2016屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：100道綜合實驗題匯編(共82頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015屆高考化學(xué) 100道綜合實驗題匯編（含解析）1如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題。（1）選用A裝置可制取的氣體有 ；選用B裝置可制取的氣體有 ；通常選用C裝置制取的氣體有 。若用亞硫酸鈉和濃硫酸來制取二氧化硫氣體應(yīng)選用裝置 （填裝置的編號字母）。（2）寫出利用上述有關(guān)藥品制取氯氣的化學(xué)方程式： 。（3）若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的 （填序號）。A生石灰 B濃硫酸 C五氧化二磷（4）標(biāo)

2、號的儀器除可用于在氣體發(fā)生裝置中添加試劑外，在實驗中常用于 （填實驗操作名稱）。【答案】（1）NH3；CO2，H2；Cl2；B （2）MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2+2H2O （3）A （4）分液 【解析】試題分析：（1）選用A裝置是固體與固體混合加熱制取氣體的裝置?？芍迫〉臍怏w有NH3；固體與液體混合在不加熱時制取氣體的裝置。選用B裝置可制取的氣體有CO2，H2；通常選用C裝置制取的氣體應(yīng)該是固體與液體混合加熱制取氣體的裝置。選用該裝置制取的氣體有Cl2；若用亞硫酸鈉和濃硫酸來制取二氧化硫氣體，由于是固體與液體混合不需要加熱制取氣體，所以應(yīng)選用裝置B。（2）制取氯氣的化學(xué)方程式：

3、為MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2+2H2O 。（3）若要制得干燥的氨氣，由于氨氣的水溶液顯堿性，所以要用堿性干燥劑來干燥。因此選項為A。（4）標(biāo)號的儀器除可用于在氣體發(fā)生裝置中添加試劑外，在實驗中常用于分離互不相溶的兩層液體混合物，該實驗操作為分液?？键c：考查氣體制取裝置的選擇、反應(yīng)原理、氣體的干燥即試劑的添加等實驗操作的知識。2有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、S2、，取該溶液進(jìn)行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除 離子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除 離子的

4、存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除 離子的存在；(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 離子的存在；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 ?！敬鸢浮?1)、S2、(2)NO、(3)Mg2、Al3(4)Ba2；(5)I、Ba2；K、Na、Cl【解析】(1)溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除、S2、等弱酸根離子。(2)加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯

5、水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，一定含有I，可以排除、等強(qiáng)氧化性離子。(3)加入NaOH溶液，過程中和滴加完畢溶液均無沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2和Al3；(4)上述堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2，肯定不含有；(5)將(3)溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出，肯定含有。綜合以上，肯定存在的離子是I、Ba2，不能確定的離子是K、Na、Cl。3為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：探究一(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。(2)

6、稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3之外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)選用 (選填序號)。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893 g

7、L1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。(3)裝置B中試劑的作用是 。(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學(xué)方程式表示)。(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 (填序號)。AA之前 BAB間CBC間 DCD間(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 ?！敬鸢浮?1)鐵被鈍化(2)D0.80(3)檢驗SO2是否除盡(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(5)C(6)D中的固體由黑變紅、E中的固體由白變藍(lán)【解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和CuSO4溶液反應(yīng)。

8、(2)Fe2具有還原性，可以被KMnO4(H)氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，答案選D。，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為。(3)M0.0893 gL122.4 Lmol12.0 gmol1。所以Q1為H2。由于C能被濃H2SO4氧化成CO2，所以Q2應(yīng)為CO2。檢驗H2用CuO，而檢驗CO2氣體需用澄清石灰水，在驗證CO2之前，須除盡SO2氣體，所以A裝置用來除去SO2，B裝置用來檢驗是否除盡，M裝置應(yīng)放在B、C之間。若有H2，CuO應(yīng)由黑變紅，CuSO4由白變藍(lán)。4王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：（1）甲同學(xué)認(rèn)為：該黑色固體為

