物理化學(xué)期末考試題庫(上下冊)

1、一一 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1-11-1 判斷題判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。 （）2、Q 和 W 不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以 Q+W 也由過程決定。 （）3、焓的定義式 H=U+pV 是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。 （）4、焓的增加量 H 等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。 （）5、一個絕熱過程 Q=0，但體系的 T 不一定為零。 （）6、對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。（）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個過程達(dá)終態(tài)，這兩個過程Q、W、U 及 H 是相等的。 （）8、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。 （）9、功可以全

2、部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。 （）10、不可逆過程的熵變是不可求的。 （）11、任意過程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。（）12、在孤立體系中，一自發(fā)過程由 A B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。 （）13、絕熱過程 Q=0，而,所以 dS=0。 （）TQdS14、可以用一過程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。 （）15、絕熱過程 Q=0，而 H=Q，因此 H=0。 （）16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹?。（?7、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系） ，該過程 W0，U0。 （）18、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其0。 （）體S1

3、9、對于氣態(tài)物質(zhì)，Cp-CV=nR。 （）20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時 Q=0，所以 S=0。 （）21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物體。 （）22、處于兩相平衡的 1molH2O（l）和 1molH2O（g） ，由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中 U=0，H=0。 （）23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由 T1上升到 T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應(yīng)存在 H=Q 的關(guān)系。 （）21TTpdTCQ24、帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電

4、后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€恒壓過程 Qp=H，又因?yàn)槭墙^熱體系 Qp=0，所以 H=0。 （）25、體系從狀態(tài) 變化到狀態(tài)，若 T=0，則 Q=0，無熱量交換。（）26、公式只適用于可逆過程。 VdpSdTdG（ ）27、某一體系達(dá)到平衡時，熵最大，自由能最小。 （ ）28、封閉體系中，由狀態(tài) 1 經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài) 2，非體積功,且有和，則此變化過程一定能發(fā)生。 0WGW0G（ ）29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律,能得出，從而得到TQS TQTGp.。 THTGp（ ）30、只有可逆過程的才可以直接計(jì)算。 G（ ）31、凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。 （ ）32、只做體積功的封閉體

5、系，的值一定大于零。 TpG（ ）33、偏摩爾量就是化學(xué)勢。 （ ）34、在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。 （ ）35、兩組分混合成溶液時，沒有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想溶液。 （ ）36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。 （ ）37、偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個強(qiáng)度性質(zhì)。 （ ）38、化學(xué)勢的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。 （ ）39、自由能 G 是一個狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài) 到終態(tài)，不管經(jīng)歷何途徑，總是一定的。 （ ）G40、定溫定壓及時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢之和等于0W產(chǎn)物的化學(xué)勢之和。 （ ）41、偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的T、p有

6、關(guān)，還與組成有關(guān)。 （）42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。 （）43、定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對外所做的最大非體積功。44、可逆過程中，體系對環(huán)境做功最大，而環(huán)境對體系做功最小。（）45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將升高。 （）46、不可逆過程的熵變是不可求的。 （）47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。 （）48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。49、熱力學(xué)溫度為 0 度時，任何純物質(zhì)的熵值都等于 0。 50、理想溶液混合前后，熵變?yōu)?0。 （）51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。 （）52、可以用體

7、系的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過程的自發(fā)性。53、絕熱過程 Q=0，由于，所以 dS=0。 （）TQdS54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵猓驕囟炔蛔儯?CO2的熱力學(xué)能和焓也不變。 ( )55、25時 H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于 25時 H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 （ ）56、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的 fHm(800K)=0 。 ( )70、 臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。 ( )71、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。 ( ) 72、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q + W也由過程決定。 ( )73、焓的定義式H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只

8、有定壓過程才有焓變。( )74、焓的增加量H等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。 ( )75、一個絕熱過程Q = 0，但體系的 T不一定為零。 ( )76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。 ( )77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的Q、W、U及H是相等的( )78、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。 ( )79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。 ( )80、不可逆過程的熵變是不可求的。 ( )81、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。 ( )82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由 AB，但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。 ( )83、絕熱

9、過程Q = 0，即 ，所以 dS = 0。 ( )84、可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。 ( )85、絕熱過程Q = 0，而由于H = Q，因而H 等于零。 ( )86、按 Clausius 不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?( )87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體系)，該過程W0，U0。 ( )88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其S體0。 ( )89、對于氣態(tài)物質(zhì)，CpCV = nR。 ( )90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q = 0，所以S=0。91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相

