的還原性相反。注意：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是指分解的難易程度與氫鍵無關(guān)。4、化學(xué)鍵的判斷：凡金屬和非金屬構(gòu)成的化合物（除氯化鋁外）都是離子鍵，凡非金屬構(gòu)成的化合物（除銨鹽外）都含共價(jià)鍵。A-A型共價(jià)鍵為非極性鍵，A-B型共價(jià)鍵為極性鍵.五、有關(guān)實(shí)驗(yàn)類選擇題1化學(xué)儀器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上面。(2)量筒：無“0”刻度。(3)托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。(4)容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻度，沒有零刻度。2注意幾種定量儀器的精確度：滴定管的讀數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，量筒、托盤

18、天平的讀數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后1位，廣泛pH試紙的讀數(shù)為整數(shù)。3易被忽略的實(shí)驗(yàn)操作的“第一步：(1)檢查裝置氣密性氣體抽取、氣體性質(zhì)驗(yàn)證等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。(2)檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器。(3)驗(yàn)純點(diǎn)燃可燃性氣體。(4)潤濕用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗(yàn)?zāi)承怏w時(shí)先潤濕，但用pH試紙測溶液的pH時(shí)不能潤濕。(5)調(diào)零托盤天平的使用。(6)取樣，溶解用化學(xué)方法檢驗(yàn)、鑒別固體物質(zhì)。4容易忽視的4個(gè)實(shí)驗(yàn)安全問題：(1)有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、SO2、Cl2、NO2等氣體用NaOH溶液吸收。(2)易爆氣體如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2

19、等在點(diǎn)燃之前必須要驗(yàn)純。(3)用H2、CO還原CuO、Fe2O3等實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通氣，等體系內(nèi)的空氣排盡后再加熱，若先加熱后通氣可能會發(fā)生爆炸事故。實(shí)驗(yàn)完畢，先撤酒精燈，冷卻后停止通入H2或CO。(4)加熱制取的氣體用排水法收集完畢，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入發(fā)生裝置而使發(fā)生裝置破裂。5化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的九個(gè)先與后(1)加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。(2)用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。(3)制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品。(4)用石蕊試紙、淀粉KI試紙等檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。而用pH試紙測定溶液酸堿性時(shí)不能將試紙潤濕。(5)做

20、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。(6)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(7)檢驗(yàn)氣體的先后順序：一般先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)其他氣體。(8)氣體除雜和干燥順序：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后；若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。(9)做證明淀粉水解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液前，要先加入NaOH溶液，把溶液調(diào)節(jié)到堿性；做證明氯丙烷水解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加酸中和過量的堿，再加AgNO3溶液。6分離(提純)時(shí)的注意事項(xiàng)(1)過濾時(shí)要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，且要做到一貼、二低、三靠。(2)蒸

21、餾時(shí)，冷卻水從下口流入，從上口流出，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶側(cè)支管附近，最后面接收餾分的錐形瓶不能加塞子；分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(3)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。7不同物質(zhì)的分離(提純)方法(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)(4)“氣氣”混合物的分離(提純)六、有關(guān)電解質(zhì)溶液類選擇題1解答此類試題，要抓住三個(gè)關(guān)鍵詞：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促

22、進(jìn)反應(yīng)除外)，微粒濃度之間存在守恒關(guān)系。弱酸稀釋時(shí)PH變化??；越稀，弱電解質(zhì)的電離的程度增大，越稀，鹽類的水解的程度增大。2溶液中微粒濃度的三個(gè)等量關(guān)系(1)電荷守恒關(guān)鍵：只與溶液中離子種類有關(guān)，帶幾個(gè)電荷乘“幾”例如：Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2CO3和NaHCO3的混合溶液Na2CO3和NaOH混合溶液，它們的離子種類相同電荷守恒表達(dá)式相同都可以表示為：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)(2)物料守恒關(guān)鍵：只與溶質(zhì)有關(guān)，溶質(zhì)中某些元素之間滿足的守恒關(guān)系，根據(jù)溶質(zhì)中粒子之間滿足的關(guān)系確定表達(dá)式。電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類有所變化，但原子總是

23、守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S原子以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。注意混合前后溶液體積的變化。如：將a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合。物料守恒式如下：c(CH3COOH)c(CH3COO)。(3)質(zhì)子守恒如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。3、巧抓“五點(diǎn)”，突破微粒濃度關(guān)系（1）.抓反應(yīng)“起始”點(diǎn)，判斷酸性或堿性的強(qiáng)弱。（2

24、）.抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。（3）.抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。（4）抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。（5.）抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。七、有關(guān)有機(jī)化學(xué)類選擇題1常見有機(jī)反應(yīng)類型的判斷方法(1)取代反應(yīng)特點(diǎn)：有上有下 類型：包括鹵代、硝化、磺化、水解、酯化等反應(yīng)類型。(2)加成反應(yīng)特點(diǎn)：只上不下 加成反應(yīng)常用試劑：H2、X2(鹵素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反應(yīng)特點(diǎn)：只下不上 類型：醇在濃硫酸加熱條件下消去。(4)加成反應(yīng)：主要以烯烴和苯為代表，碳碳雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)。(

25、5)取代反應(yīng)：烷烴、苯、乙醇和乙酸均容易發(fā)生取代反應(yīng)。2有機(jī)反應(yīng)中的“H2”H2在有機(jī)反應(yīng)中總是“扮演”加成試劑的角色，能與碳碳雙鍵(C=C)、碳碳三鍵(CC)、苯環(huán)、醛基CHO和酮基CO中的碳氧雙鍵(羰基)以及碳氮雙鍵和三鍵(C=N、CN)等發(fā)生加成反應(yīng)。每摩爾碳碳雙鍵或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩爾碳碳三鍵消耗2 mol H2，每摩爾苯環(huán)消耗3 mol H2。3烴的羥基衍生物比較CH3CH2OH CH3COOH與Na反應(yīng)能能能與NaOH反應(yīng)不能能能與NaHCO3反應(yīng)不能不能能與Na2CO3反應(yīng)不能能能4.有關(guān)官能團(tuán)性質(zhì)的規(guī)律方法、易混、易錯(cuò)點(diǎn)(1)注意苯環(huán)的結(jié)構(gòu)與六元環(huán)的區(qū)別，不要看到含雙鍵的六元環(huán)就認(rèn)為是苯環(huán)。(2)蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析是物理變化，可逆；蛋白質(zhì)發(fā)生變性是化學(xué)變化，不可逆。(3)氧化反應(yīng)包括能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、催化氧化反應(yīng)和燃燒反應(yīng)等。(4)不是所有的碳氧雙鍵均能發(fā)生加成反應(yīng)，如酯和羧酸中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。(5)苯、液態(tài)烷烴等不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，但是能夠發(fā)生萃?。ㄎ锢碜兓┒逛逅畬油噬?6