9、四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式_；（2）乙同學(xué)提出：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點不可靠，理由是_；（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因，同學(xué)們紛紛猜想：假設(shè)一：氯水有強(qiáng)氧化性，將溶液中的SCN氧化；假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將 ；假設(shè)三：氯水有極強(qiáng)的氧化性，將 ；基于假設(shè)一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1鹽酸、1.0molL-1NaOH、0.lmolL-1FeC13、0.lmolL-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量褪色后的溶液， 說明假設(shè)一是合理的（4）乙同學(xué)

10、用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為 。【答案】（1）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2）該固體不一定只是Fe3O4，當(dāng)黑色固體是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO和Fe時，也都有上述現(xiàn)象。（3）溶液中的Fe3+被還原為Fe2+ 溶液中的+3鐵被氧化成更高價態(tài)的鐵實驗操作預(yù)期現(xiàn)象取少量褪色的溶液，滴加20%KSCN溶液如果溶液變紅色或取少量褪色后的溶液，加入0.1mol/LFeCl3溶液或如果溶液不變紅色（4）

11、Fe+H2O=FeO+H2【解析】（1）四氧化三鐵可以寫作Fe2O3FeO，所以四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O。（2）由于該黑色固體不一定只是Fe3O4，當(dāng)黑色固體是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO時，也都有上述現(xiàn)象，所以結(jié)論是不準(zhǔn)確的。（3）溶液顯紅色，是因為Fe3+離子與SCN-反應(yīng)而顯色。如果紅色逐漸褪色，則可能的原因是氯水有強(qiáng)氧化性，將溶液中SCN-氧化；或者空氣中有還原性物質(zhì)，將溶液中Fe3+還原為Fe2+；或者氯水有極強(qiáng)的氧化性，將溶液中的+3價鐵氧化為更高的價態(tài)。如果是由于氯水有強(qiáng)氧化性，將溶液

12、中的SCN-氧化，則可以向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入足量的KSCN溶液，如果溶液顯紅色，則說明假設(shè)1是正確的?；蛘呷∩倭客噬蟮娜芤海尤爰尤?.1mol/LFeCl3溶液，如果溶液不變紅色，則假設(shè)1是正確的。（4）不能被磁鐵吸收，說明沒有鐵。當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色，這說明溶液中含有Fe2+，因此黑色固體是FeO。故，F(xiàn)e+H2O=FeO+H2。5碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。實驗步驟、化鹽與精制：粗鹽（含Ca2、Mg2、SO42-）溶解；加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；過濾

13、；加入鹽酸調(diào)pH至7。、轉(zhuǎn)化：將精制后的食鹽溶液溫度控制在3035之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；靜置，a 、b ；得到NaHCO3晶體。、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。完成下列填空：（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是 。（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是 。（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在3035之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在3035之間? 。（4）a、b處的操作分別是 、 。（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量

14、蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-HHCO3-樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是 。向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3 。【答案】（1）Ca2、Mg2（2）NaHCO3-NaHCO3（3）水浴加熱；溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小（4）過濾洗滌（5）Na2CO3%=（106cV110-3）/G 黃色變?yōu)槌壬?/p>

15、且半分鐘不變；V2V1則含有NaHCO3【解析】（1）足量NaOH可以除去Mg2+；Na2CO3可以除去Ca2+；（2）NaHCO3-NaHCO3（3）根據(jù)水浴加熱，溫度易控制且受熱均勻；溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低，NH4HCO3的溶解度??；（4）NH4HCO3與NaCl反應(yīng)生成NaHCO3，便有晶體析出，然后過濾、洗滌可得到NaHCO3。（5）酚酞做指示劑，用濃度為cmol/LHCl溶液滴定至溶液由紅色變成無色，說明CO32-HHCO3-反應(yīng)達(dá)到終點，所用鹽酸的體積為V1mL，則碳酸鈉的質(zhì)量為106cV110-3g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（106cV110-3）/G。用甲基橙做指示劑，繼