10、平衡。 （ ）92、克克方程比克拉佩龍方程的精確度高。( )93、 一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。 （ ）1-21-2 選擇題選擇題1、273K，時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系是正確的有（B）pA. B. C. D.0WpQH 0H0U2、體系接受環(huán)境做功為 160J，熱力學(xué)能增加了 200J，則體系（A）A.吸收熱量 40J B.吸收熱量 360JC.放出熱量 40J D.放出熱量 360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（C）A. B.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQC. D.0, 0, 0UWQ0,

11、0, 0UWQ4、任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（D）A. B. C. D.GSUQ5、對一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（A） A. B.0pTU0TVHC.D.0TpH0TpU6、當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成時，它適用于（C）pdVQdUA.理想氣體的可逆過程 B.封閉體系的任一過程C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從，壓力由21TT ，則（D）21pp A. B.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQC. D.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQ8、理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）A. B.

12、 C. D.0S0H0G0U9、任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變（A）A.一定為零 B.一定大于零 C.一定為負(fù) D.是溫度的函數(shù)10、一封閉體系從變化時，經(jīng)歷可逆 R 和不可逆 IR 途徑，則BA（B）A. B. C. D.IRRQQ TQdSIRIRRWW TQTQIRR11、理想氣體自由膨脹過程中（D）A. B.0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0, 0HUQWC. D.0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0, 0HUQW12、和在絕熱定容的體系中生成水，則（D）2H2OA. B.0, 0, 0孤SHQ0, 0, 0UWQC. D.0, 0, 0孤SUQ0, 0, 0孤SWQ13

13、、理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（A）A. B. C. D.0體S0U0Q0H14、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（D）A.焓總是不變的 B.熱力學(xué)能總是不變的C.焓總是增加的 D.熱力學(xué)能總是減小的15、環(huán)境的熵變等于（B、C）A. B. C. D.環(huán)體TQ環(huán)體TQ環(huán)環(huán)TQ環(huán)環(huán)TQ16、在孤立體系中進(jìn)行的變化，其和的值一定是（D）UHA. B.0, 0HU0, 0HUC. D.0, 0HU不能確定HU, 017、某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯誤的答案是（A）A. B. C. D.0Q0S0U0H18、C6H6(l)在剛性絕熱容器中燃燒，則（D） A. B.0, 0, 0QHU0,

14、0, 0WHUC. D.0, 0, 0QHU0, 0, 0WHU19 、下列化學(xué)勢是偏摩爾量的是（ B ）A. B. C. D.ZnVTBnF,ZnpTBnG,ZnVSBnU,ZnpSBnH,20、在，1mol 過冷的水結(jié)成冰時，下述表示正確的是（ 10pC ）A. B.00, 0, 0孤環(huán)體， SSSG00, 0, 0孤環(huán)體， SSSGC. D.00, 0, 0孤環(huán)體， SSSG00, 0, 0孤環(huán)體， SSSG21、下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是（ D ）A. B.BBZnpTnG,mBpST,C. D.mBTVp,ZnpTBnU,22、在 373.15K，101.325Pa，與的關(guān)系是（

15、 B ）)(2lOH)(2gOHA. B.)()(22gOHlOH)()(22gOHlOHC. D.無法確定)()(22gOHlOH23、制作膨脹功的封閉體系，的pTG值（ B ）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.無法確定24、某一過程，應(yīng)滿足的條件是0G（ D ）A.任意的可逆過程B.定溫定壓且只做體積中的過程C.定溫定容且只做體積功的可逆過程D.定溫定壓且只做體積功的可逆過程25、1mol 理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（ A ）A. B. C. D.無法確定FGFGFG26、純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（ A ）A.S B.G C.蒸汽壓 D.凝固熱 27、右圖中哪一

16、點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（ B ）A.a 點(diǎn) B.b 點(diǎn) C.c 點(diǎn) D.d 點(diǎn)28、在下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù)p號無法確定的是（ D ）A. B. C. D.GSHU29、實(shí)際氣體的化學(xué)勢表達(dá)式為，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)pfRTTln)(化學(xué)勢為（ A ）A.逸度的實(shí)際氣體的化學(xué)勢pf B.壓力的實(shí)際氣體的化學(xué)勢pp C.壓力的理想氣體的化學(xué)勢pp D.逸度的理想氣體的化學(xué)勢pf 30、理想氣體的不可逆循環(huán)，( B )GA. B. C. D.無法確定00031、在兩相中含 A、B 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時，正確的是（ B ,）A. B. C. D.BAAABABA32、多組分體系