16、續(xù)用HCl滴定至溶液由黃色變成橙色，則HCO3-+H+=CO2+H2O反應(yīng)達(dá)到終點，所用HCl的體積為V2，如果V1=V2，只有Na2CO3；如果V2V1，則含有NaHCO3。6某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。將CN的濃度為0.2 molL1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。 已知裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN+ ClO=CNO+ Cl 2CNO+2H+ +3C1O=N2+2CO2+3C1+H2O（1）和的作用是 。（2）裝置中，生成

17、需由裝置除去的物質(zhì)的離子方程式為 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ?！敬鸢浮浚?）排除空氣中CO2對實驗的干擾（2）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O（3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進(jìn)入裝置而被吸收（4）裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量或沉淀（5）0.4L【解析】（1）和的作用是排除空氣中CO2對實驗的干擾。（2）已知反應(yīng)條件，有氯離子生成，又次氯酸有很強(qiáng)的氧化性，所以，ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O。（3）使裝置中殘留的CO2全部進(jìn)入裝置而被吸收。（4）

18、通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得CO2的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計算含氯廢水處理百分率，則需要測定裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量。（5）由CN-+ClO-=CNO-+Cl- 2CNO-+2H+3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O，又因為n（CN-）=0.02mol，轉(zhuǎn)化率為0.9。由關(guān)系式可知，產(chǎn)生的CO2的體積是0.4L。7氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。如

19、果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是 。裝置中盛裝的試劑是 ，其作用是 。（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (aq) +4Cl(aq)(aq) +4H2O(l) 藍(lán)色黃色上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= ?，F(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法a b 。（3）由CuCl2溶液得到CuCl22H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 ?！敬鸢浮浚?）分液漏斗MnO2+4H+3Cl- Mn2+Cl2+2H2O分液漏斗的上口瓶塞沒有打開NaOH溶液 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染（2）

20、K=c()/c()c4(Cl-) a 加水稀釋 b AgNO3溶液（3）抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率?！窘馕觥浚?）氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理（2）變?yōu)樗{(lán)色則平衡向逆方向移動，可以加水，增加生成的濃度，也可以加入AgNO3溶液減少Cl-濃度。（3）Cu2+易發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解，同時HCl易揮發(fā)，也促進(jìn)水解，所以直接加熱得不到氯化銅晶體。8實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：（1）根據(jù)圖所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為 。圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70

21、時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.77.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進(jìn)行評價 （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3103molL1，則Ca2+的濃度為 molL1。（

22、常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.71011）（5）電解產(chǎn)生2NiOOHH2O的原理分兩步：堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO；Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOHH2O沉淀。第步反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】（1）BaSO4 溫度升高，Ni2+的水解程度增大（2）CuSO45H2O（3）方案錯誤。在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（4）3106（5）ClO2Ni2+4OH=2NiOOHH2OCl由題意知，含鎳催化劑與硫酸反應(yīng)后，Ca2+和Ba2+形成沉淀，通入硫化氫氣體將Cu2+沉淀，操作B除去Fe3+，操作C除去Ca2+。最后加氯化鈉電解硫酸鎳溶液得到2

23、NiOOHH2O。【解析】（1）硫酸與氧化鎳、氧化鐵、氧化鈣、氧化銅、氧化鋇分別生成硫酸鎳、硫酸鐵、硫酸鈣、硫酸銅和硫酸鋇，硫酸鈣微溶、硫酸鋇難溶，物質(zhì)X為硫酸鋇。Ni2+2H2ONi(OH)2+2H+，溫度升高，促進(jìn)Ni2+水解，Ni(OH)2含量增大。（2）硫灼燒生成二氧化硫、硫化銅灼燒生成氧化銅和二氧化硫。氧化銅與硫酸生成硫酸銅溶液，結(jié)晶后得到膽礬晶體。（3）若溶液中含有Fe2+，調(diào)節(jié)pH為3.77.7時，F(xiàn)e2+沒有完全沉淀。所以加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH時，應(yīng)先加過氧化氫將Fe2+完全氧化為Fe3+。（4）c(Ca2+)= = =3106molL1。（5）Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiO

24、OHH2O，ClO-被還原為Cl-，根據(jù)得失電子相等和電荷守恒、質(zhì)量守恒配平9工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2開始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8請問答下列問題：（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為 。

25、加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.26.0，其主要目的是 。加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是 ，該物質(zhì)常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2，寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O 除去Fe3+,A13+Ca2+（3）(NH4)2SO4（4）Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O

26、【解析】（1）將反應(yīng)物粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）pH調(diào)到5.26.0，其主要目的是除去Fe3+、A13+和部分Cu2+；溶液中除去Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+，但第加入了Ca2+，再加入NaF溶液，顯然是除去Ca2+；（3）流程得到的是碳酸錳沉淀，溶液中主要剩余NH4+和SO42-，故回收的物質(zhì)是(NH4)2SO4。（4）由MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，可知反應(yīng)物為Mn3O4和稀硫酸，生成物為MnSO4和MnO2，反應(yīng)方程式可寫成：Mn3O4+H2SO4MnSO4+MnO2，根據(jù)原子守恒

27、，還應(yīng)有水生成，故可寫出：Mn3O4+H2SO4MnSO4+MnO2+H2O，利用化合價法和原子守恒配平方程式得：Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O10某工廠用軟錳礦（含MnO2約70及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）。已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是 。（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；需要加熱的原因是 ；C的化學(xué)式是 。（3）中發(fā)生的離子方程

28、式為 ， ；（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是 ?！敬鸢浮浚?）MnSO4（2）增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀；促進(jìn)Fe3+、Al3+的水解；H2SO4（3）Mn2+CO32-=MnCO3 2Zn2+2CO32-+H2O=Zn2(OH)2CO3+CO2（4）純堿和硫酸【解析】（1）由已知信息條件知，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，民以A中還原產(chǎn)物為MnSO4；（2）由工藝流程圖知，MnCO3、Zn（OH）2CO3的作用就是調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀。Fe3+、Al3+沉淀容易形成膠體，不利于氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，所以加熱的目的是加速沉

29、淀生成，防止膠體出現(xiàn)，并使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀；操作加熱、浸取需要硫酸，由可知C為硫酸，循環(huán)利用。（4）溶液B中含有Mn2+、Zn2+，根據(jù)流程圖，加入Na2CO3后，生成MnCO3和Zn2(OH)2CO3，離子方程式是，Mn2+CO32-=MnCO3，2Zn2+2CO32-+H2O=Zn2(OH)2CO3+CO2。11高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是 。反應(yīng)II的離子方程式為 。高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的

30、水處理劑，它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。已知25時Fe(OH)3的Ksp = 4.010-38，反應(yīng)II后的溶液c(Fe3+)=4.010-5mol/L,則需要調(diào)整到 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。加入飽和KOH溶液的目的是 。由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物（3）干法

31、制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式 ?！敬鸢浮浚?）減少高鐵酸鉀的溶解損失3ClO-+10OH-+3Fe2+=2FeO42-+3Cl-+5H2O高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性；高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性，使水澄清起凈水作用。3（2）增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出；小（3）3：1（4）2FeO42-+6e-+8SO3=2Fe2+8S

32、O42-【解析】（1）為防止K2FeO4的溶解，可用異丙醇洗滌，所以答案是減少鐵酸鉀的溶解損失。ClO-在堿性條件下能將Fe3+氧化為FeO42-,其離子方程式是3ClO-+10OH-+3Fe2+=2FeO42-+3Cl-+5H2O高鐵酸鉀在水中能消毒殺菌是因為它有強(qiáng)氧化性，凈水的原因是高鐵酸鉀的還原物水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，能使水澄清。Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=4.010-38，所以c3（OH-）=4.010-38/4.010-5=1.010-33，c（OH-）=1.010-11，pH=3；（2）加入飽和的KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出；