17、中，物質(zhì) B 的化學(xué)勢隨壓力的變化率，即的值（ A ）)(,BZBZnTpA. B. C. D.無法確定00033、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol 過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境10及總的熵變?yōu)椋?B ）A. B.0, 0, 0univsursysSSS0, 0, 0univsursysSSSC. D.0, 0, 0univsursysSSS0, 0, 0univsursysSSS34、p-V 圖上，1mol 單原子理想氣體，由狀態(tài) A 變到狀態(tài) B，錯誤的是（ B ）A. B. QU QH C. D.0S0U35、體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A. B. C. D.UH總SG3

18、6、一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲的熵變（ D ）A. B. C. D.無法確定00037、熱力學(xué)的基本方程可使用與下列哪一過程（ B ）VdpSdTdGA.298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡38、溫度為 T 時，純液體 A 的飽和蒸汽壓為，化學(xué)勢為，在 1時，凝固點(diǎn)為，向 A 溶液中*Ap*Ap0fT加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則、ApA的關(guān)系是（ D ）fTA. B.ffAAAATTpp0,*,ffAAAATTpp0,*,C. D.ffAAAATTpp0,*,ffAAAATTpp0,*,39 下列

19、性質(zhì)不符合理想溶液通性的是： ( D ) A. mixV0 B. mixS 0 C. mixG 040、從 A 態(tài)到 B 態(tài)經(jīng)不可逆過程 S體是： ( D ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.無法確定41、常壓下-10過冷水變成-10的冰，在此過程中，體系的 G 與H 如何變化： ( D )A. G0 B. G0，H0 C. G=0，H=0 D. G0，H042、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度: ( A )A.一定升高 B.一定降低C.一定不變 D.不一定改變43、對于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是： (C)A. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T，壓力為 100kP

20、a 下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B. 純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及 100kPa 下的純態(tài)。C. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及壓力為 100kPa 時的純態(tài)。D. 純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及 100kPa 下的純態(tài)。44、下列各式中哪個是化學(xué)勢： ( C )A. (H/nB)T,p,nZ B. (F/nB) T,p,nZ C. (G/nB) T,p,nZ D. (U/nB) T,p,nZ45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值： ( C )A. 必定改變 B. 必定不變C. 不一定改變 D. 狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)46、滿足S孤立 = 0 的過程是： ( A ) A. 可逆絕熱過程 B. 節(jié)流

21、膨脹過程 C. 絕熱過程 D. 等壓絕熱過程47、325kPa 下，過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中，正負(fù)號無法確定的變量是：（D）A. G B. S C. H D. U48、 關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是 ( B )A、可逆過程一定是循環(huán)過程 B、循環(huán)過程不一定是可逆過程C、 D、49、對熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是 ( B )A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、 對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測定的C、 當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定改變D、 體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能50、對常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)

22、，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是 ( D )A、 B、 C、 D、 51、理想氣體的熱力學(xué)能由 U1增加到 U2，若分別按：（）等壓（）等容和（）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則 CA、 B、 C、 D、 52.下列各式不受理想氣體條件限制的是 ( D )A 、 B 、 C 、 D 、 53. 在 101.3kPa、373K 下，1molH2O（l）變成 H2O（g）則（ D ）A、 Q 0 D 、 H 054. 關(guān)于焓變，下列表述不正確的是 ( A )A H = Q 適用于封閉體系等壓只作功的過程B 對于常壓下的凝聚相，過程中H UC 對任何體系等壓只作體積功的過程H =U WD 對實(shí)際氣體的恒

23、容過程H = U + Vp55. 理想氣體從 A 態(tài)到 B 態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是 ( A )A B C D 56. 對封閉體系，當(dāng)過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是 ( D )A 恒容、無其它功過程的 Q B 可逆過程的 WC 任意過程的 Q+ W D 絕熱過程的 W57. 已知反應(yīng) C（s）+O2（g）CO2（g）的 rHm (298K)0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時 ( C )A B C D 71. 硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則 ( C )A B C D 72. 關(guān)于熱力學(xué)第二定律，

24、下列說法不正確的是 ( D )A 第二類永動機(jī)是不可能制造出來的B 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程D 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功73. 體系從狀態(tài) A 變化到狀態(tài) B，有兩條途徑：I 為可逆途徑，II 為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是 ( C )A B C D 74、 在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的熵 ( D )A 必增加 B 必減少 C 不變 D 不能減少75. 1 mol 理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為 S1 和 S2，則兩者關(guān)系為 ( B )A S1=