33、溶解度小的沉淀先析出來，所以高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉要小。（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，N元素化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e的化合價升高，是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1；（4）高鐵酸鉀得電子，做氧化劑，所以在正極反應(yīng)的是FeO42-，電極反應(yīng)是，2FeO42-+6e-+8SO3=2Fe2+8SO42-12以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀

34、硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ；（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B可以回收的物質(zhì)有_；（4）簡述洗滌過程的實驗操作 ；（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）?！敬鸢浮浚?）Al2O3 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

35、（2）3.23.8（3）SiO2 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4（4）沿玻璃棒向漏斗（過濾器）的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復(fù)操作數(shù)次（3次）至沉淀洗滌干凈。（5）14m/15w【解析】（1）Al2O3為兩性氧化物，硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是Al2O3；Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）由題所給的數(shù)據(jù)可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它離子不能沉淀，其pH范圍是3.2-3.8;（3）硫酸渣中SiO2不與硫酸反應(yīng),所以濾渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH調(diào)節(jié)pH后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為

36、Fe(OH)3沉淀，其它離子仍為硫酸鹽，所以濾液B可以回收的物質(zhì)有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。（4）利用蒸餾水洗滌的方法是，沿玻璃棒向漏斗（過濾器）的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復(fù)操作數(shù)次（3次）至沉淀洗滌干凈。（5）m kg鐵紅含鐵元素的質(zhì)量為112m/160，所以硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14m/15w。13亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有_（寫出一條即可）。（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

37、_。（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。（4）從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品?！敬鸢浮浚?）升高溫度，增大吸收液濃度等。（2）ClO2 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解；（4）Na2SO4（5）過濾【解析】（1）分析工藝流程圖知，反應(yīng)1為SO2氣體與溶液的反應(yīng)，根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件，為提高反應(yīng)速率，可升高溫度、增大吸收液濃度等；（2）由流程圖知，反應(yīng)2為H2O2、ClO2和NaOH反應(yīng)，生成NaClO2，反應(yīng)中Cl元素的化合價由+4價降低到+3

38、價，則ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下進(jìn)行，主要防止常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解。（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，則母液中會含有Na2SO4；（5）冷卻結(jié)晶后需要從溶液中分離出固體，通常用過濾的方法。14甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300400左右分解。、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2。實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-7

39、0%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為121.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 。（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70之間，溫度不易過高，其主要原因是 。（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 。（4）實驗時需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是 ；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 78，其目的是 。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如

40、圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5molL1硝酸，c. 5molL1鹽酸，d. 5molL1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。步驟2. 。步驟3. 。步驟4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 78，充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)

41、濃縮、 、洗滌、60時干燥得甲酸鈣晶體?！敬鸢浮浚?）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度（2分） （2）防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)（2分）（3）除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）（2分）（4）使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率（2分）；防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）（2分） 用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品（2分）；用石灰水調(diào)整溶液pH 5（2分）；趁熱過濾（1分）。或：用稍過量鹽酸溶解碳酸鈣樣品（2分）；滴入適量的H2O2，并用石灰水調(diào)節(jié)溶液pH為 5（2分）；過濾（1分）。【解析】試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中一種反應(yīng)物過量目的是促進(jìn)其他反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率；（2）雙氧水易分解，甲