25、 S2 B S1 S2 D S1S276. 理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對體系的 H 和 S 下列表示正確的是( C )A H 0, S 0 B H = 0, S = 0 C H 0, S = 0 D H 0, S 0 C S 體系+S 環(huán)境 = 0 D S 體系+S 環(huán)境 0 B GT,p 0 D H S,p 080. 已知金剛石和石墨的 Sm(298K)，分別為 0.244 JK-1mol-1和 5.696 JK-1mol-1，Vm分別為 3.414 cm3mol-1和 5.310 cm3mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應(yīng) ( D )A 升高溫度，降低壓力 B 升高溫度，增大壓力

26、 C 降低溫度，降低壓力 D 降低溫度，增大壓力81. 某體系狀態(tài) A 徑不可逆過程到狀態(tài) B，再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A，則體系的 G 和 S 滿足下列關(guān)系中的哪一個 ( D )A G 0, S 0 B G 0, S 0, S = 0 D G = 0, S = 082. ( A )A 0 B C D 83. 373.2 K 和 101.3 kPa 下的 1 mol H2O(l)，令其與 373.2 K 的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?373.2 K、101.3 kPa 下的 H2O(g)，對這一過程可以判斷過程方向的是 ( C )A B C D 84. 在等溫等壓下,將 1molN2和 1m

27、olO2混合,視 N2和 O2為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是( A ) A B C D 85. 某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功.Wf=0), 則 (A ) A B C D 86. DA B C D 87. CA B C D 88. BA B C D 89. CA B C D 90. CA B C D 91. DA B 電解水制取氫氣和氧氣C D 92. BA B C D 93. (C)A B C D 液體蒸氣壓與外壓無關(guān)94. ( C )A B C D 95. CA 理想氣體恒外壓等溫壓縮B 263K、101.3Pa 下,冰熔化為水C 等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)

28、D 等溫等壓下電解水96. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其熵變?yōu)?( B ) A B C D 97、 理想氣體定溫自由膨脹過程為（ D ） A Q0 BU0 CW0 D H=098、 已知反應(yīng) H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)閞Hm(T)，下列說法中不正確的是（ B ）A、rHm(T)是 H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓B、rHm(T)是 H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓C、rHm(T)是 負(fù)值。D、rHm(T)與反應(yīng)的rUm(T)在量值上不等99、 對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(dA/dT)V值是：（B）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不確定100、 對封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的

29、始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒有確定的值是：（A）A、Q B、Q+W C、W(Q=0) D、Q(W =0)101、pVg=常數(shù)（ gCp,m/CV,m)的適用條件是（C）A、絕熱過程 B、理想氣體絕熱過程 C、理想氣體絕熱可逆過程 D、絕熱可逆過程102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則(D )A、焓總是不變 B、熱力學(xué)能總是增加C、焓總是增加 D、熱力學(xué)能總是減少103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C）A、熱力學(xué)能守恒，焓守恒 B、熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒、C、熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒 D、熱力學(xué)能、焓均不一定守恒104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（B ）A、可以到達(dá)同

30、一終態(tài) B、不可能到達(dá)同一終態(tài) C、可以到達(dá)同一終態(tài) ，但給環(huán)境留下不同影響105、從熱力學(xué)四個基本過程可導(dǎo)出 =（ ）B106、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W=0 時， 的值應(yīng)是（ B ）A、0 C、 =0 D、無法判斷107、1mol 理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加 1 倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加 1 倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加 1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加 1 倍。在下列結(jié)論中何者正確？（ D ）A、S1= S2= S3= S4 B、S1=S2，S3=S4=0C、S1=S4，S2=S3 D、S1= S2=S3，S4=0108、373.15K 和p下，水的摩爾

31、汽化焓為 40.7kJmol-1，1mol 水的體積為 18.8cm3，1mol 水蒸氣的體積為 30 200cm3，1mol 水蒸發(fā)為水蒸氣的 U為（ C ） 。 )D( )C( (B) )A(pSpTTGVUSHVATpGBVSUA、45.2kJmol-1 B、40.7kJmol-1 C、37.6kJmol-1 D、52.5kJmol-1109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520kJmol-1，CO2(g)和 H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-395kJmol-1和-286kJmol-1，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（D ）A、2839kJmol-1 B、-2839kJmol-1C、171kJ

32、mol-1 D、-171kJmol-1110273K, p時，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有 B .AW 0B. H = QP C. H 0 D. U0111體系接受環(huán)境作功為 160J，熱力學(xué)能增加了 200J，則體系 A .A吸收熱量 40J B吸收熱量 360J C放出熱量 40J D放出熱量 360J112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則 C .AQ 0，W = 0，U 0 BQ =0，W = 0，U 0CQ = 0，W 0，U 0 DQ 0，W = 0，U 0113任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是 D .AG BS

33、 CU DQ114對一理想氣體，下列哪個關(guān)系式不正確 A .A B C D 115當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成 dU = Q pdV時，它適用于 C .A理想氣體的可逆過程 B封閉體系的任一過程C封閉體系只做體積功過程 D封閉體系的定壓過程116在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T1T2，壓力由p1p2，則 D .AQ 0，W 0，U 0 BQ = 0，W 0，U 0CQ = 0，W 0，U 0 DQ = 0，W = 0，U = 0117理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 C .AS 0 BH =0 CG = 0 D U = 0118.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變 A .A一定為

34、零 B一定大于零 C一定為負(fù) D是溫度的函數(shù)119一封閉體系，從 AB 變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆(IR)途徑，則 B .AQ R = Q IR B CW R = W IR D 120理想氣體自由膨脹過程中 D .AW = 0，Q0，U0，H=0 BW0，Q=0，U0，H0CW0，Q0，U=0，H=0 DW = 0，Q=0，U=0，H=0121H2和 O2在絕熱定容的體系中生成水，則 D .AQ=0，H0，S孤 = 0 BQ0，W = 0，U0CQ0，U0，S孤0 D Q=0，W = 0，S孤0122理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有 A .A S 體= 0 B U=0 CQ0 D H=

35、0123當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則 D . A. 焓總是不變的 B熱力學(xué)能總是不變的 C焓總是增加的 D熱力學(xué)能總是減小的124環(huán)境的熵變等于 B .A B C D 125. 將克拉佩龍方程用于 H2的液固兩相平衡，因?yàn)閂m（H2，1）Vm(H2，s） ，所以隨著壓力的增大,則H2（1）的凝固點(diǎn)將：( B )(A)上升 (B)下降 (C)不變126. 克-克方程式可用于（ A )(A) 固-氣及液-氣兩相平衡 (B) 固-液兩相平衡 (C) 固-固兩相平衡127. 液體在其T, p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過程,以下各量中不變的是：( C )(A)摩爾熱力學(xué)能 (B)摩爾體

36、積(C)摩爾吉布斯函數(shù) (D)摩爾熵128. 特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。B(A)21 JmolK (B)88 JK (C)109 JmolK bmvapTH129、在 a、b 兩相中都含有 A 和 B 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時，下列三種情況正確的是： （B ）130、 100，101 325Pa 的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢 ml， 100，101 325Pa 的氣態(tài) H2O(g)的化學(xué)勢 mg ，二者的關(guān)系為（C ）(A) ml mg (B) ml 0， mixG0(B)mixV0， mixH0， mixS0， mixH0， mixS=0， mixG=0 (D) mix

37、V0， mixH0， mixS0134、 稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf x(CH4，苯) ，(B)x(CH4，水) x(CH4，苯)(C)x(CH4，水) = x(CH4，苯)137、在一定壓力下，純物質(zhì) A 的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢分別為Tb*、 pA*和 mA* ，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、 pA和 mA ，因此有（ D ）(A) Tb* Tb， pA* pA， ,mA* Tb， pA* pA， ,mA* mA(C) Tb* Tb， pA*mA (D) Tb* pA， ,mA* mA138、已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.

38、2、9.3、6.9 及 139.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ B ）(A)萘 (B)樟腦 (C) 環(huán)己烷 (D)醋酸140、在 20和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點(diǎn)為 5.5，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（ A ）(A)冰-水 (B)冰-鹽水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨141、 二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（B ）(A)與溶液的組成無關(guān) (B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C) 大于任一純組分的蒸氣壓 (D)小于任一純組分的

39、蒸氣壓 142、 A 和 B 兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時，則有：（A ） 。（A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 143 、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中，錯誤的是（B）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的 (C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關(guān)144、40時，純液體 A 的飽和蒸氣壓是純液體 B 的兩倍，組分 A和 B 能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分 A 和 B 的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中

40、組分 A 和 B 的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA:xB=( A )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3145、組分 A 和 B 形成理想液態(tài)混合物。 已知在 100時純組分 A的蒸氣壓為 133.32kPa，純組分 B 的蒸氣壓為 66.66kPa，當(dāng) A 和 B 的兩組分液態(tài)混合物中組分 A 的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.5 時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分 A 的摩爾分?jǐn)?shù)是（ C ）(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2146、在 25時，0.01moldm-3糖水的滲透壓力為1, 0.01moldm3食鹽水的滲透壓為2,則 ( C )。(A)12 (B)12 (C)12