42、醛易揮發(fā)，所以溫度不易過高；（3）題干中提出產(chǎn)品中重金屬含量極低，故該步是產(chǎn)生難溶的硫化物，除去重金屬離子；（4）攪拌是使使反應(yīng)物充分接觸，使其反應(yīng)完全，提高產(chǎn)率；甲酸鈣為堿性水解，溶液為弱堿性是抑制其水解；該實驗首先要去除雜質(zhì)，同時生成可溶性鈣鹽，雜質(zhì)中亞鐵離子首先要氧化為鐵離子（雙氧水或硝酸），再生成氫氧化鐵除去，鋁離子也要生成堿除去，故調(diào)節(jié)pH為5（用石灰水調(diào)節(jié)）；然后加入甲酸鈉溶液混合生成溶解度較小、隨溫度變化不明顯是甲酸鈣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，得到甲酸鈣固體，趁熱過濾，防止其它晶體析出?？键c：考查綜合實驗涉及實驗操作目的、原理、步驟等有關(guān)問題。15以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既

43、降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色（MnO

44、4還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。【答案】（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分）（2）SiO2（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（4）N2 （2分）SO3、NH3 （2分，缺漏不給分）。2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+（2分）【解析】試題分析：（1）氧化鋁為兩性氧化物與酸、堿均反應(yīng)；（2）鐵的氧化物和氧化鋁溶于酸，二氧化硅不溶形成濾渣；（3）溶液中的亞鐵離子不易除去，需把其氧化為鐵離子再沉淀除去；（4）通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫，通過高錳酸鉀溶液

45、除去二氧化硫氣體，故收集的氣體為氮氣；SO3、NH3均溶解于水與水反應(yīng)；KMnO4溶液與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子?？键c：考查工業(yè)流程中的化學(xué)原理有關(guān)問題。16粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有： 和Cu-2e-= Cu2+。（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有 （填化學(xué)式）。（3）操作I的主要步驟為 ，操作的名稱是 。（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。（5）為了減少廢液排

46、放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)= 1.8210-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 ?！敬鸢浮浚?）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分)（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等（2分） CuO （2分）（3）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾。（或繼續(xù)）洗滌，干燥（2分） 過濾（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (3分)（5）用濾液2溶解堿浸渣 （或并入硝酸中

47、）。（2分）（利用濾液2，但循環(huán)錯誤的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分，用“=”不扣分）【解析】試題分析：（1電解精煉的粗銅作陽極會發(fā)生氧化反應(yīng)，其中單質(zhì)銅和活性的金屬都會發(fā)生溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。（2）由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4 等，所以在被燒過程中銅被氧化為了CuO，而Au（金）和PbSO4 均較穩(wěn)定。要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積，或把反應(yīng)后的氣體在次逆流焙燒，這樣可以升高

48、溫度且減少能耗。（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，因此該步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。操作II是從酸浸渣（PbSO4）中得到堿浸渣（PbCO3），因此該操作是過濾操作。（4）SO2還原AuCl4- 中還原劑和氧化劑都比較明確，因此很容易推測出氧化產(chǎn)物是SO42- ，還原產(chǎn)物是Au。因此根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒先缺項配平，然后根據(jù)電荷守恒再配平，因此得到的反應(yīng)方程式為：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ 。（5）濾液1是在結(jié)晶硫酸銅時剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此并入前面的硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)，有利于充

49、分利用。因此類似此處的做法，應(yīng)該是流程中得到的另一濾液2。此濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后剩下的溶液，此溶液中H+沒有發(fā)生反應(yīng)，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當(dāng)成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣，或者與前面堿浸渣步驟需要加入的硝酸合并加以利用。（6）通過比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，所以離子方程式要注意標(biāo)明狀態(tài)，最好弄可逆號，所以方程式為：PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)?？键c：本題考查的簡單的化學(xué)工藝流程題，主要包括電極反應(yīng)式、氧化還原反應(yīng)方程式、溶解平衡表達(dá)式的書寫。17 “結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。無色液體。不溶于水，溶于乙醇。醋酸酐無色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。結(jié)晶玫瑰式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點：88。不溶于水，溶于乙醇，70時在乙醇中溶解度為a g。醋酸無色的吸濕性液體，易溶于