41、 (D) 無法比較147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時，測得總蒸氣壓為 29 398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為 29 571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為 （ C ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813148、在一定溫度、壓力下，A 和 B 形成理想液態(tài)混合物，平衡時液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/ xB=5，與溶液成平衡的氣相中 A 的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5，則 A、B 的飽和蒸氣壓之比為（ C ）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5149下列化學(xué)勢是偏摩爾量的是 B 。A B

42、. C D 。150.在10，p時，1mol 過冷的水結(jié)成冰時，下述表示正確的是 C 。AG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0；BG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0；CG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0；DG 0，S體0，S環(huán)0，S孤0。151下述化學(xué)勢的公式中，不正確的是 D 。A ； B ；C ； D 。152在 373.15K，10132Pa， 與 的關(guān)系是 B 。A ； B = ；C ； D無法確定。153只做膨脹功的封閉體系， 的值 B 。A大于零；B小于零；C等于零；D無法確定。154某一過程G = 0,應(yīng)滿足的條件是 D 。A任意的可逆過程； B定溫定壓且只做體積功的過程；C定溫定容且只做體積

43、功的可逆過程；D定溫定壓且只做體積功的可逆過程。1551mol 理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則 D 。AG = F BG F CG F D無法確定156純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減小的是 A 。AS ； BG ； C蒸汽壓； D凝固熱。157圖中 A 點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。Aa 點(diǎn)； Bb 點(diǎn)； Cc 點(diǎn)； Dd 點(diǎn)。158溫度為T時，純液體 A 的飽和蒸汽壓為pA*，化學(xué)勢為A*，在1 p時，凝固點(diǎn)為 ，向 A 中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則pA、A、Tf的關(guān)系是 B 。ApA*pA ，A*A ， Tf ； BpA*pA ，A*A ， Tf ；CpA*pA ，A*A

44、 ， Tf ； DpA*pA ，A*A ， Tf 。159在p下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù)號無法確定的量是 D 。AG BS CH DU160實(shí)際氣體的化學(xué)勢表達(dá)式為 ，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為 D 。A逸度f=p的實(shí)際氣體的化學(xué)勢 B壓力p =p的實(shí)際氣體的化學(xué) C壓力p =p的理想氣體的化學(xué)勢 D逸度f=p的理想氣體的化學(xué)勢161理想氣體的不可逆循環(huán)，G B 。A0 B=0 C0； D無法確定162在 、 兩相中含 A、B 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時，正確的是 B 。A B C 163多組分體系中，物質(zhì) B 的化學(xué)勢隨壓力的變化率，即 的值 A 。A0 B0 C=0 D無法確定1

45、64，體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：參考答案: C (A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。165.1mol 單原子分子理想氣體從 298 K，200.0 kPa 經(jīng)歷： 等溫, 絕熱, 等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的 2 倍，所作的功分別為 W1,W2,W3，三者的關(guān)系是： ( ) 參考答案: D(A) |W1|W2|W3| (B) |W2|W1|W3|(C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2|166在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：參考答案: C(A) Q

46、 0，W 0，U 0 ； (B) Q = 0，W = 0，U 0 ；(C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H H2 (B) H1= H2 (C) H1=H2 173. 下列諸過程可應(yīng)用公式 dU = (Cp- nR)dT 進(jìn)行計(jì)算的是：( ) 參考答案: C(A) 實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (D) 量熱彈中的燃燒過程 174下述說法中，哪一種正確：參考答案: A (A) 熱容 C 不是狀態(tài)函數(shù)； (B) 熱容 C 與途徑無關(guān) ； (C

47、) 恒壓熱容 Cp 不是狀態(tài)函數(shù)； (D) 恒容熱容 CV 不是狀態(tài)函數(shù) 。 175. 1mol 單原子分子理想氣體，從 273 K，202.65 kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到 405.3 kPa 的終態(tài)，該氣體的 U 為： ( ) 參考答案: D (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 176如圖所示，理想氣體由狀態(tài) 1 變化到狀態(tài) 2，則該過程的：參考答案: B (A) T2 T1 ，W 0，Q T1 ，W 0 ； (C) T2 0，Q T1 ，W 0，Q 0 。 177非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的

48、：參考答案: A (A) Q = 0，H = 0，p 0 ； (B) Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 ； (D) Q 0，H = 0，p V2 (B)V1 H2 ； (B) H1 UAC ； (B) UAB Wi ； (B) WT ZnO cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2- HgO cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的 rHm 是：參考答案: B (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 191. 下述說法正確的是： (

49、 ) 參考答案: C (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱192反應(yīng) C(金鋼石) + (1/2)O2(g)CO(g) 的熱效應(yīng)為 ，問此 值為：參考答案:D (A) CO(g) 的生成熱 ； (B) C(金鋼石)的燃燒熱 ； (C) 碳的燃燒熱； (D) 全不是 。1-31-3 填空題填空題1、 一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力p，定溫壓縮過程的終態(tài)體積為V，可逆絕熱壓縮過程的終態(tài)體積V ，則V V。 （選擇填 、= 、0 表示節(jié)流defT- J膨脹后溫度 節(jié)流膨脹前溫度

50、。 （第二空選答高于、低于或等于）5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，U 0, H 0,S 0。 （選擇填, , 0, =0, 0, 、 0 0 xl Df = 1；xg xt*At*BA xB B 0.4 1.0A xB B6480時純苯的蒸氣壓為 0.991 p,純甲苯的蒸氣壓為 0.382 p,若有苯甲苯氣液平衡混合物在 80時氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為 y苯=0.30,則液相組成x苯接近于 D 。 A0.85 B0.65 C0.35 D0.142-42-4 填空題填空題1、對三組分相圖, 最多相數(shù)為 ；最大的自由度數(shù)為 ,它們分別是 等強(qiáng)度變量。 2 、在抽空的容器中放入 NH4HCO3(s

51、)，發(fā)生反應(yīng) NH4HCO3(s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且達(dá)到平衡，則這個系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)(獨(dú)立)=_；自由度數(shù)=_。3、AlCl3 溶于水后水解并有 Al(OH)3沉淀生成.此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為 ，自由度數(shù)為 。4、將 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g)以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學(xué)平衡，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=_；相數(shù) =_；條件自由度數(shù)=_。 5、將 Ag2O(s)放在一個抽空的容器中，使之分解得到 Ag(s)和 O2(g)并達(dá)到平衡，則此時系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)（獨(dú)立）=_；自由度數(shù)=_。 6、CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化

52、為 CO(g)和 CO2(g)及 H2(g)，并達(dá)平衡，則系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。 7、將一定量 NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設(shè) NaCl 完全電離，H2O(l) 可建立電離平衡，離子無水合反應(yīng)，則系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。 8 、已知 NaHCO3(s)熱分解反應(yīng)為 2NaHCO3 = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)今將 NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和 H2O(g)按任意比例混合，放入一個密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)建立平衡時系統(tǒng)的R=_；C =_； =_；f =_。9、 4

53、50時，將與混合，由于的分解，最終得到和平衡共存的系統(tǒng)，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C =_；相數(shù) =_；條件自由度數(shù)f =_。10、Na2CO3(s)與 H2O(l) 可生成 Na2CO3 H2O (s)、 Na2CO3 7H2O (s) 、 Na2CO3 10H2O (s)，則 30時，與 Na2CO3 水溶液、冰平衡共存的水合物最多有 種。 11、下列化學(xué)反應(yīng)，同時共存并達(dá)到平衡（溫度在 9001200K）：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)。該系統(tǒng)的自由度=_。12、Ca

54、CO3(s)、BaCO3(s)、CaO(s)、BaO(s)和 CO2(g)構(gòu)成一個多相平衡系統(tǒng)，這個系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)（獨(dú)立）=_；自由度數(shù)=_。 13、 FeCl3與 H2O 可生成四種水合物 FeCl3 H2O (s)、 FeCl3 H2O (s) 、 FeCl3 H2O (s)、 FeCl3 H2O (s) ，這個系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)（獨(dú)立）=_；在定壓下最多有 相平衡共存種。14、一個達(dá)到平衡的系統(tǒng)中有任意量ZnO(s)、Zn(s)、CO(g)、CO2(g)、C(s)五種物質(zhì)，則這個系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)（獨(dú)立）=_；自由度數(shù)=_。 15、理想液態(tài)混合物定溫p-xB(yB)相圖最顯著的特征是液相線為 。16、

55、一般有機(jī)物可以用水蒸氣蒸餾法提純，當(dāng)有機(jī)物的 和 越大時，提純一定質(zhì)量有機(jī)物需要的水蒸氣越少，燃料越節(jié)省。17、右圖為兩組分具有最高沸點(diǎn)的相圖，若有組成為x0的溶液，經(jīng)過精餾，則在塔頂?shù)玫?，塔底得到 。18、完全互溶的 A，B 二組分溶液，在xB=0.6 處，平衡蒸氣壓有最高值，那么組成xB=0.4 的溶液在氣-平衡時，yB(g)，xB(1)，xB(總)的大小順序?yàn)開。將xB=0.4 的溶液進(jìn)行精餾, 塔頂將得到_。 19、定壓下 A，B 可形成具有最低恒沸點(diǎn)的系統(tǒng)，最低恒沸點(diǎn)組成為xB=0.475。 若進(jìn)料組成為xB=0.800 的系統(tǒng)，在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾，塔頂將得到_。塔底將

56、得到p一定tx0ABxB_。 20、35時，純 CH3COCH3的飽和蒸氣壓力為 43.06kPa。 CH3COCH3與 CHCl3組成溶液，當(dāng) CHCl3的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.30 時，溶液上 CH3COCH3的蒸氣壓力為 26.77kPa，則該溶液對 CH3COCH3為 偏差。 （選擇正、負(fù)）21、右圖是水的相圖。(1)oa是平衡曲線；ob是平衡曲線；oc是_平衡曲線；(2)o點(diǎn)稱為_點(diǎn)；oa線中止于a點(diǎn)，a點(diǎn)稱為_點(diǎn)；(3)處于d點(diǎn)的水稱為_水，它與水蒸氣達(dá)到的平衡稱為_平衡。22、乙烯腈(A)-水(B)-乙醚(C)在溫度時的三組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖如圖所示，則該相圖中有 個二相區(qū)23.

57、在 25時，A，B，C 三種物質(zhì)(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))所形成的溶液與固相 A 和 B、C 組成的氣相呈平衡，則體系的自由度 f = 。 A，B，C 三物質(zhì)組成的體系能平衡共存的最大相數(shù)是 。 24在石灰窯中，分解反應(yīng) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，則該體系的組分?jǐn)?shù) C= ，相數(shù) P = ，自由度數(shù) f = 。25CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和 CO2(g)達(dá)到平衡時，此體系的相數(shù)是 ，組分?jǐn)?shù)是 ，自由度數(shù)是 。CAB26純液體在其正常沸點(diǎn)下沸騰變?yōu)闅怏w，下述各量中增加的量是 ，減少的量是 ，不變的量是 。A蒸氣壓 B摩爾氣化熱 C摩爾熵 D

58、摩爾焓 E吉布斯自由能 F溫度 G外壓 H摩爾體積 I亥姆霍茲自由能27已知水的平均氣化熱為 40.67kJmol-1,若壓力鍋允許的最高溫度為 423K，此時壓力鍋內(nèi)的壓力為 kPa.28在一透明的真空容器中裝入足夠量的純液體，若對其不斷加熱，可見到 現(xiàn)象，若將容器不斷冷卻，又可見到 現(xiàn)象。29一個含有 K+，Na+,NO3,SO42,四種離子的不飽和水溶液，其組分?jǐn)?shù)為 。30已知溫度 T 時，液體 A 的蒸氣壓為 13330Pa，液體 B 的蒸氣壓為 6665Pa，設(shè) A 與 B 構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng) A 在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù) 0.5 時，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為 。31定溫下水，苯甲酸，

59、苯平衡體系中可以共存的最大相數(shù)為 。32二元液系相圖中，共沸點(diǎn)的自由度數(shù) f = 。2-52-5 計(jì)算題計(jì)算題1、 指出下列各體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)為多少？ (1) NH4Cl（s）部分分解為 NH3 ( g）和 HCl (g） 。 (2) 上述體系中再額外加人少量的 NH3 ( g )。(3) NH4HS ( S )和任意量的 NH3( g )、H2S ( g )混合達(dá)平衡。 (4) C ( s ) 與 CO(g)、CO2（g） 、O2（g）在 700 時達(dá)平衡。解： （1） C = 3-2 = 1 , f = 1 -2 + 2 = 1（2） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2

60、 + 2 = 2（3） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2（4） C = 4-2 = 2 , f = 2 -2 + 1 = 12、 CaCO3（ S ）在高溫下分解為 CaO ( s ）和 CO2（ g ) , (1) 若在定壓的 CO2氣體中將 CaCO3（S）加熱，實(shí)驗(yàn)證明加熱過程中，在一定溫度范圍內(nèi) CaCO3 不會分解； (2) 若保持 CO2壓力恒定，實(shí)驗(yàn)證明只有一個溫度能使 CaCO3和 CaO 混合物不發(fā)生變化。根據(jù)相律解釋上述事實(shí)。答：（1）該體系 C = 2 ，因此在定壓下 f = C-P+1= 2-P+1 = 3-P 而溫度可以在一定范圍內(nèi)變動，因